元素與物質(zhì)的分類

1、元素與物質(zhì)世界元素與物質(zhì)世界粗心比無知更可怕！粗心比無知更可怕！習(xí)慣比聰明更重要！習(xí)慣比聰明更重要！第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類(第第2課時(shí)）課時(shí)）一一.教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)(一一)知識(shí)與技能：知識(shí)與技能：1、初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在、初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在；了解物質(zhì)中存在；了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質(zhì)；元素與物質(zhì)的多種元素為什么能組成上千萬種物質(zhì)；元素與物質(zhì)的關(guān)系；關(guān)系；2、使學(xué)生能從物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；了解物質(zhì)簡(jiǎn)單分類法；、使學(xué)生能從物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；

2、了解物質(zhì)簡(jiǎn)單分類法；建立酸性氧化物和堿性氧化物概念；了解單質(zhì)、酸、堿、鹽之間的關(guān)系。建立酸性氧化物和堿性氧化物概念；了解單質(zhì)、酸、堿、鹽之間的關(guān)系。(二二)情感態(tài)度與價(jià)值觀：情感態(tài)度與價(jià)值觀：讓學(xué)生樹立運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行思考，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，讓學(xué)生樹立運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行思考，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，體會(huì)分類的重要意義，分享自己或他人的學(xué)習(xí)成功。體會(huì)分類的重要意義，分享自己或他人的學(xué)習(xí)成功。二二.教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)用分類的方法與觀點(diǎn)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行研究。用分類的方法與觀點(diǎn)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行研究。三三.教學(xué)方法教學(xué)方法合作、探究合作、探究【交流與研討】【交流與研討】你已學(xué)過許多物質(zhì)，如你已學(xué)過

3、許多物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2、NaCl、 NaClO、 Cl2、HClO、Ca(ClO)2等等（2）這些元素還能組成哪些物質(zhì)？）這些元素還能組成哪些物質(zhì)？（1）組成這些物質(zhì)的元素都有哪些？）組成這些物質(zhì)的元素都有哪些？（3）Cl元素常見的化合價(jià)為元素常見的化合價(jià)為-1、0、+1。在以上物。在以上物質(zhì)中，分別找出含有這些價(jià)態(tài)的該元素的物質(zhì)？質(zhì)中，分別找出含有這些價(jià)態(tài)的該元素的物質(zhì)？交流交流：以上討論對(duì)你認(rèn)識(shí)元素與物質(zhì)的關(guān)系有什么啟發(fā)？：以上討論對(duì)你認(rèn)識(shí)元素與物質(zhì)的關(guān)系有什么啟發(fā)？物質(zhì)性質(zhì)與元素化合價(jià)的的關(guān)系有什么啟發(fā)？物質(zhì)性質(zhì)與元素化合價(jià)的的關(guān)系有什么啟發(fā)？通過對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究，可以清

4、楚的認(rèn)識(shí)處于某一價(jià)態(tài)的元素的通過對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究，可以清楚的認(rèn)識(shí)處于某一價(jià)態(tài)的元素的性質(zhì)；反過來通過對(duì)處于某一價(jià)態(tài)的元素的性質(zhì)的研究，性質(zhì)；反過來通過對(duì)處于某一價(jià)態(tài)的元素的性質(zhì)的研究，可以更深刻的把握所對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)?？梢愿羁痰陌盐账鶎?duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。一、元素與物質(zhì)的關(guān)系一、元素與物質(zhì)的關(guān)系上述物質(zhì)如何分類？請(qǐng)同學(xué)們交流。上述物質(zhì)如何分類？請(qǐng)同學(xué)們交流。根據(jù)化合根據(jù)化合物的性質(zhì)物的性質(zhì)在水溶液中或熔化在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電狀態(tài)下是否導(dǎo)電二、物質(zhì)的分類二、物質(zhì)的分類物質(zhì)是否由同一物質(zhì)是否由同一種分子組成種分子組成物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物酸、堿、鹽酸、堿、鹽氧化

