甘肅省天水一中2020屆高三上學(xué)期第二階段考試化學(xué)-含答案

1、天水一中2020屆高三上學(xué)期第二階段考試所用到的原子式量：O16 K39 S32 C12 Na 23 Br80 Fe 56 CI 35.5第一卷 選擇題（48分）一、單選題（本大題共 16小題，共48.0分）1 .下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（）A.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，點到置于表面皿的 pH試紙上測pHB.氫氧化鈉固體或堿石灰既可與濃氨水作用制得氨氣，也可用于干燥氨氣C.雙氧水不穩(wěn)定，見光、遇熱、遇大多數(shù)金屬氧化物都會加快它的分解，但在堿性環(huán)境下分解較慢D.海帶中提取碘的過程中，可用過量的氯氣或雙氧水氧化水溶液中的一,得到碘單質(zhì)2 .下列化學(xué)用語正確的是（）A.NCI?中所

2、有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)B.硫化錢的電子式為H呼 r H ： N ： HiiC.HCN的比例模型為D.M於,CP-, KtNe的結(jié)構(gòu)示意圖都可以用八:表示73.將濃度為0.1mol?L-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（A.B. C.D.4.卜列離子方程式不正確的是（）A.向AgCl沉淀中加入ki溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色：Agd+ r = Agi + crB. NHRSO工溶液中滴加少量溶液：2H+ + SO42-+ Ba2+2OH- = BaSO4 2H2OC.酸性重銘酸鉀溶液中滴加少量亞硝酸鈉溶液:3 NO； +Cr2O；= 3N0 / 2Cr 升 +4 H2CD.碳酸

3、鈉溶液中加入過量的水楊酸溶液:：乩+網(wǎng)工+CCM+HW5.向20mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2.隨后取此溶液10mL,逐滴加入0.1mol?L-1的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示（不考慮CO2溶解），| c(C) c(OH-)B. 一 一二一時， 一一 J, 一 H_二，H 一二 一 H -.二 一；HC. -一 - 二:一時，j -二一 一D. V(HC)= 20mL到V(HC1) = 30mL之間存在溶液中水的電離程度相同的兩個點6. Na2s溶液在空氣中緩慢變質(zhì)為Na2s2。3, Na2SO3, Na2SO4, Na2s3 (x2) ,

4、Na2CO3中的一種或幾種。已知：Sx2-+2H+=H2Sf + (x-1) SJ, H2s是一種具有臭雞蛋氣味的氣體。關(guān)于Na2s溶液變質(zhì)情況的探究，下列說法不正確的是()A.向樣品中加入足量稀鹽酸，不變渾濁，再滴加B且口?溶液,產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中一定含有陶汕B.向樣品中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，溶液變渾濁，則樣品中至少含有Na2 sopN叼限，中的一種C.向樣品中加入足量稀鹽酸，加熱，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體 ，溶液變渾濁，則樣品中至少含有NaS5C,j,Na/ 03 中的一種D.向樣品中加入足量稀鹽酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過酸性高鎰酸鉀溶液、澄清石灰水，前者未完全褪色

5、，后者變渾濁，則樣品中一定含有一：J：7.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向等體積等濃度的鹽酸中分別加入Zns和Cus, Zns溶解而Cus不溶解Ksp (CuS) v Ksp (ZnS)B將Fe (NO3) 2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已變質(zhì)C加熱盛有少量 NH4HCO3固體的試管，試管口 處潤濕的紅色石蕊試紙艾盅NH4HCO3顯堿性D常溫下，測得0.1mol?_-1NaA溶液的pH小于0.1mol?L-1Na2B 溶液的 pH酸性：HA H2BA. AB. BC. CD. D8 .下列離子組一定能大量共存的是()A.甲基橙呈黃色的溶液中

6、：、 CR NO；, Na+B.石蕊呈藍(lán)色的溶液中：N“、NO 7. HCO C.含大量AF+的溶液中:Na+NO；、口。一D.含大量 QH-的溶液中： C0 Cl 白、 K-w9 .下列反應(yīng)的離子方程式與解釋均正確的是（）A.將銅屑加入F爐加液中:2Fte+Cu= 2F/+ + C/+10.B.泡0之與H4）反應(yīng)制備電：N助0二十HW=2Na+ +20tT +5 TC.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：F城+4H+N0； =Fe3+2H2O+MO tD.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與出外反應(yīng)，證明匕。2具有還原性： I利用點滴板探究氨氣的性質(zhì)（如圖所示）.實驗時向 NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立

