2016屆高三化學上學期9月摸底考試題帶答案

1、2016屆高三化學上學期9月摸底考試題（帶答案）珠海市2016屆高三摸底考試試題化學可能用到的相對原子質(zhì)量:H1D2C12O16Na23Cl35.5第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（包括16道小題，每題3分，共48分。每小題有且只有一個正確選項）1、下列說法中正確的是（）A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料2、若不考慮立體異構(gòu)，則分子式為C4H802t為酯的同分異構(gòu)體共（）A.2種B.3種C.4種D.5種3、等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的PH由小到大排

2、列正確的是（）A.B.C.D.4、下列敘述錯誤的是（）A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醍B.用澳水可區(qū)分己烷和3-己烯C.用水可區(qū)分苯和澳苯D.用新制的氫氧化銅懸濁液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛5、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.25c日lLpH=13的Ba（0H）2溶液中含有的O+數(shù)為0.2NAB.18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAC.Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA6、能在無色水溶液中大量共存的一組離子是（）7、關(guān)于Na2C0等口NaHCO比較中，下列說法不正確的是（）A.NaHCO固體受熱容易分解，而

3、Na2C0咽體受熱不容易分解B.等質(zhì)量的Na2C0和NaHCO分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多C.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO溶液分別滴加2滴酚醐試液，前者顏色比后者深D.Na2CO3溶液和NaHCO溶液分別與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式相同8、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na2O相作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的AI2O3制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D.實驗室用NH4CI和Ca（OH）2制備NH39下列陳述中，I、II都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是（）選項陳述I陳述HAFeCl3溶液能腐蝕CuFe的金屬性強于CuBNa

4、2O2使酚醐溶液變紅Na2O2使品紅溶液褪色CC12可部分與水反應(yīng)用排飽和食鹽水法收集Cl2D濃H2SO可干燥N5口SO2NOF口SO泌原性都弱10、某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如下圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是()A.銅電極附近觀察到黃綠色氣體B.石墨電極附近溶液先變紅C.溶液中的Na晌石墨電極移動D.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)11、對于0.1mol?L-1Na2SO3溶液，正確的是()A.升高溫度，溶液的pH降低B.加入少量NaOHH體，c(SO32-)與c(Na+)均增大12、已知短周期元素R、WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價如下表，下列說法正確的是(

5、)A.離子還原性：Y2?D<Z?DB.離子半徑W+>Z?DC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH4<XH4D,酸性：H2YO4<HZO413莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是()A.分子式為C7H6O5B分子中只含有羥基和竣基兩種官能團C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D.在水溶液中羥基和竣基均能電離出氫離子14、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2s(s)+N2(g)+3CO2(g)H=xkJ?mol1已知：碳的燃燒熱AH1=akJ?mol1S(s)+2K(s)=K2s(s)H2=bkJ?m

6、ol2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)H3=ckJ?mol-1則x為()A.3a+bcB.c+3abC.a+b-cD.c+a-b15、在密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H>0,測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()A.10min時，改變的外界條件可能是升高溫度B.010min內(nèi)，v(H2)=0.15mol?L-1?min-1C.恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v(逆)>v(正)D.12min時，反應(yīng)達平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化16、下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是()A.圖1裝置可制取干

7、燥純凈的NH3B.圖2裝置可以完成“噴泉”實驗C.圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積D.圖4裝置可用于實驗室制備Fe(OH)2第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(包括5道小題，共52分)17、(10分)已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、GD含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：(1)B中所含化學鍵的類型是(2)常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量akJ,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式。(3)C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化白化學方程式B與D反應(yīng)的離子方程式為(4)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊

8、振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為,b點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是18、(11分)運用化學反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)右圖回答下列問題：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的4H0(填“>”或“<”)，一定條件下，將SO2與02以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達到平衡的是。a.體系的密度不發(fā)生變化b.S02與S03

9、的體積比保持不變c.體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化d.單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時消耗2molSO3e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化(2)一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，升高溫度，平衡常數(shù)(填“增大”或“減小”或“不變”)。由圖2信息，計算010min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲

10、線為(填“a”或"b”或"c”或"d”)圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是點，溫度T1T2(填“>”或“=”或“<”)19、(9分)某化學興趣小組利用廢棄鋁礦(含CuOAl2O3及SiO2),模擬工業(yè)上提取鋁的工藝，設(shè)計如下圖所示的簡單操作流程：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：回答下列問題：(1)濾渣主要成分的化學式為o(2)灼燒Al(OH3時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有(填儀器名稱)。(3)溶液Y中要加入稍過量原料A,原料A的化學式是。（4）操作流程中的離子方程式為（5）

11、鋁電池性能優(yōu)越，AlAg2O電池可用作水下動力電源，具原理如圖所示：請寫出該電池正極反應(yīng)式。20、（12分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：（1）乙中所含官能團的名稱為。（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：設(shè)計步驟的目的是；指出的反應(yīng)類型。反應(yīng)的化學方程式為（注明反應(yīng)條件）。（3）欲檢驗乙中的含氧官能團，選用下列的一種試劑是。A.濱水B.酸性高鎰酸鉀溶液C.澳的CC14溶液D.銀氨溶液（4）乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙（）。丙的同分異構(gòu)體中，既有苯環(huán)，又有竣基的共有種。任意寫出一種同時符合下列要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能與FeCl3溶

12、液發(fā)生顯色反應(yīng)；核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個吸收峰。21、（10分）在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化鏤等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4C1+NaHCO3,依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。C裝置中稀硫酸的作用為：。（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）0c10C20c30C40C50cNaCl35.735.836.03

13、6.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4C129.433.337.241.445.850.4參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為。（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應(yīng)在裝置之間（填寫字母）連接一個盛有的洗氣裝置，其作用是。（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,實驗后得到干燥的NaHCO磊體的質(zhì)量為5.04g,則NaHCO的產(chǎn)率為。珠海市2016屆高三摸底考試試題參考答案1-5BCDDB6-10DDDDD11-16BDCADB17.（1）（極性）共價鍵、離子鍵（

14、2分）（多答、錯答、漏答不得分）（2）2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）AHI=-20akJ?mol1（2分）（3）Ca（OH2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH（2分）用Ba（OH2代替Ca（OH2也可。OH+HCCB=CO32+H2O（2分）（4）Na2CO3、NaCI（2分）（多答、錯答、漏答不得分）c（Na+）>c（Cl）>c（HCOB）>c（OH）>c（H+）>c（CO32）（2分）c（CO32）可寫可不寫，不作評分依據(jù)。18.（1）<BE（2）減小0.045moI/（L?min）dc<19.（1）Cu>Fe、SiO2（2分）（2）塔埸（1分）（3）NH3?H2O（1分）AI3+3NH3?H0=Al（OH3j+3NH4+（2分）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O2分）（5）Ag2O+2e-+H282Ag+2OH（2分）20.（1）.羥基碳碳雙鍵（2）.防止雙鍵被氧化取代反應(yīng)（3）.C（4）.221.（1）（2分）CaCO3+2HCa2+CO2+H2O（2