化學選修ⅴ人教新課標脂肪烴課件

1、2【知識與技能知識與技能】了解烷烴、烯烴和炔烴的物理性質的規(guī)律了解烷烴、烯烴和炔烴的物理性質的規(guī)律性變化性變化了解烷烴、烯烴、炔烴的結構特點了解烷烴、烯烴、炔烴的結構特點【教學重點教學重點】烷烴、烯烴、炔烴的結構特烷烴、烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質；乙炔的實驗室制法。點和主要化學性質；乙炔的實驗室制法。 【教學目標教學目標】3鏈狀烴鏈狀烴烴分子中碳和碳之間的連接呈鏈狀，烴分子中碳和碳之間的連接呈鏈狀，包括烷烴、烯烴、炔烴、二烯烴等。包括烷烴、烯烴、炔烴、二烯烴等。環(huán)狀烴環(huán)狀烴脂環(huán)烴脂環(huán)烴芳香烴芳香烴分子中含有一個或多個苯分子中含有一個或多個苯環(huán)的一類碳氫化合物環(huán)的一類碳氫化合物鏈烴鏈烴脂

2、脂肪肪烴烴烴烴分子中含有碳環(huán)的烴分子中含有碳環(huán)的烴CH3CH2CH3【復習復習1】 分子結構相似，在分子組成上相差一個或分子結構相似，在分子組成上相差一個或若干個若干個CH2原子團的物質，互稱為同系物。原子團的物質，互稱為同系物?；貞洠菏裁唇型滴铮炕貞洠菏裁唇型滴?？4烴和鹵代烴等有機物的反應與無機物烴和鹵代烴等有機物的反應與無機物反應相比有其特點：反應相比有其特點：（1）反應緩慢。）反應緩慢。有機分子中的原子一般有機分子中的原子一般以共價鍵結合，有機反應是分子之間的以共價鍵結合，有機反應是分子之間的反應。反應。（2）反應產物復雜。）反應產物復雜。有機物往往具有多有機物往往具有多個反應部位，

3、在生成主要產物的同時，個反應部位，在生成主要產物的同時，往往伴有其他副產物的生成。往往伴有其他副產物的生成。（3）反應常在有機溶劑中進行。）反應常在有機溶劑中進行。有機物有機物一般在水中的溶解度較小，而在有機溶一般在水中的溶解度較小，而在有機溶劑中的溶解度較大。劑中的溶解度較大?！緩土晱土?】5一、一、 烷烴、烯烴和炔烴烷烴、烯烴和炔烴烯烴：烯烴：分子里含有分子里含有一個碳碳雙鍵一個碳碳雙鍵的的不飽和鏈烴不飽和鏈烴叫做烯叫做烯烴。通式：烴。通式：CnH2n (n2)(分子里含有兩個雙鍵的鏈烴叫做二烯烴分子里含有兩個雙鍵的鏈烴叫做二烯烴)烷烴：烷烴：僅含僅含CC鍵和鍵和CH鍵的鍵的飽和鏈烴飽和鏈

4、烴，又叫烷烴。，又叫烷烴。（若（若CC連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）通式：連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）通式：CnH2n+2 (n1)回憶：什么叫烷烴、烯烴、炔烴？其結構有何特點？回憶：什么叫烷烴、烯烴、炔烴？其結構有何特點？炔烴：炔烴：分子里含有分子里含有碳碳三鍵碳碳三鍵的一類的一類脂肪烴脂肪烴稱為炔烴。稱為炔烴。CnH2n2 （n2）回憶：烷烴、烯烴、炔烴代表物的物性？結構？碳原回憶：烷烴、烯烴、炔烴代表物的物性？結構？碳原子的雜化類型？子的雜化類型？6sp2雜化雜化: 同一個原子的一個同一個原子的一個 ns 軌道與兩個軌道與兩個 np 軌道進行雜化軌道進行雜化組合為組合為 sp2 雜化軌道。雜化軌道

5、。sp2 雜化軌道間的夾角是雜化軌道間的夾角是120，幾何構，幾何構型為平面正三角形。型為平面正三角形?；?一混2 py2 s2 px2 pzs p22 pz激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況的成鍵情況7 sp雜化雜化:一個一個 ns 軌道和一個軌道和一個np 軌道雜化組合成軌道雜化組合成兩個新的兩個新的 sp 雜化軌道。雜化軌道。 spsp雜化軌道特點：雜化軌道特點：2 2個個spsp雜化軌道在一條直線上，雜化軌道在一條直線上，軌道間夾角軌道間夾角180180注：注：雜化軌道只能用于形成雜化軌道只能用于形成鍵或者用來容納未參與成鍵的孤鍵

6、或者用來容納未參與成鍵的孤對電子。對電子。spxpypz2sppy pz混 一 混激 發(fā) 態(tài)雜化 狀 態(tài)8 C C原子在形成乙烯分子時，碳原子的原子在形成乙烯分子時，碳原子的2s2s軌道與軌道與2 2個個2p2p軌道發(fā)生雜化，形成軌道發(fā)生雜化，形成3 3個個spsp2 2雜化軌道，伸向平雜化軌道，伸向平面正三角形的三個頂點。每個面正三角形的三個頂點。每個C C原子的原子的2 2個個spsp2 2雜化軌雜化軌道分別與道分別與2 2個個H H原子的原子的1s1s軌道形成軌道形成2 2個相同的個相同的鍵，鍵，各自剩余的各自剩余的1 1個個spsp2 2雜化軌道相互形成一個雜化軌道相互形成一個鍵，各鍵

