四川省大英縣育才中學(xué)高一化學(xué)《離子反應(yīng)》課件5 新人教版

1、如：如：H H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - 如：如：H H+ +與與CHCH3 3COOCOO- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱等生成弱酸；酸；NHNH4 4+ +與與OHOH- -生成的弱堿；生成的弱堿； H H+ +與與OHOH- -生成水生成水生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)：生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：CaCa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與ClCl- -、CaCa2+

2、2+與與SOSO4 42-2-等等發(fā)生氧化還原反應(yīng)（即將學(xué)習(xí)）：發(fā)生氧化還原反應(yīng)（即將學(xué)習(xí)）：離子共存離子共存：離子能離子能大量共存大量共存則表示離子間不發(fā)生離子反應(yīng)。則表示離子間不發(fā)生離子反應(yīng)。a.a.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。b.b.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：則溶液中一定沒(méi)有有色離子。則溶液中一定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子：常見(jiàn)的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等

3、 溶液無(wú)色透明溶液無(wú)色透明強(qiáng)堿性溶液強(qiáng)堿性溶液強(qiáng)酸性溶液強(qiáng)酸性溶液肯定不存在與肯定不存在與H H+ +反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。如：如：OHOH- -、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等肯定不存在與肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等等練習(xí)：練習(xí)：在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）A、K+、Cu2+、NO3- -、SO42- - B、Na+、Cl- -、CO32- -、SO42- -C、Ca2+、B

4、a2+、Cl- -、NO3- - D、Mg2+、Fe3+、OH- -、NO3- - C點(diǎn)金訓(xùn)練點(diǎn)金訓(xùn)練P35 離子共存的判斷離子共存的判斷練習(xí)：練習(xí)：1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2

5、-2-6 6、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -能共存能共存2、 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，都能在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，都能 共存的離子組是共存的離子組是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-D 習(xí)題講評(píng)學(xué)而優(yōu)學(xué)而優(yōu)P35舉一反三、舉一反三、P36第第5題題 教材教材P34第第7題題反應(yīng)物用量不同的離子方程式書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物用量不同的離子方程式書(shū)寫(xiě)NaHCO3溶液和澄清溶液和澄清Ca (OH)2 若若Ca (OH)2不足：不足

6、：若若NaHCO3溶液不足：溶液不足：反應(yīng)物用量的不同導(dǎo)致產(chǎn)物的不同反應(yīng)物用量的不同導(dǎo)致產(chǎn)物的不同CO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中CO2少量少量CO2過(guò)量過(guò)量反應(yīng)物用量不同的離子方程式書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物用量不同的離子方程式書(shū)寫(xiě)1、確定方程左邊系數(shù)：將不足量的物質(zhì)系數(shù)、確定方程左邊系數(shù)：將不足量的物質(zhì)系數(shù)定為定為“1”，按分子式寫(xiě)出陰陽(yáng)離子，再據(jù)此確，按分子式寫(xiě)出陰陽(yáng)離子，再據(jù)此確定過(guò)量一方的系數(shù)，基本原則是定過(guò)量一方的系數(shù)，基本原則是“保證供給但保證供給但決不多給決不多給”2、再確定方程右邊產(chǎn)物和系數(shù)：原則為、再確定方程右邊產(chǎn)物和系數(shù)：原則為離子共存。離子共存。3、查：檢查元素和電荷是否守恒，是否符合、查：檢查元素和電荷是否守恒，是否符合客觀反應(yīng)事實(shí)?？陀^反應(yīng)事實(shí)。NaHCO3溶液和澄清溶液和澄清Ca (OH)2 若若Ca (OH)2不足：不足：若若NaHCO3溶液不足：溶液不足：HCO3- Ca2+OH- CaCO3H2OCa2+2OH-2HCO3- CaCO3CO32- 2H2O反應(yīng)物用量不同的離子方程式書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物用量不同的離子方程式書(shū)寫(xiě)Ca(HCO3)2溶液和溶液和KOH溶液溶液若若KOH溶液不足：溶液不足：若若Ca(HCO3)2溶液不足：溶液不足：OH- HCO3- Ca2+ CaCO3H2OCa2+ 2HCO3- 2OH- Ca