浙江省杭州市2017年中考化學試卷(解析版)

1、2017年浙江省杭州市中考化學試卷一、選擇題（本大題共5分，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意）1. 2017年5月，中科院、國家語委會和全國科技名詞委正式定名 118號元素為展”其部分信息如圖所示.則下列有關 良的說法正確的是（A.元素符號為Og B.相對原子質(zhì)量為118C.原子的核電荷數(shù)為179 D.原子的核外電子數(shù)為2972.工業(yè)上可用如下反應制取金屬鋼:2Al+4BaO 向皿 3BaT +Ba (AIO2) 2.貝U下列說法正確的是（）A.反應物鋁能被磁鐵吸引B.生成物Ba （AIO2） 2屬于氧化物C.反應前后鋁元素的化合價發(fā)生改變D .該反應屬于復分解反應3.硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及

2、醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如表所示.則下列說法正確的是（）溫度/C1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A .硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B. 10C時，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分數(shù)為27.7%勺硫酸鎂溶液C. 50c時，100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 49: 100D. 70c時的硫酸鎂飽和溶液升溫至 90C,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大4.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反位前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中“鄉(xiāng)”表示不同離子）.則下列說法正確的是（©o)lA.。表小氯離子B. O表示鈉離子C. 可用適量

3、硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢測D.此反應的實質(zhì)是O和。結合生成水分子5 .在試管放入一根鎂條（已除去氧化膜），往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條, 現(xiàn)察到如下現(xiàn)象：鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀；鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣；對于上述實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是（）A.鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B.鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生 2AgNO3+Mg/g （NO3） 2+2AgD .根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強二、填空題6 .測定BaC2?H2。中結晶水數(shù)目的過程如圖所示：做情水稀陋陋丁 I一一-11 1 將釘訊球

4、的球克樣品一 常X f 過渡.洗事 帆色攜子并反復 一b克沉淀 j妁.金恒款址液(1)寫出此過程中生成沉淀的化學方程式 .(2)在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaG 這會使的測定結果 (選填“偏低”、“偏高”或“不變“).7 .小金通過圖示裝置驗證 CO?能與NaOH發(fā)生化學反應.推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量 20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水火.(1)打開止水火后觀察到的現(xiàn)象是 .(2)反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaC2外，還存在的溶質(zhì)8 .小金進行如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律.在實驗中用電子天平和量筒準確測量出表中mi、m2

5、、m3、m4和V.(實驗中操作正確.。2的密度為pg/cm3)KClGi 卻iL12實驗序號m1 (MnO2) /gm2 (CIO3) /gm3 (試管)/gm4 (試管+加熱后剩余固體)/g量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm 3(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是 (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之間應存在的等量關系為 . (3)每次實驗結束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味. 他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測量其質(zhì)量.發(fā)現(xiàn)總小于加熱前 MnO2的質(zhì)量，查閱 資料后發(fā)現(xiàn)，一般認為加熱 C1O3,和MnO2混合物的反應過程如下：第 1 步：2MnO2+2C1O3=2MnO

6、4+Cl2T+O2。；(其中。有刺激性氣味)第 2 步 2MnO4=zMnO,+MnOz+OzT ：第 3 步：2MnO4+Cl2 2Cl+MnO2+O2T .寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因.9 .小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和F.O3反應的影響(固定裝置略).甲乙(1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是 .(2)完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉未(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗:步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1稱量黑色粉末質(zhì)量/gm1m22取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉未，加入稀鹽酸全部溶解，有大量氣無明

7、顯現(xiàn)泡象4取黑色粉末，加入足量CuSQ溶液有紅色物質(zhì)生成無明顯現(xiàn)象甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是 小金查閱資料后發(fā)現(xiàn) FqO,在常溫下不與稀鹽酸、CuSQ溶液反應，故猜想乙組的生成物為FeaO4.他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為 g,這可成為支持上述猜想的新證據(jù).（3）甲、乙兩組實驗說明溫度對 CO和Fe2O3反應影響，且均體現(xiàn)出 CO的 （填寫化學性質(zhì)）.三、計算題10 .在海底和凍土層存在著儲量巨大的“天然氣水合物“，具有良好開發(fā)和應用前景.有科學家開采得到一種大然氣水合物樣品，取 95.6克樣品放置在一 密閉容器內(nèi)，該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲烷氣體（CHJ和水，將甲烷氣體分離并完全燃燒，得到35.2

