2020高考化學(xué)考點(diǎn)一定物質(zhì)的量濃度溶液及配制試題解析

1、2021高考化學(xué)考點(diǎn)一定物質(zhì)的量濃度溶液及配制試題解析1 .以下溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1molL122.4Lmold1=1molLoL2.以下關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的選項(xiàng)是()A.0.3molL1的Na2SO4溶液中含有Na卡和SO2一的總物質(zhì)的量為0.9molB.當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1molL1,只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí),其濃度才是1molL1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO4一的物質(zhì)的量相等,那么K+和C的物質(zhì)的量濃度一定相同D.10c時(shí),100mL0.35molL1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水,冷卻到10C

2、時(shí),其體積小于100mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35molL1解析：選DA項(xiàng),0.3molL-1的Na2SO4溶液中,含有Na+、SO?的總濃度為0.9mol-L,但選項(xiàng)中未給出體積,無法求出離子的總物質(zhì)的量；B項(xiàng),22.4L氨氣沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故當(dāng)氨水體積是1L時(shí),其濃度也不一定是1molLC項(xiàng),在K2SO4、NaCl混合液中,當(dāng)n(Na+)=n(SO2)時(shí),n(K+)n(Cl),由于在溶液中應(yīng)滿足陰、陽離子的電荷守恒.3.濃度為2molL1的鹽酸VL,欲使其濃度變?yōu)?molL1,以以下出的方法中可行的是()A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8LB,將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5VLC.

3、蒸發(fā)掉0.5VL水D,參加10molL1鹽酸0.6VL,再將溶液稀釋至2VL解析：選D濃度為2molL-1的鹽酸VL含溶質(zhì)HCl2Vmol.A項(xiàng),參加2molHCl,體積會(huì)發(fā)生改變,錯(cuò)誤；B項(xiàng),加熱濃縮時(shí)HCl和水都要蒸發(fā)出去,錯(cuò)誤；C項(xiàng),蒸發(fā)掉0.5VL水后溶液體積無法求出,錯(cuò)誤；D項(xiàng)屬于混合溶液的有關(guān)計(jì)算,參加10molL1鹽酸0.6VL后,溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量為的是()A.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B,將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C,將0.5molL1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液10

4、g80g1140gmol80gmol解析：選CA項(xiàng),c(NaOH)=-=1molL1;B項(xiàng),c(H2SO4)=1molL1;0.25L1LC項(xiàng),蒸發(fā)50g水后,溶液的體積并不是50mL,NaNO3的物質(zhì)的量濃度也不是1molLD項(xiàng),c(HCl)22.4L8Vmol,再將溶液稀釋至2VL,濃度變?yōu)?molL1.6molL-6.將36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1gm1一),所得溶液的密度為pgmL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmolL-1,Na表示阿伏加德羅常數(shù),那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是().一,.,_.一.、一1A.所得溶放的物質(zhì)的重儂度：c=1molLB.所得溶液中含有N

5、a個(gè)HCl分子C.36.5gHCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4L365D.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：0=序-1000P解析：選Cn(HCl)=1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L,C項(xiàng)正確；鹽酸溶液中不含HCl分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤；n(HCl)=1mol,鹽酸的體積不是1L,c(HCl)不是1molL1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,正確.4.假設(shè)20g密度為pgmL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,那么溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為A-4001molLB.20molL1150pC-4?1molLD.molL141解析:選C溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=2g164gmol120g1

6、=82mol,溶放的體積：V='x1mo1103LmL1=L,Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度：c=£=能=50PmolL1,NO3的物質(zhì)的量濃度50pV182有L為50PmolL1X2=50PmolL1.82415.某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中,c(Mg2)=2molL1,c(SO4)=6.5molL1,假設(shè)將200mL的此混合液中的Mg2+和Al3+別離,至少應(yīng)參加1.6moll"的氫氧化鈉溶液()A.0.5LB.1.625LC.1.8LD.2L解析：選D根據(jù)電荷守恒得：2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO4),c(Al3+)=2X6.5molL12X2m

7、olL119,=3molL1,參加氫氧化鈉溶液使Mg2+、Al3+別離,此時(shí)NaOH轉(zhuǎn)化為Na2SO4和NaAlO2,由電荷守恒得:V(NaOH)=2n(SO2/n(AlO2)cNaOH2X6.5molL1X0.2L+3molL1X0.2L3.5%,D項(xiàng)錯(cuò)誤.36.5g1036.5g7 .以下有關(guān)溶液配制的說法正確的選項(xiàng)是()A.在50mL量筒中配制0.1000molL1碳酸鈉溶液B,僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000molL1七加2.7溶液C,用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),定容時(shí)

