福建省莆田一中2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷1(含答案解析)

1、福建省莆田一中2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷1一、單選題（本大題共19小題，共3&0分）1.下列裝置所示的分離、提純方法和物質(zhì)的溶解性無關(guān)的是（）A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有C1一存在B.加入KSCN,無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅，證明有Fe2+存在C.力口入Bad2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO7存在D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有COg存在3 .關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述中正確的是（）A.它們都很容易失去電子B.它們的焰色均為黃色C.鈉離子具有堿性D.鈉原子具有氧化性4 .某元

2、素R的陽離子是RN+,核外共有x個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為A,則R核內(nèi)中子數(shù)為（）A. A-X + N B. A-X-N C. A + X + N D.A-N + X5 .下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是分解反應(yīng)的是（）A. 2H2。2= 2H2O + O2TB. H2 + F2 = 2HFC. 2Fe（OH） AFe2O3 + 3H2OD. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 02 T6 .下列分離方法正確的是（）A.用分液法分離水和植物油B.用乙醇從澳水中萃取浜單質(zhì)C.用蒸儲法分離水和四氯化碳D.用過渡法除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉7 .下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）H2s蔗糖Na2c。3FeCO

3、2燒堿溶液.A.B.C. D.8 .下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2： 1的是（）A. Cu + 2 H2s0式濃）=CuS04 + S02 T +2H2OB. 2Na + H2SO4 = Na2 S04 + H2 TC. 3S + 6NaOH = 2Na2s + Na2SO3 + 3H2OD. 2Na + Cl2 = 2NaCl9 .在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì).下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一 致且正確的是（）A.加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有Ch存在B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Ch分子存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNC）3溶

4、液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C1一存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在10 . 100mL0.3moi/L的K2s。4溶液和200mL 0.2mol/L的Fez©。溶液混合后（不考慮混合后溶液體 積的變化），溶液中SO7的物質(zhì)的量濃度為（）A. 0.3 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.5 mol/L11 .下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是（）A.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.云、霧、煙都屬于氣溶膠C.制作果凍利用了膠體的性質(zhì)D.膠體、溶液都是穩(wěn)定的分散系12 .下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是（）a.加入稀鹽酸產(chǎn)生

5、無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有corB.加氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SOTC.加入稀硝酸，再加入少量硝酸銀溶液后生成白色沉淀，一定有C1-D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+13 .現(xiàn)有MgSOkBa（NO3）2，NaOH, ©CuCl2>KC1五種溶液，不加任何其他試劑,被鑒 別出的先后順序正確的是（）A.B. C.0® D.14 .某有機(jī)物6.4g在氧氣中完全燃燒，生成8.8gC02和7.2g水，下列說法正確的是（）A.該有機(jī)物僅含碳、氧兩種元素B.該有機(jī)物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比

6、為1： 4： 2C.無法確定是否含有氧元素D.該有機(jī)物中一定含有氧元素15 .從2moi/L的NaOH溶液中取出100mL,下列關(guān)于這100mL溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.含 NaOH 0.2molB.濃度2moi/LC.含NaOH 4gD.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相同16 .從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海帶提碘的說法，正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.操作可用乙醉替代CCkC.操作為蒸儲D.含廠的濾液中加入稀硫酸和比。2后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)17 .對下列各組物質(zhì)：KN03和KC1Mn02和MgC%Cu（0H）2和Fe（0H）3BaC12和Ba

7、CC）3可按照 溶解、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是（）A.只有 B.和 C.和 D.和18 .在反應(yīng)8NH3 + 3C12 = 6NH4C1+N2中，若有10.2gNH3被氧化，則反應(yīng)用去的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 體積為（）A. 5.04LB. 6.72LC. 20.16LD. 40.32L19 .已知下列事實(shí)：行2。3溶于KOH溶液得到KCrOz溶液，溶于硫酸得到（SOQ?溶液：向Ker。2溶液中滴加溶液，再酸化，可得KzCbO7溶液：將K2SO7溶液滴加到淀粉一KI溶液中，溶液變藍(lán)。下列敘述不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)證明52。3是兩性氧化物B.實(shí)驗(yàn)中%。2是氧化劑，K2O2O7是氧化

