中考化學(xué)工業(yè)流程題復(fù)習(xí)專題

1、初三中考工業(yè)流程題練習(xí)1、從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品2、分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A.反應(yīng)物是什么 B.發(fā)生了什么反應(yīng)C.該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。3、從問題中獲取信息，幫助解題。多數(shù)試題重點(diǎn)考查利用題干中的信息解決問題的能力以及物 質(zhì)的制備，考查有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，同時(shí)考查方程式的書寫技能。關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)原理、裝置原理、 操作原理三結(jié)合(抓住一個關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得 產(chǎn)品而服務(wù)。)解此類題的注意事項(xiàng)1、從綠色化學(xué)方面作答：對綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可 再生，能源

2、成本，對設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)。2、常見文字?jǐn)⑹鎏茁?1)從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮 -冷卻結(jié)晶-過濾-(洗滌)。(2)在寫某一步驟是為了除雜是，應(yīng)該注明“是為了除去某某雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的。與初中內(nèi)容有關(guān)的化學(xué)工業(yè)1、候氏制堿法2、氯堿工業(yè)3、合成氨工業(yè)4、金屬的冶煉： Mg、Fe、Cu等5、海水資源的開發(fā)和利用(如從海水中提取氯化鈉和氯化鎂等)一、海水資源的多重利用1 .制鹽工業(yè)：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除 NaCl外，還含有MgCl2、CaC%、W2SO4以及泥沙 等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：小 溶解 BaCl2 NaOH Na2co

3、3 過濾粗鹽 k ns* -° 廠沉淀濾液引蒸發(fā)、丫、烘干，精鹽(1)在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。(2)第步操作的目的是除去粗鹽中的 (填化學(xué)式，下同)，第步操作的目 的是除去濾液中。(3)第步 過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO%、Mg(OH) 2、(填化學(xué)式)(4)在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH ,理由是 (5)在制備精鹽的過程中，氯化鋼和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒,理由是(6)在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是答案：(1)加快粗鹽溶解(2) Na2SO4 NaOH、Na2CO 3(3) CaCO 3

4、、BaCO3(4)會引進(jìn)新的雜質(zhì) KCl (5)不可以。碳酸鈉作用是既除去Ca2+,又除去多余的氯化銀(6)除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉2 .金屬鎂的冶煉 海水中含有豐富的氯 化鎂。下圖是從海水中 提取鎂的簡單流程。上述提取Mg的過程中，試劑 A最好選用 (從我市有豐富的石灰石資源考慮)。沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為 ,由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為 。電解無水MgCl2的過程中 能轉(zhuǎn)化為 能。海水本身就是含有 MgCl2的溶液，它與通過步驟、得到的MgC2溶液有何不同：2、Mg(OH)2 MgCl 2 型曳 Mg+C12T后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液(或海水中含有

5、氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低 )3 .氨堿工業(yè)海水“制堿”。下圖是海 水“制堿”的部分簡單流程。步驟出、步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為:制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因?yàn)?。已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH4C1 +X=2NH 3 T+CaC12+2H2ONH4C1 = NH 3 T+HC1 T根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程。為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積，可以向其一和加入過量純堿.此時(shí)將混合液中不溶物除去的方法是 ;溶液中多余的純 堿可以加 試劑來除去。（2）氨堿工業(yè)最關(guān)鍵

6、的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳?xì)怏w，溶液 中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是： （3）在氨堿工業(yè)的歷史上.如何處理流程中剩余的氯化俊溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”.即在氯化鍍?nèi)芤褐屑尤胛镔|(zhì)X（填化學(xué)式），產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氫氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化俊溶液中加入適量氯化鈉晶體.降低了氯化氨的 ,使氯化俊晶體單獨(dú)析出得到另一種產(chǎn)品一一氮肥.氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。（4）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化俊溶液時(shí).為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化俊固體？答：。3、 NaCl+NH3+H2O+CO=NaHCO

