備戰(zhàn)中考化學(xué)鞏固復(fù)習(xí)-第五單元化學(xué)方程式(含解析)

1、備戰(zhàn)中考化學(xué)鞏固復(fù)習(xí)-第五單元 化學(xué)方程式（含解析）、單選題1 .下列圖像的對應(yīng)關(guān)系表示正確的是（）A.圖甲表示電解水實(shí)驗(yàn)從開始到斷開電后這一過程中，產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時間的關(guān)系（不考慮氣體在水中的溶解情況）B.圖乙表示兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況下，產(chǎn)生的O2質(zhì)量m與反應(yīng)時間t“mg育 MrtO：的關(guān)系C.圖丙表示碳在密閉容器內(nèi)燃燒，容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系D.圖丁表示加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀，產(chǎn)生氧氣質(zhì)量m與加熱時間t的關(guān)系2 .如果用”和* ”分別表示氫原子和氧原子，則下列圖中表示混合物的是（）3.下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中某物質(zhì)質(zhì)量變化關(guān)系的是（）D.A.加

2、熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合固體B.將一定質(zhì)量的紅磷放在盛有氧氣的密閉容器中燃燒C.將一定量的鎂片和鋁片分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合A. AD. DD.向氫氧化鈉和氯化鋼的混合溶液中滴加過量的稀硫酸選項(xiàng)事實(shí)解釋A水銀溫度計(jì)殳熱液柱升高汞原子受熱體積變大B食鹽加入水中，水變咸了NaCl分子不斷運(yùn)動的結(jié)果C稀HCk H2SO4都能使紫色石蕊試液變紅溶液中都含有H+D金剛石和石墨的性質(zhì)不同原子結(jié)構(gòu)/、同4.對下列事實(shí)解釋正確的是（）B. BC.C5 .對以下三個化學(xué)反應(yīng)的分析正確的是（點(diǎn)燃C+O2 一點(diǎn)燃CO24P+5O2點(diǎn)燃2 P2O5CH4+O2 , CO2+H2O.A.都屬于化合反應(yīng)B

3、.反應(yīng)溫度都需達(dá)到著火點(diǎn)C.生成物均是氣體D.反應(yīng)時均產(chǎn)生藍(lán)色火焰6 .向質(zhì)量為m克的CaCQ和HCQ的混合物中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%的稀鹽酸n克，恰好完 全反應(yīng)后，得到二氧化碳的質(zhì)量是 w克.（已知：HCQ+HCl C1+2O+CQT）下列說法正確 的是（）A.混合物中CaCQ和HCQ的質(zhì)量比一定是1： 1B.混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是（m+nx a%- w）克C.混合物中CaCQ和HCQ無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量均為n克D.混合物中CaCQ和HCQ無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為w克7 .在一個密閉容器中， 充入a個CO分子和b個02分子，在一定條件下充分反

4、應(yīng)后，容器內(nèi)碳原子個數(shù)和氧原子個數(shù)之比是（）.'旦D.（）D.NH3生成5.28 g二氧化碳，則D.無法確定A.汗上話B.C.8 .根據(jù)化學(xué)方程式 4NH3+ 502 ="=" 4 + 6H20,可推斷的化學(xué)式是A. NOB. NO2C. N2O39 .將6.96 g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，這種鐵的氧化物應(yīng)該為（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4二、多選題10 .如圖四個圖象中能正確反應(yīng)其對應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（）A.向等質(zhì)量的鋁粉和鎂粉中分別滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀鹽酸C.火*. 稀鹽酸反應(yīng)D.。 辰片時間碳和氧化銅的固體混合物在高