8、產(chǎn)物C.實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cr2。歹 %D.實(shí)驗(yàn)中，若生成1.27g12，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.005mol電子二' 雙選題（本大題共1小題，共2.0分）20 .向下列溶液中分別加入鈉的小顆粒，溶液里無固體析出的是（）A. Ba溶液 B. NaOH飽和溶液C. C11SO4溶液D.鹽酸三、填空題（本大題共1小題，共9.0分）21 . （l）7.8gNa2RW0.2molNa+,則Na?R的摩爾質(zhì)量為 :含有1.6gR的Na?R的物質(zhì)的量為（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4gNH3的體積為 L：它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 LH2s含有相同數(shù)目的氫原子.(3)同溫同壓，等質(zhì)量的。2和S02,它們的物質(zhì)的量之比為 ,所含

9、原子數(shù)之比為 , 密度之比為.(4)將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L,從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì)的量濃 度為 .(5)設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b,且該氣體的摩爾質(zhì)量為(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHC1氣體溶于100mL水(密度是lg/mL)中，所得溶液密度為pg/mL,則 此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為.四、實(shí)驗(yàn)題(本大題共2小題，共27.0分)22 .在如圖所示的裝置中，將分液漏斗中的濃硫酸滴加到盛有固體食鹽和二氧化鎰混合物的燒瓶A 中，微熱后產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水(容器B)和濃硫酸(容器C),然后再通過加熱的石英 玻璃管D(玻璃管中預(yù)先放

10、置鐵粉)和球形干燥管.試完成下列問題：(1)燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,M11O2 + 4HC1(濃)=MnCl2 +Cl2 T +2H20o(2)氣體通過容器B的目的是,氣體通過容器C的目的是(3)石英玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)球形干燥管E中堿石灰的作用是：°23 . (1)碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添 加一定量的KIO3進(jìn)去.某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn) 其檢測原理是：KIO3 + 5KI + 3H2sO4 = 3I2 + 3H2O + 3K2sO4.在實(shí)驗(yàn)時(shí)先取少量的加碘鹽加

11、蒸 儲水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯震蕩.觀察到的現(xiàn)象是:該實(shí)驗(yàn)中用苯做萃取劑的理由是.若從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(填操作方法)，利用這種 方法，最后碘在(填儀器名稱)中聚集.(2)若有一混有少量硫酸鈉、碳酸氫銹的氯化鈉樣品，需要提純得到氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下 方案：請回答以下問題：I .操作中用于盛放固體的儀器為 (寫儀器名稱).n.操作是否可以改為加硝酸鋼溶液？為什么？ .m.進(jìn)行操作后，如何判斷so7已除盡，方法是.m操作的目的是 為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是.v.操作的目的是.弟及 筋雄 uw五、簡答題(本大題共2小題，共24.0

12、分)24 . 6g的KMnO4與過量的濃鹽酸完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2KMnO4 + 16HC1 = 2KC1 + 2MnCl2 + 5C12 T+8H2O,回答下列問題：(1)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.(2)被氧化的HC1的物質(zhì)的量是多少？(3)產(chǎn)生的C%在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？25 .如圖1是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容.圖1(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為拔除 化學(xué)純(CP)(S00mL)品名；嚙化學(xué)式：氏Sd相對分子氐量，98星度：IS4g質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46mol-的稀硫酸，貝I需要該硫酸的體積為 mL；有以下儀器：A.燒杯B. 100mL量筒C

13、.250mL容量瓶D.500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤天平（帶硅碼）G.lOmL量筒H.膠頭滴管.配制時(shí)，必須使用的儀器有（填代號）：配制過程中有幾個(gè)關(guān)犍的步驟和操作如圖2所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A - F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序 排列.該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為045moi可能的原因是A.量取濃H2s時(shí)仰視刻度B.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D.定容時(shí)仰視刻度.答案與解析L答案：C解析：本題考查物質(zhì)分離提純常用的實(shí)驗(yàn)方法和原理，難度不大。A.洗氣可除去易溶性氣體，與溶解性有關(guān)，故A錯(cuò)誤：B.溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，可用結(jié)晶的方法分離，故BC錯(cuò)誤；C.蒸儲與沸點(diǎn)有關(guān)，與物質(zhì)溶