7、NHCl 2NaHCO& NazCO+ H2O+COT 氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳（拓展）（1）過濾 鹽酸 （2）促進(jìn)更多CO2溶解反應(yīng)充分（3） Ca（OH）2溶解度（4）氯化錢受熱易分解4侯氏制堿工藝?yán)? （2008年鎮(zhèn)江）某?；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究?！井a(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品一一純堿（Na2CO3）和化肥NH4CI。生產(chǎn)原理是：將 NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到 NaHCO3和NH4CI的混合物，反應(yīng)為：NaCl （飽和）+ NH 3 + CO2 + H2O = NaHCO 3 + NHCl ;分離出N

8、aHCO3,加熱制得純堿?！旧a(chǎn)流程】【相關(guān)資料】 NH4CI = NH 3 T +HCl T已知20c時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【問題討論】：氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是： 在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是： 反應(yīng)中發(fā)生了兩個反應(yīng)，寫出其中的一個化學(xué)方程式： 反應(yīng)中得到純堿的化學(xué)方程式為： 。溶液B中的溶質(zhì)有 （至少寫出兩種）。上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是一（填序號）。A.揮發(fā)性氣體CB.溶液D

9、C.氫氧化鎂D.化肥NH4C11）過濾（2） NaOH+HCl=NaCl + H2O 或 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+ CO2 T（3） 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 T（4） NaHCO3、 NaCl、 NH4C1、 NH4HCO訓(xùn)種中的任意兩種。（5） A、B（6）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化俊溶液時(shí).為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化俊固體？答：。【組成確定】 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀 HNO3,再滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純

10、堿樣品含有雜質(zhì) （寫化學(xué)式）。（3）某研究性學(xué)習(xí)小組對剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩。首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaCl ;然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO 3+HCl= NaCl+H 2O+CO2 T;C CO2質(zhì)量/g圖甲在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。O 50100加入稀鹽酸質(zhì)量/g圖19圖乙請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線。（標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（

11、計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）、傳統(tǒng)能源工業(yè)（化石燃料的利用、及合成氨工業(yè)等）1、煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。請回答下列問題：(1)下列說法正確的是。A.煤是復(fù)雜的混合物，主要含碳元素B.由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化JI/開蛤I成'IM整成爐費(fèi)1CO+C-2CO飛。/ 仇口岫“十，"卜出灣口C.家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產(chǎn)品D.煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)(2)煤的加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭廣泛應(yīng)用于煉鐵。右圖是高爐煉鐵的示意圖。請根據(jù)圖例回答：焦炭在煉鐵過程中

12、的主要作用是 ;請用化學(xué)方程式表示煉鐵的原理;高爐煉鐵會產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的 CO和氧化鐵塵粒。請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議 。(3)化肥廠生產(chǎn)合成氨的原料是煤、空氣、水。生產(chǎn)簡要流程如下：煤、空氣、水水,I . I ,.,COc、He、NoH2、N2 煤氣發(fā)生爐 -CO2-2二碳化塔 -H2-二合成塔一液氨儲槽煤氣發(fā)生爐中主要反應(yīng)：C +。2 = CO2；C + H2O = CO + H2。兩個反應(yīng)必須進(jìn)行調(diào)控才能保持一定的爐溫。判斷：反應(yīng) (填“放出”或“吸收”)熱量。將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

13、式。2Fe + 3CO2回收利用(1) AD (2)制取 CO、提供熱量Fe2O3 + 3CO(3)吸收 CO 2 + NH 3 + H 2O = NH 4HCO 3三、石灰石工業(yè)1、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了2種轉(zhuǎn)化流程,如下圖所示。已知：a.二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+Ca(OH) 2=CaCO 3 J +H 2O,CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO 3)2；b.碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca(HCO 3)2= CaCO 3 J +H2O+ CO 2 T ；c.生石灰與水充A反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。(

14、1)小王主張用流程、和操作n的設(shè)計(jì)，認(rèn)為其工藝簡單。請寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式：;操作n包括 等工序。(2)制輕質(zhì)碳酸鈣時(shí)，D為(選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)，理由是：.小李認(rèn)為流程、和操作I比小王的主張更好，其理由是： ；操作I包括攪拌和微熱等工序。 CaCQf t©CaCQHJx+NajCOCaCO $ +2NaOH 攪抻、過泳四、污水處理工業(yè)1、有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個 既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：(1)步驟中：需加入的物質(zhì)是 ,分離所得混合物的方法是 (2)步驟中：需加入的物質(zhì)是 ,發(fā)生反