5、物氧化物 電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液溶液濁液濁液膠體膠體元素元素是否由同種是否由同種元素組成元素組成被分散物質(zhì)被分散物質(zhì)顆粒的大小顆粒的大小？1 1、物質(zhì)分類的依據(jù)、物質(zhì)分類的依據(jù)氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物-多數(shù)非金屬氧化物多數(shù)非金屬氧化物-多數(shù)金屬氧化物多數(shù)金屬氧化物根據(jù)化合物根據(jù)化合物的性質(zhì)的性質(zhì)2 2、根據(jù)物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)、根據(jù)物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)【活動(dòng)探究】【活動(dòng)探究】單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽間的關(guān)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽間的關(guān)系金屬鐵金屬鐵(Fe)木炭木炭(C) 、氧氣、氧氣(O2 )二氧化碳二氧化碳(CO2)氧化鈣氧化鈣(CaO)、氧化銅、氧化

6、銅(CuO)HCl H2SO4NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2SO4 AgNO3 CuSO4思考思考: 金屬、非金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、金屬、非金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、酸、堿和鹽分別可能與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？酸、堿和鹽分別可能與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)單質(zhì)化合物化合物金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)：氧化物氧化物酸：酸：堿：堿：鹽：鹽：酸性氧化物：酸性氧化物：堿性氧化物：堿性氧化物：元元素素分組探討：分組探討：1、金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì) 代表物：鐵代表物：鐵鐵鐵2、非金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì) 代表物：碳代表物：碳碳碳3、堿性氧化物、堿性氧化物 代表物：代表物：氧

7、化鈣（氧化鈣（CaO)氧化鈣氧化鈣（CaO)4、酸性氧化物、酸性氧化物 代表物：代表物：二氧化碳（二氧化碳（CO2)二氧化碳二氧化碳（CO2)5、酸、酸 代表物代表物：HClHCl6、堿、堿 代表物：代表物：NaOHNaOH7、鹽、鹽 代表物代表物:CuSO4CuSO4實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)反思： 試對(duì)以上探究分析，將下圖可能發(fā)生反應(yīng)試對(duì)以上探究分析，將下圖可能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)類別用線連起來。的物質(zhì)類別用線連起來。金屬金屬堿性氧化物堿性氧化物堿堿鹽鹽非金屬非金屬酸性氧化物酸性氧化物酸酸鹽 通過那些反應(yīng)可以生成鹽？以通過那些反應(yīng)可以生成鹽？以金屬鈉和硫單質(zhì)及其化合物為例理金屬鈉和硫單質(zhì)及其化合物為例理解上

8、述關(guān)系。解上述關(guān)系。鹽鹽Na2SNa2SO3 Na2SO3NaNa2ONaOHSSO2H2SO3化合價(jià)化合價(jià)物質(zhì)類別物質(zhì)類別單質(zhì)單質(zhì) 氧化物氧化物 酸酸 堿堿 鹽鹽 +6 +4 +2 0 -2SSO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4H2S(其水溶液為氫硫酸）其水溶液為氫硫酸）硫單質(zhì)及其化合物硫單質(zhì)及其化合物作業(yè)：作業(yè)： 2、 請(qǐng)用圖請(qǐng)用圖2-1-5所示的形式表示所示的形式表示你學(xué)習(xí)過的不同價(jià)態(tài)的氯元素與有關(guān)你學(xué)習(xí)過的不同價(jià)態(tài)的氯元素與有關(guān)類別代表物間的關(guān)系。類別代表物間的關(guān)系。1、教材、教材P38頁第一題。頁第一題。細(xì)節(jié)決定成敗，細(xì)節(jié)決定成敗，規(guī)范造就高分！規(guī)范造就