14、解性無關(guān)，故C正確：D.互不相溶的液體，可用分液的方法分離，與溶解性有關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選C。2.答案：B解析：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，必須 排除干擾離子，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性。A.加HC1之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀，后而加上HC1中含有大量離子， 所以不能確定C離子是原溶液里的還是后來加進(jìn)去的，故A錯(cuò)誤：B.加入KSCN,無現(xiàn)象，證明不存在Fe3+,再加入氯水，溶液變紅，證明原溶液中存在Fe?+,可被 氧化為Fe3+,從而變紅，故B正確：C.加入BaCk溶液，生成白色沉淀，不一定是硫酸鋼，也可能是氯化銀，故C錯(cuò)誤

15、；D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可能有CO打、HCO、S0式等離子存在，因?yàn)镃O?、 SO2都能使澄清石灰水變渾濁，故D錯(cuò)誤。故選B。3 .答案：B解析：解：A、鈉原子最外層一個(gè)電子，易失去電子表現(xiàn)強(qiáng)的還原性，鈉離子最外層是8各電子具有 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，反應(yīng)時(shí)只能的電子表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤：B、鈉元素的焰色反應(yīng)是灼燒火焰呈黃色，是元素的性質(zhì)，所以單質(zhì)化合物中的鈉元素具有的焰色反 應(yīng)都是黃色，故B正確：C、顯堿性是溶液中氫氧根離子的性質(zhì)，鈉離子只有結(jié)合氫氧根離子或弱酸陰離子時(shí)容易呈堿性，鈉離子本身無堿性，故C錯(cuò)誤：D、鈉原子的最外層一個(gè)電子，易失去電子形成鈉離子，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性，沒有

16、氧化性，故D錯(cuò)誤； 故選B.根據(jù)鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)來分析失電子的難易，根據(jù)化合價(jià)的高低分析具有的性質(zhì)，根據(jù)它們的 存在物質(zhì)說明顯堿性的實(shí)質(zhì)，依據(jù)焰色反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析判斷：本題考查了鈉元素的性質(zhì)，注意鈉原子、鈉離子的性質(zhì)比較，同時(shí)考查了元素的焰色反應(yīng)，較簡單.4 .答案：B解析；解：陽離子RN+,質(zhì)量數(shù)為A,核外有X個(gè)電子，所以其質(zhì)子數(shù)Z = X + N,由于中子數(shù)=質(zhì) 量數(shù)一質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)=慶(X + N)=A - X N,故選B.原子失去電子形成陽離子，質(zhì)子數(shù)不變，失去的電子數(shù)等于該陽離子所帶的電荷數(shù)，所以對陽離子 有質(zhì)子數(shù)=所帶的電荷數(shù)十核外電子數(shù)：中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此解答.本題

17、考查質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、離子電荷的關(guān)系以及質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，掌握好相互 之間的關(guān)系即可順利解答，難度不大.5 .答案：A解析：本題考查氧化還原反應(yīng)定義及與分解反應(yīng)的關(guān)系，為高考常見題型，掌握相關(guān)概念及明確反應(yīng)中元 素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應(yīng)叫分 解反應(yīng)。A.2H2O2 = 2H2O + O2T,有元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，故A正確： B.H2 + F2 = 2HF,有元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，但不是分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤： C.2Fe(OH)3£

18、Fe2O3 + 3H2O,是分解反應(yīng)，但無元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C 錯(cuò)誤：D.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 02 T,有元素化合價(jià)變化，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不是分解反應(yīng), 故D錯(cuò)誤。故選Ao6.答案：A解析：解：A.水和植物油分層，則選擇分液法分離，故A正確：B.乙醇與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳從濱水中萃取澳單質(zhì)，故B錯(cuò)誤：C.水和四氯化碳分層，應(yīng)選分液法分離，故C錯(cuò)誤；D.氯化鈉、碳酸鈉均溶于水，則過濾法不能分離，故D錯(cuò)誤；故選A.A.水和植物油分層：B.乙醇與水互溶，不能作萃取劑：C.水和四氟化碳分層：D.氯化鈉、碳酸鈉均溶于水.本題考查混

