高中化學(xué)等效平衡大總結(jié)

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流.精品文檔.高中化學(xué)等效平衡大總結(jié)【精品文檔】如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流.精品文檔.等效平衡一、概念一、概念在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，任何相同組分的含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡（包括“相同的平衡狀態(tài)”）。概念的理解：（1）外界條件相同：通常可以是恒溫、恒容，恒溫、恒壓。 （2）“等效平衡”與“完全相同的平衡狀態(tài)”不同：“完全相同的平衡狀態(tài)” 是指在達(dá)到平衡狀態(tài)時，任何組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）對應(yīng)相

2、等，并且反應(yīng)的速率等也相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）對應(yīng)相同，反應(yīng)的速率、壓強等可以不同。 （3）平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)，（如：無論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始投料是一次還是分成幾次反應(yīng)容器經(jīng)過擴大縮小或縮小擴大的過程，）只要起始濃度相當(dāng)，就達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。二、等效平衡的分類二、等效平衡的分類在等效平衡中比較常見并且重要的類型主要有以下三種： I I 類：恒溫恒容下類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說（即V0 的體系）：等價轉(zhuǎn)化后，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量物質(zhì)的量與原平

3、衡起始態(tài)相同相同。IIII 類：恒溫恒容下類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說（即V=0 的體系）：等價轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。IIIIII 類：恒溫恒壓下類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量物質(zhì)的量的比例的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。解題的關(guān)鍵，讀題時注意勾畫出這些條件，讀題時注意勾畫出這些條件，分清類別，用相應(yīng)的方法求解。我們常采用“等價轉(zhuǎn)換”的方法，分析和解決等效平衡問題三、例題解析三、例題解析I I 類：類： 在恒溫恒容下恒溫恒容下，對于化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生

4、變化的可逆反應(yīng)，只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如果通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算成化學(xué)方程式的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。例 1：在一定溫度下，把 2 mol SO2和 1 mol O2通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令 a、b、c 分別代表初始時加入的的物質(zhì)的量（mol），如果 a、b、c 取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡完全相同。請?zhí)羁眨海?）若 a=0，b=0，則 c=_。（2）若 a=0.5，則 b=_

5、，c=_。（3）a、b、c 的取值必須滿足的一般條件是_，_。（請用兩個方程式表示，其中一個只含 a 和 c，另一個只含 b 和 c）IIII 類：類： 在恒溫恒容下恒溫恒容下，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。例 2：在一個固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：【精品文檔】如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流.精品文檔.已知加入 1 mol H2和 2 mol Br2時，達(dá)到平衡后生成 a mol HBr（見下表已知項），在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對下列編號的狀態(tài)，填寫下表中的空白。III

6、III 類：類： 在恒溫恒壓下恒溫恒壓下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)之比換算成化學(xué)方程式的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，達(dá)到平衡狀態(tài)后與原平衡等效。例 3：如圖所示，在一定溫度下，把 2 體積 N2和 6 體積 H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體的體積為 7 體積。據(jù)此回答下列問題：（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè) a、b、c 分別代表初始加入的 N2、H2和 NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么：若 a=1，c=2，則 b=_。在

7、此情況下，反應(yīng)起始時將向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則 c 的取值范圍是_。（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為 6.5 體積，則可采取的措施是_，原因是_。例 4：（一）恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：（1）若開始時放入 1 mol A 和 1 mol B，達(dá)到平衡后，生成 a mol C，這時 A 的物質(zhì)的量為_ mol。（2）若開始時放入 3 mol A 和 3 mol B，達(dá)到平衡后，生成 C 的物質(zhì)的量為_mol。（3）若開始時放入 x mol A、2 mol B 和 1 mol C，達(dá)到平衡后，A 和 C 的物質(zhì)的量分別為 y mol 和 3a mol，則 x=_，y=_。平衡時，B 的物質(zhì)的量_（填編號）。（甲）大于 2 mol （乙）等于 2 mol （丙）小于 2 mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于 2 mol（4）若在（3）的平衡混合物中再加入 3 mol C，待再次達(dá)到平衡后，C 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。（二）若維持溫度不變，在一個與（一）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時放入 1 mol A 和 1 mol B 到達(dá)平衡后生成 b mol C。將 b 與（1）小題中的 a 進(jìn)行比較_（填編號）。（甲）ab（乙）