酸堿鹽定義性質(zhì)和酸堿性

1、一、酸1 .酸的組成：2 .常見的幾種酸：鹽酸硫酸硝酸 碳酸3 .鹽酸與硫酸的性質(zhì)比較鹽酸硫酸物理性質(zhì)無色液體、有揮發(fā)性、有刺激 性氣味、在空氣中會(huì)產(chǎn)生白霧無色、黏稠、油狀的液體、不易揮 發(fā)化學(xué)性質(zhì)和酸堿 指示劑 的反應(yīng)使紫色石蕊試液艾紅色，不能 使無色酚酷試液變色使紫色石蕊試液艾紅色，不能使無 色酚酷試液艾色和金屬 的反應(yīng)Zn + 2HCl =ZnCl2+ H2 TZn + H2SO4=ZnSO4+ H2 T和金屬 氧化物 的反應(yīng)Fe2O3 + 6HCl=2FeCl 3+ 3H2。CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O用途用于金屬表面的除銹、制造氯 化物、藥劑和試劑生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、

2、染料及冶 煉肩色金屬和金屬除銹濃鹽酸與濃硫酸的特性：a.濃鹽酸：易揮發(fā)：打開濃鹽酸的瓶蓋，會(huì)看到白霧，這是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。長(zhǎng)時(shí)間敞口放置濃鹽酸，質(zhì)量會(huì) ,質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,發(fā)生 變化。b.濃硫酸：吸水性脫水性因濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上3%-5%勺碳酸氫鈉溶液。®濃硫酸的稀釋4 .酸的化學(xué)性質(zhì)：跟指示劑的反應(yīng)：現(xiàn)象：跟金屬反應(yīng)：現(xiàn)象：跟金屬氧化物的反應(yīng)：現(xiàn)象：跟堿反應(yīng)：現(xiàn)象：（若存在酸堿指示劑，顏色變化）跟某些鹽的反應(yīng)：現(xiàn)象：酸的通性一般規(guī)律(1)跟指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇酸變紅色無色

3、酚儆試 無色酚Mt試液遇酸/、變色(2)跟活潑金屬起置換反應(yīng)酸+金屬一鹽+氫氣(3)跟堿性氧化物反應(yīng)酸+堿性氧化物一鹽+水(4)某些鹽反應(yīng)酸+鹽一新酸+新鹽(5)跟堿起中和反應(yīng)酸+堿一鹽+水1 .下列關(guān)于酸的性質(zhì)的敘述，正確的是A.酸的水溶液的pH都小于7B.酸能跟所有的金屬都發(fā)生置換反應(yīng)C . 酸都具有刺激性氣味D.酸能跟各種鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)2 .下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，既不生成沉淀，又無氣體放出，且溶液顯無色的是A. Na2CO3B. AgNO3C. MgOD. Cu（OH）23 .下列溶液中，能使紫色石蕊試液變紅的是A.氫氧化鈉溶液B.稀鹽酸C.食鹽水D.石灰水4 .人體胃液里的胃酸，是胃壁

4、細(xì)胞分泌出來的物質(zhì)，可以幫助消化，胃酸的主要成分是A.碳酸B.硫酸C.硝酸D.鹽酸5 .鹽酸可用于除去金屬表面的銹，這是因?yàn)辂}酸A.具有吸水性B.能跟堿反應(yīng)C.能跟金屬反應(yīng)D.能跟金屬氧化物反應(yīng)6 .要完成下列變化，能通過稀硫酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A. CufCuSQB. AI2O3 一 Ai2（SO4）3C. F&OsfFeSQD.Fh Fe2（SO4）37 .下列固體物質(zhì)分別放入足量的稀硝酸中，固體物質(zhì)不能消失的是A.氧化銅B.氫氧化銅C.硫酸鋼D.碳酸鈉8 .試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是A.盛放石灰水后留下的白色固體B.用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質(zhì)C.用

5、CO還原氧化鐵后留下的黑色物質(zhì)D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)留下的紅褐色固體二、堿1 .堿的組成：2 .常見的堿：氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋼3 .氫氧化鈉與氫氧化鈣性質(zhì)比較：氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca（OH） 2俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰：物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，并放出大量 的熱微溶于水，溶解度隨溫度升 局也減小潮解在空氣中易吸收水份， 潮解（物理變化）能吸收少量水分腐蝕性有強(qiáng)烈腐蝕性后腐蝕性化學(xué)性質(zhì)和酸堿指示 劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液艾 藍(lán)色，無色酚酷試液艾 紅色能使紫色石蕊試液艾籃色， 無色酚酷試液艾紅色和非金屬氧 化物反應(yīng)CO2 + 2NaO