19、合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的溶解性，題目難度不大.7 .答案：D解析：解：硫酸是在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故正確.蔗糖是在水溶液里或融融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤.Na2c。3是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故正確.Fe是單質(zhì)，所以Fe既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但電離出自由移動(dòng)離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電 解質(zhì)，故錯(cuò)誤.燒堿溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤.故選D.在水溶液里或融融狀態(tài)下

20、能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析.本題考查了電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì).8 .答案：C解析：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意元素從化合價(jià)的變化的角度進(jìn)行判斷。根據(jù)元素的化 合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系。A.反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1： 1,故A錯(cuò)誤：B.反應(yīng)2Na+H2s04 = Na2 sO4 + H2 T中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 ： 2,故

21、B錯(cuò)誤；C.S元素自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中2ST2NazS,化合價(jià)降低，為氧化劑，則氧化劑與還原劑 的物質(zhì)的量之比為2： 1,故C正確；D.反應(yīng)中Cl2為氧化劑，Na為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1： 2,故D錯(cuò)誤。故選c°9 .答案：B解析：解：A、次氯酸有強(qiáng)氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪 色，說明溶液中有HC10存在，故A錯(cuò)誤。B、氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分 子存在，故B正確。C、鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水 中含有氯離

22、子，故C錯(cuò)誤。D、Ch + HzOWHCl + HClO,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失， 說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯(cuò)誤。故選:BoC12 + H2O# HC1+HC1O,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2, HC1O、H20： 離子：H+、C、50一、OH-.A、能使有色布條褪色的是次氯酸.B、呈黃綠色且有刺激性氣味的是氯氣.C、鹽酸能干擾氯離子的檢驗(yàn).D、氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽.本題考查了氯水的性質(zhì)，難度不大，明確氯水中存在的微粒是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)氯水中各種微粒 的性質(zhì)來解答即可.10 .答案:D解析：本題考查了物質(zhì)的量濃

23、度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵， 注意掌握溶質(zhì)濃度與含有離子的濃度的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。100mL 0.3moi L的K2sO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀的物質(zhì)的量為：0.3mol/L X 0.1L = 0.03moL含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.03mol,200mL 0.2mol- ITI的Fe2（SC）4）3溶液中含有硫酸鐵的物質(zhì)的量為：0.2mol/L X 0.2L = 0.04moL含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.04mol X3 = 0.12moL混合液中含有硫酸根離子的總物質(zhì)的量為0.03mol +0.12moi = O.l

24、Smol,則混合液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為;=0.5mol/L,0.1L+0.2L故選D。1L答案：A 解析：解：A、溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾 效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤：B、云、霧和煙均為膠體，且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系，故均為氣溶膠，故B 正確：C、果凍是膠體，制作果凍利用了膠體的性質(zhì)，故C正確：D、溶液和膠體很穩(wěn)定，均是穩(wěn)定的分散系，而濁液不穩(wěn)定，故D正確。故選：AoA、溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大?。築、云、霧和煙均為膠體；C、果凍是膠體；D、溶液和膠體很穩(wěn)定。本題考查了膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)

25、別以及膠體的性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意的是丁達(dá)爾效應(yīng)只是 膠體所特有的性質(zhì)，但不是其本質(zhì)特征。12 .答案：C解析：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度不大，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)離子 存在時(shí)，必須排除干擾離子，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn) 能力。A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二 氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，碳酸氫根離子，不一定有C01，故A 錯(cuò)誤：B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能為AgCl,原溶液中可能含 有銀離子，不一定有SO；：