8、仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高解析：選C配制溶液時(shí)要在容量瓶中進(jìn)行,A、B均錯(cuò)誤；D項(xiàng),定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,所配溶液的濃度偏低,錯(cuò)誤.8 .利用碳酸鈉晶體(Na2c0310H2O)配制0.5molL1的碳酸鈉溶液1000mL,假設(shè)其他操作均是準(zhǔn)確無誤的,以下情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是()A.稱取碳酸鈉晶體100g9 .定容時(shí)俯視觀察刻度線C.移液時(shí),對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D.定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又參加少量水至刻度線解析：選BA項(xiàng),0.5molL-1的碳酸鈉溶液1000mL需稱取143gNa2c0310H2O,稱取100

9、g使?jié)舛绕?錯(cuò)誤；B項(xiàng),定容時(shí)俯視觀察刻度線,會(huì)造成所配溶液的體積偏小,濃度偏高,正確；C項(xiàng),未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯,會(huì)造成碳酸鈉損失,濃度偏低,錯(cuò)誤；D項(xiàng),會(huì)造成所配溶液的濃度偏低,錯(cuò)誤.10 20c時(shí),飽和NaCl溶液的密度為pgcm3,物質(zhì)的量濃度為cmolL1,那么以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()一一、一.一、一、一一、'一1A.溫度低于20c時(shí),飽和NaCl溶液的濃度小于cmolL58.5XcB. 20c時(shí),飽和NaCl溶放的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%pX1000C. 20c時(shí),密度小于Pgcm3的NaCl溶液是不飽和溶液D. 20c時(shí),飽和NaCl溶液的溶解度S=5850cgp5

10、8.5pgcm-3的NaCl溶液為不飽和溶液,正確;設(shè)該溶液的密度為pgcm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,解析：選DA項(xiàng),低于20C,會(huì)析出少量NaCl,所以飽和NaCl溶液的濃度小于cmolL-1,正確；C項(xiàng),NaCl溶液越濃,密度越大,所以密度小于工S58.5c-5850ciD項(xiàng),=1nnn,S=g,徐反.100+S1000P1000p58.5c10.在tC,將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,其中含NH4的物質(zhì)的量為bmol.以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是(aA.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=a*I.一,一一1000aiB.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=:.廠molL11000biC.溶彼中c(OH)=VmolL+c(H

11、)D.上述溶液中再參加VmL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w解析：選AA項(xiàng),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=叫溶質(zhì))x100%=2x100%,錯(cuò)誤；B項(xiàng),溶質(zhì)的物質(zhì)的m(溶液)PVa量濃度c=molL1=11000amolL1,正確；C項(xiàng),根據(jù)溶液呈電中性原那么可知,溶液中c(OH)=1 000c(NH4)+c(H)=170bmolL1+c(H),正確；D項(xiàng),由于氨水的密度小于水的密度,上述溶液中再加入與該溶液體積相等的水后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,而溶液的質(zhì)量大于原來的2倍,所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w,正確.11 .某同學(xué)參閱了“84消毒液說明中的配方,欲用NaClO固體準(zhǔn)確配制480mL

12、含NaClO25%、密度為1.19gcm-3的消毒液.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.配制過程只需要三種儀器即可完成B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D.需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140g解析：選CA項(xiàng),配制所需儀器有500mL容量瓶、燒杯、膠|溶解度抬頭滴管、玻璃棒、托f-i/nXlNaCl盤天平等,錯(cuò)誤；B項(xiàng),容量瓶洗凈后不必烘干,錯(cuò)誤；C項(xiàng),NaClO年溶液暴露在空氣中會(huì)發(fā)生反響NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,2HClO光jjj,照,2HCl+°“12出溫度氣

13、02T而變質(zhì),導(dǎo)致NaClO濃度減小,正確；D項(xiàng),沒有480mL的容量瓶,根據(jù)近、大的原那么選擇500mL的容量瓶,需NaClO的質(zhì)量為500mLX1.19gcm3X25%148.8g,錯(cuò)誤.12 .如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線.以下說法正確的選項(xiàng)是()A,只有在t1C時(shí),NaCl和MgSO4的溶解度才相等B.t1t2C,MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小C,在12c時(shí),MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3c降至12c時(shí),有晶體析出解析：選CA項(xiàng),在t1C、13c時(shí),NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B項(xiàng),七之前,MgSO4的溶解度隨溫度的升高而

