專題四最新模擬題目

1、.專題四 最新模擬題目1、某小組比較Cl-、Br-、I- 的復(fù)原性，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3裝置現(xiàn)象溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙 溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘 以下對實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是 A實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4Cl B根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷復(fù)原性：Br-Cl- C根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷復(fù)原性：I-Br- D上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì) 2、某小組研究NaClO溶液與KI溶液的反響，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變?yōu)闇\黃色溶液變藍(lán)溶液保持無色溶液不變藍(lán)，溶液的pH=10【資料】：碘的化合

2、物主要以I和IO3的形式存在。 酸性條件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I。 ClO在pH<4并加熱的條件下極不穩(wěn)定。10.5 mol·L1 NaClO溶液的pH11，用離子方程式表示其原因： 。2實(shí)驗(yàn)中溶液變?yōu)闇\黃色的離子方程式是 。3比照實(shí)驗(yàn)和，研究實(shí)驗(yàn)反響后“溶液不變藍(lán)的原因。 提出假設(shè)a：I2在堿性溶液中不能存在。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)a成立，實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象是 。 進(jìn)一步提出假設(shè)b：NaClO可將I2氧化為IO3。進(jìn)展實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)b成立，裝置如以下圖，其中甲溶液是 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。4檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)所得溶液中的IO3：取實(shí)驗(yàn)所得溶液，滴加稀硫酸至過量，整個(gè)過程均未出現(xiàn)藍(lán)色，一段時(shí)

3、間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，測得溶液的pH2。再參加KI溶液，溶液變藍(lán)，說明實(shí)驗(yàn)所得溶液中存在IO3。 產(chǎn)生的黃綠色氣體是 。 有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明實(shí)驗(yàn)所得溶液中存在IO3，理由是 。欲證明實(shí)驗(yàn)所得溶液中存在IO3，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案是 。 實(shí)驗(yàn)中反響的離子方程式是 。答案：1ClO + H2OOH + HClO 2ClO + 2I + H2O = I2 + Cl + 2OH3 向pH10的NaOH溶液中參加少量滴有淀粉溶液的碘水，振蕩，藍(lán)色褪去 碘水 右側(cè)碘水棕黃色變淺，電流表的指針偏轉(zhuǎn)4 Cl2 溶液中的Cl2或HClO也可將I氧化為I2，使溶液變藍(lán) 加熱pH2的溶液至無色，使黃綠色

4、氣體或Cl2充分逸出，使HClO完全分解，冷卻后再參加KI溶液 3ClO + I = 3Cl + IO33、實(shí)驗(yàn)小組探究KI 與CuNO32 的反響，進(jìn)展實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)一注: 本實(shí)驗(yàn)忽略Cu2+在此條件下的水解。1取棕黃色清液，參加少量_ _溶液試劑a，清液變?yōu)開 _色，說明生成了I2。2探究生成I2的原因。甲同學(xué)進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn): 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL_ _溶液 硝酸酸化，pH=1.5 ，再參加少量試劑a，觀察到與1一樣的現(xiàn)象。甲同學(xué)由此得出結(jié)論: 實(shí)驗(yàn)一中生成I2 的原因是

5、酸性條件下，NO3- 氧化了I。乙同學(xué)認(rèn)為僅由甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)還不能得出相應(yīng)結(jié)論。他的理由是該實(shí)驗(yàn)沒有排除_ _氧化I的可能性。假設(shè)要確證實(shí)驗(yàn)一中是NO3氧化了I，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)一的根底上進(jìn)展檢驗(yàn)_ _的實(shí)驗(yàn)。3探究棕黑色沉淀的組成。查閱資料得知: CuI 為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設(shè):a.CuI吸附I2；  b._ _吸附I2。為證明上述假設(shè)是否成立，取棕黑色沉淀進(jìn)展實(shí)驗(yàn)二:實(shí)驗(yàn)二: CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32=2I+S4O62無色；Cu+2S2O32=CuS2O323無色。由實(shí)驗(yàn)二得出結(jié)論: 棕黑色

