2020屆上海市靜安區(qū)高三二?；瘜W試卷含答案

1、靜安區(qū)2019學年第二學期教學質量檢測高三化學試卷2020.05（本卷滿分100分，考試時間60分鐘）考生注意：1. 本卷設試卷和答題紙兩部分，所有答案必須涂或寫在答題紙上，做在試卷上一律不得分。2. 答題前，考生務必用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫學校、班級、姓名、準考證號。3. 答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H-1C-12N-14O-16 Mg -24CI-35.5、選擇題（本題共 40分，每小題2分。每題只有一個正確選項）1.能以游離態(tài)存在于自然界的元素是A . SB. ClC. AlD. Mg2.下列儀器的名稱正確的是-JeNUSU

2、A .泥三角B .坩鍋3.化工產(chǎn)品在下列應用中，表現(xiàn)出還原性的是A 明磯作凈水劑C.容量瓶D.冷凝管B.漂粉精作消毒劑C.鐵粉作食品脫氧劑D .濃硫酸作干燥劑4. 農業(yè)上有一句俗語“雷雨發(fā)莊稼”放電5A . N2+O2催化NO,該過程中不會涉及到的化學反應是B. 2NO+O2 2NQ第14頁共11頁C. 4NH 3+5O24N0 + 6H 2OD . 3NO2+H2O 2HNO3+NO5. 下圖表示 Al、Fe、CU三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。造成這個先后順序的最主要因素是約NDO年前6tx> 年 A .地殼中金屬元素的含量B .金屬冶煉的難易程度C.金屬的導電性D .金屬的延展性

3、6. 乙炔經(jīng)CaC2等凈化后，在 N2中可催化生成聚乙炔。相關化學用語正確的是A .中子數(shù)為20的鈣原子：20CaC. N2的電子式： N N7. 對化學鍵的下列判斷正確的是A .任何物質中都有化學鍵C .含有共價鍵的化合物是共價化合物&A . 2,4-二甲基己烷C . 2-甲基-4-乙基戊烷9.下列情形中，相同材質的鐵最不易被腐蝕的是B. CaCl2 的電子式：Ca2+ C2 D .聚乙炔的結構簡式：一 CH = CH - nB .共價化合物中只存在極性鍵D .含有離子鍵的化合物是離子化合物CH3CH(CH 2CH3)CH2CH(CH 3)2的系統(tǒng)命名正確的是B. 3,5-二甲基己烷

4、D. 2-乙基-4-甲基戊烷A .產(chǎn)品完全相同C.食鹽利用率不同10.對氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）對比分析，錯誤的是B .生產(chǎn)NaHCO 3的反應原理相同D .都循環(huán)利用了 CO211 .下列分離方法與溶質的溶解度無關的是A .萃取B .重結晶C.紙上層析法D .蒸餾12如下圖所示，同溫、同壓、相同體積的兩瓶氣體，一定具有相同的A 密度B 原子數(shù)C.質量D .摩爾質量13. 一般情況下，前者無法決定后者的是A .分子間作用力的大小 分子的穩(wěn)定性B 原子的質子數(shù)一一元素的種類C.原子核外電子排布 一一主族元素在周期表中的位置D .物質內部儲存的能量 一一化學反應的熱效應14.實驗室用環(huán)戊

5、醇（沸點：160.8 C ,密度：0.96g mL-1）與溴化氫反應制備溴代環(huán)戊烷（沸點：138C ,密度：1.37 g mL-1）,其反應原理如下：則制備溴代環(huán)戊烷的裝置最好選擇15.向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的離子是A . K +、AIO 2、SO/-、ClB. Na+、Cl-、CO32-、SO32C. Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3D. NH 4+、Ba2+、Cl-、NO316 .已知有機物a和苯反應生成有機物b。下列分析正確的是R-Cl-L+ HClA .該反應是加成反應B.若R為CH 3, b中所有原子可能共面C.若R為CH3, b的一氯代物共有3種D.若R為

