人教版九上化學(xué)第二單元知識(shí)點(diǎn)

1、第二單元 空氣 氧氣一、空氣1空氣的成分空氣成分氮?dú)?N2氧氣 O2稀有氣體二氧化碳其它氣體及雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%2探究空氣中氧氣的含量。用實(shí)驗(yàn)證明空氣中氧氣體積約占1/5，氮?dú)饧s占4/5 。 【實(shí)驗(yàn)方法】用燃燒紅磷的方法測(cè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù) 現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，冷卻后打開彈簧夾，有水進(jìn)入集氣瓶點(diǎn)燃 反應(yīng)原理：磷 + 氧氣 五氧化二磷 【實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)】：（1）紅磷要稍過(guò)量，確?？諝庵械难鯕獗煌耆?。（2）橡皮塞要塞緊，確保裝置的氣密性好（此實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性）（3）要等容器完全冷卻恢復(fù)到室溫，再打開彈簧夾。否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低。（4）

2、若選用其它物質(zhì)測(cè)定空氣成分，應(yīng)選擇只與氧氣反應(yīng)的可燃物，燃燒產(chǎn)物是固體；（5）若選擇硫做燃燒物，瓶?jī)?nèi)應(yīng)放少量氫氧化鈉溶液，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減少明顯，測(cè)量才會(huì)更接近真實(shí)值。【實(shí)驗(yàn)討論】若用燃燒紅磷的方法，討論下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響：（1）紅磷量過(guò)多 不影響（2）紅磷量偏少 偏小（3）瓶塞未塞緊，造成裝置漏氣 偏小 （4）沒有完全冷卻就打開彈簧夾 偏小 （5）點(diǎn)燃紅磷后，沒有立即伸入瓶中 偏大 （6）沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出 偏大 。3空氣的用途氧氣 O2氮?dú)?N2稀有氣體主要性質(zhì)無(wú)色無(wú)味的氣體，微溶于水能支持燃燒、供呼吸。無(wú)色無(wú)味、難溶于水的氣體；性質(zhì)穩(wěn)定、不供呼吸、不支持

3、燃燒無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶；性質(zhì)極穩(wěn)定（惰性）用途富氧用于煉鋼、潛水、登山、宇宙飛行、急救、燃料燃燒、氣焊、氣割制硝酸、化肥、作保護(hù)氣、防腐、液氮冷凍麻醉、超導(dǎo)材料在液氮環(huán)境中顯示超導(dǎo)性保護(hù)氣、電光源、激光技術(shù)、氙可用于醫(yī)療中的麻醉劑4保護(hù)空氣1）空氣的成分一般是固定的，綠色植物的光合作吸收二氧化碳用釋放出氧氣，自然界的各種變化相互補(bǔ)償使空氣中的各種成分幾乎不變。2）空氣污染空氣污染的危害：損害健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡、全球氣候變暖、臭氧層破壞、形成酸雨、光化學(xué)煙霧。3） 空氣污染物固體污染物：煙塵、粉塵（礦物燃料的燃燒、地面揚(yáng)塵、沙塵暴、焚燒秸桿等）氣體污染物：二氧化硫（SO2）（燃燒

4、含硫的煤、化工廠排放的廢氣） 二氧化氮（NO2）（礦物燃料的燃燒、化工廠排放的廢氣、汽車排放的尾氣） 一氧化碳（CO）（礦物燃料的不完全燃燒、汽車排放的尾氣）臭氧（O3）（低空臭氧是一種氣體污染物，主要由汽車排放的碳?xì)浠衔锖偷趸镌谔?yáng)光下產(chǎn)生的）4）改善空氣質(zhì)量的措施： 煤脫硫處理、使用清潔能源、植樹造林種草（退耕還林還草、退耕還湖）、工廠產(chǎn)生的廢氣經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、在汽車尾氣系統(tǒng)安裝催化轉(zhuǎn)化裝置等。二、氧氣(O2)1氧氣的物理性質(zhì)： 氧氣是無(wú)色無(wú)氣味的氣體，密度比空氣大，微溶于水。收集氧氣的方法：氧氣不易溶于水， 可用 排水法 收集氧氣；氧氣的密度比空氣大，可用 向上排空氣法 收集氧氣。

5、2氧氣的化學(xué)性質(zhì) （1）氧氣能供呼吸（2）氧氣能支持燃燒放在空氣中在空氣中點(diǎn)燃點(diǎn)燃后伸入氧氣中化學(xué)方程式及反應(yīng)類型 帶火星的木條無(wú)明顯變化帶火星的木條復(fù)燃木炭不燃燒發(fā)紅光、放熱、產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁發(fā)白光、放熱、產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 碳+氧氣二氧化碳C + O2 = CO2硫不燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色的火焰、放熱并生成有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱、并生成有刺激性氣味的氣體硫+氧氣二氧化硫S + O2 = SO2鐵不燃燒不燃燒火星四射、放熱、生成黑色固體鐵+氧氣四氧化三鐵 3Fe + 2O2 = Fe3O4磷不燃燒黃色火焰、放熱、白煙燃燒更劇烈、黃色火焰、放熱

