浙江省2016年高考化學(xué)復(fù)習(xí)題：仿真卷1Word版

1、仿真卷1本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題) 兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24P31S32Ca40Fe56Cu64第卷(選擇題部分共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是()A空氣中PM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的存在能夠形成丁達(dá)爾效應(yīng)B煤燃燒時(shí)加入少量的生石灰可以減少?gòu)U氣中的二氧化硫排放C將造紙廢水通過(guò)高壓水井壓到地下，節(jié)約生產(chǎn)成本D綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理8下列說(shuō)法正確的是()A實(shí)驗(yàn)時(shí)酸或堿濺到眼中，應(yīng)立

2、即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼，不能用手搓揉眼睛B檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨溶液中Fe2的方法是：先滴加新制氯水后滴加KSCN溶液C證明鋼鐵吸氧腐蝕的方法是：在鍍鋅鐵皮上滴13滴含酚酞的飽和食鹽水，靜置12 min，觀察現(xiàn)象D用新制氫氧化銅懸濁液不能鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液9.右表為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分別代表元素符號(hào))五種元素的敘述中，正確的是()A常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定DY與W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較，前者弱于后者10

3、下列說(shuō)法正確的是()A按系統(tǒng)命名法的名稱為2甲基3，5二乙基己烷B用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH，苯、硝基苯四種物質(zhì)C等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次增加D下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋篊H3(CH2)2CH3(CH3)3CHCH3(CH2)3CH3(CH3)2CHCH2CH311鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說(shuō)法不正確的是()A陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)B放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2C充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極D放電時(shí)左側(cè)

4、電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大12已知常溫時(shí)CH3 COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()Aa點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO)略小于103 mol·L1Bb點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na)Cc點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全Db、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K13工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列判斷正確的是()A試劑X為稀硫酸B反應(yīng)

5、的離子方程式為CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOC反應(yīng)、的反應(yīng)類型完全相同D反應(yīng)所得的沉淀無(wú)任何價(jià)值第卷(非選擇題部分共58分)二、非選擇題(包括4個(gè)小題，共58分)26(10分)已知：反應(yīng)條件略去，其中R1、R2表示原子或原子團(tuán)。A、B、C、D、E、F、G分別表示一種有機(jī)物，G是一種鏈狀烴，它對(duì)H2的相對(duì)密度為27，E能發(fā)生加成反應(yīng)，而D不能發(fā)生加成反應(yīng)。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E中所含官能團(tuán)名稱為_。(2)反應(yīng)需要的無(wú)機(jī)試劑為_。、的反應(yīng)類型分別為_、_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(5)寫出與G互為同分異構(gòu)體

6、的所有鏈狀烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(G除外)_、_。27(16分).將甲鹽溶液與稀硫酸混合，產(chǎn)生氣體X和淡黃色單質(zhì)Y。將氣體X通入足量乙溶液中，取反應(yīng)后溶液滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。則：(1)單質(zhì)Y的元素位于周期表中第_周期_族。(2)甲鹽與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。(3)乙溶液可能是下列物質(zhì)中的_(填選項(xiàng)字母)。AH2O2 BNa2SO4 C氨水 DFeCl2.水滑石是一類重要的阻燃劑。某研究小組為了探究一種水滑石M(僅含五種常見(jiàn)短周期元素，帶結(jié)晶水，其摩爾質(zhì)量為266.5 g·mol1)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：取26.65 g水滑石M與含0.05 mol Na2CO3的溶液

7、恰好完全離子交換后進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，得到7.8 g白色沉淀2和11.6 g白色沉淀3。已知：(1)離子交換原理為：2RClNa2CO3=R2CO32NaCl；(2)氣體甲常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味液體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出氣體乙的結(jié)構(gòu)式_。(2)固體1的成分是_，在惰性氣流中加熱水滑石N至完全分解的化學(xué)方程式為_，其能夠阻燃的原因是_。(3)固體1中的某種成分與Cl2、焦炭在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽(可作凈水劑)和常見(jiàn)的氣體氧化物，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體產(chǎn)物的成分(假設(shè)Cl2已反應(yīng)完全)：_。28(16分)研究化學(xué)反應(yīng)與能量的變化具有重要意義。(1)已知2S

8、O2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJ·mol1的反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖：該反應(yīng)通常用V2O5作為催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中的B點(diǎn)_(填“升高”、“不變”或“降低”)。E2表示的意義為_。(2)如圖中的a和b為氫鎳可充電堿性電池的電極，該電池總反應(yīng)式為2Ni(OH)2H22NiO(OH)。為了實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)，用Z通入氧氣的同時(shí)，將開關(guān)K與Y相連即可。石墨電極的反應(yīng)式為_，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。不通入氧氣，直接將K與X相連也能實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)。則氫鎳堿性電池的負(fù)極為_(填“a”或“b”)，電解槽內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為_。當(dāng)給氫鎳堿性電池充電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)式為_

9、；氫鎳電池放電時(shí)，負(fù)極附近的pH會(huì)_(填“變大”、“不變”或“變小”)。(3)若將(2)圖中的稀硫酸換成CuSO4溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X(jué)，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2 mol堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3后，恰好恢復(fù)到原來(lái)的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。29(16分)過(guò)氧化鎂(MgO2)為白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，主要用于醫(yī)藥等行業(yè)。MgO2可以通過(guò)以下反應(yīng)制得：MgOH2O2=MgO2H2O.過(guò)氧化鎂的制備過(guò)氧化鎂的制備流程如圖1所示：圖1圖2(1)用上圖2所示裝置進(jìn)行煅燒，儀器A的名稱是_。(2)某同學(xué)為了研

10、究Mg2(OH)2CO3煅燒條件對(duì)合成MgO2的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示(所取固體質(zhì)量均為a g)，其他條件不變時(shí)，探究煅燒溫度對(duì)合成MgO2的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)_(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。實(shí)驗(yàn)編號(hào)煅燒溫度()煅燒時(shí)間(h)55026001650370016502.過(guò)氧化鎂晶體含量的測(cè)定：過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量。(3)某同學(xué)擬用圖3裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量。圖3裝置中，虛線框內(nèi)應(yīng)選擇裝置_(填實(shí)驗(yàn)裝置編號(hào))。其優(yōu)點(diǎn)有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；_。裝置連接完畢后，進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)的方法為_，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是_。 (

11、4)某同學(xué)準(zhǔn)確稱取1.500 g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入15 mL蒸餾水和15 mL 2.000 mol·L1 H2SO4，用0.500 0 mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。反應(yīng)的離子方程式為：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。圖4滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_。根據(jù)圖4計(jì)算產(chǎn)品中MgO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。自選模塊選考題(共10分，請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選一題做答。若多做，則按所做的第一題計(jì)分。)1“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊(10分)圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：試回答下列問(wèn)題：(1)以上10種元素中第一電離

12、能最小的是_(填編號(hào))。比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：第_周期，第_族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是_。(2)由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是_(寫分子式，寫出兩種即可)，元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是_。(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。(4)短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示。則K元素位于周期表的第_族。圖(B)是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第_族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是_，理由是_。2“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”模塊(10分)已知為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成路徑：(1)常溫下，下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的有_(填序號(hào))。a苯 bBr2/CCl4c乙酸乙酯 dKMnO4/H溶液(2)M中官能團(tuán)的名稱是_，