考點(diǎn)16化學(xué)平衡圖像(新)

1、所謂的光輝歲月，并不是以后，閃耀的日子，而是無人問津時(shí)，你對(duì)夢(mèng)想的偏執(zhí)。升溫!始終增大(盡管平衡左移)v正突然增大，但又逐漸減小，同理 C答案也不合題意, 正確答案為Ao專題五化學(xué)平衡圖像考點(diǎn)1化學(xué)平衡圖象常見類型此類圖象定性地揭示了 v正、v逆隨時(shí)間(含條件改變對(duì)速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向.6 .對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng) X+Y-Z+VV在其他條件不變的情況下，增 大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于 X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為()A. Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B. Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣

2、體C. X、Y、Z、W皆非氣體D. X、丫均為氣體，Z、W中有一種為氣體專練1： A(g)+3B(g) =2C(g)+Q ( Q>0達(dá)到平衡，改變下列條件，正反應(yīng)速率始終增大，直達(dá)到新平衡的是()A.升溫 B ,加壓 C .增大c(A) D ,降低c(C) E .降低c(A)【分析解答】注意“正反應(yīng)速率始終增大”這一關(guān)鍵詞，D、E就不必考慮，因?yàn)榻档蜐舛龋还芷胶馊绾我苿?dòng)，v正均要降低。其次最好畫出 vt圖，就能清楚看出正確答案。同是寒窗苦讀，怎愿甘拜下風(fēng)!6定條件下食圉物質(zhì)的量一T1T2【視野拓展】全面深入理解平衡移動(dòng)原理是解決有關(guān)化學(xué)平衡問題的基礎(chǔ).學(xué)習(xí)中可以先從平衡移動(dòng) 原理的字面

3、理解入手，再進(jìn)行深層剖析。2、濃度一時(shí)間圖此類圖象能說明各平衡體系組分(或某一成分)在反應(yīng)過程中的變化情況.解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線 的折點(diǎn)(達(dá)平衡時(shí)刻)，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式 中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況.7 .圖2表示800c時(shí)A、B C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間 的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間.試回答：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是 ;(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是 ;(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .3-含量一時(shí)間一溫度(壓強(qiáng))圖這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度(壓強(qiáng))下對(duì)時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意 物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征.8 .同壓、不同溫度下的反應(yīng)：

4、 A (g) + B (g) =C (g) ; HA的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是()圉3 時(shí)間A. TOT2, H>0 B . T1VT2, AH>0 C . T1>T2, H<0 D . T1VT2, H<09 .現(xiàn)有可逆反應(yīng) A (g) + 2B (g)=UnC (g) ; H<0,在相同溫度、不同壓 強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖4,其中結(jié)論正確的是()A. pi>p2, n>3 B . pip2, n>3C . pip2, n< 3 D . pi > p2, n=34、恒壓(溫)線該類圖象的

5、縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng).人的轉(zhuǎn)化率圖410.對(duì)于反應(yīng)2A (g) + B (g)2C (g) ; H<0,下列圖象正確的是 (1 OlXltFFa品C匚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)人的轉(zhuǎn)化率L.OlXIOpPi、1 01X1 舟a溫度5.速率一溫度(壓強(qiáng))圖11 .反應(yīng)2X(氣)+ Y(氣)=2Z(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和B)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(z)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。列判斷正確的是（A. T1<T2, Pi<F2C. T1>R P1>P2B. T1<T2, Pi>F2D . T1

6、>T2, P1<F2提升訓(xùn)練12. 對(duì)于可逆反應(yīng)： A2 (g) + 3B2 (g) |=2AR (g) H<0,下列圖象中正確的是()13 .將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是()14 .在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g) +3B(g) =2C(g) ; H<0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是（）A.圖I研究的是不同催化劑對(duì)反