6、沉淀是CuI吸附I2 形成的。現(xiàn)象為_ _。用化學(xué)平衡挪動(dòng)原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii 的原因:_ _。由實(shí)驗(yàn)二可推知，CuNO32 與KI 反響過程中，一定發(fā)生的反響的離子方程式為_ _。3共16分，除特殊標(biāo)注外，每空2分1淀粉 藍(lán)兩空各1分22 mol·L1 NaNO3或KNO3溶液中的Cu2+，空氣中的O2 NO3-的復(fù)原產(chǎn)物NO、NO2等3Cu 棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色 CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuIs Cu+aq + I-aq，參加足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+反響生成CuS2O323-使cCu+減小，平衡右

7、移從而使白色沉淀溶解2Cu2+ + 4I- 2CuI+ I24、某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。1方案1：通過置換反響比較向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反響的離子方程式是 ，說明氧化性Ag+Cu2+。2方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反響進(jìn)展比較 實(shí)驗(yàn)試劑編號及現(xiàn)象試管滴管1.0 mol·L-1 KI溶液1.0 mol·L-1 AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色1.0 mol·L-1CuSO4溶液產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃 經(jīng)檢驗(yàn)，中溶液不含I2，黃色沉淀是 。 經(jīng)檢驗(yàn)，中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑

8、，白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下： a檢驗(yàn)濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有 填離子符號。 b白色沉淀B是 。 c白色沉淀A與AgNO3溶液反響的離子方程式是 ，說明氧化性Ag+Cu2+。 3分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：編號實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯變化a中溶液較快變棕黃色,b中電上析出銀；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)c中溶液較慢變淺黃色；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) 電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH4 a中溶液呈棕黃色的原因是 用電極反響式表示。 “實(shí)驗(yàn)3不能說明Cu2+氧化了I-。根據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該

9、根據(jù)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是 。 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因： 。資料：Ag+ + I- = AgI K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag+ I2 K2 = 8.7×1081 2 AgI a bAgCl c 3 將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH4的1 mol/L 溶液，c中溶液較慢變淺黃，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) 4K1K2，故更易與發(fā)生復(fù)分解反響，生成AgI。2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 ，生成了CuI沉淀，使得的氧化性增強(qiáng)。 5、某小組以4H+ +4I+O22I2 +2H2O為研究對象，探究影響氧化復(fù)原反響的因素。實(shí)驗(yàn)氣體a

10、編號及現(xiàn)象HCl溶液迅速呈黃色SO2溶液較快呈亮黃色CO2長時(shí)間后，溶液呈很淺的黃色空氣長時(shí)間后，溶液無明顯變化 1實(shí)驗(yàn)的作用是 。用CCl4萃取、的溶液，萃取后下層CCl4的顏色均無明顯變化。 2取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗(yàn)：、的溶液變藍(lán)；、的溶液未變藍(lán)。溶液 變藍(lán)說明、中生成了 。 3查閱資料：I2易溶于KI溶液。以下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該結(jié)論并解釋、的萃取現(xiàn)象。 現(xiàn)象x是 。4針對中溶液未檢出I2的原因，提出三種假設(shè)： 假設(shè)1：溶液中cH+較小。小組同學(xué)認(rèn)為此假設(shè)不成立，根據(jù)是_ 假設(shè)2：O2只氧化了SO2，化學(xué)方程式是_ 假設(shè)3：I2不能在此溶液中存在。 5設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了假設(shè)3，并繼續(xù)探究

