2017年省化學(xué)競(jìng)賽預(yù)賽試題評(píng)分標(biāo)準(zhǔn).docx

1、第 1 題（12 分）1- 1 （2 分）鐵坩堝（1 分）;6KOH+KCIO3+3MnO23K2MnO4+KCI+3H2O （1 分）1-2 （2 分）- 2 - - -2 -23MnO4+2CO22MnO4+MnO2J+2CO3（1 分）厶_NA（1 分）31- 3 （2 分）防止冷卻后高錳酸鉀晶體析出，減少損失，增大產(chǎn)率（1 分）；并將 MnO2分離出去（1 分）1- 4 （3 分）1-4-1 （1 分）向最后一次洗滌后的濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明洗滌干凈.1- 4- 2 （1 分）防止高錳酸鉀受熱分解1- 4- 3 （1 分）MnO2_I1- 5 （3 分

2、）1- 5- 1 （1 分）_b_1- 5- 2 （1 分）2-MnO4-eMnO4_1- 5- 3 （1 分）68.75%第 2 題（8 分）2- 1 （2 分）2NaCl+H2SO4-Na2SO4+2HClt2- 2 （2 分）C 中所盛的試劑：濃硫酸（1 分）E 瓶的作用：（1 分）冷凝并收集氯化鋁2- 3 （1 分）（c）2- 4 （2 分）2017年中國(guó)化學(xué)奧林匹克福建省賽區(qū)預(yù)賽試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)目的：抑制 AlCl3水解n 的值：42- 5 （1 分）進(jìn)入 D 裝置的 Cl2會(huì)和產(chǎn)生的H2在加熱條件下劇烈反應(yīng)爆炸（第 2 頁(yè)，共 7 匸2017年中國(guó)化學(xué)奧林匹克福建省賽區(qū)預(yù)賽試題答

3、案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)頁(yè)第 3 題（12 分）3- 1 （4 分）-a. 目前周期表氫在第一周期IA 族，主要是根據(jù)最外層電子數(shù)為1s1，但是氫與堿金屬不同，它以共價(jià)型化合物為主；（1 分）b. 氫還可以排第一周期VIIA 族，這是根據(jù)氫最外層差1 個(gè)電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，具有鹵素特性，但是離子半徑、H-還原能力不符合鹵素變化規(guī)律；（1.5 分）c. 氫還可以排在第一周期WA 族，這主要是根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律，但安排在碳族之首又不符合族電子構(gòu)型規(guī)律。（1.5 分）3- 2 （3 分）-SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（ 1 分）2HI=H2+I2（ 1 分）2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（

4、1 分）3- 3 （5 分）-負(fù)極：2H2+ 4OH- 4e- = 4H2O（ 1 分）正極：O2+ 2H20 + 4e- = 4OH-（1 分）0.0592E負(fù)=-lg+2= - 0.8288（V）2H 該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為E池？= 0.401- （ -0.8288 ） = 1.2298V（ 1 分）r G?=-nFE?= -2X96487X1.2298= -237.3 kJ/mol（1分）若該燃料電池的轉(zhuǎn)化率為65.0 %，那么燃燒1 摩爾氫可獲得電功為：237.6kJX0.65 = 154.25kJ。（1 分）第 4 題（8 分）由（1）只能說(shuō)明PO34-、CO23-、S2-等有可能存在

5、。（1 分）由（2）可知，SO24-肯定存在，BaSO4不溶解于 HCI。CO23-、PO34-、S2O23-、SO23-有可能存在。（1 分）由（3）不能肯定 Br-、I-不存在，因?yàn)榧尤氲闹皇巧倭柯人?，如有?qiáng)還原性離子（如SO32-）存在，則強(qiáng)還原性離子會(huì)首先把氯水反應(yīng)掉。（2 分）由（4）不能確定CO32 -的存在，因?yàn)榛旌弦褐腥缬蠸O32-存在，它也會(huì)使 Ba（OH）2變混 濁。 （1分）由（5）不能確定強(qiáng)還原性離子SO32-的存在，因?yàn)榛旌弦旱膒H=12 ，I2會(huì)歧化而使 12-淀粉的藍(lán)色褪去。（1 分）由（6）可知，S2-、S2O32 -肯定不存在，因?yàn)?Ag2S 是黑色沉淀，Ag

6、2S2O3雖是白色沉淀，但很快會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腁g2So（ 2 分）通過(guò)以上分析可知：SO42-肯定存在，S2-、S2O32-肯定不存在，而其它離子則不能確第 5 題（11 分）5- 1（ 2 分，各 1 分）IFHPHHsp3雜化5- 2 （2 分）/ HNH 大于 / FNF（ 1 分）NH3和 NF3均為三角錐型，因?yàn)殡娯?fù)性的原因，NH3中 N-H 的電子對(duì)偏向 N，而 NF3中 N-F 的電子對(duì)偏向F，NH3上 N 的電子云密度大于NF3中 N 的電子云密度，斥力相對(duì)大些，鍵角較NF3中的大。（1 分）5- 3 （2 分）N2+3H2=2NH3氮?dú)潴w積比為 1 : 4，總體積為 100d