5、溫條件下反應(yīng)11 .在等質(zhì)量的鋅、鐵中分別滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨硫酸的質(zhì)量變化曲線如圖。下列說法正確的是（）A. b曲線表示鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的過程B. M點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)是硫酸和硫酸亞鐵C.充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量都增大D.N點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有一種12 .實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口久置的燒堿藥品， 取20g此樣品加水溶解配制成 120g溶液，加入氯化 鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下（不考慮氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)），下列說法正確的是：（）燒堿悌品加水A.濾液中溶質(zhì)只有氯化鈉B.加入氯化鈣溶液的質(zhì)量為111gC.用氯化鋼替代氯化鈣所得沉淀質(zhì)量變大，相對誤差偏大D.樣品中氫氧

6、化鈉的質(zhì)量小于 9.4g13 .將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后， 測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量（g）6.43.24.00.5反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測2.567.20.5下列說法中錯誤的是（）A. a和b是反應(yīng)物，d 一定是催化劑B.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC.c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類D.若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2:1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:14 .下列應(yīng)用的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型正確的是（）A. CO用于冶金工業(yè) CuO+CO cU+c Cu+CC2置

7、換反應(yīng)B.用含Al（OH）3的藥物中和過多的胃酸 Al（OH）3+3HCl=AlC3+3H2O 復(fù)分解反應(yīng)C.加熱高鎰酸鉀制取氧氣 2MnOU= 2MnO4+ MnO2+O2 T 分解反應(yīng)D.用紅磷測定空氣中氧氣含量4P+56=2P2O5氧化反應(yīng)三、填空題日|i=ij nrn15 .工業(yè)上用石英（主要成分為SiQ）制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2R T,則R的化學(xué)式為 ;寫出產(chǎn)物R的任意一條化學(xué)性質(zhì) :16 .某學(xué)生寫了下面 6 個化學(xué)方程式. A、Al+O2=AlO2； B、4P+2O2三=2P2O5; C、Cu2 （OH）2CQ = CuOj +H2O+CO2T ; D> 4

8、Fe+3O2= 2Fe2O3； E、n+H2SO4=nSO4+H2； F、CuO+H2=Cu J +H?O. 其中（請?zhí)钚蛱枺夯瘜W(xué)式寫錯的有化學(xué)式寫錯的有 ;化學(xué)式正確但不符合質(zhì)量守恒定律的有 反應(yīng)條件應(yīng)該注明而未注明的有 ;“儲使用不當(dāng)或遺漏的有 .17 .將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn).A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖如下所示：V黑手k里子 從微觀角度看，A圖表示3 （填化學(xué)符號），B中每個分子由 個原子構(gòu) 成。從宏觀角度看，圖中表示單質(zhì)的是 （填字母序號）。18 .A、B、C、D、E、F都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。它們之間的關(guān)系如右圖所示（圖中“一表示兩端的物質(zhì)能

9、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系）。C是生命的泉，常溫下為液態(tài)；F有毒，能與血紅蛋白結(jié)合。（1）寫出B的化學(xué)式 ; E的化學(xué)式（2）請寫出 的化學(xué)方程式 o（3）請寫出 AF的化學(xué)方程式 o19 .硝酸俊是一種常用的化肥，受熱易分解.在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：NH4NO3一定條件N20 T +2.（1）上述化學(xué)方程式中的化學(xué)式為 （2）用0中氮元素的化合價為 .（3）硝酸俊屬于 （選填 復(fù)合肥料"、氮肥”鉀肥”或磷肥”）.四、計(jì)算題20 .工業(yè)上可用電解氯化鎂的方法制金屬鎂，其反應(yīng)的原理是：通電MgCl2（熔融）= Mg + Cl2 T。如欲制得24 g鎂，計(jì)算需要電解的氯化

10、鎂的質(zhì)量。21 .請根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)后溶液中H2SQ的質(zhì)量。加入過望的 二二弓11“妁女菰部 > 廣二 二6.5 £ Zn1強(qiáng)1±灌液22 .從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水（含MgCl2、NaCl、Cl的混合液）中氯化鎂先轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀從而過濾出，然后用鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鎂，再結(jié)晶析出。計(jì)算理論上溶解 5.8g氫氧化鎂需要7.3% HCl溶液多少克？（相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：Mg（0H）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H20 ）五、解答題23 .秸稈是農(nóng)村的常見品，平均含硫量達(dá)千分之三點(diǎn)八（3.8 %。），燃料后，其中