11、影響氧化復(fù)原反響的因素。 . 取中亮黃色溶液，滴入品紅，紅色褪去。 . 取中亮黃色溶液，加熱，黃色褪去，經(jīng)品紅檢驗(yàn)無SO2。參加酸化的AgNO3 溶液，產(chǎn)生大量AgI沉淀，長時(shí)間靜置，沉淀無明顯變化。加熱檢驗(yàn)無SO2可能的原因是： . 取中亮黃色溶液，控制一定電壓和時(shí)間進(jìn)展電解，結(jié)果如下。電解時(shí)間 / min溶液陽極陰極t1 黃色變淺、有少量SO42-檢出I2 ，振蕩后消失H2t2t2> t1溶液無色、有大量SO42-檢出I2 ，振蕩后消失H2 結(jié)合化學(xué)反響，解釋上表中的現(xiàn)象： 6綜合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明影響I被氧化的因素及對應(yīng)關(guān)系_ 。答案1對照組，證明只有時(shí)很難氧化 23上層黃色，下層無色

12、4假設(shè)1：在水中的溶解度比大，且的酸性強(qiáng)于，因此溶液酸性更強(qiáng) 假設(shè)2： 5加熱加快了SO2和I2的反響陽極發(fā)生，生成的與溶液中的發(fā)生反響：，以上過程循環(huán)進(jìn)展，減少，增多。 6通過、，說明cH+越大，I-越易被氧化；在酸性條件下，KI比AgI易氧化，說明越大越易被氧化；與反響條件有關(guān)，一樣條件下，電解時(shí)檢出I2，未電解時(shí)未檢出I2 。6、某化學(xué)小組同學(xué)用以下裝置氣密性已檢驗(yàn)進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。1探究O2與KI溶液發(fā)生反響的條件。 甲、乙兩同學(xué)選用以下試劑進(jìn)展實(shí)驗(yàn)0.1 mol·L-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固體、KMn

13、O4固體，實(shí)驗(yàn)記錄如下。操作現(xiàn)象甲向中參加必要的試劑，并向中參加KI、淀粉溶液。連接、，翻開活塞中劇烈反響，產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)乙向中參加必要的試劑，并向中參加KI、淀粉溶液和稀硫酸。連接、，點(diǎn)燃酒精燈中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)甲制取O2的化學(xué)方程式是 。乙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反響的離子方程式是 。 甲用參加試劑交換后，中仍參加KI、淀粉溶液，再次實(shí)驗(yàn)時(shí)中溶液不變藍(lán)。由此他猜測第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)可能是中的白霧使溶液變藍(lán)。甲又將中產(chǎn)生的氣體直接通入以下 溶液填序號，證明了白霧中含有H2O2。a. 酸性KMnO4 b. FeCl2 c. Na2S 由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，可得

14、出結(jié)論： 。 2資料顯示：KI溶液在空氣中被緩慢氧化時(shí)CO2參與了反響。丙、丁兩同學(xué)為探究該反響中CO2的作用，進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象丙向中參加Na2CO3和稀硫酸，中參加KI、淀粉溶液并在上層覆蓋少量煤油。使中發(fā)生反響將裝置中空氣排盡后，再將氣體通入的溶液中 中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)丁向中參加Na2CO3和稀硫酸，中參加必要試劑，中參加KI、淀粉溶液。依次連接、，翻開活塞中有氣泡冒出，溶液變藍(lán) 丙實(shí)驗(yàn)的目的是 。 丁實(shí)驗(yàn)的中參加試劑的化學(xué)式是 。 為證明CO2所起的作用，可進(jìn)展的操作是：取上述丁實(shí)驗(yàn)后中溶液， 。1 2H2O2 2H2O + O2 O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O a KI溶液在酸性條件下易被O2氧化2 證明CO2不能氧化I- Na2O2 滴入CaCl2或BaCl2溶液7、工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如以下圖所示：請答復(fù)以下問題：1在反響器中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 _。2在膜反響器中發(fā)生反響：2HIgH2gI2g H>0。假設(shè)在一定條件密閉容器中參加1 mol HIg，nH2隨時(shí)間t的變化關(guān)系如以下圖所示： 該溫度下，反響平衡常數(shù)K_ _，假設(shè)升高溫度，K值將_填“增大、“減小或“不變。 用化學(xué)平衡原理解釋使用膜反響器及時(shí)別離