6、、白煙磷+氧氣五氧化二磷4P + 5O2 = 2P2O5鎂不燃燒耀眼的白光、放出大量的熱、生成白色固體。鎂 + 氧氣氧化鎂2Mg + O2 =2MgO物質(zhì)燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)。 硫在氧氣中燃燒，集氣瓶中應(yīng)放少量的水或氫氧化鈉溶液，防止生成物污染空氣。 鐵在氧氣中燃燒，集氣瓶中應(yīng)放少量的水或放少量的沙，防止高溫熔融物落下炸裂瓶底。 石蠟燃燒的文字表達(dá)式是：石蠟 + 氧氣 水 +二氧化碳 （氧化反應(yīng)） 石蠟在空氣中燃燒，當(dāng)空氣不充分時(shí)，可生成一氧化碳、還可能冒黑煙。氧氣具有氧化性。是常用的氧化劑。3氧氣的制法1）工業(yè)制法方法1：分離液態(tài)空氣 氮?dú)?空氣 液態(tài)空氣 液氧 液態(tài)氧貯存于藍(lán)色鋼

7、瓶中。利用液態(tài)空氣中各種氣體的沸點(diǎn)不同，經(jīng)過(guò)減壓升溫，沸點(diǎn)低的先氣化，沸點(diǎn)高的后氣化，將混合物中各種成分分離出來(lái)，這一過(guò)程為液態(tài)空氣的蒸餾。是物理變化。方法2：膜分離技術(shù)讓空氣通過(guò)具有富集氧氣功能的薄膜，經(jīng)多級(jí)分離，可得含90%以上氧氣的富氧空氣。2）氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法藥品裝置圖反應(yīng)原理過(guò)氧化氫溶液（過(guò)氧化氫溶液是無(wú)色液體，二氧化錳是黑色固體）過(guò)氧化氫 水 + 氧氣2 H2O2 = 2 H2O + O2 氯酸鉀（氯酸鉀是白色的固體、二氧化錳是黑色固體） 氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣2KClO3 = 2KCl + 3O2高錳酸鉀（高錳酸鉀是紫黑色固體） 試管口要塞棉花高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2

8、KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+O2操作步驟：（用氯酸鉀制取氧氣）（1）（查）檢查裝置氣密性；（2）（裝）將藥品放進(jìn)試管，平鋪在試管的底部（怎樣把藥品放進(jìn)試管？）用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口；（若用高錳酸鉀制氧氣，試管口還要塞一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管）（3）（定）將試管固定在鐵架臺(tái)上；（試管口要略向下傾斜.）（4）（點(diǎn)）加熱（先預(yù)熱，再把外焰固定在放藥品的部位）（5）（收）收集氣體（導(dǎo)管口開始有氣泡時(shí)不宜收集，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地放出時(shí)再收集。）（6）（移）應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面，（7）（熄）再熄滅酒精燈。怎樣證明收集到的氣體是氧氣？能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是氧氣。若用向上排空氣法

9、收集氧氣，怎樣證明氣體集滿？將帶火星的木條放在集氣瓶口，復(fù)燃，則氧氣集滿。注意事項(xiàng)：（1）試管口應(yīng)略向下傾斜（2）試管夾夾在試管的中上部（3）藥品應(yīng)平鋪于試管底部（4）導(dǎo)管不宜伸入試管過(guò)長(zhǎng)（5）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先檢驗(yàn)裝置的氣密性（6）加熱時(shí)，先預(yù)熱且應(yīng)用外焰加熱在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管炸裂的原因可能是：（1）試管底部低于管口（2）試管外壁有水未擦干就加熱（3）加熱時(shí)，試管底部接觸燈芯（4）未預(yù)熱（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅酒精燈，水槽中的水倒流（6）試管未冷卻就放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上或用水沖洗工業(yè)制氧氣 物理變化 實(shí)驗(yàn)室制氧氣 化學(xué)變化氯酸鉀過(guò)氧化氫氧氣 空氣高錳酸鉀實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)是不需加熱、操作簡(jiǎn)單，生

10、成物無(wú)污染用過(guò)氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣，這三種反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)。三、基本概念（一）化學(xué)反應(yīng)1化合反應(yīng) 由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。2分解反應(yīng) 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。3氧化反應(yīng) 物質(zhì)跟氧的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)。氧氣在氧化反應(yīng)中供氧，它具有氧化性，是常用的氧化劑。4燃燒 燃燒是一種劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化反應(yīng)。5緩慢氧化 氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，不易察覺。 物理變化 化合反應(yīng) 物質(zhì)變化 分解反應(yīng) 基本反應(yīng) 化學(xué)變化 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 燃燒 劇烈氧化 爆炸 氧化反應(yīng) 自燃（都放熱） 緩慢氧化6自燃 若緩慢氧化產(chǎn)生的熱量不能及時(shí)散失，越積越多，使溫度逐漸升高，達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)不經(jīng)點(diǎn)火而引起的自發(fā)燃燒。 7爆炸 在有限空間內(nèi)發(fā)生的急速燃燒，在短時(shí)間內(nèi)放出大量的熱并產(chǎn)生大量的氣體，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，但氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)?；戏磻?yīng)也不一定是氧化反應(yīng)。（二）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用（改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率）叫催化作用。怎樣證明二氧化錳在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)中是催化劑？（1）往過(guò)氧化氫溶液中添加二氧化錳與過(guò)氧化氫溶液中不加二氧化錳，對(duì)比分解反應(yīng)速率 （驗(yàn)證二氧化錳能改