6、H=Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2=Na2Sd + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3，十H2OCa(OH)2+SQ=CaSO3，+H2O用途化工原料，用于肥皂、 石油、造紙、紡織、印 染等工業(yè)建筑業(yè)，制三合土、抹墻， 農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤、配制 波爾多液和石硫合劑，工業(yè) 上制取NaOH、漂白粉等4 .堿的化學(xué)性質(zhì)：與指示劑反應(yīng)：現(xiàn)象：與非金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象：與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）：現(xiàn)象：與某些鹽的反應(yīng) ：現(xiàn)象：1 .在袋裝餅干的包裝中，常裝有一小包干燥劑，該干燥劑的主要成分是A.石灰石B.生石灰C.熟石灰D.燒堿2 .從物質(zhì)的組成角度解釋堿具有堿的通性的原因是（）。堿都能

7、電離出OH- B.堿中都含有金屬元素 C.堿中都含有氫氧元素 D.堿都溶于水 小剛、小軍、小紅對(duì)久置的 NaOH白色粉末的成分開展了以下探究：【提出合理猜想】猜想一：可能是NaOH;猜想二：可能是NaCO3；猜想三：可能是 NaOH與NaCO3的混合物；【查閱資料】NaCO3溶液顯堿性，能使酚酷試液變紅色?！緦?shí)驗(yàn)探究1】（1）小剛?cè)∩倭堪咨勰┯谠嚬苤?，再滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由 此推出白色粉末中一定含有 ,肯定猜想 （填序號(hào)）是錯(cuò)誤的；【實(shí)驗(yàn)探究2】（2）小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚配試液，溶 液變?yōu)榧t色，由此小軍結(jié)合小剛的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為猜想三是正確的，小紅卻認(rèn)為小軍的所得

8、結(jié)論不確切，因?yàn)?【實(shí)驗(yàn)探究3】（3）為探究白色粉末是否含有 NaOH,小紅設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)方案：，融口氫氧化鋼溶港+沉淀B粉末操作瀚ft A至恰好完全反反操作;溶渣C滴加酣,證明含有酎泊港氮氧化鈉沉淀B的化學(xué)式為 ;在操作1中要用到玻璃棒，其作用是 ;在操作2中，除要用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需要補(bǔ)充的玻璃 溶液A中加入氫氧化鋼溶液生成沉淀 B,其化學(xué)方程式為;（4）小剛認(rèn)為小紅的這個(gè)方案也有問題，你認(rèn)為存在的問題是 ，但只要稍加改進(jìn),就可以證明粉末中還含有氫氧化鈉，你的改進(jìn)的方法是 ;【結(jié)論】小剛的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和小紅的一致，由此確定猜想3是正確的。三、酸堿性與酸堿度1 .

9、pH與溶液酸、堿性的關(guān)系Q 1彳7j ?串“1?甲比-4- 酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)2 .溶液的酸堿性和酸堿度(1)酸溶液與酸性溶液(2)堿溶液與堿性溶液3 .pH的測(cè)定方法用玻璃棒蘸(或用膠頭滴管吸取)被子測(cè)溶液在pH試紙上，把試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，得出溶液的pH (通常取整數(shù))4 .pH變化的圖像1 .二氧化碳飽和溶液的pH=5.6,酸性比其強(qiáng)的雨水稱為酸雨。一場(chǎng)春雨后從A地測(cè)得 雨水的pH=4, B地測(cè)得雨水的pH=6.6,則A.A地是酸雨B. B地是酸雨C.均是酸雨D.都不是酸雨 19. 下列和2 .我們生活相關(guān)的各物質(zhì)溶液，近似中性的溶液有物質(zhì)葡萄汁牛奶雞蛋清唾液近似出3.5-45

10、6.3 6.67.6 &U6.6-7A.葡萄汁B.牛奶C.雞蛋清D.唾液3 .某種消化藥片的有效成分為氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂 與胃酸作用的過程中，胃液的 pH變化的情況是小紅將一張濾紙?jiān)谀持甘緞┲薪莺罅栏?，用蘸用氫氧化鈉溶液和玻璃棒在上面寫“化學(xué)”兩字，立刻顯紅色。4 .再將其懸掛于鐵架臺(tái)上，并在濾紙的下方放置一盛有某溶液的燒杯，過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紅色的字消失，則濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是A.酚儆試液，濃氨水 B.酚儆試液，濃鹽酸 C.石蕊試液，濃氨水 D.石蕊試液， 濃鹽酸四、鹽1 .鹽的定義：2 .復(fù)分解反應(yīng)：生成氣體：Na2CO+2HCl=2NaCl+HO+CO生成沉淀：生成水：3 .