11、的硫元素轉(zhuǎn)化為SQ引起空氣污染.假設(shè)我國空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)對空氣中二氧化硫的濃度級別規(guī)定如表所示 （空氣中二氧化硫的濃度用單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量表示）濃度級別標(biāo)準(zhǔn)（mg/m 3）一級濃度w 0.15二級0.15濃度 <0.50三級0.50濃度 <0.70若某4m3空氣恰好能與含碘（I2）5.08mg的碘水完全反應(yīng)（該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： S6+I2+2H2O=H2SQ+2HI）,試通過計(jì)算說明此空氣中二氧化硫的濃度級別.24 .為測定某氮肥中硫酸俊的純度（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是否與如圖標(biāo)簽相符，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋼溶液充分反應(yīng)后， 過濾、洗滌、烘干，測得沉淀

12、質(zhì)量為23.3g.試 通過計(jì)算確定該氮肥中硫酸錢的純度是否與標(biāo)簽相符.【反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4） 2S04+BaCb=BaSQ J +2NH4C1,其他成分能溶于水但不參加反 應(yīng)：！ .硫竣犢 P<H4SO4 純度，96% XX化肥有限公司六、綜合題25.配平下列化學(xué)方程:(1)Al+Fe3O4商溫AI2O3+Fe(2)一NH3+O2點(diǎn)燃NO+H2O(3)Fe&+O2點(diǎn)燃Fe2O3+SO2；(4) Fe2O3+HCl=FeC3+H2O.26.從微觀視角認(rèn)識和考察物質(zhì)世界是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法。 (1)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖：B框中的物質(zhì)屬于 (填序號：化合物 單質(zhì)純凈物

13、混合物)。此反應(yīng) 化學(xué)方程式為。(2)寫出下圖A所示的反應(yīng)化學(xué)方程式 ,屬于 反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。該反 應(yīng)前后，溶液減少的離子是 。下圖B中反應(yīng)溶液變?yōu)闊o色時，此時溶液中大量存 在的粒子是。答案解析部分一、單選題1. 【答案】 D【解析】 【解答】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，A 圖甲表示電解水實(shí)驗(yàn)從開始到斷開電后這一過程中，產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時間的關(guān)系（不考慮氣體在水中的溶解情況） 。時間應(yīng) 相同。故 A錯誤。B.圖乙表示兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況下，產(chǎn)生的O2質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系。有反應(yīng)快，無反應(yīng)慢。故 B錯誤。C.圖丙表示碳在密閉容器 內(nèi)燃燒，容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量 m與反應(yīng)時

14、間t的關(guān)系。總質(zhì)量 m應(yīng)不變。故C錯誤。D.圖 丁表示加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀，產(chǎn)生氧氣質(zhì)量m 與加熱時間 t 的關(guān)系。故 D 正確。【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；根據(jù)化學(xué)變化時反應(yīng)物與生成物間的量的關(guān)系分析；圖 像題要注意看起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)及變化趨勢。2. 【答案】 D【解析】【解答】由題中信息知，表示混合物的是D,其中有兩種不同的分子；A,B,C均表示純凈物，每一個里面都只有一種分子，A是化合物，B,C是單質(zhì)。【分析】此類題目。先認(rèn)清圖例，逐一分析每個微粒模型的構(gòu)成特點(diǎn)，確定其組成，判斷其所屬類別?；旌衔锸侵赣?兩種或多種物質(zhì)混合而成，純凈物是指由一種物質(zhì)組成的。3. 【答案】 A【解析】 【分

