2015淮安高一化學(xué)下冊(cè)期末調(diào)研試題帶答案

1、2015淮安市高一化學(xué)下冊(cè)期末調(diào)研試題（帶答案）淮安市20142015學(xué)年度高一第二學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題總分：100分時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Fe:56Cu:64第I卷選擇題（共32分）一、選擇題（本題共16個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共32分）1.4月22日是世界地球日，我國(guó)今年的地球日主題為：珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式，提高資源利用效益。下列有關(guān)做法與此不相符的是A.建立廢舊電池回收站，對(duì)其進(jìn)行回收再利用B.將木材邊角料制成木屑顆粒，用作環(huán)保能源C.露天焚燒農(nóng)作物秸稈還田，用作農(nóng)作物肥料D.部分煤炭轉(zhuǎn)直

2、接開(kāi)采為先在地下氣化或液化2.煙霧傳感器中的放射源是241Am已知Am的原子序數(shù)為95。下列關(guān)于241Ams勺說(shuō)法正確的是A.241Ams勺中子數(shù)與電子數(shù)之差為146B.241AmW243Ams勺核外電子數(shù)相等C.241Am與243Am是同種核素D.241Am與243Am&勺化學(xué)性質(zhì)不同3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.氯化氫的電子式為：C.甲烷的比例模型：D.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O4下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A.Na2cB.MgCl2C.CH3COOHNaO電實(shí)驗(yàn)室用100mL1mol?L-l鹽酸與鋅粉反應(yīng)制備氫氣，下列措施能加快反應(yīng)速率的是A.改

3、用300mL1mol?L-l鹽酸B.降低溫度C.用鋅粒代替鋅粉D.滴加少量CuCl2溶液來(lái)源：學(xué)+科+6.在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是A.Ba2+、Fe3+、Cl、NO3-B.Na+、Ca2+、HCO3、NO3-C.Al3+、NH小、SO42-、Na+D.Na+、K+、NO3-、SO42-7.下列關(guān)于苯的說(shuō)法中，不正確的是A.苯不溶于水，可以作為萃取劑將澳從水中分離出來(lái)B.分子中含有三個(gè)C-C鍵和三個(gè)C=C鍵C.分子中CH元素的質(zhì)量比為12:1D.在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生濃煙8.下列反應(yīng)或過(guò)程中能量的變化如右圖所示的是A.H+H一H-HB.2NH4C1+Ba（OH）2?8H20Ba

4、Cl2+2NHl+10H2OCMg+2HClMgCl2+H2TD.H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O9下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+FeFe2+CuB.稀HNO西鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2TC.氫氧化鋼溶液與稀H2SO或應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO42BaSO4+H2OD碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+H2O+CO210.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A.常溫常壓下，22.4L乙烯中含CH鍵的數(shù)目為4NAB.ImolFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.1NAD,

5、向1L1mol?L1氯化鋁溶液中加入足量的氨水，生成A1O2的個(gè)數(shù)為NA11.下面實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作目的A取綠豆大的鈉分別加入到水和乙醇中證明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑B加入足量稀硝酸除去銅粉中混有的鐵粉C將甲烷與乙烯的混合氣體通入高鎰酸鉀溶液中除去甲烷中混有的乙烯D淀粉溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，加新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱證明淀粉水解后產(chǎn)生葡萄糖12.關(guān)于下列有機(jī)反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是A.CH什Cl2CH3C1+HCl是取代反應(yīng)B.CH4+2O2?D?點(diǎn)燃CO42H2OM氧化反應(yīng)C.是取代反應(yīng)D.2RCH2OHO22RCH02H2渥加成反應(yīng)13.短周

