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1、2.2物質(zhì)構(gòu)成的奧秘連州市北山中學(xué) 化學(xué)備課小組一、教學(xué)目的要求1.認(rèn)識物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。2.了解原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量。3.初步了解核外電子是分層排布的。4.了解離子形成的過程,認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。5.初步了解空氣污染的危害,知道空氣是一種寶貴的自然資源,養(yǎng)成關(guān)注環(huán)境、熱愛自然的情感。二、本課題分析本課題帶領(lǐng)學(xué)生進入微觀世界。認(rèn)識物質(zhì)的微粒性分子、原子的存在,初步探索了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本課題的引入還是從簡單的宏觀物理變化現(xiàn)象著手,引起對分子、原子的原始思索與現(xiàn)代證明略做勾勒。引導(dǎo)學(xué)生用分子、原子的觀點分析、比較以前學(xué)習(xí)過的一些變化(物理變化、化學(xué)變化),進一步從

2、化學(xué)變化中認(rèn)識分子、原子的特性,形成概念。原子核外電子的排布和金屬、非金屬、稀有氣體元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特征與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。使學(xué)生對核外電子分層排布有一個初步認(rèn)識。三、教學(xué)重點、難點重點:分子、原子和離子的概念及其特性,原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu),相對原子質(zhì)量。難點:解釋某些現(xiàn)象,相對原子質(zhì)量,分子、原子和離子之間的異同點。四、教學(xué)過程:我們周圍的世界是由形形色色的物質(zhì)構(gòu)成的。我們已經(jīng)知道,空氣中含有多種物質(zhì),但這些物質(zhì)本身是由什么構(gòu)成的呢?通過長期的實踐和科學(xué)研究,人們終于搞清并證實,物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的。一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒(1) 分子·什么是分子?  &

3、#160; 概念:分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。對分子的認(rèn)識有以下幾點要注意:  1、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的,分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,構(gòu)成微粒保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)其分子保持它的化學(xué)性質(zhì),如氧氣、酒精、香精分別由氧氣分子、酒精分子、香精分子構(gòu)成,故保持氧氣、酒精、香精的化學(xué)性質(zhì)的微粒就是氧氣分子、酒精分子、香精分子。但物質(zhì)不僅僅是由分子這一種微粒構(gòu)成,有些物質(zhì)如鐵、食鹽等是由其它一些微粒構(gòu)成的,所以分子不是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一微粒。  2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時物質(zhì)的分子沒有變。    例如水變成水蒸氣時,水分子本

4、身沒有變,水的化學(xué)性質(zhì)沒有變。由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時,它的分子起了變化,變成了別的分子。例如氨(NH3)和氯化氫( HCl)發(fā)生反應(yīng),生成了氯化銨。所以由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時,舊分子被破壞形成新的分子,也就形成了新的物質(zhì)。在物理變化中分子不變,也就沒有新物質(zhì)的生成。氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨  3、物質(zhì)的性質(zhì)既有物理性質(zhì)也有化學(xué)性質(zhì)。    物質(zhì)的物理性質(zhì)如熔點、沸點、密度、硬度等都是該物質(zhì)大量分子的聚集體所表現(xiàn)的屬性,通常所討論的物理性質(zhì)都是指宏觀現(xiàn)象,并不是每一個單個分子所能表現(xiàn)出來的;而同種物質(zhì)的每一個分子都有相同的化學(xué)性質(zhì)。所以不

5、能說分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒。·分子的特性  1、分子總是在不斷地運    濕的衣服經(jīng)過晾曬會變干;這是由于構(gòu)成水的微粒(分子)在風(fēng)吹日曬下擴散到空氣中去了。糖塊在水中溶解,同時水有了甜味,是由于糖的微粒(分子)擴散到水的微粒(分子)中去了。  2、分子間有間隔    氣態(tài)物質(zhì)的分子間的間隔很大,而液態(tài)和固態(tài)物質(zhì)的分子間的間隔很小。故氣態(tài)物質(zhì)易壓縮,而液體和固態(tài)物質(zhì)難壓縮。 二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒(2) 原子此圖是用掃描隧道顯微鏡顯示硅原子圖像的照片,圖中的白點表示硅原子·什么是原子&

6、#160;   原子的概念:原子是化學(xué)變化中的最小微粒。對原子的認(rèn)識有以下幾點要注意:  1、原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子,原子也可直接構(gòu)成物質(zhì),如金屬汞、稀有氣體等。  2、在化學(xué)變化中,分子本身發(fā)生根本改變,而原子本身沒有根本改變,只是重新組合成新的分子,構(gòu)成新的物質(zhì)。所以,原子是化學(xué)變化中的最小微粒。如氧化汞受熱時氧化汞分子會分解為氧原子和汞原子,這些原子進行重新組合,每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子,許多汞原子聚集成金屬汞。在化學(xué)反應(yīng)中氧原子和汞原子不能進一步再分成更小的微粒。·原子的特性  原子的體積很小,

7、質(zhì)量也很小,肉眼是看不見原子的。  原子和分子一樣,也是在不斷地運動。  原子間有間隔。  同種原子性質(zhì)相同,不同種原子性質(zhì)不同。  原子在化學(xué)變化中不能再分。·原子的質(zhì)量有多大    原子雖然很小,但也有一定的質(zhì)量。不同原子的質(zhì)量各不相同,下表列出了幾種原子的質(zhì)量。原子的種類一個原子的質(zhì)量 / 千克氫1.674×10-27碳1.993×10-26氧2.657×10-26鐵9.288×10-26    原子的質(zhì)量這樣小,書寫、記憶和使用

8、都不方便,就象用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。因而就不直接用原子的實際質(zhì)量(千克為單位),而采用以一種原子的質(zhì)量作為比較的標(biāo)準(zhǔn),得到其它原子質(zhì)量跟它的比值。    國際上以一種碳原子(原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子)的質(zhì)量的1/12(約1.66×10-27千克)作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。    相對原子質(zhì)量的計算方法:     例如,氫原子的質(zhì)量約等于碳-12原子質(zhì)量的1/12,所以氫的相對原子質(zhì)量約等于1。氧原子和鐵原子的質(zhì)量約等

9、于碳-12原子質(zhì)量的1/12的16倍和56倍,所以氧和鐵的相對原子質(zhì)量分別約等于16和56。·原子能再分嗎?    原子的體積和質(zhì)量都非常小,那么它是不是構(gòu)成物質(zhì)世界的最小微粒呢?它能不能再分呢?    1897年,英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,并認(rèn)為一切原子中都含有電子-原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒,它本身還具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu),還可以再分。    科學(xué)證明:原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子所構(gòu)成的。 而原子核又是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電荷的中子構(gòu)成的。    幾種原

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