22物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、2.2物質(zhì)構(gòu)成的奧秘連州市北山中學(xué) 化學(xué)備課小組一、教學(xué)目的要求1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。2.了解原子的構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量。3.初步了解核外電子是分層排布的。4.了解離子形成的過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。5.初步了解空氣污染的危害，知道空氣是一種寶貴的自然資源，養(yǎng)成關(guān)注環(huán)境、熱愛自然的情感。二、本課題分析本課題帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入微觀世界。認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性分子、原子的存在，初步探索了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本課題的引入還是從簡(jiǎn)單的宏觀物理變化現(xiàn)象著手，引起對(duì)分子、原子的原始思索與現(xiàn)代證明略做勾勒。引導(dǎo)學(xué)生用分子、原子的觀點(diǎn)分析、比較以前學(xué)習(xí)過的一些變化(物理變化、化學(xué)變化)，進(jìn)一步從

2、化學(xué)變化中認(rèn)識(shí)分子、原子的特性，形成概念。原子核外電子的排布和金屬、非金屬、稀有氣體元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特征與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。使學(xué)生對(duì)核外電子分層排布有一個(gè)初步認(rèn)識(shí)。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：分子、原子和離子的概念及其特性，原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，相對(duì)原子質(zhì)量。難點(diǎn)：解釋某些現(xiàn)象，相對(duì)原子質(zhì)量，分子、原子和離子之間的異同點(diǎn)。四、教學(xué)過程：我們周圍的世界是由形形色色的物質(zhì)構(gòu)成的。我們已經(jīng)知道，空氣中含有多種物質(zhì)，但這些物質(zhì)本身是由什么構(gòu)成的呢？通過長(zhǎng)期的實(shí)踐和科學(xué)研究，人們終于搞清并證實(shí)，物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的。一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（1） 分子·什么是分子？  &

3、#160; 概念：分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。對(duì)分子的認(rèn)識(shí)有以下幾點(diǎn)要注意：  1、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，構(gòu)成微粒保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)其分子保持它的化學(xué)性質(zhì)，如氧氣、酒精、香精分別由氧氣分子、酒精分子、香精分子構(gòu)成，故保持氧氣、酒精、香精的化學(xué)性質(zhì)的微粒就是氧氣分子、酒精分子、香精分子。但物質(zhì)不僅僅是由分子這一種微粒構(gòu)成，有些物質(zhì)如鐵、食鹽等是由其它一些微粒構(gòu)成的，所以分子不是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一微粒。  2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)物質(zhì)的分子沒有變。    例如水變成水蒸氣時(shí)，水分子本

4、身沒有變，水的化學(xué)性質(zhì)沒有變。由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子起了變化，變成了別的分子。例如氨（NH3）和氯化氫（ HCl）發(fā)生反應(yīng)，生成了氯化銨。所以由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，舊分子被破壞形成新的分子，也就形成了新的物質(zhì)。在物理變化中分子不變，也就沒有新物質(zhì)的生成。氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨  3、物質(zhì)的性質(zhì)既有物理性質(zhì)也有化學(xué)性質(zhì)。    物質(zhì)的物理性質(zhì)如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度等都是該物質(zhì)大量分子的聚集體所表現(xiàn)的屬性，通常所討論的物理性質(zhì)都是指宏觀現(xiàn)象，并不是每一個(gè)單個(gè)分子所能表現(xiàn)出來(lái)的；而同種物質(zhì)的每一個(gè)分子都有相同的化學(xué)性質(zhì)。所以不

5、能說(shuō)分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒。·分子的特性  1、分子總是在不斷地運(yùn)    濕的衣服經(jīng)過晾曬會(huì)變干；這是由于構(gòu)成水的微粒（分子）在風(fēng)吹日曬下擴(kuò)散到空氣中去了。糖塊在水中溶解，同時(shí)水有了甜味，是由于糖的微粒（分子）擴(kuò)散到水的微粒（分子）中去了。  2、分子間有間隔    氣態(tài)物質(zhì)的分子間的間隔很大，而液態(tài)和固態(tài)物質(zhì)的分子間的間隔很小。故氣態(tài)物質(zhì)易壓縮，而液體和固態(tài)物質(zhì)難壓縮。 二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（2） 原子此圖是用掃描隧道顯微鏡顯示硅原子圖像的照片,圖中的白點(diǎn)表示硅原子·什么是原子&

6、#160;   原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。對(duì)原子的認(rèn)識(shí)有以下幾點(diǎn)要注意：  1、原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬汞、稀有氣體等。  2、在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生根本改變，而原子本身沒有根本改變，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)。所以，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。如氧化汞受熱時(shí)氧化汞分子會(huì)分解為氧原子和汞原子，這些原子進(jìn)行重新組合，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子，許多汞原子聚集成金屬汞。在化學(xué)反應(yīng)中氧原子和汞原子不能進(jìn)一步再分成更小的微粒。·原子的特性  原子的體積很小，

7、質(zhì)量也很小，肉眼是看不見原子的。  原子和分子一樣，也是在不斷地運(yùn)動(dòng)。  原子間有間隔。  同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同。  原子在化學(xué)變化中不能再分。·原子的質(zhì)量有多大    原子雖然很小，但也有一定的質(zhì)量。不同原子的質(zhì)量各不相同，下表列出了幾種原子的質(zhì)量。原子的種類一個(gè)原子的質(zhì)量 / 千克氫1.674×10-27碳1.993×10-26氧2.657×10-26鐵9.288×10-26    原子的質(zhì)量這樣小，書寫、記憶和使用

8、都不方便，就象用噸作單位來(lái)表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。因而就不直接用原子的實(shí)際質(zhì)量（千克為單位），而采用以一種原子的質(zhì)量作為比較的標(biāo)準(zhǔn)，得到其它原子質(zhì)量跟它的比值。    國(guó)際上以一種碳原子（原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子）的質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27千克）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。    相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法：     例如，氫原子的質(zhì)量約等于碳-12原子質(zhì)量的1/12，所以氫的相對(duì)原子質(zhì)量約等于1。氧原子和鐵原子的質(zhì)量約等

9、于碳-12原子質(zhì)量的1/12的16倍和56倍，所以氧和鐵的相對(duì)原子質(zhì)量分別約等于16和56。·原子能再分嗎？    原子的體積和質(zhì)量都非常小，那么它是不是構(gòu)成物質(zhì)世界的最小微粒呢？它能不能再分呢？    1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并認(rèn)為一切原子中都含有電子-原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，它本身還具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，還可以再分。    科學(xué)證明：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子所構(gòu)成的。 而原子核又是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電荷的中子構(gòu)成的。    幾種原