9、高分！元素與物質(zhì)世界元素與物質(zhì)世界第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類(第第2課時(shí)）課時(shí)）日照二中日照二中 2009.11.1聯(lián)想聯(lián)想 質(zhì)疑質(zhì)疑清晨當(dāng)太陽升起時(shí)清晨當(dāng)太陽升起時(shí), ,你漫步在茂密的森林你漫步在茂密的森林里里, ,會(huì)看到縷縷陽光穿過林木的枝葉鋪灑會(huì)看到縷縷陽光穿過林木的枝葉鋪灑在地面上在地面上. .你知道為什么會(huì)產(chǎn)生這美麗的你知道為什么會(huì)產(chǎn)生這美麗的景象嗎景象嗎? ?在晚上在晚上, ,當(dāng)你打開手電筒時(shí)當(dāng)你打開手電筒時(shí), ,會(huì)看到一道會(huì)看到一道”光柱光柱”射向天空或射向遠(yuǎn)方射向天空或射向遠(yuǎn)方, ,你知道這是你知道這是為什么嗎為什么嗎? ?溶液溶液懸（乳）濁液懸（乳）濁液膠體

10、膠體分散系。分散系。由由 一種或幾種一種或幾種 物質(zhì)物質(zhì)(分散質(zhì)分散質(zhì))分散到另分散到另 一種一種 物質(zhì)物質(zhì)(分散劑分散劑)里形成的里形成的,這樣的混合物統(tǒng)稱為這樣的混合物統(tǒng)稱為分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑分散系分散系混混合合物物 幾種常見的分散系幾種常見的分散系 （根據(jù)（根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小分散質(zhì)顆粒大小分類）分類）分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子 的直徑的直徑外觀外觀分散質(zhì)的微粒分散質(zhì)的微粒穩(wěn)定性穩(wěn)定性1nm100nm1-100nm之間之間 均勻、透明均勻、透明渾濁渾濁比較均勻、透明比較均勻、透明分子、離子分子、離子大量分子或離大量分子或離子的集合體子的集合體較多分子或離

11、較多分子或離子的集合體子的集合體穩(wěn)定穩(wěn)定比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定 膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)1 1、丁達(dá)爾現(xiàn)象、丁達(dá)爾現(xiàn)象 當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾現(xiàn)象的原因：丁達(dá)爾現(xiàn)象的原因：膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見光（波長(zhǎng)膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見光（波長(zhǎng)400-700nm）散射）散射而形成的。而形成的。丁達(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用丁達(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體區(qū)別溶液和膠體自然界中的云、霧、煙塵都是膠體，自然界中的云、霧、煙塵都是膠體，分散質(zhì)是微小的塵埃或液滴，

12、分散劑是空氣。分散質(zhì)是微小的塵?；蛞旱?，分散劑是空氣。2 2、聚沉、聚沉向膠體中加入可溶性鹽時(shí)，膠體形成沉向膠體中加入可溶性鹽時(shí)，膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。 解釋：解釋： 可溶鹽產(chǎn)生的中陽離子或陰離子所帶電荷與膠體微?？扇茺}產(chǎn)生的中陽離子或陰離子所帶電荷與膠體微粒所帶的電荷中和，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重所帶的電荷中和，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。力作用下形成沉淀析出。加入可溶性鹽加入可溶性鹽加熱或攪拌加熱或攪拌加入帶異種電荷的膠體加入帶異種電荷的膠體方方法法應(yīng)用：制豆腐應(yīng)用：制豆腐3 3、電泳、電泳膠體中的分散質(zhì)微粒

13、在直流電的作用膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生下產(chǎn)生定向移動(dòng)定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫做電泳。的現(xiàn)象叫做電泳。電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷。電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷。想一想：為什么膠體比較穩(wěn)定？想一想：為什么膠體比較穩(wěn)定？應(yīng)用：應(yīng)用：1 1、電鍍、電鍍 2 2、靜電除塵、靜電除塵知識(shí)點(diǎn)擊知識(shí)點(diǎn)擊知識(shí)點(diǎn)擊知識(shí)點(diǎn)擊膠體與滲析膠體與滲析膠體的分散質(zhì)微粒能夠透過濾紙而不能穿過膠體的分散質(zhì)微粒能夠透過濾紙而不能穿過半透膜，因而可以用它將膠體與分子或離子半透膜，因而可以用它將膠體與分子或離子分開。分開。利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子，利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子，提純、精制膠體的操作稱為提純、精制膠體的操作稱為滲析。滲析。