26、故B錯(cuò)誤；C.加入稀硝酸，再加入少量硝酸銀溶液后生成白色沉淀只能是氯化銀沉淀，則原溶液中一定有C廠, 故C正確：D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，該沉淀可能為CaCO3,溶液中可能含有 Ca2+,不一定有Ba2+,故D錯(cuò)誤；故選：C。13 .答案：A 解析：解：不加任何其他試劑，觀察為藍(lán)色溶液的為Ci©2,與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的為NaOH, 與反應(yīng)生成白色沉淀，則可鑒別出MgSO"與反應(yīng)生成白色沉淀的為Ba(NO3)2,最后一 種為KC1，所以被鑒別的先后順序?yàn)?，故選：Ao不加任何其他試劑，先觀察顏色，確定CuCh，然后利用物質(zhì)之間的反應(yīng)，依次將各物質(zhì)鑒別

27、出, 以此來解答.本題考查物質(zhì)的鑒別等，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)中的現(xiàn)象為解答的 關(guān)鍵，注意不用其他試劑鑒別時(shí)應(yīng)利用顏色及相互滴定反應(yīng)的現(xiàn)象來鑒別，題目難度一般.14 .答案：D解析：解：化合物燃燒生成8.8gC02和7.2gHzO,根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為元|= 0.2mol, n(C) = n(CO2) = 0.2moL m(C) = 0.2mol X 12g/mol = 2.4g,7 2g7.2g水的物質(zhì)的量為荻品=0.4mol, n(H) = 2n(H2O) = 0.8mol, m(H) = 0.8g,由于m(C) + m(

28、H) = 2.4g + 0.8g = 3.2g < 6.4g,所以該化合物中一定含有氧元素，該化合物為燒的 含氧衍生物，3氧原子物質(zhì)的量為五扁=0.2mol,故化合物中N(C)： N(H)： N(O) = 0.2mol： 0.8mol： 0.2mol = 1：4： 1,該化合物中的最簡式為：CH40,由于H原子己經(jīng)達(dá)到飽和，則其最簡式即為其分子式，綜上分析可知，ABC錯(cuò)誤，D正確，故選D.化合物燃燒生成8.8gCO2和7.2gHzO,根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素，根據(jù)n =*計(jì)算二氧化碳、 水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算有機(jī)物中C、H原子數(shù)目之比，根據(jù)m = nM計(jì)算C、H元素質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)

29、量守恒定律計(jì)算判斷化合物中是否含有O元素.本題考查有機(jī)物組成的確定，側(cè)重考查質(zhì)量守恒定律，題目難度不大，注意根據(jù)質(zhì)量守恒判斷是否 含有氧元素.15.答案：C解析：解：A.取出100mL中含NaOH的物質(zhì)的量為0.1LX 2moi/L = 0.2moL故A正確;B.溶液具有均一性，則取出100mL溶液的濃度為2moi/L,故B正確：C.取出 100mL 中含 NaOH 為0.1L X 2moi/L X 40g/mol = 8g,故 C 錯(cuò)誤;D.溶液具有均一性，100mL溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相同，故D正確：故選：C。結(jié)合m = nM、n = eV及溶液具有均一性來解答.本題考查物質(zhì)的量濃

30、度計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、物質(zhì)的量及質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重 分析與計(jì)算能力的考查，注意溶液具有均一性，題目難度不大.16.答案：C解析：解：A、固體灼燒應(yīng)在地?zé)熤羞M(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.乙醇易溶于水，不能做萃取劑，故B錯(cuò)誤；C.分離碘的四氯化碳溶液，可以用蒸馀的方法分離，故C正確：D.碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤：故選：C。本題考查了海水提取碘的流程分析應(yīng)用，主要是實(shí)驗(yàn)基本操作的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目 難度中等。17 .答案：D解析：解：KNO3和KC1中均溶于水，則過濾不能分離，故不選；Mil。?和MgCk中，只有二氧化錦不溶于水，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)