7、即用表面皿扣住點滴板.下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是愚it巡選項實驗現(xiàn)象解釋A濕潤紅色石蕊試紙笠籃NH3極易溶于水B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與揮發(fā)出的 HCl反應(yīng)：NH3+HCl=NH 4C1DAlCl 3溶液變渾濁NH3 與 AlCl 3 溶液反應(yīng)：Al3+3OH=Al (OH) 3 JA. AB. BC. CD. D11 .空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提澳的常用方法，流程如下：濃縮海水粗產(chǎn)品源漠雷一 熱質(zhì)X .產(chǎn)露就0-21%14）下列說法不正確的是（）A.步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cb + ZBF=Br% + 2CB.步驟:的目的是富集澳元素C.物質(zhì)X為H

8、BrOD.空氣吹出法用到了澳易發(fā)揮的性質(zhì)12 .下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）鹽鹵（含MgCl2）=ZMg （OH） 2呼MgCl2溶液通翠岳無水MgCl2鋁土礦麗。日洛徐O 巴Al （OH ）孕l(wèi) 2O3cm 口. no NH31 NO NO2HNO3NaCl溶液fcl2上無水FeCl2 S : SO3 . H2SO4SiO2可比:洛 Wa2SiO3 溶液學(xué)H2SiO3 Al 2O3NaAlO 2( aq).Al(OH) 3NaOH (aq),會NaHCO3二 Na2CO3Fe2O3二 FeCl3 (aq) 二無水 FeCl3 NH4ClA NH3 需石灰L出二t：NH4HCO3A

9、. B.C.D. 13.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣并S中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（）3妻-BaCL溶液 一一洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋼在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸銀在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)A.B.C.D.10 .25C時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A. pH = 1的溶液中：Na二K、 MnO；、 C0;B.無色溶液中：Cus+ 恥升、 MH：、 。C.由水電離出的c（H，= 1 X 10Tsm 小1 的溶液中：M/、 加卜、 5。；-、N0-D.匐 L 溶液中：FM+、 NH

10、：、 SCN- S0D. D15. 向盛有Z溶液的洗氣瓶中先通入氣體 X,生成沉淀；再通入過量氣體Y,沉淀溶解。下列各組物質(zhì)中，符合以上現(xiàn)象的是（）XYZANH3HClAlCl 3溶液BCO2NH3CaCl2溶液CSO2NO2Ba(NO3)2 溶液DCO2HClNa2SiO3 溶液A. AB. BC. C16. 如圖兩圓相交部分 A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫 不正確的是（）A. .二： H；B. _廠C. 一二D. 一H -二- -第二卷（非選擇題52分）二、簡答題（本大題共 3小題，共36.0分）17. （13分，方程式3分，其余每空2分。）N2。、N

11、O和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1） N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與02在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為 。（2） N0和N02的處理。已除去 N20的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO+NO 2+2OH -=2N0 2-+H 202NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O下列措施能提高尾氣中 NO和NO2去除率的有 （填字母）。A .加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到 NaNO

12、2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是 （填化學(xué)式）。（3） NO的氧化吸收。用 NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中 NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO3-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH （用稀鹽酸調(diào)節(jié)） 的變化如圖所示。在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成Cl-和NO3-, 其離子方程式為。NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是 O18. （8分，每空2分。）無水NaBr的制備流程如圖：己知：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO 3+3H2O;Br2溶于NaBr溶液生成 NaBr3,離子方程式可表示為

13、 Br2+Br-? Br3-。請回答：（1）反應(yīng)I所用NaOH溶液最好是飽和溶液，理由是 （2）已知 熱還原”反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1: 3,若該反應(yīng)中消耗了 12g碳粉，則理論上最終可制得NaBr的質(zhì)量為 （不考慮制備過程中的損失）。（3）脫色”過程中生成了兩種強(qiáng)酸，寫出該過程的離子方程式： （4）用FeBr3與Na2CO3溶液反應(yīng)是制備 NaBr的另一種方法，反應(yīng)過程中有氣體和沉淀生成，寫出此方法的化學(xué)方程式：19. （15分，每個離子方程式 3分，其余每空2分。）某小組用如圖所示裝置對Cl2與Na2s2O3的反應(yīng)進(jìn)行探究（氣密性已檢驗）.實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象打開分液漏斗