15、析】根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析，加熱氯酸鉀和二氧化錳達(dá)到分解的溫度即可產(chǎn)生氧氣；紅磷燃燒生成的五氧化二磷，固體質(zhì)量增加；鋁和鎂能與酸反應(yīng)生成氫氣，但是反應(yīng)速率不同，鋁生成的氫氣較慢，生成氫氣的質(zhì)量由酸和金屬的質(zhì)量決定；根據(jù)硫酸鋇 不溶于水，也不溶于酸分析【解答】A、加熱氯酸鉀和二氧化鎰制氧氣，反應(yīng)條件為加熱，當(dāng)加熱到一定溫度時該反應(yīng)才能發(fā)生，故開始加熱時無氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)完成后氧氣的質(zhì)量不再增加，故A 正確；B、將一定質(zhì)量的紅磷放在盛有氧氣的密閉容器中燃燒，生成的五氧化二磷中增加了氧氣的 質(zhì)量，固體的質(zhì)量會增加，故B 錯；C、將一定量的鎂片和鋁片分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合，鎂比鋁活潑，

16、生 成氫氣快，但生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量和金屬的質(zhì)量共同決定，酸沒有說是足量，故最后生成的氫氣質(zhì)量不一定相同，故 C錯；D、 向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加過量的稀硫酸， 反應(yīng)開始就會有硫酸鋇沉淀生成， 故 D 錯誤 故選 A【點(diǎn)評】題為圖象題，這樣的題型往往每個選項(xiàng)考查不同的知識點(diǎn)，或化學(xué)反應(yīng)或溶液組成等， 多數(shù)考查物質(zhì) （沉淀、 氣體 ）質(zhì)量、 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化， 在解題時對每個選項(xiàng)認(rèn)真分析， 找準(zhǔn)考查的知識點(diǎn)，結(jié)合對應(yīng)的知識遷移解答4. 【答案】 C【解析】【解答】A、水銀溫度計(jì)受熱液柱升高，是因?yàn)槭軣釙r汞原子間的間隔變大，在此過程中原子的種類不變，所以原子的質(zhì)量、體積不變， A 不符

17、合題意。B、食鹽加入水中，水變咸了是Na離子，Cl離子通過不斷運(yùn)動而充分分散于水分子間，和水形成均一、穩(wěn)定的混合物， B 不符合題意；C、解釋正確，C符合題意；D、金剛石和石墨都是由原子直接構(gòu)成，二者性質(zhì)不同的原因是，原子間的排列方式不同，D 不符合題意。故答案為：C。 【分析】本題主要考查物質(zhì)的微粒性，在物質(zhì)的變化中，只要微粒種類不發(fā)生改變，其大小就不改變。5. 【答案】B【解析】【解答】解：A、甲烷燃燒，生成二氧化碳和水，不是 多變一 ”的特點(diǎn)，不是化合反 應(yīng)，故錯；B、反應(yīng)溫度都需達(dá)到著火點(diǎn)，正確；C、生成物五氧化二磷是固體.錯誤；D、碳、磷燃燒時不產(chǎn)生火焰，一氧化碳燃燒時能產(chǎn)生藍(lán)色的火

18、焰.錯誤.故選B【分析】A、根據(jù)化合反應(yīng)的定義解答；B、根據(jù)燃燒的條件解答；C、根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)解答；D、根據(jù)燃燒的現(xiàn)象解答.6. 【答案】 D【解析】【解答】解：根據(jù)CaCQ+2HCl CaCCOd +H2O、HCQ+HCl Cl+CO +H2O這兩個方 程式可看到：CaCQ和HCQ與二氧化碳的質(zhì)量比都是100: 44.A 、 所以只要混合物的質(zhì)量不變， 生成的二氧化碳的質(zhì)量就不變， 故混合物中CaCO3 和 HCO3的質(zhì)量比可為任意比，故A 錯誤B、反應(yīng)后只有二氧化碳?xì)怏w放出，所以混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是 （m+n-w）g ，故B 錯誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)