15、應(yīng)的化學(xué)方程式是 (3)某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟，你認(rèn)為是否合理？ ,理由是.(4)步驟的操作是 ,溶液2和溶液3為什么要混合？ .(1) .Fe 過濾(2) .稀硫酸 Fe+H 2SO4=FeSO 4+H 2 T(3) .不合理因?yàn)橐笰g+完全置換出來，必須加入過量的鐵(4) .兩種濾液中都含有硫酸亞鐵，可得到更多的硫酸亞鐵，綜合利用(其他合理答案也可)(六)、自來水生產(chǎn)工藝?yán)?、(2008年無錫)(4分)人類的生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水。下圖是自來水廠凈水 過程示意圖。加絮凝劑取水口反應(yīng)沉 過濾池 活性炭淀池吸附池投藥消毒清水油.I I清水池配水泵 用戶請

16、根據(jù)圖示回答下列問題：自來水廠生產(chǎn)自來水時(shí)，使用的凈水方法有 ;A.沉淀 B.過濾 C.煮沸D.蒸儲E.吸附取水后加入絮凝劑（明磯）的作用是;自來水廠常用二氧化氯進(jìn)行投藥消毒，二氧化氯的化學(xué)式為 ;漂白粉（有效成分為次氯酸鈣）也可用為飲水消毒劑，次氯酸鈣Ca（ClO）2中氯元素的化合價(jià)為 。 五、金屬回收工業(yè)1、坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè).在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）.某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法.甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了一套回收方案：前面|在空北中灼強(qiáng)+驚色網(wǎng)體及殘面

17、質(zhì)在培稀中酸、-加:巴A履亙淞及木酹物 據(jù).|淺綠色溶淞及紅色沉淀物.謔"紅色耐 乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務(wù)件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)（方程式為：2Cu+2H2SO4+O2£2CuSO4+2H2O）,于是他提出了另一套方案：含銅接料一 I四鑰碎電瓦淳其他雜質(zhì)蹩%曾色溶液及不溶物汁液 加鉞消 r- 過灌 土"上濾液腳一二A淺竦色溶液及缸色沉淀物-»紅色粉末（1）甲方案的三個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：;.（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為 （選填“甲”或“乙”）的方 案更合理.理由是： .

18、（3）丙認(rèn)為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過量的鐵屑.你認(rèn)為丙這么說的道理是：.丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該用什么化學(xué)方法處理？” .請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ海?）最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時(shí)指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶 后，會得到一種俗稱“綠磯”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟(jì)效益.請寫出使“綠磯”結(jié)晶的兩種可能 方法：、（“綠磯”溶解度隨溫度升高而增大 ）.（8 分）（1） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H20 ； ® Fe + CuSO, = FeSO, + Cu。（中方程式“加熱”條件不作要求）（2）乙。

19、甲方案第一步灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧口（關(guān)鍵詞：“污 染空氣”）（3） “確保CuSOq用完”或“將Cu完全置換出來 其他類似說法均可得分口將所得銅粉酸洗后再洗滌、干燥；或過濾前先加適量的酸以除去剩余的鐵粉。（關(guān)鍵 詞：“加酸”）（4）蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶口(五)、鋼鐵生產(chǎn)工藝【例】(2008年常州)(8分)聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下:請回答下列問題：(1)寫出設(shè)備A的名稱：;(2)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式：；(3)應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時(shí)用純氧而不用空氣的原因是：(1) 鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué).方法檢驗(yàn)?zāi)呈称反械?/p>

20、干燥劑究竟是其中 的哪一種？(2) 請你簡述方法和現(xiàn)象： O(3) 生產(chǎn)上要配制1200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸來測定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為40%的(4) 濃鹽酸(密度以1.2g/mL計(jì))多少毫升？(同步練習(xí))1、(2008年南通)(10分)“嫦娥一號”衛(wèi)星發(fā)射成功，標(biāo)志月球探測成為中國航天的現(xiàn)實(shí)。(1) “嫦娥一號”使用的燃料是液氫，助燃劑是液氧。氧氣從淡藍(lán)色液體變成無色氣體發(fā)生了變化，氫氣燃燒的化學(xué)方程式為 。液態(tài)氫作燃料除燃燒時(shí)產(chǎn)生較大的推動力外，另一個優(yōu) 點(diǎn)是。對于目前全世界出現(xiàn)能源危機(jī)，以及燃燒對環(huán)境的影響，我們應(yīng)該合理開發(fā)利用的新能源有(至少填兩種)。(2)月球

