蕪湖市一中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考試卷化學(xué)

1、蕪湖市一中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考試卷化學(xué)班級 座號 姓名 分?jǐn)?shù)一、選擇題1. N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5 (g) = 4NO2 (g) + O2(g) 出=+Q kJ/mol (Q>0),某溫度下，向2L的密閉容器中通入 N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/s050010001500c (N2O5) /mol/L5.03.52.52.5下列說法正確的是A. 500s 內(nèi) N2O5 分解速率為 6M0-3mol/ ( L s)B.該溫度下的平衡常數(shù) K =125C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為5Q kJD.其他條件不變，若開始時(shí)c (

2、N2O5) = 10mol/L ,則達(dá)平衡后c (N2O5) = 5mol/L2.同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律.已知氧化性：Fe3+>Cu2+,在溶有Fe2 (SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是()A.若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B.若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有FeC.若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+,則溶液中一定無 Fe3+D.若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+,則溶液中一定有 Fe2+, 一定無Fe3+3 .與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)

3、體的是A.環(huán)丙烷B.環(huán)丁烷C.乙烯D.丙烷4 .用硫酸銅晶體配制 480mL濃度為0.5mol/L的溶液，下列說法正確的是()A .用托盤天平稱量 60.0g硫酸銅晶體B.如果稱量時(shí)藥品和祛碼放反了，對配制結(jié)果沒有影響，因?yàn)闆]有使用游碼C.如果定容時(shí)俯視所配溶液濃度會偏高D.在轉(zhuǎn)移溶液后，可以不用洗滌玻璃棒5.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A . 1 mol N 2所含有的原子數(shù)為 NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NaD. 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等第6頁，共6頁6.【

4、重慶理綜化學(xué)】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:卜列敘述錯(cuò)誤.的是（）A . X、丫和Z均能使濱水褪色B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出 CO2C. Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)D . Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體7 .常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體， X的原子序數(shù)小于 Y,甲、乙、丙分別是 X、Y、Z元素對應(yīng)的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是 1加足戛）“五加熱一葉一>甲SO2和CO2氣體的是A. X、Y、Z三種元素可能組成是離子化合物8 .反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng) 為置換反

5、應(yīng)C.常溫常壓下，Z的氫化物熔點(diǎn)為同族最高D.原子半徑：Y>Z>X9 .下列溶液中：澄清石灰水氯化鋼溶液KMnO4溶液澳水酸化的Ba （NO3）溶液品紅溶液濕潤的藍(lán)色石蕊試紙三氯化鐵溶液濃硫酸，不能用來區(qū)別A .B. C. D.10 向Cu （NO3） 2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Cu溶液中有Fe2 +、Cu2+、不溶物為Fe 溶液中只有Cu2+、不溶物為Fe溶液中只有Fe2 +、不溶物為Fe, CuA. B. C. D.11 .下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法錯(cuò)誤的是（）A.鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式是

6、O2+2H2O+4e =4OHB.當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼上連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕12 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉放在氮?dú)庵欣鋮sB.明磯溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D. SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維12.12017屆湖北省棗陽一中高三上學(xué)期開學(xué)考試】下列關(guān)于乙醇的敘述中，錯(cuò)誤 .的是()A.由于乙醇能溶解許多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可以用乙醇提

7、取中藥中的有效成分B.由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C.由于乙醇能夠以任意比溶解在水中，所以酒廠可以調(diào)制各種濃度的酒D.由于乙醇易揮發(fā)，所以就有俗語酒香不怕巷子深”的說法13 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A. 1.8gH2O與CH2D2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為 NaB. 1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共價(jià)鍵數(shù)均為4NaC. 1mol CH 3COOC 2H5在稀硫酸溶液中水解可彳#到乙醇分子數(shù)為NaD. 25c時(shí)，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的 H+數(shù)為0.2Na14 .某PH = I的透明溶液中一定能大量共存的離子組是A. NC

8、<、?口、。工B. Mg2、CH3EO、Na'1 . ClC. C、。KD. Fe2 K SO；、NO/15.12017屆河北省定州中學(xué)高三上學(xué)期周練(8.28)】化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是( )A.在人體內(nèi)酶的作用下，纖維素可以發(fā)生水解生成葡萄糖B.福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮C.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料D.醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴共《镜牡鞍踪|(zhì)發(fā)生變性16 .常溫下向20 mL 0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液，口用其pH 變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)

9、。下列說法中不正確.的是廠廠A.由題可知HA為弱酸？二B.滴定終點(diǎn)位于 c和d之間j _C.滴定到 b 點(diǎn)時(shí)：n (Na+) + n (H+) n (OH ) + n (HA ) =0.002次m3D.滴定到 d 點(diǎn)時(shí)：c (OH-)>c (Na+) > c (A-)>c (H+)17 .下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是()A .苯與液澳在FeBr3催化作用下生成澳苯的反應(yīng)18 丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成ClCH 2CH=CH 2C.乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)D.乙烯與HCl氣體反應(yīng)生成一氯乙烷的反應(yīng)18.12017新課標(biāo)1卷】下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A.