14、增大,t2之后,隨溫度的升高而減小;C項(xiàng),w=X100%,S越大,w越大;100+SD項(xiàng),把MgSO4飽和溶液的溫度從七降至12c時(shí),由飽和溶液變成不飽和溶液,不會(huì)有晶體析出.13.實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL_解析：1配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、2因無450mL的容量瓶,配制NaOH溶液要用500mL的容量瓶,mNaOH=cVM=0.1molL1X0.5LX40gmol1=2.0g；NaOH溶于水放出大量熱,應(yīng)把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中,否那么定容后,溶液冷卻到室溫后,體積減小,濃度偏高.000X1.84X98%、人/口、人c濃V濃=c稀V稀,即-XV儂尸0.5X

15、0.5,得V儂尸0.0136L=13.6mL;98選用15mL量筒最好,誤差??；注意三點(diǎn)：酸入水、沿器壁、棒攪拌.答案：1AC燒杯、玻璃棒22.0<313.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌14.2021蘇州一?；瘜W(xué)工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生大量含銘廢水.需進(jìn)行無害化處理檢測(cè)達(dá)標(biāo)后才能排放.1工業(yè)常用NaHSO3復(fù)原法處理,方法如下：向酸性廢水中參加NaHSO3使Clo7一復(fù)原成為Cr3,NaOH溶液450mL和0.5molL11硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況答復(fù)以下問題：ThhIT-hE-工E-ESot1如下圖的儀器中配制溶液肯定不需要的是是填儀器名稱.填字母,配制上

16、述溶液還需用到的玻璃儀器2在配制NaOH溶液時(shí):根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g;假設(shè)NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,那么所得溶液濃度.1.molL,填>或"=0.1假設(shè)NaOH固體溶解后立即移入容量瓶一洗燒杯一洗滌液移入容量瓶一定容,那么所得溶液濃度,填“1摩"="0.1mol1_.3在配制硫酸溶液時(shí)：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸的體積為計(jì)算結(jié)果保存一位小數(shù)mL;如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用mL量筒最好；500mL的容量瓶.配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是然后參加熟

17、石灰調(diào)節(jié)廢水的pH,使Cr3+完全沉淀.寫出NaHSO3與Cr2O2一反應(yīng)的離子方程式25C時(shí)KsdCrOH3=6.4X1031o假設(shè)除去廢水中Cr3,使其濃度小于1*10-5molL此時(shí)溶液中的cH<molL1o2廢水中銘元素總濃度的測(cè)定方法如下：向一定量含Cr2O7和Cr3+的酸性廢水樣中參加足量NH4S2O8溶液將Cr*氧化成Cl.5n(Cr)=2n(Cr2O7)=4.500X10mol廢水樣中銘元素總濃度4.500x105molx52gmol"1000mgg1100.00mL103LmL11,煮沸除去過量的NH42SzO8；再參加過量的KI溶液,C.2一與I一完全反響生

18、成Cr3+和I2后,以淀粉為指示劑,用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：3+2S2o32CrNH42S2O8,Cr2O7I,I2>S4O6.上述操作過程中,假設(shè)無煮沸操作,那么測(cè)定的銘元素總濃度會(huì)填“偏大“偏小或“不變.準(zhǔn)確移取含Cr?.；一和Cr3+的酸性廢水樣100.00mL,按上述方法測(cè)定廢水樣中銘元素總濃度,消耗0.01000molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL.計(jì)算該廢水中銘元素總濃度以mg-L-1表示寫出計(jì)算過程.解析：13/KspCr(OH334X1031dC(OH)=4cCr3+)>70molL=4X109c(H1410)<4X109molL1=2.5X106molL-1.2假設(shè)不加熱煮沸,那么過量的NH42S2O8會(huì)氧化L,使生成的I2偏多,Na2s2.3用量增大,測(cè)定的銘元素總濃度偏大.答案:(1)3HSO3+Cr2.7+5H=2Cr3+3SO2+4山02.5X10一2-42一(2)偏大12+2s203=2I+S4O6n(12)=c(Na2s2O3)V(Na2s2O3)20.01000molL1x13.50mLX103lmL12=6.750