19、量比為100: 73,而碳酸氫鉀和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為100: 36.5,所以混合物中 CaCQ和HCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的 總質(zhì)量不相等，故C 錯誤；D、CaCQ+2HCl CaCCQT +噸O、HCC3+HC1 Cl+CO +H2O 這兩個方程式可看到：CaCQ 和HCC3與二氧化碳的質(zhì)量比都是100: 44,混合物中CaCQ和HCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為wg ，故D 正確故選：D.【分析】由CaCQ和HCQ分別與稀鹽酸反應(yīng)的方程式可得到，CaCO3和HCQ與二氧化碳的質(zhì)量比相同，即混合物 A中CaCQ和HCQ無論以任何比混和，只要總質(zhì)量不變生成二氧化

20、碳的量就不變進(jìn)行解答.7. 【答案】A【解析】【解答】在一個密閉容器中，充入 a個CO分子和b個。2分子，容器內(nèi)碳原子個數(shù) 口和氧原子個數(shù)之比是 不豆，在一定條件下充分反應(yīng)后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知碳原.子和氧原子的個數(shù)不變.故其個數(shù)之比也不會變化，仍然為/2fr .故答案為：A.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，原子的個數(shù)在反應(yīng)前后不變，處理問 題.8. 【答案】A【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2=4+6H2O,推斷反應(yīng)中生成物的分子構(gòu)成，根據(jù)分子的構(gòu)成確定物質(zhì)的化學(xué)式.【解答】由反應(yīng)的化學(xué)方程式 4NH3+5O2=4+6H2O,可

21、知反應(yīng)前后各原子的個數(shù)為 反應(yīng)前 反應(yīng)后N原子40H原子1212O原子106根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷生成物的4個分子中含4個N原子和4個O原子，則每個分子由1個N原子和1個O原子構(gòu)成，則物質(zhì)的化學(xué)式為NO;故選A.【點(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng) 中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定.9. 【答案】C【解析】【分析】可先設(shè)出鐵的氧化物的化學(xué)式，利用氧化物與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的 方程式，代入氧化物與二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，則可以得到氧化物的化學(xué)式.【解答】設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FeOy高湍FeOy+yCO - Fe+yCQ56

22、+16y44y6.96g5.28g6T 686g44y'解得：y=3： 4即鐵的氧化物為四氧化三鐵.故選 C【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算并確定物質(zhì)的化學(xué)式，學(xué)生應(yīng)熟悉計(jì)算的理論依據(jù)，加深對質(zhì)量守恒定律的理解，在解答中注意解答的規(guī)范性二、多選題10. 【答案】 A,B【解析】 【解答】解答圖像類的題目抓住 “三點(diǎn)一走勢” ，即首先看清楚橫、縱坐標(biāo)各表示的量，然后從起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)還有量的變化趨勢進(jìn)行分析解答，A、向等質(zhì)量的鋁粉和鎂粉中分別滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀鹽酸，由于橫坐標(biāo)表示的是加入稀鹽酸的量，故剛開始產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，但最終Al消耗的鹽酸更多，產(chǎn)生的氫氣

23、質(zhì)量更大，A符合題H2T2b 曲線表示鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣M 點(diǎn)表示鐵過量，硫酸不足，對應(yīng)溶液的H2B、向一定量的氫氧化鋼溶液中不斷加入稀硫酸，由于反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，故隨著稀硫酸的不斷加入，溶液質(zhì)量不斷減少，當(dāng)氫氧化鋇溶液完全被消耗完，溶質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?，然后稀硫酸過量，故溶質(zhì)質(zhì)量又開始增大，B符合題意；C、等質(zhì)量的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物 的接觸面積越大，反應(yīng)速率就越快，故粉末狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的速率更快，C不符合 題意；D、碳和氧化銅的固體混合物在高溫條件下反應(yīng)，由于反應(yīng)生成二氧化氣體，故固體質(zhì)量應(yīng) 不斷減少，直至反應(yīng)結(jié)束，不再發(fā)生變化，D不符