10、尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣19 .向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸.下列離子方程式與事實(shí)不相符的是( )A. OH +CO32 +2H+TCO3 +H2OB. 2OH +CO32 +3H+TCO3 +2H2OC. OH +CO32 +3H+YO2 1+2H2OD. 2OH +CO32 +4H+YO2 仔3H2020 .【浙江省溫州市 2017屆高三第二次選考模擬】下列說法正確的是()A.蔗糖、棉花和蠶絲均為高分子化合物B.油脂是高級脂肪酸甘油酯，在氫氧化鈉溶液中水解完全后混合液出現(xiàn)分層C.淀粉在人體內(nèi)淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖緩慢氧化，放出熱量提供生

11、命活動所需要的能量D.往雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸錢溶液，可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸儲水，振蕩后蛋白質(zhì)不溶解二、填空題21 .已知：乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH ,可簡寫為H2c2。4)。25 c時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為 Ki=5.0 M0-2,K2=5.4 105;碳酸(H2CO3)的電離平衡常數(shù)為 Ki=4.5 M0-7,K2=4.7 。木。草酸車的 Ksp=4.0 108, 碳酸車的Ksp=2.5 X09O回答下列問題：(1)寫出水溶液中草酸的電離方程式 。(2)相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2c204溶液的pH比Na2CO3溶液的pH (填大&q

12、uot;、小”或相等”)。(3)常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度 的大小順序?yàn)?。(4)往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(5) 25c時(shí)，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最/、值為。22 .某有機(jī)物G分子結(jié)構(gòu)的球棍模型如下圖所示(圖中小球分別表示碳、 氫、氧原子，球與球之間的連線 “一”不一定是單鍵)。用芳香煌A為原料合成G的路線如下：試回答：(1) G的分子式為 (2) A的結(jié)構(gòu)簡式為 ; D中官能團(tuán)的名稱為 (3)

13、B- C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；Y(4) E的同分異構(gòu)體中可用通式 X *表示(其中X、Y均不為H),且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有 種，其中核磁共振氫譜有 6個(gè)峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種即可)。23 .在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A (g) +2B (g) = 3C (g) + 2D (g),開始時(shí)A為4 mol,B為6 mol; 5 min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3 mol。請計(jì)算：(1) 5min末A的物質(zhì)的量濃度 ;(2) 5min內(nèi)D的平均化學(xué)反應(yīng)速率 ;(3) B的轉(zhuǎn)化率;(4)反應(yīng)后容器中的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前總壓強(qiáng)之比為 。24. I .為了比較銅與鋅金屬活動性的相對強(qiáng)弱，甲、乙

14、、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器(用品)，以接力”的方式，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：(1)甲同學(xué)分別將銅片、鋅片置于燒杯底部(銅、鋅不接觸)，小心地向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是 , 甲 同 學(xué) 設(shè) 計(jì) 的 思 路 是(2)乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加少量CuSO4溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是21. H2c2O4?HC2O4+H+、HC2O4-?C2O42-+H+小2CO32+H2c2O4=2HCO3+C2O42- 3.2 10322. C10H10O2c u 醛基、 羥基TH；CFT- 2；i( III 廠-<&#

15、187;H -iSnllr蕪湖市一中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考試卷化學(xué)(參考答案)題號12345678910答案BCBCDBAABD題號11121314151617181920答案CBAADDDADC、選擇題、填空題c ( C2O42- )> c ( OH- )> c ( HC2O4 )23 . 1.5 mol/L ) 0.2mol/ (L?min)33.33% 6:524 .鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無氣泡產(chǎn)生在金屬活動順序中，鋅排在氫的前面，可與硫酸反應(yīng)，銅排在氫的后面，不與硫酸反應(yīng)，鋅表面有紅色固體產(chǎn)生，鋅片表面產(chǎn)生氣泡的速率加快，Mg-2e-=MgAl+4OH -3e=AlO 2-+2H2O Al鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與 NaOH溶液能反應(yīng)，故將鎂和鋁用導(dǎo)線連接后 放入NaOH溶液中，負(fù)極失去電子，為鋁；而鎂、鋁均能與稀硫酸反應(yīng)，由于鎂失去電子的能力比鋁強(qiáng)，負(fù) 極失去電子，為鎂。金屬活動性：Mg>Al。n .丁、戊兩位同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測金屬鎂與鋁的活動性順序，兩人均是鎂片