7、m3,所以氮?dú)鉃?20dm3根據(jù)反應(yīng)體積變化（由4 變?yōu)?2），也就是每消耗1體積，反過(guò)來(lái)總的體積減少2 體積，就消耗 1 體積的氮?dú)?0 dm3，那就是有 5 dm3的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，所以轉(zhuǎn)化率為（2 分）5- 4 （3 分）加入J 崔化劑后生成氮化物階段活化能高，因?yàn)樾枰筃2 三鍵斷裂。（1 分）TOHO|ijrTL/ JUX/FY./ / KJr JVX覦胸 It4 X Ti、圧竺（2分）5- 5 （2 分）按照分子軌道理論，N2把（j2 p軌道上的成鍵電子給予Mo，而 Mo 把 d 軌道上的電子*反饋到 N2的 n2p反鍵軌道，這樣極大的削弱了 N2的鍵級(jí)，實(shí)現(xiàn)在溫和的條件下氮分子三

8、重建的斷裂。（2 分） 第 6 題（9 分）6- 1 （1 分）X 基態(tài)核外電子排布式1 s22s22p46- 2 （2 分）Y 為 As，酸性 As203小于 As205（1 分）（1 分）6- 3 （3 分）體積的氮?dú)?，總的A 為 N 兀素第一電離能 I1N I10,第二電離能|2N1c(HCl ) =- 3= 0.1018( mol / L )V ( HCl )20.40 X10I-(2 分，其中計(jì)量關(guān)系-1 分-n（ HPO42j = n（HCI ） = c（HCI ）V （HCI ）（i 分）=0.1018 X17.58 = 1.790（mmol） = 1.790 X10- 3（mo

9、l）以上物理量計(jì)算應(yīng)包括有效數(shù)字和單位，全部正確則追加1 分。若出現(xiàn)有效數(shù)字或單位錯(cuò)誤，各扣0.5 分。2mn（HPO42j = n（Na2HPO4? xH2O） =m（1分）MrMr（ Na2HPO4） + x? Mr（H20）1.790X10- 3=0.6446142.0 + 18.02 xx = 12.1012，即樣品晶體組成為 Na2HPO4 12H2O 或含 12 個(gè)結(jié)晶水。 （1 分）未經(jīng)上述分析計(jì)算或其他合理推導(dǎo)，直接給出12 個(gè)結(jié)晶水不給分，即扣7 分。（3）終點(diǎn)時(shí)，甲基橙指示劑由黃色變?yōu)榧t色或終點(diǎn)顏色為紅色。（1 分）第 9 題（10 分）CpX（60.073- 57.941

10、）= 118.7X（24.73X19+?Htr/J ?mol +26.82X57.941- 19兩式相除得2.132 469.87+? Htr/J ?mol- 1+1044.40? Htr/J ?mo-1-二- =0.97 +-0.8811561.571561.57-1- 1? Htr=1.45X1561.57J?mol=2264.3J?mol-第 10 題（12 分）10- 1 （9 分，每個(gè) 1 分，未表示立體構(gòu)型或構(gòu)型錯(cuò)誤每個(gè)扣0.5 分）銅量熱計(jì)放熱（1）=白錫吸熱（1 分）銅量熱計(jì)放熱（2）=灰錫吸熱（若下面計(jì)算式正確列出而此二式未寫(xiě)出，則不扣分）（1分）40CpX（59.105-

11、58.224）= 118.7X26.82X58.224J-0-1（）（分）（分）2）J 3（分）2（分）11_j&OOL/006OHC6H5CO2C2H57OMsC6H5CO2C2H58r0C6H5CO2C2H59OHYC6H5CO2C2H510CoH5CO2C2H511步驟 2CO2C(CH3)3AlCl3O了HNC65CO2C2H5步驟 3(1) H O, OH2或 H2O, HL-蘋(píng)果酸：（S）- 2-羥基丁二酸化合物 5:（S）- 4-苯基-2-羥基丁酸寫(xiě)成（S）- 2-羥基-4-苯基酸不得分10- 2(1 分)S10- 3(2 分，每個(gè) 1 分)第 11 題（14 分，每個(gè) 1 分）2OCH3CCHO3 和 4 可互換4CH2O4 和 3 可互換67CrO3/吡啶或 PCCPCC 寫(xiě)成如下結(jié)構(gòu)也得分：（半護(hù)NH CrO3Cl8CH3OCH-PPh*3或CH3OCH PPh 39H3O+10NaBH4或（1） LiAlH4,H3O+用催化氫化方法不得