7、應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖n研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.圖n研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖出研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高15 .反應(yīng)：L （固）+ aG （氣）F bR （氣）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的 影響圖所示：圖中：壓弓H pi>p2, x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中 G的體積分?jǐn)?shù)。 據(jù)此可判斷A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.a>bD.avb16 .在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1VP2）下，可逆反應(yīng) 2X（g） =2Y（g） + Z（g） 中，生成物 Z在反應(yīng) 混合物中的體積分?jǐn)?shù)（小

8、）與反應(yīng)時(shí)間（ t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）17 .已知氯水中有如下平衡：Cl 2+ H2O= HCl + HClOo常溫下在一個(gè)容積為 50mL的針筒（如圖所示，活塞可自由滑動(dòng)，針筒上有刻度）里吸人40mLC2和10mL H2Q（1）針筒中可觀察到的現(xiàn)象是 。（2）若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是（3）用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)解釋（2）的現(xiàn)象：18 .氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（-1價(jià)）和S（+6價(jià)）的速率如圖所示，已知這個(gè)反七1 。i/nin應(yīng)速率隨著溶液中 c（H+）增大而加快。（1）反應(yīng)的離子方程式為 。（2）t 1t 2時(shí)刻內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因

9、為 。（3）t 213時(shí)刻內(nèi)反應(yīng)速率又減小的主要原因?yàn)?參考答案：6. A 7. (1)A;( 2)40%;一(3)2A= B+3C.8. C 9、B 10、AD 11、C 12、A 13、C14、ABD 15、BD 16、B17. (1)氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；(2)氣體和溶液均變無色，氣體體積略小于20mL。(3)氯水中有平衡 Cl2+HkO=HCl+HC1Q因HClO見光分解，平衡不斷右移，最終C12耗盡而全部轉(zhuǎn)化為Q,且v(O2)= -v(Cl 2) = 20mL,但由于 O在水中有一定溶解度，故 v(O2)略小于20ml。18、(1)ClO 3-+3HSO = Cl-+3SO2

10、- + 3H+(2)開始時(shí)，c(H+)增大，反應(yīng)速率加快。(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)的物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。考點(diǎn)2化學(xué)平衡綜合知識(shí)圖象解平衡圖象要注意識(shí)圖方法，總的來說有以下12345點(diǎn)：一看面(即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo))；二看線(即看線的走向、變化的趨勢(shì))；三看點(diǎn)(看線是否通過原點(diǎn)，兩條線的交點(diǎn)及線的拐點(diǎn))(重點(diǎn)理解)；四看輔(要不要作輔助線，如等溫線、等壓線)；五看數(shù) (定量圖像中有關(guān)數(shù)值的多少大小)?！纠?】(08全國(guó)I卷)已知：4NH(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H 2(g). H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的

11、是()*H箕5ZlOWt l2O0tix r*,T出0XIOMX：P 化區(qū)10004無內(nèi)化劑解析根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項(xiàng)A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)(即逆反應(yīng)方向移動(dòng))，可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響，所以選項(xiàng)D正確?！敬鸢浮緾方法技巧化學(xué)平衡經(jīng)常會(huì)以圖像來考查，不僅要掌握影響化學(xué)平衡的因素及勒沙特列原理，同時(shí)還要掌握識(shí)圖的方法和一些規(guī)律，如“先拐先平數(shù)值大”和“定一議二”等原則。多個(gè)條件變化轉(zhuǎn)化為單個(gè)條件變化5專練1.下圖中符合 2A (g) +B (g) =2C (g) +Q達(dá)到平衡狀態(tài)的有(