24、合題意；故答案為：AB【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì) 之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。11. 【答案】A,C【解析】【解答】A、由方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2 n+H2SO4=nSO4+；562 65可知等質(zhì)量的鐵放出的氣體大于鋅放出的氣體，所以 的過程，A符合題意；B、 a 曲線表示鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的過程，溶質(zhì)只有硫酸亞鐵，B不符合題意；C、由方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2 n+H2SO4=nSO4+562 6

25、5 充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量都增大，C符合題意；D、b曲線表示鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的過程，N點(diǎn)表示稀硫酸過量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是硫酸和硫酸鋅，D不符合題意。故答案為：AC?！痉治觥勘绢}是圖像的判斷題， 解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系， 結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢， 增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。12 .【答案】B,D【解析】【解答】解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為，參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為y。Na2CO3 +CaC2= CaCQ J +2NaCl106111100y 10g106111100=10.6

26、gy=11.1gA.由上可知，氫氧化鈉固體部分變質(zhì)。故濾液中溶質(zhì)除氯化鈉外還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，A不符合題意；B.由計(jì)算可知氯化鈣的質(zhì)量為11.1g。則加入氯化鈣溶液的質(zhì)量為11.1g +10=111g。B符合題意；C.用氯化鋼替代氯化鈣所得沉淀質(zhì)量變大，相對誤差偏小，C不符合題意；D.樣品中氫氧化鈉變質(zhì)，含有水分，故樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量小于9.4g。D符合題意。故答案為：BD?！痉治觥勘绢}為流程圖題，利用流程圖分析各步操作及各反應(yīng)的過程，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì) 算分析，利用方程式進(jìn)行計(jì)算時，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相 關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)

27、量比與實(shí)際質(zhì)量比相等 利出比例式求解，注意溶液之間的反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)，代入方程式中 的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)或生成的純凈物的質(zhì)量。13 .【答案】AB【解析】【解答】解：A、由表格信息可知反應(yīng)后 c質(zhì)量增加了 3.2克，是生成物；b質(zhì)量減 少了 0.64克，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，可能是做催化劑，也可能是雜質(zhì)，故A說法錯誤；B、根據(jù)A分析，反應(yīng)物還少 2.56克，所以a是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì) a的質(zhì)量為6.4g- 2.56g=3.84g,故B說法錯誤；C、反應(yīng)物是a和b,生成物是c,所以此反應(yīng)是化合反應(yīng)，c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類，故C說法正確；D、物

28、質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56: 0.64=4： 1,若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2： 1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為 2： 1,故D說法正確.故選：AB.各物質(zhì)的質(zhì)量總和.反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后c質(zhì)量增加了 3.2克，是生成物；b質(zhì)量減少了 0.64克，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，做催化 劑或者是雜質(zhì).反應(yīng)物還少 2.56克，所以a是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì) a的質(zhì)量為3.84g, 反應(yīng)物是a和b,生成物是c,所以是化合反應(yīng)，c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類；物質(zhì) a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56: 0.64=4： 1;若物質(zhì)

29、a與物質(zhì)b的相 對分子質(zhì)量之比為 2： 1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 2： 1,從而可以解答.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生 成14 .【答案】B,C【解析】【解答】A中反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，所以不屬于置換反應(yīng)，A不符合題意；B中化學(xué)方程式書寫完全正確，且該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的 反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)， B符合題意；C中化學(xué)方程式書寫完全正確，且該反應(yīng)符合 變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，C符合題意；D中化學(xué)方程式書寫完全正確，但氧化反應(yīng)不是基本的化學(xué)反應(yīng)類型，D不符合題意。故答案為：BQ【分析】本題主要考察對化學(xué)