6、C4H9, b可能的結構有4種17.某溶液中含有較大量的 C、CO32、OH，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，正確的操作順序是滴加Mg(No 3)2溶液 過濾 滴加AgNO 3溶液 滴加Ba(No3)2溶液A .B .C.D .18.對室溫下PH和體積均相同的氨水與 NaOH兩種稀溶液，分別采取下列操作，有關敘述正確的是A .溫度均升高20 C ,兩溶液的PH均不變B .加入適量氯化銨固體后，兩溶液的PH均減小C.加水稀釋100倍后，氨水中C (OH-)比NaOH溶液中的小D .與足量的氯化鐵溶液反應，產(chǎn)生的Fe(OH) 3沉淀一樣多19. 氯胺(NH2CI, Cl的化合

7、價為+1價)是一種長效緩釋有機氯消毒劑，它與水可以發(fā)生復分解反應。有關氯胺的說法錯誤的是A .氯胺中的氮元素為-3價B .氯胺與水反應的產(chǎn)物為 NH2OH和HClC.氯胺的消毒原理與漂粉精相似D .氯胺的消毒效率(單位質量的消毒劑得到的電子數(shù))是 Cl2的1.38倍20. 據(jù)報道，我國科學家研制出以石墨烯為載體的催化劑，25C時，可用H2O2直接將CH4轉化為含氧有機物，其主要原理如下圖所示：F列說法錯誤的是A .上圖中】一代表H2O2B步驟i、ii的總反應方程式是 CH4 H2O2催化劑 CH3OH H2OC.步驟iv生成的H2O,其中的H原子全部來自H2O2D .根據(jù)以上原理，推測步驟Vi

8、生成HCOOH和H2O二、綜合題（共60分）（一）本題共14分磷是人體所必需的重要礦物質元素，磷的化合物在生產(chǎn)和生活中應用廣泛。反應：P4+ NaOH+H2O NaH2PO2 +PH3 （未配平）制得的 次磷酸鈉（NaH2PO2）可作食 品防腐劑，也可 用于化學鍍鎳。請回答下列問題：21. 磷原子的核外電子排布式： ;磷原子核外有 種能量不同的電子。22. 上述反應的反應物和生成物中含有非極性鍵的分子是 。（寫出物質的化學式）23. 將Na、O、P三種原子的原子半徑大小按由大到小的順序排列 。24. NH3的穩(wěn)定性比PH3的（填“強”或“弱”） ,判斷理由是 。25. （ 1）配平上述反應，并

9、標出電子轉移方向與數(shù)目P4+ NaOH+H2O NaH 2PO2 +PH3（2）上述反應中每生成 1 mol氧化產(chǎn)物，轉移電子的數(shù)目為 。（二）本題共16分對煙道氣中的SO2進行吸收或回收再利用具有一定的社會和經(jīng)濟價值。請回答下列問題：26. 用NaoH溶液吸收SO2 ,寫出相關反應的離子方程式 。27. 已知NaHSO3溶液顯酸性，比較 NaHSO3溶液中C(H2SO3) C(SO32)(填“ >”“ <”或“=”)，請簡述判斷理由。煙道氣中的SO2,也可通過如下反應回收硫：2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g) + Q kJ O某溫度下，在2 L恒容密閉容器中通入

10、 2 mol SO2和一定量的CO,發(fā)生上述反應，5 min后 達到平衡，生成1 mol CO 2 o28.定條件下，上述反應的能量變化如圖29. 寫出該反應平衡常數(shù)表達式 ; 05min內SO2的平均反應速率為 。30. 對反應 2CO(g)+SO 2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ 的分析正確的是 。a.若混合氣體密度保持不變，則反應已達平衡狀態(tài)b 從反應開始到平衡時，容器內氣體的壓強保持不變c.平衡時，其它條件不變，分離出硫，正反應速率加快d 平衡時，其它條件不變，再充入一定量CO2 ,平衡常數(shù)保持不變31. 其他條件不變時，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線

11、如圖2所示，請解釋其可能的原因 o (已知硫的沸點約是 445 C)(三) 本題共14分乙炔是重要的化工原料。以乙炔為起始物進行的一些轉化關系如下:乙*R CH 心)IL?；瘎〤<CJIflO2>雨花刑存IHHoClCH-C)OH蘋出強（Hoo匚一住壓宦條借Il-COOilDCOH1)0:1E<CH)已知：ImolB與足量NaHCo 3溶液反應生成標準狀況下的CO2 44.8L 乙炔與甲醛1:2反應生成COOH RC CH + R1-C-H 一定條£_ RC一 C-C-HIRi請回答下列問題：32. 寫出下列反應的反應類型： A PVC;乙炔 C 。33. 寫出下列