12、1P=1.01 x 10 Pa).各圖中都有壓強(qiáng)、溫度兩個(gè)條件變化，分析時(shí)可通過橫坐標(biāo)上的某一點(diǎn)，作一平行于縱坐標(biāo)的直線，交叉所謂的光輝歲月，并不是以后，閃耀的日子，而是無人問津時(shí)，你對(duì)夢(mèng)想的偏執(zhí)。500 10K TP、二3fxy500 r點(diǎn)即為同溫度(或同壓強(qiáng))不同壓強(qiáng)(或溫度)下的變化.多個(gè)條件變化轉(zhuǎn)成了單個(gè)條件變化的問題.如 圖B中Ai, A2, A3三點(diǎn)就是500c時(shí)1P, 10P, 100P壓強(qiáng)下應(yīng)的 A%,符合壓強(qiáng)增大平衡向正方向移動(dòng)的 變化趨勢(shì).50 100 P勒沙特列原理適應(yīng)于各種平衡體系，有著深刻的內(nèi)涵，學(xué)習(xí)時(shí)要從原理入手，剖析潛在的規(guī)律，總結(jié) 出操作性較強(qiáng)的判斷標(biāo)準(zhǔn).專練2

13、：可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) =pC(g),反應(yīng)時(shí)間與C%產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示壓強(qiáng)不同的曲線，B圖表示的是溫度不同的曲線，試比較下列大小關(guān)系：Pi P2, Ti T2,AH7提升訓(xùn)練1.現(xiàn)有下列四個(gè)圖像O生成物濃度O(溫度固定)壓強(qiáng)下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是()A . N2(g)+3H 2(g)4 2NH3(g)； H = Q1kJ/mol(Q1 > 0)B. 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g); H = + Q2 kJ/mol(Q2>0)C. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO+6H 2O(g)； H= Q3kJ/mol( Q3>

14、;0)D. H2(g)+ CO(g) =C(s)+H2O(g); H= + Q4 kJ/mol(Q4>0)提升訓(xùn)練1. B解釋第一個(gè)圖，固定溫度的情況下增大壓強(qiáng)，生成物濃度變小，說明平衡向左移動(dòng)，左 邊氣體系數(shù)和小于右邊；再固定壓強(qiáng)，溫度升高，生成物濃度變大，說明平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)吸熱；第二 個(gè)圖的是第一個(gè)圖的固定壓強(qiáng)的變形；第三個(gè)圖，固定壓強(qiáng)升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，同時(shí)平均相 對(duì)分子質(zhì)量變??；第四個(gè)圖，固定溫度，增大壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大得比正反應(yīng)大，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行。鞏固專題同是寒窗苦讀，怎愿甘拜下風(fēng)!所謂的光輝歲月，并不是以后，閃耀的日子，而是無人問津時(shí)，你對(duì)夢(mèng)想的偏執(zhí)。反應(yīng)速

15、率1.下圖是可逆反應(yīng) A+2B三=2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化 的情況，由此可推斷（A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.若A、B是氣體，則D是液體或固體C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng).D. A、B、C、D均為氣體 解析：AB通過觀察圖可知，降溫時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放B正確。熱反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；加壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故Ha(g)+2 .（四川理綜8）在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：I2（g） =2HI（g）,在溫度Ti和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如卜圖所示.符合圖示的正確判斷是A. Ti> 口 A H> 0B. Ti>T2, A Hk 0

16、C. TkT2, A H> 0D. T1VT2, A Hk 03 .（高考全國(guó)理綜卷I 13）如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是.wks.5.u.c.o.m同是寒窗苦讀，怎愿甘拜下風(fēng)!9A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IIC.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài) IID.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài) I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等4 .（高考江蘇卷 13） 一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s） + 2B（g） u 2c（g） + D（g） ; Hk 0?，F(xiàn)

17、將1 mol A和2 molB加入甲容器中，將 4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞巳 使乙的容積為甲的 2倍，ti時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)K活塞P（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）。下列說法正確的是 BD1234圖1.速率v甲容器F v （正尸 V （逆）jV （正）=v （逆）0 t1t2時(shí)間t?v （正）=v（逆）:乙谷器v （正）5v "（正）=v '（逆）；v '（）t1t2時(shí)間tA.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B ,達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B.保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C.保持溫度不變，移動(dòng)活塞 P,使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中 C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氨氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(ti前的反應(yīng)速率變化已省略)5 .(四川卷)一定溫度下，在 2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是()A.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(LB.反應(yīng)開始到1