30、方程式的書寫和反應(yīng)類型的判斷，其中反應(yīng)類型共分為四大 類，可簡單歸納為：化合反應(yīng)：多合一；分解反應(yīng)：一分多；置換反應(yīng)：單化化單；復(fù)分 解反應(yīng)：相符交換價不變。三、填空題15 .【答案】；可燃性，或毒性，或還原性阻 0 1HI1【解析】【解答】由SiO2+2CSi+2R何知，反應(yīng)前后硅原子都是 1個，反應(yīng)前氧原子是2個，反應(yīng)后應(yīng)該是 2個，包含在2R中，反應(yīng)前碳原子是 2個，反應(yīng)后應(yīng)該是2個，包 含在2R中，每個R中含有1個碳原子和1個氧原子，是一氧化碳，化學(xué)式是CO; 一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有可燃性、毒性、還原性等.故填：CQ可燃性，或毒性，或還原性.【分析】化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種

31、類、總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變.16 .【答案】AD; BC; F; CEF【解析】【解答】此題主要考查化學(xué)方程式的寫法中要注意的幾個問題：化學(xué)方程式要遵循 的兩個原則、配平、化學(xué)式的書寫、箭頭的標(biāo)示以及反應(yīng)條件等；A選項(xiàng)中由于鋁元素的化合價為+3價，所以氧化鋁的化學(xué)式為 Al2O3；, B選項(xiàng)中4P+2C2=一2P2O5中左邊有8個氧原子，而右邊有10個氧原子，所以氧原子個數(shù)不相等，不符合質(zhì)量守恒定律；C選項(xiàng)中CU2A(OH) 2CO3= CuOj +H2O+CQ T中因?yàn)殂~綠是固體，所以黑色固體氧化銅后不應(yīng)該加“ J ”且沒有配平；D選項(xiàng)中根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是

32、氧化鐵；E選項(xiàng)中n+H2SQ=nSQ+H2中由于反應(yīng)物中沒有氣體，所以生成物氫氣后面應(yīng)該加“管F選項(xiàng)中氫氣還原氧化銅反應(yīng)的條件是加熱，并且CuO+H2=CuJ +噸0中氧化銅是固體，所以還原出的銅后面不應(yīng)該加故答案：(1)化學(xué)式寫錯的有 AD; (2)化學(xué)式正確但不符合質(zhì)量守恒定律的有 BC; (3)反應(yīng)條件應(yīng)該注明而未注明的有F; (4) “T7 使用不當(dāng)或遺漏的有 CEF【分析】化學(xué)方程式的書寫是否正確，需要注意的幾個問題：化學(xué)方程式要遵循的兩個原 則、配平、化學(xué)式的書寫、箭頭的標(biāo)示以及反應(yīng)條件等.17 .【答案】02； 4; A【解析】【分析】同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)的分子，不同種原子構(gòu)

33、成的分子為化合物的分 子；同種分子構(gòu)成的物質(zhì)為純凈物，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)為混合物。A圖中的3個分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，所示物質(zhì)為純凈物，且每個分子都是 由2個相同的原子(氧原子)構(gòu)成的，故為02 (屬于單質(zhì)分子)，故A圖可表示為302； B圖 中的3個分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，所示物質(zhì)為純凈物，且每個分子都是由不同種原子構(gòu)成的，故為化合物的分子，每個B分子中含有1個氮原子和3個氫原子，共4個原子。C圖中的4個分子，可分為2種，故為不同種物質(zhì)的分子，所示物質(zhì)為混合物；D圖中的5個分子，可分為3種，故為不同種物質(zhì)的分子，所示物質(zhì)為混合物，結(jié)合 分析可知，表示單質(zhì)的是Ao【點(diǎn)評】試題

34、通過給出微粒的模型，考查學(xué)生的觀察能力和對基本概念的理解與運(yùn)用能力， 以檢測考生從微觀角度認(rèn)識化學(xué)的意識和能力。譚電高溫18 .【答案】02； H2CO3; 2H2O=2H2f+ QT; CQ + C= 2C0【解析】【分析】根據(jù)題意分析， C是生命的泉，常溫下為液態(tài)，故 C為水；F有毒，能與 血紅蛋白結(jié)合，故 F為一氧化碳。結(jié)合圖示分析，A會轉(zhuǎn)化成B和C (水)，B、C又會相互轉(zhuǎn)化，可知A就是過氧化氫，B就是氧氣；又D和F (CO)會相互車t化，故 D為二氧化碳； E與C (水)和D (二氧化碳)會相互轉(zhuǎn)化，所以E就是碳酸。(1)所以B的化學(xué)式為02 , E的化學(xué)式為H2CC3。一I通電I(