14、活塞，滴加一定量濃i.A中心黃綠色氣體生成，C中液向上方有白霧，鹽酸，加熱溶液中開始出現(xiàn)少量渾濁；ii. 一段時間后，C中產(chǎn)生大量黃色沉淀.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗C中白霧淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C中濁液過濾后，取少量濾液用鹽 酸酸化，滴加氯化鋼溶液有白色沉淀生成查閱資料：a. S2O32-有較強(qiáng)的還原性b.酸性條件下 S2O32-迅速分解為S和SO2(1) A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .(2) B中飽和NaCl溶液的彳用是 .(3) C中生成黃色沉淀的離子方程式是 .(4)為檢驗C中是否有SO2生成，需進(jìn)行的操作是 .(5) C中濾液與氯化鋼溶液反應(yīng)生成白色沉淀，甲同學(xué)認(rèn)為利用該現(xiàn)象可證明Na2

15、s2O3被Cl2氧化，反應(yīng)的離子方程式是 .(6)乙同學(xué)認(rèn)為，C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，也能證明Na2s2O3被2氧化，丙同學(xué)認(rèn)為不能證明，理由是 .三、實驗題(本大題共1小題，共16.0分，除特別注明之外其余每空2分。)20.甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實驗，針對異常現(xiàn)象進(jìn)行探究。步驟一：制取FeCl2溶液。向0.1mol?_-1FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH v 1。實驗二：向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加 5滴5%H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為 1.5mol?L-1、pH約為5),觀察到溶液

16、變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成(經(jīng)檢驗為 。2)。(1)用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因： (4分)。(2)甲探究步驟二中溶液褪色的原因：I .取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加 KSCN溶液出現(xiàn)紅色；n .取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。出.向2mL0.1mol ?L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol?_-1KSCN溶液，變紅，通入。2,無明顯變化。實驗的說明;實驗m的目的是。得出結(jié)論：同業(yè)褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。(3)甲直接用FeCl2?4H2O配制mol?L-1的FeCL溶液，重復(fù)步驟二

17、中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進(jìn)一步探究其原因：I .用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無。測所配FeCl2溶液的pH,約為3.由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是。II .查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-.乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能。乙的實驗操作及現(xiàn)象是：步驟試劑及操作現(xiàn)象i。生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液_ O答案和解析一.選擇題答案1. B 2.A 3.D 4.D 5.B 6.B 7.A 8.D 9.A 10.C 11.C 12.D13.B 1

18、4.C 15.A 16.C17 . （13 分）育比劑2NH3+2O2-JL-N2O+3H2O （2 分）力BC （2 分）NaNO3 （2分）NO （2 分）3HC1O+2NO+H 2O=3Cl-+2NO3-+5H+ （ 3 分）溶液pH越小，溶液中HC1O的濃度越大，氧化 NO的能力越強(qiáng)（2分）18 （8 分）便于后續(xù)的蒸干操作（2分）206g （2 分）H2S+4Br2+4H2O=OH+SO42-+8Br-（或 H2S+4Br3-+4H2O=10H +SO42-+12Br-） （ 2 分）2FeBr3+3Na2CO3+3H2O=6NaBr+2Fe （OH） 3 J +3COT （2 分）19 （15 分）AMnO 2+4H +2Cl-Mn 2+Cl 2 T +2HO （3 分）除去Cl2中的HCl ,防止對Cl2與Na2s2O3的反應(yīng)產(chǎn)生干擾（2分）S2O32-+2H+=SJ +SOT +HO （3 分）把白霧通入Ba （NO3） 2溶液中，若有白色沉淀，證明有SO2生成（2分）S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+（ 3 分）氯氣與水反應(yīng)也能生成 Cl-,所以檢驗出溶液中有Cl-也不能證明是C12氧化了 Na2s2O3 （2分）20（ 16 分）2