7、，各自沒有雜化的自沒有雜化的l l個個2p2p軌道則垂直于雜化軌道所在的軌道則垂直于雜化軌道所在的平面，彼此肩并肩重疊形成平面，彼此肩并肩重疊形成鍵。所以，在乙烯分鍵。所以，在乙烯分子中雙鍵由一個子中雙鍵由一個s-sps-sp2 2鍵和一個鍵和一個p-pp-p鍵構成。鍵構成。9 C C原子在形成乙炔分子時發(fā)生原子在形成乙炔分子時發(fā)生spsp雜化，兩個雜化，兩個碳原子以碳原子以1個個spsp雜化軌道與氫原子的雜化軌道與氫原子的1s1s軌道結合軌道結合形成形成鍵。各自剩余的鍵。各自剩余的1 1個個spsp雜化軌道相互形成雜化軌道相互形成1 1個個鍵，兩個碳原子的未雜化鍵，兩個碳原子的未雜化2p2p

8、軌道分別在軌道分別在Y Y軸和軸和Z Z軸方向重疊形成軸方向重疊形成鍵。所以乙炔分子中碳鍵。所以乙炔分子中碳原子間以叁鍵相結合。原子間以叁鍵相結合。10碳原子數(shù)與沸點變化曲線圖碳原子數(shù)與沸點變化曲線圖【思考與交流思考與交流1 1】依據表依據表2-12-1和表和表2-22-2繪制碳原子數(shù)繪制碳原子數(shù)與沸點或相對密度變化曲線圖與沸點或相對密度變化曲線圖1. 1. 烷烴、烯烴、炔烴同系物物性遞變規(guī)烷烴、烯烴、炔烴同系物物性遞變規(guī)律律11烷烴、烯烴同系物的相對密度隨碳烷烴、烯烴同系物的相對密度隨碳原子數(shù)的變化曲線原子數(shù)的變化曲線 圖圖2-2烷烴的相對密烷烴的相對密度隨碳原子數(shù)變化曲度隨碳原子數(shù)變化曲線

9、線 v 圖圖2-3 烯烴的相對密烯烴的相對密度隨碳原子數(shù)變化曲線度隨碳原子數(shù)變化曲線 12【請歸納請歸納】烷烴和烯烴物理性烷烴和烯烴物理性質遞變規(guī)律質遞變規(guī)律【結論結論】烷烴和烯烴的物理性質隨著分子中碳原子數(shù)烷烴和烯烴的物理性質隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性的變化。的遞增，呈規(guī)律性的變化。 同系物同系物的沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大，常的沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大，常溫下的存在狀態(tài)也由氣態(tài)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。溫下的存在狀態(tài)也由氣態(tài)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。炔烴也有相似的規(guī)律。炔烴也有相似的規(guī)律?！驹蛟颉繉τ诮Y構相似的物質對于結構相似的物質( (分子晶體分子晶體) )來說來說, ,分

10、子分子間作用力隨相對分子質量的增大而逐漸增大間作用力隨相對分子質量的增大而逐漸增大; ;導致物導致物理性質上的遞變理性質上的遞變13【說明說明】 所有烷烴均難溶于水，密度均小于所有烷烴均難溶于水，密度均小于1 1。 常溫下烷烴的狀態(tài)：常溫下烷烴的狀態(tài)： 當當C C1 1-C-C4 4 時時 呈氣態(tài)；呈氣態(tài)；C C5 5-C-C1616時呈液態(tài)；時呈液態(tài)； C C1717以上時為固態(tài)。以上時為固態(tài)。 分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越低。越低。 所有的烴都是無色物質，不溶于水而所有的烴都是無色物質，不溶于水而易溶于苯、乙醚等有機溶劑。易溶于苯、乙醚等有機溶劑。14

11、 、氧化反應、氧化反應燃燒燃燒: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O點燃點燃 通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生反應，也難與其他物質化合。反應，也難與其他物質化合。、取代反應、取代反應CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl2CnH2n+2 +(3n+1)/2 O2 nCO2 +(n+1)H2O 點點燃燃取代反應：取代反應：有機物分子中某些原子或原有機物分子中某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應。子團被其它原子或原子團所代替的反應。烷烴特征烷烴特征反應反應2、烷烴、烯烴、炔烴的化學性質、烷烴、烯烴、炔烴的化學性質（1）、烷烴的化學性質）、烷烴的化學性質回憶：甲烷和氯氣反應的現(xiàn)象？回憶：甲烷和氯氣反應的現(xiàn)象？15 其它烷烴與甲烷一樣，一定條件下能發(fā)生取代反其它烷烴與甲烷一樣，一定條件下能發(fā)生取代反應。因為可以被取代的氫原子多，所以其它烷烴取代應。因為可以被取代的氫原子多，所以其它烷烴取代比甲烷復雜。比甲烷復雜。 、熱分解、熱分解C4H10 C2H4+C2H6 C4H10 CH4+C3H6 由于其它烷烴的碳原子多，所以