12、物質的結構簡式： B ; C 。34. 寫出下列反應的化學反應方程式：乙炔 A; D E;35 寫出一種既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應的C的同分異構體的結構簡式 。36. 1,3-丁二烯也能合成蘋果酸 。請選用必要的無機試劑，補充下列合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。CH.-=CH CH= CH-'HQOC-CH-CH- COoH÷ XaOHi -HOOC -CHCH2 _CooEOH（四）本題共16分過氧化鎂（MgO2）不溶于水，與酸反應生成 H2O2,在醫(yī)學上可作解酸劑。常溫下MgO 2較穩(wěn)定，加熱時會分解生成O2和MgO

13、 。MgO與H2O2反應可制得Mg2,同時放出大量熱。一種制備Mg2的流程如下圖所示:產(chǎn)品37.煅燒Mg2（OH）2CO3的化學反應方程式為 ;檢驗Mg2（OH）2CO3已分解完全的方法是 。（寫出實驗操作和現(xiàn)象）38上述制備過程中加入穩(wěn)定劑的作用是 ;操作a為。MgO2產(chǎn)品中常會混有少量 MgO ,實驗室可通過多種方案測定樣品中MgO2的含量。某研究小組擬用下圖裝置測定樣品（含Mgo雜質）中MgO2的含量。稀鹽酸量氣管39. 研究小組的實驗原理是（用化學方程式表示）； 2H2O2 2H2O +O2,稀鹽酸中加入少量 FeC3溶液的作用是。40. 實驗中使用恒壓分液漏斗的優(yōu)點是：使分液漏斗中的

14、溶液順利滴下、。41. 反應結束后，先 ,然后,最后平視刻度線讀數(shù)并記錄。42. 該小組記錄的實驗數(shù)據(jù)如下，樣品的質量為m g;反應開始前量氣管的讀數(shù)為a mL ;反應結束后量氣管的讀數(shù)為 b mL,則樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為（該實驗條件下02密度為pg?L）。參考答案、選擇題（本題共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）題號12345678910答案ADCCBDDACA題號11121314151617181920答案DBACADBBBC二、綜合分析題（60分）（一）本題共14分21. 1s22s22p63s23p3（1 分） 5 （1 分）22. P4（ 2 分）23. r（Na）

15、r（P ） r（0）（2 分）24. 強（1分）NH 3和PH3結構相似，N-H鍵能大于P-H的鍵能，打破它需要更多的能量, 所以NH 3的穩(wěn)定性更好。（2分）25. （ 1）（配平2分，電子轉移方向與數(shù)目1分）3e_d_ P4+3_ NaOH+ 3 H2O 3NaH2PO2 +1 PH3（2） NA（2 分）（二）本題共 15分26. SO2 +2OH- SO32-+H2O 或 SO2 +OH- HSO3- （2 分）27. （2分）HSO3-既能水解生成 H2SO3和OH- , HSOy又能電離生成 SO32-和H+ ,已知NaHSO3溶液呈酸性，說明 HSO3-的電離程度大于水解程度，所

16、以C（ H2SO3） C（ SO32J （2 分）28. 270（ 2 分）29. K= C（C°2）（1 分）0.05mol/（L?min）（2 分）C2 （CO） C（SO2）30. ad （2 分）31. 正反應放熱，溫度升高平衡逆向移動，SO2平衡轉化率降低；溫度高于 445 后硫變成氣態(tài)，硫變?yōu)榱蛘魵庑枰鼰幔沟梅磻優(yōu)槲鼰岱磻?，溫度升高平衡正向移動，SO2平衡轉化率升高。（2分）（三）本題共15分32.聚合反應或加聚反應（1分），加成反應（1分）CH2 CH CH-CH 2 +2H Q（2 分）33.HoOC CH-CH CooH（ ? 分）OHI_CH 2 C COHI -CH234.Cl 一定條件I "ICH=CH + HClCH2 CH（2分）（2 分）CH2CH2 CH 2 CH2IIOHOH35._C 0 CH 2CH CH?0 CHCHCH3 （合理即給分，2分）36.（3分）（合理即給分）ClL=CH-Cll =CH.Ir-BLBrU-CH=CH-HClOHOH丿 IL-CH-CH2一足基件HOO-CH-CH COOH（四）本題共16分煅燒37. Mg2（OH）2CO32Mg