35、2) CfB就是水的電解，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2。 2H2T + 04。(3) AF就是二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)，生成一氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C02 + C高溫2C0?！军c(diǎn)評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)題中的轉(zhuǎn)換 關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。19 .【答案】H20; +1;氮肥【解析】【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和方程式中的已知條件可得，的化學(xué)式中 N元 素的個數(shù)應(yīng)為1+1-2=0, H元素的個數(shù)應(yīng)為 4+2=2。元素的個數(shù)應(yīng)為（3-1） +2=1故答 案為：H2O.（2）因?yàn)?。元素的化合價為-2價，在化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為

36、0,故N的化合價為+1價.故答案為：+1.（3）硝酸?。∟H4NO3）含有氮元素屬于氮肥.故答案為：氮肥【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變.據(jù)此答題；（2）根據(jù)化合價的規(guī)律，在化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為0.據(jù)此答題；（3）根據(jù)硝錢的組成考慮.四、計(jì)算題20 .【答案】解：設(shè)需要電解氯化鎂的質(zhì)量為。通電MgCl2（熔融）= Mg + Cl2 T95 b 2424 g

37、95 _ 24x 24k解得，=95g答：需要電解氯化鎂的質(zhì)量為95 go【解析】【分析】本題為根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算類問題中的簡單計(jì)算，完整的計(jì)算步驟、規(guī)范 的書寫格式，是解答此類問題的關(guān)鍵。21.【答案】解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為，消耗H2SQ的質(zhì)量為y,加入稀硫酸的質(zhì)量為。n + H2SQ = nSQ + H2 T659826.5 g y65: 2=6.5g:=0.2g65: 6.5g=98: yy=9.8g剩余 H2SC4 的質(zhì)量=100g X 10%9.8 g =0.2g答：反應(yīng)后溶液中 H2SQ的質(zhì)量為0.2g。【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、歹h解、答。

38、22.【答案】解：設(shè)需要氯化氫質(zhì)量為。Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O58735.8g58 $ 監(jiān)13 一工=7.3g7.地申=100g答：需要7.3%鹽酸溶液100g。【解析】【解答】 解：設(shè)需要氯化氫質(zhì)量為。Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O73585.8g58 _ Mg力一 t=7.3g73gm=100g答：需要7.3%鹽酸溶液100g。【分析】本題難度不大，只要找出有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系，帶入化學(xué)方程式計(jì)算即可，但要 注意解題的步驟，即：設(shè)、寫、找、歹h解、答。五、解答題23 .【答案】解：設(shè)4m3空氣中含有二氧化硫的質(zhì)量為,SO2+ I2

39、+2H2O=H2SQ+2HI642545.08mg=1.28mg,空氣中二氧化硫的濃度為：1.28mg+ 4m3=0.32mg/m 3由計(jì)算可知，此空氣中二氧化硫的濃度級別屬于二級【解析】【分析】根據(jù)也的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷.24 .【答案】解：設(shè)15g氮肥樣品中硫酸錢的質(zhì)量為(NH4) 2SO4+BaC2= BaSQ J +2NH4C113223323.3g132 x=13.2g不仔菖100%司88%氮肥中硫酸俊的純度為：1冤<96%,故與標(biāo)簽不相符合.答：該氮肥中硫酸錢的純度與標(biāo)簽不相符.【解析】【解答】本題主要考查依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算， 故答案為：解：設(shè)15g氮肥樣品中硫酸錢的質(zhì)量為 (NH4) 2SO4+BaC2=132=13.2g氮肥中硫酸俊的純度