31、的實(shí)驗(yàn)操作順序分離，故選；Cu(0H)2和Fe(0H)3均不溶于水，過濾不能分離，故不選：BaCb和BaC03中，只有碳酸鋼不溶于水，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序分離，故選, 故選D.按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序分離，則混合物中有一種物質(zhì)溶于水，另一種物質(zhì)不溶于水， 以此來解答.本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的溶解性、混合物分離方法的選擇為解答的關(guān)犍， 側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大.18 .答案：C解析：解：10.2g級氣的物質(zhì)的量=弓泮 =0.61«01，氨氣被氧化生成氮?dú)猓鶕?jù)N原子守恒可知1 /g/mol生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=竺二=0.3mo

32、l,由方程式8NH3 + 3。= 6NH4CI+ N2可知參加反應(yīng)氯氣為0.3mol X 3 = 0.9moL 故參加反應(yīng)氯氣的體枳=0.9mol X 22.4L/mol = 20.16L*故選C.被氧化的氨氣生成電，根據(jù)原子守恒計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，進(jìn) 而計(jì)算參加反應(yīng)氯氣的體積.本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，難度不大，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氯氣 的物質(zhì)的量更簡單.19答案:D解析: 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念 及分析能力、知識遷移應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。A

33、.由反應(yīng)可知，氧化銘與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，生成氧化產(chǎn)物，過氧化氫中 O元素的化合價(jià)降低，所以證明電。?有氧化性，是氧化劑，故B正確：c.由中溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，a元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià) 升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為c”o廠12,故c正確： D.實(shí)驗(yàn)中，若生成1.27gl2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移O.Olmol電子，故D錯(cuò)誤。故選D。20 .答案：AD解析：解：A.Na與水發(fā)生產(chǎn)生氫氣和NaOH,而NaOH與Ba4溶液不反應(yīng)，因此溶液里無固體析出，

34、故A正確：B. Na與水發(fā)生產(chǎn)生氫氣和NaOH,由于溶劑消耗，而且還同時(shí)產(chǎn)生了 NaOH,所以NaOH 不能完全溶解，就會(huì)結(jié)晶析出，溶液里有固體析出，故B錯(cuò)誤；C. Na與水發(fā)生產(chǎn)生氫氣和NaOH, NaOH與C11SO4溶液中的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀而析出，故C錯(cuò)誤：D.Na與鹽酸發(fā)生 置換反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和H2,無固體析出，故D正確，故選AD.Na與水發(fā)生產(chǎn)生氫氣和NaOH,判斷氫氧化鈉對所給溶液造成的影響即可.本題主要考查的是金屬鈉的性質(zhì)、飽和溶液的概念等，難度不大，掌握鈉與水的反應(yīng)產(chǎn)物是解決本 題的關(guān)鍵.21 .答案：78g/mol； 0.05mol； 4.48： 6

35、.72； 2： 1 ； 4： 3； 2： 1 ： 0.1mol/L； -g/mol；mol/L解析：解：(l)7.8gNazR含有0.2molNa+,則Na?R的物質(zhì)的量為：上粵= 0.1moL Na?R摩爾質(zhì)量為: C = 78g/moL R 的摩爾質(zhì)量為78g/mol - 46g/mol = 32g/moL l.6gR的物質(zhì)的量為：1= u. xmoi0 4目/ moi0.05moL含有R的質(zhì)量為l.6g的Na?R的物質(zhì)的量為0.05mol,故答案為：78g/mol； 0.05mol：3 4e(2)3.4gNH3的物質(zhì)的量為：17g，mol = 0.2mol,標(biāo)況下氨氣的體積為0.2mol

36、 X 22.4L/mol = 4.48L,與 之含有相同氫原子數(shù)目的硫化氫為：吧半 = 0.3moL標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2s的體積為0.3molx22.4L/ mol = 6.72L,故答案為：4.48； 6.72；(3)根據(jù)。=卷可知，等質(zhì)量的。2和SO2物質(zhì)的量之比為：64g/mol： 32g/mol = 2： 1,所含原子數(shù)之比為2 X 2： IX 3 = 4： 3,相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則二者密度之比為32g/mol：64g/mol = 1： 2,故答案為：2： 1： 4： 3： 2： 1； (4)4gNaOH的物質(zhì)的量為：而短。宜。1,溶解在10mL水中再稀釋成1L后溶液