21、上的3He(3表示相對原子質(zhì)量)蘊(yùn)藏量巨大，探月的目標(biāo)之一是探測核聚變?nèi)剂?3He的 分布。地球上的氨元素主要以4He形式存在。從原子的構(gòu)成來看，3He、4He兩種原子的 數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì) O(3) “嫦娥一號”另一個目標(biāo)是探測下列14種元素的含量和分布：K、Th(tt)、U(鈾/O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦卜Na、Mn、Cr（銘卜Gd作L）。其中屬于金屬元素的有 種。（4）月球表面富含鈦鐵礦，鈦因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能，被 譽(yù)為“未來金屬”。我國四川省有大型引鈦磁鐵礦，由鈕鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：鈦鐵礦的主要成分是 FeTiO3（鈦酸亞

22、鐵），其中鈦的化合價(jià)為 價(jià)。TiCl4在高溫下與足量 Mg反應(yīng)生成金屬Ti,該反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類型）。上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入 除去。2. （08宿遷）有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè) 計(jì)了一個既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：（1）步驟中：需加入的物質(zhì)是 ,分離所得混合物的方法是 （2）步驟中：需加入的物質(zhì)是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （3）某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟，你認(rèn)為是否合理？ ,理由是（4）步驟的操作是 ,溶液2和溶液3為什么要混合？ .（一）、印刷材料工藝?yán)?、（

23、2009年揚(yáng)）（8分）下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖，根據(jù)要求回答問題。(1)鐵的另兩種常見氧化物的化學(xué)式是 、。(2)加水溶解過程中，在實(shí)驗(yàn)室里通常要使用的玻璃儀器有燒杯和 ,操作A的名稱是 0(3)副產(chǎn)品P是,由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是 b一 一 一d。a.過濾 b.加熱濃縮c.冷卻結(jié)晶 d.晶體加熱至完全失去結(jié)晶水(4)通空氣時(shí)的化學(xué)方程式是 4Fe (OH) 2 + 2H2O + O2 = 4 Fe (OH) 3,由沉淀M獲彳導(dǎo)Fe3O4的過程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe (OH) 2 + 2Fe (OH) 3 = Fe3O4 + 4H2O,控制“一定量空氣 ”的

24、目的是,沉淀M 中 Fe (OH) 2 和Fe (OH) 3的最佳質(zhì)量比為 (相對分子質(zhì)量：Fe (OH) 2 90, Fe (OH) 3 107)(同步練習(xí))1、(2008年廣東省)氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是的處程：印刷線路板的生產(chǎn)及廢液鍍銅手路板過量售粉FcClj惚和溶液aS I I 一 過7一定條件 (FeCh、Fed七 JuClJ 請回答下列問題：步驟中發(fā)生了兩個反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl 2和(2)濾渣的成份有 ,步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是： 。(二)、化肥生產(chǎn)工藝?yán)?、(2009鎮(zhèn)江)(15分)某化工廠為綜

25、合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4,與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了制備(NH4)2SO4的工藝流程?！竟に嚵鞒碳霸怼緾aSOd懸濁液操作行西商喀工(nh 4mI,LE業(yè)結(jié)晶過選 化他循環(huán)利用沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為: 【討論交流】CO2+2NH 3+CaSO4+H 2O=CaCO 3 J + N H 4) 2SO 4(1)操彳a的名稱是 ,若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要。請說出該儀器的另外一種用途 。(2)經(jīng)操作a后得到的固體物質(zhì)在煨燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質(zhì)，該工藝中，Y被作為原料之一循環(huán)利用。Y的化學(xué)式為。(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！玖蛩峥』实燃墱y定】(1)判斷(N H4)2SO4化肥中