8、克二氧化碳.求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分數(shù).（精 確到0.1%）2017年浙江省杭州市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共5分，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意）1. 2017年5月，中科院、國家語委會和全國科技名詞委正式定名 118號元素為“虹”其部分信息如圖所示.則下列有關 虹的說法正確的是（）A.元素符號為Og B.相對原子質(zhì)量為118C.原子的核電荷數(shù)為179 D.原子的核外電子數(shù)為297【考點】C5:元素周期表的特點及其應用.【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)； 字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字

9、表示 相對原子質(zhì)量，進行分析解答即可.【解答】解：A.由元素周期表的信息可知，該元素的元素符號為Og,故正確;B.由元素周期表的信息可知，該元素的相對原子質(zhì)量為297,故錯誤；C.由元素周期表的信息可知，該元素的原子序數(shù)為118,原子序數(shù)二核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以該原子的核電荷數(shù)為118,故錯誤；D.在原子中，原子序數(shù)二核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，所以該原子的原子 核外電子數(shù)為118,故錯誤.故選A.2.工業(yè)上可用如下反應制取金屬鋼:2Al+4BaO3BaT +Ba (AIO2) 2.則卜列說法正確的是（A.反應物鋁能被磁鐵吸引B.生成物Ba (AIO2) 2屬于氧化物C.反應前后鋁元素的化合

10、價發(fā)生改變D .該反應屬于復分解反應【考點】8D:常見金屬的冶煉方法；81:常見金屬的特性及其應用；A3:從組 成上識別氧化物；D6:有關元素化合價的計算；FA:反應類型的判定.【分析】A、根據(jù)磁鐵能吸引鐵、銘等金屬，進行分析判斷.B、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物.C、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分 析判斷.D、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應.【解答】解：A、磁鐵能吸引鐵、銘等金屬，鋁不能被磁鐵吸引，故選項說法 錯誤.B、生成物Ba (AIO2) 2是由鋼、鋁、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物， 故選項

11、說法錯誤.C、單質(zhì)中元素的化合價為0, Al屬于單質(zhì)，故鋁元素的化合價為0; Ba (AIO2) 2中鋁元素的化合價不為0,反應前后鋁元素的化合價發(fā)生改變，故選項說法正 確.D、該反應的反應物中鋁是單質(zhì)，生成物是鋼是單質(zhì)，該反應是一種單質(zhì)和一 種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應，不屬于 復分解反應，故選項說法錯誤.故選：C.3.硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如表所示.則下列說法正 確的是()溫度/C1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B. 10C時，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成

12、質(zhì)量分數(shù)為27.7%勺硫酸鎂溶液C. 50c時，100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 49: 100D. 70c時的硫酸鎂飽和溶液升溫至 90C,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大【考點】7M:固體溶解度的影響因素；7T:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度 的關系.【分析】A、根據(jù)硫酸鎂在不同溫度下的溶解度，進行分析判斷.B、根據(jù)10c時，硫酸鎂的溶解度為27.7g,進行分析判斷.C、根據(jù)50c時，硫酸鎂的溶解度為49.0g進行分析判斷.D、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=:*魯0V X100%,進行分析判斷.【解答】解：A、由硫酸鎂在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，可以看出10c70c時，硫酸鎂的溶解度隨溫度

13、升高而增大，大于 70c時，硫酸鎂的溶解度隨溫度 升高而減小，故選項說法錯誤.B、10c時，硫酸鎂的溶解度為27.7g 10c時，100g水中最多溶解27.7g硫酸鎂 固體，10c時，72.3g水最多能溶解的硫酸鎂的質(zhì)量小于 27.7g則形成溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于27.7%,故選項說法錯誤.C、50c時，硫酸鎂的溶解度為 49.0g, 50c時，100g水中最多溶解49.0g硫酸 鎂固體，該溫度下硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49.0g 100g=49:100,故選項說法正確.D、70c時的硫酸鎂飽和溶液升溫至 90C,硫酸鎂的溶解度減小，飽和溶液中*客、！磨溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度x 1