37、濃度為：胃q=0.1mol/L,溶液是均一的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等，故從稀釋后溶液中取出10mL溶液的 物質(zhì)的量濃度為O.lmol/L, 故答案為：0.1mol/L：(5)ag某氣體中含分子數(shù)為b,則一個(gè)分子的質(zhì)量為熊，Na為阿伏加德羅常數(shù)，則該氣體的摩爾質(zhì)量為:警g/moL D故答案為：g/mol： D(6)解:標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氯化氫的物質(zhì)的量為:芯表 =mol,所以氯化氫氣體的質(zhì)量為警g.所以溶液的質(zhì)量為100mL X Ig/mL += (100 +叁號)g， 所以溶液的體積為：嚷表= *L，所以物質(zhì)的量濃度為：鬻Vmol/L, 22400pL故答案為:lOOOpV2240+36

38、.5Vmol/L.(l)7.8gNa2R含有0.2molNa+,則NazR的物質(zhì)的量為O.lmol,根據(jù)M = ?計(jì)算摩爾質(zhì)量；計(jì)算R的摩 爾質(zhì)量，再根據(jù)n =*計(jì)算R的物質(zhì)的量，Na?R的物質(zhì)的量等于R的物質(zhì)的量：(2)根據(jù)n =晟計(jì)算氨氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V = n/計(jì)算紈氣體枳，根據(jù)H原子數(shù)目相同計(jì)算硫化氫 物質(zhì)的量，再根據(jù)V = nVm計(jì)算硫化氫的體積；(3)根據(jù)n =*計(jì)算二者物質(zhì)的量之比，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算原子數(shù)目之比，相同條件下氣體密度之比等 于其摩爾質(zhì)量之比： (4)根據(jù)n =V計(jì)算NaOH物質(zhì)的量，再根據(jù)c = ?計(jì)算稀釋為1L溶液后的濃度，溶液是均一的，取 出溶液濃度與原溶液濃度

39、相等；(5)計(jì)算1個(gè)分子的質(zhì)量，該氣體的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于Na個(gè)分子的質(zhì)量；(6)根據(jù)n =一計(jì)算氯化氫氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)口】=也計(jì)算氯化氫氣體的質(zhì)量，根據(jù)m=pVi| 算水的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=氣體質(zhì)量+水的質(zhì)量，利用V =葭來計(jì)算溶液的體積，根據(jù)c = ?計(jì)算該氣體 的物質(zhì)的量濃度.本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，涉及阿伏伽德羅定律、物質(zhì)的量計(jì)算等知識，注意對物 質(zhì)的量濃度的理解，關(guān)鍵是計(jì)算溶液的體積，注意不能把溶劑的體枳當(dāng)做溶液的體枳.22.答案：(l)NaCl + H2so式濃)4 NaHS04 + HC1 T(2)除去雜質(zhì)氣體氯化氫；干燥，除去水蒸氣 (3)2Fe + 3Cl

40、2 = 2FeCl3(4)吸收剩余的氯氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管解析：本題考查了氯氣、氯化銅的制備實(shí)驗(yàn)，難度中等，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x取實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)藥品，是學(xué) 習(xí)的難點(diǎn)，也是高考的熱點(diǎn)。(1)A中是制取Cl?的反應(yīng)，濃硫酸和氯化鈉在共熱條件下生成HCL然后HC1和MnOz共熱產(chǎn)生氯氣， 其化學(xué)方程式為:NaCl + H2so式濃)=NaHS04 + HC1 T：(2)B中飽和食鹽水是吸收HC1氣體：C中濃H2sO,是干燥5除去水蒸氣：(3)石英玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Fe + 3C12 = 2FeCl3：(4)球形干燥管E中堿石灰的作用是：吸收剩余的氯氣，同時(shí)防止空氣中的水