6、期元素的四種離子aW3+bX+、cY2-、dZ-,它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系正確的是A.質(zhì)子數(shù)c>dB.元素的非金屬性Y>ZC.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD,原子半徑X>W14.下列說(shuō)法不正確的是A.將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，可觀察到銅絲表面變紅，并能聞到刺激性氣味B.乙醇（CH3CH2。由二甲醍（CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體C.在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鏤溶液，會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性D.煤的干儲(chǔ)是化學(xué)變化15.下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A.a極是負(fù)極B.電子由b通過(guò)溶液流向aC.該電池總反應(yīng)是2H2+022H2OD氫氧燃料電池是環(huán)保電池16

7、.1.52g銅鎂合金完全溶解于50m暗度為1.4g?cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%勺濃硝酸中，得到NO邪N204勺混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol?L1NaOHt液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1B.該濃硝酸中HN03勺物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC.NO才口N204勺混合氣體中，N02的體積分?jǐn)?shù)是80%D.得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOHS液的體積是600mL第II卷非選擇題（共68分）17.（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS0為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O的工藝流程如下：

8、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫鐵礦“焙燒”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeS2+8O2=+6SO2,則中的化學(xué)式為,反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有。（2）“酸溶”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“過(guò)濾”后濾液中金屬陽(yáng)離子有。（4）“氧化”中反應(yīng)的離子方程式為。（5）該工藝流程中產(chǎn)生的SO2會(huì)污染空氣，常用燒堿溶液來(lái)吸收。寫(xiě)出吸收過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式。18.（14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的種元素，填寫(xiě)下列空白：族周期IAIIAmAIVAVAVIAVHA零23（1）上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號(hào)）。（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是（填元素符號(hào)）。（3）元素的氣態(tài)氫

9、化物分子屬于（填電解質(zhì)或非電解質(zhì)）；元素與形成化合物的電子式是。（4）元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：。（5）元素的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學(xué)鍵類型有,寫(xiě)出其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。19. （12分）I.乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）下列物質(zhì)中，不可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是（填序號(hào)）。A.CH3CH3B.CH3CHC12C.CH3CH2OHD.CH3CH2B川.在實(shí)驗(yàn)室可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（3）乙酸分子中官能團(tuán)的名稱分別是。（4）試管

10、a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;反應(yīng)類型是。（5）反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是。20. （14分）I.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2勺分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O好解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO盼別加入盛有15ml5%的H2O2容液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與有關(guān)。（3）某同學(xué)在10mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化鎰

11、，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則ARC三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是。H.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示（A,B,C均為氣體，且A氣體有顏色）。（4）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為。（5）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為。（6）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a.v（A尸2v（B）b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等c.v逆（A）=v正（C）d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變（7）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為。21. （16分）某大型化工廠產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)

12、行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。（1）操作的名稱是;沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有。（2）溶液A中加入H2O2容液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)式;操作為持續(xù)加熱保溫，在此過(guò)程中溫度不宜過(guò)高的原因是。（3）檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法為：取少量溶液B于潔凈的小試管中，加入試劑，溶液迅速轉(zhuǎn)變?yōu)樯?，即可檢驗(yàn)。（4）操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）若溶液D被直接排放到附近的河流中，最有可能引起的環(huán)境問(wèn)題是。20142015學(xué)年度高一調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第I卷（共32分）選擇題（每小題2分，共32分）1.C2.B3.C4,D5.D6.D7.B8.B9.A10.C11.A12.D13.D1

13、4.C15.B16.D第II卷非選擇題（共68分）17.（每空2分，共12分）（1）Fe3O4Fe和S（2）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O（3）Fe2+和Fe3+（4）Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl（5）2NaOH+SO2=Na2SO±H2O18.（每空2分，共14分）（1）Ar（2）HC1O4（3）非電解質(zhì)；（4）A12O3+2OH=H2O+2A102（2分）（5）離子鍵（1分）、共價(jià)鍵（1分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02r19.（每空2分，12分）（1）CH2=CH2（2）B（3）竣基（4）CH3COOHC2H5OHCH3C00C2H20酯化（取代）反應(yīng)（5）飽和碳酸鈉溶液20.（每空2分