14、00%，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故選項說 法錯誤.故選：C.4.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應， 反位前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中“”表示不同離子）.則下列說法正確的是（A.。表小氯離子B. O表示鈉離子C. 可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢測D.此反應的實質(zhì)是。和。結合生成水分子【考點】97:中和反應及其應用.【分析】根據(jù)題意，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，氫氧化鈉 與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的實質(zhì)是氫離子結合氫氧根離子生成水分 子，進行分析解答.【解答】解：根據(jù)題意，“0” “ ”表示不同離子.A、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應的

15、實質(zhì)是氫離子結合 氫氧根離子生成水分子，反應后氫離子消失，則。表示氫離子，故選項說法錯 誤.B、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應的實質(zhì)是氫離子結合 氫氧根離子生成水分子，反應后氫氧根離子消失，則O表示氫氧根離子，故選 項說法錯誤.C、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，氫氧化鈉溶液中含有鈉離 子和氫氧根離子，表示的是鈉離子，不能用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進 行檢測，故選項說法錯誤.D、中和反應的實質(zhì)是氫離子結合氫氧根離子生成水分子，此反應的實質(zhì)是 O 和。結合生成水分子，故選項說法正確.故選：D .5 在試管放入一根鎂條（已除去氧化膜）， 往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，

16、現(xiàn)察到如下現(xiàn)象：鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀；鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣；對于上述實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是（）A 鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B 鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生 2AgNO3+Mgfg （NO3） 2+2AgD 根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強【考點】85：金屬的化學性質(zhì)【分析】根據(jù)鎂條和硝酸銀溶液反應后，鎂條表面迅速生成單質(zhì)銀，鎂條表面也會生成氫氣進行分析【解答】解：鎂條和硝酸銀溶液反應后，鎂條表面迅速生成單質(zhì)銀，鎂條表面也會生成氫氣，所以A、通過分析可知，鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀，故

17、A正確；B 、鎂也能跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣，故B 正確；C、通過分析可知，鎂既會置換出硝酸銀中的銀，也能和硝酸銀溶液反應生成氫氣，故C 錯誤；D 、排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出，所以根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強，故D 正確故選：C、填空題6測定BaCl2?H2O 中結晶水數(shù)目的過程如圖所示：惹惱水一"1_1 將有機淀的法1 克料品一 mw 過渡.洗泳 抵色麒干并反復 一、克沉淀J妁饒金恒/ 墟法(1)寫出此過程中生成沉淀的化學方程式BaC2+H 2SO4aSQ J +2HC1 .(2)在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS

18、, 這會使的測定結果偏高 (選填“偏低”、“偏高”或“不變“).【考點】9H:鹽的化學性質(zhì).【分析】氯化鋼和稀硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸；在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS,從而導致硫酸鋼的質(zhì)量偏小.【解答】解：(1)過程中氯化鋼和稀硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，生成沉淀的化學方程式為：BaC2+H 2SO4BaSQ J +2HC1 .故填：BaC2+H zSO-aSQ J +2HC1 .(2)在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS, 會有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為 BaS,導致硫酸鋼的質(zhì)量偏小，從而導致氯化鋼質(zhì)量偏 小，這會使的測定結果偏高

19、.故填：偏高.7 .小金通過圖示裝置驗證 CO2能與NaOH發(fā)生化學反應.推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量 20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水火.(1)打開止水火后觀察到的現(xiàn)象是 氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中， 并且溶液 變渾濁 .(2)反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaC2外，還存在的溶質(zhì)有NaOH 和 NaCl .【考點】95:堿的化學性質(zhì).【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應生成 碳酸鈣沉淀和氯化鈉.【解答】解：（1）推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH 溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，導致左邊集氣瓶