41、蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管。23.答案：分層，上層紫色，下層為近于無色：苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大：蒸 錦：蒸譚燒瓶：蟲煙：不可以，改用Ba(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子N0，以后操作中無法 除去：取少量上層澄清溶液，再滴加BaC%溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO/已除盡；除去過量的Ba2+： 減少一次過濾操作；除去溶解在溶液中的CO2,使過量的HQ揮發(fā)解析：解：(1)碘易溶于有機(jī)溶劑，在苯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中，加入苯后有機(jī)溶劑苯萃取水中的 碘單質(zhì)，苯與水不互溶，溶液分成兩層，苯的密度比水小，有機(jī)層在上層，碘溶于苯呈紫色，下層 層幾乎無色，故答案為：分層，上層紫色，下層為近于無色；苯與

42、水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大； 若從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，由于碘單質(zhì)易溶于苯，可以利用其沸點(diǎn)不同，通 過蒸儲操作完成：苯的沸點(diǎn)較低，所以蒸馀操作過程中，最后碘在蒸馀燒瓶中聚集， 故答案為：蒸儲：蒸馀燒瓶；(2)提純氯化鈉的流程為：加熱混合物，雜質(zhì)碳酸氫鏤通過分解而除去，得到氯化鈉、硫酸鈉的混合 物：溶解后加入過量氯化鋼溶液除去硫酸根離子，再加入過量碳酸鈉除去過量的鋼離子，過濾除去 碳酸鋼、硫酸鋼沉淀后向?yàn)V液中加入鹽酸，明確是調(diào)節(jié)溶液pH除去過量的碳酸根離子，對濾液加熱 除去溶液中氯化氫和二氧化碳，最后得到純凈的氯化鈉溶液，I .根據(jù)圖示，操作是將固體混合物加熱，使用到

43、的儀器是用堪，故答案為：川煙：H.加入硝酸鈉溶液，硝酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等 新的雜質(zhì)，故答案為：不可以，改用Ba(N03%會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NOJ,以后操作中無法除去：ID.加入過量氯化鋼溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加 一滴氟化鋼溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加Ba"溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO/已除盡(或其他的方 法)：W展作加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，除去過量的氯化鋼， 再過濾：先過濾而后加碳酸鈉溶液，在加入碳酸

44、鈉溶液后生成的碳酸鋼還需要過濾，增加一次過渡 操作；故答案為：除去過量的Ba2+；減少一次過濾操作；V才果作加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的COZ和多余的鹽酸，以便得到純凈的氯化鈉溶液, 故答案為：除去溶解在溶液中的CO2,使過量的HC1揮發(fā).(1)苯與水不相溶，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，加入苯溶液振蕩后發(fā)生萃取現(xiàn)象：分離相互溶解的液體需要通過蒸儲方法，蒸謠操作需要在蒸馀燒瓶中進(jìn)行：(2)加熱混合物，雜質(zhì)碳酸氫鏤通過分解而除去，得到氯化鈉、硫酸鈉的混合物：溶解后加入氯化鋼 溶液除去硫酸根離子，再加入過量碳酸鈉除去過量的鋼離子，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)fi溶液pH 除去過量的碳酸根離子，對濾液加

45、熱除去溶液中氯化氫和二氧化碳，最后得到純凈的氯化鈉溶液， I .操作將固體混合物加熱，根據(jù)給固體加熱常用儀器進(jìn)行選擇：H.除雜不能引入新的雜質(zhì)，加入硝酸鋼會(huì)引進(jìn)難以除去的硝酸根離子；m.加入氯化鋼溶液檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡；IV.加入碳酸鈉溶液，除去過量的氯化鋼互溶鈣離子：過濾后加碳酸鈉溶液會(huì)增加了過濾操作次數(shù)： V.鹽酸和二氧化碳在加熱煮沸的情況下可以揮發(fā)出來，不影響氯化鈉的純度.本題考查了物質(zhì)的分離、提純及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試遨知識點(diǎn)較 多、綜合性較強(qiáng)，明確分離、提純方案及基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、 理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?24.答案：26.(1)反應(yīng)2KM11O4 + I6HCI(濃)=2KCl + 2MnC12 + 5C12T+8H2。中，Mn 元素的化合價(jià) 由+7降低為+2, KM11O4為氧化劑，得到的電子為2X(7-2)e