20、中的氣壓減 小，打開止水火后，氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中，氯化鈣和碳酸鈉反應生成 碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此觀察到的現(xiàn)象是：氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中， 并且溶液變渾濁.故填：氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中，并且溶液變渾濁.（2）反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaC2外，還存在的溶質(zhì)有過量的氫氧化鈉和反應生成的氯化鈉.故填：NaOH 和 NaCl.8 .小金進行如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律. 在實驗中用電子天平和量筒準確 測量出表中m1、m2、m3、m4和V.（實驗中操作正確.。2的密度為pg/cm3）m2 (CIO3) /gm3 (試管)/gm4 (試管+加熱后剩余固體)/g量筒內(nèi)收集氣

21、體的體積V/cm (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律， mm2、m3、m4和V之間應存在的等量關系為 mi+m2+m3=m4+V(g/cm .(3)每次實驗結束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味. 他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測量其質(zhì)量.發(fā)現(xiàn)總小于加熱前 MnO2的質(zhì)量，查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認為加熱 C1O3,和MnO2混合物的反應過程如下：第 1 步：2MnO2+2C1O3-2MnO4+Cl2。+。2。；(其中。有刺激性氣味)第 2 步 2MnO4 ' zMnO,+MnOz+OzT ：第 3 步：2MnO4+Cl2 . 2Cl+MnO2+O2T.寫出加熱后剩余固體中 MnO2質(zhì)量小于

22、加熱前MnO2質(zhì)量的原因少量的氯氣 隨著氧氣排出，使得反應沒有發(fā)生完全.【考點】G1:質(zhì)量守恒定律及其應用.【分析】(1)根據(jù)試管加熱的注意事項分析；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解答；(3)根據(jù)反應的過程分析解答.【解答】解：(1)給試管中的固體加熱時試管口略向下傾斜的原因是：防止冷 凝水倒流到熱的試管底部而使試管破裂；故答案為：防止水蒸氣冷凝回流到試 管底部引起試管炸裂；(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止水蒸氣冷凝回流到試管底部引起試管炸裂.(2)在化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，在此反應中二氧化鈕是催化劑，質(zhì)量不變，氯酸鉀在二氧化鈕的催化作用下分解為氯化鉀和氧氣，則 m1+m2+m3=

23、m4+V(g/cm3; 故填： m1+m2+m3=m4+V 短/cm3;(3)在反應中少量的氯氣隨著氧氣排出， 使得反應沒有發(fā)生完全，所以導致 剩余固體中二氧化鈕的質(zhì)量小于加熱前二氧化鈕的質(zhì)量；故填：少量的氯氣隨 著氧氣排出，使得反應沒有發(fā)生完全.9 .小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對 CO和F.O3反應的影響(固定裝置略)(1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是在導管后扎氣(2)完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉未(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗:步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1稱量黑色粉末質(zhì)量/gmim22取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉未，加

24、入稀鹽酸全部溶解，有大量氣泡無明顯現(xiàn)象4取黑色粉末，加入足量 CuSQ溶液有紅色物質(zhì)生成無明顯現(xiàn)象甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是Fe+2HClTeC2+H2 T小金查閱資料后發(fā)現(xiàn) F&O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSQ溶液反應，故猜想乙組的生成物為FeaO4.他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為 4.64 g,這可成為支持上述猜想的新證據(jù).(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對 CO和FeO3反應影響，且均體現(xiàn)出CO的 還 原性(填寫化學性質(zhì)).【考點】2C:實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素；8A: 一氧化碳還原氧化鐵；G5:書寫化學方程式、.【分析】(1)根據(jù)一氧化碳是有毒的氣體，需要進行尾氣處理，據(jù)此解答；(2)根據(jù)鐵能被磁鐵吸附，能與鹽酸反應的性質(zhì)分析回答；根據(jù)乙組生成物與酸反應的現(xiàn)象分析成分，根據(jù)化學式計算，驗證分析推斷；(3)根據(jù)實驗的結果分析結論.【解答】解：(1) 一氧化碳是有