練習題一有關氫氧化鈉變質(zhì)的問題教案資料

1、第十章 酸和堿 專題一有關氫氧化鈉變質(zhì)的問題1、某同學設計了如圖兩個實驗，打開分液漏斗的活塞，他會看到實驗 實驗2中澄清石灰水出現(xiàn)的現(xiàn)象相同：(1)兩個實驗中，澄清石灰水中出現(xiàn)的共同現(xiàn)象是 (2)解釋澄清石灰水產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：實驗1： ；實驗2: .2、實驗室常用的干燥劑堿石灰是氧化鈣與固體氫氧化鈉的混合物，極易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應而變 質(zhì).某同學對一瓶久置的堿石灰做如下探究：(1)猜想：沒有變質(zhì)，堿石灰只含有氧化鈣、固體氫氧化鈉已完全變質(zhì)，堿石灰全部變成了碳酸鈣和碳酸鈉(2)判斷：氫氧化鈣、碳酸鈣、碳酸鈉投入水中不會放熱，則由操作判斷猜想 (填成立或不成立，下同)操作發(fā)生的反應

2、方程式為 ;由操作、的現(xiàn)象判斷：濾液中含有 ;由此判斷 猜想.3、實驗室有一保管不當?shù)脑噭┢浚錃埲钡臉撕炛兄皇Ｏ隆癗有樣.已知它是只含一種溶質(zhì)的無色溶液，也是初中化學常用的無機試劑.小明同學為探究其成分進行了猜想，并設計實驗進行驗證，有關內(nèi)容見下表：猜想設計的實驗步驟可能的現(xiàn)象與結論猜想一：可能是氫氧化鈉 溶液用試管取少量樣品溶液，向其中滴入兩滴酚酬:溶液.若酚酗:溶液變?yōu)榧t色，則猜想成立.若酚酗:溶液無明顯變化，則猜想不成立.猜想二： 可能是 硫酸鈉溶液用試管取少量樣品溶液，向其中先加入適量稀酸，然后滴入氯化鋼溶液.若溶液先沒有明顯變化，后出現(xiàn)白色沉淀，則猜 想成立.若與上述現(xiàn)象/、同，則

3、猜想不成立.請你參與這一探究活動，根據(jù)上表回答下列問題:(1)小明同學對猜想一所描述的實驗現(xiàn)象和作出的結論是否正確？請判斷并說明理由.(2)小明驗證猜想二是否成立時設計的實驗中加入的是稀 酸.如果小明的猜想二成立，則產(chǎn)生白色沉淀的化學反應方程式為 (3)你認為該樣品溶液中的溶質(zhì)還可能是(填化學式) .4、生活中的食品包裝內(nèi)常附帶有一小包干燥劑(其主要成分為生石灰)，可小明買回食品打開包裝后卻發(fā)現(xiàn)食品內(nèi)的干燥劑結成了小塊，對此他產(chǎn)生疑問：此干燥劑是否依然還能起到干燥作用？并對此做出猜想如下: 猜想一：此干燥劑沒有變質(zhì)，仍能起到干燥作用.猜想二：此干燥劑變質(zhì)已經(jīng)失效；猜想三：此干燥劑可能部分變質(zhì)；

4、設計實驗如下表所示:實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量此干燥劑加入_ ,觀察現(xiàn)象說明此干燥劑中 存在后生石灰取少量干燥劑，加入適量的稀鹽酸觀察現(xiàn)象說明此干燥劑中含有;由此小明可以做出如下結論：食品包裝袋內(nèi)的干燥劑部分變質(zhì)；在此過程中生石灰與水和同時作用，反應方程式為： .5、學校實驗室的廢液缸中收集了同學們在實驗室制取CO2后的所有廢液.小紅同學想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答下列問題.提出問題廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？作出猜想小紅認為廢液中溶質(zhì)只有 CaC2.你認為還可能含有的溶質(zhì)是 (填化學式).查閱資料CaC2溶液呈中性，石灰石中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水.實驗與結論(1)如

5、果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是,實驗中可以看到的現(xiàn)象是 .(其它合理答案均可)(2)若實驗證明你的猜想是正確的，要想使處理后的廢液只有CaC2溶液，應向廢液中加入過量的 (下列物質(zhì)的選項)，反應完成后過濾.A.硝酸銀B.碳酸鈉C.碳酸鈣D.氫氧化鈣(3)實驗前，實驗老師共配制 1000g14.6%的稀鹽酸，若要將其全部反應掉，至少需要多少克80%的石灰石？實驗結束后，搜集所有廢液，廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出完整的計算過程，計算結果如算不盡，保留一 位小數(shù))6、鋅、鎂、鋁等與鹽酸反應時，放出大量的熱.如圖所示，把試管放入盛有20c飽彳*鎂片彳澄清石版今和澄清石灰水的燒杯中，試管

6、中開始放入幾塊鎂片，再滴入 5 mL鹽酸.試完成下列問 題：(1)寫出試管中發(fā)生反應的方程式： ，它屬于(填 吸熱”或放熱”).反應.(2)實驗時可觀察到燒杯內(nèi)的澄清石灰水變 , 其原因是.7、小艾同學在媽媽買回的某食品包裝袋內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著生石灰干燥劑，請勿食用”.小艾同學隨手將小紙袋放在窗臺上， 過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B.小艾同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究：(1)猜想一：塊狀固體 B中除氧化鈣外，還可能有 (寫兩種).(2)猜想二：塊狀固體 B溶于水可能有 (選填 放熱”或 吸熱”)現(xiàn)象.(3)取塊狀固體B加入盛有一定量

7、水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C.就白色固體 C同學們展開了熱烈討論，一起猜想.a.小艾同學認為白色固體 C可能是氫氧化鈣；小聰同學認為白色固體可能是碳酸鈣；小明同學認為白色固體可能是氧化鈣和碳酸鈣的混合物；小穎認為白色固體還可能是 的混合物.b.上述猜想中，一定錯誤的是 同學的猜想，理由（用化學方程式表示）：.該反應的基本類型屬于反應.c.就上述三種正確的猜想中，請你設計一個實驗驗證哪一個猜想是正確的，請完成下列表格：實驗步驟裝現(xiàn)象實驗結論取少量白色固體C,加入適 量的水,充分攪拌，過港.取少量注液于試管中，滴 加爵釀注液.取少量株直于試管中，加 入鹽輾;.;通過實驗探究可知

8、： 同學的猜想是正確的.8、小強為探究氫氧化鈉溶液中到底是哪一種粒子（H2O、Na+、OH ）能使酚配指示劑變色，設計了一組實驗,實驗步驟如下：（1）在第一支試管中加入約2ml蒸儲水，滴入幾滴無色酚配試液，觀察現(xiàn)象.（2）在第二支試管中加入約2mlNaCl溶液（pH=7）,滴入幾滴無色酚酗:試液，觀察現(xiàn)象.（3）在第三支試管中加入約2mlNaOH溶液，滴入幾滴無色酚酬:試液，觀察現(xiàn)象.通過上述試驗探究，小強得到的結論應是：實驗（1）看到的現(xiàn)象是無色酚酗:試液不變色，得出的結論是H2O 使酚Mt變色，實驗（2）看到的現(xiàn)象是 ,得出的結論是 Na+離子.實驗（3）看到的現(xiàn)象是 ,得出的結論是 .9

9、、某同學在實驗結束進行廢液處理時，將碳酸鈉溶液、稀鹽酸倒入到指定的潔凈容器中，看到有氣泡產(chǎn)生，待 不再產(chǎn)生氣泡時，又倒入了氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生，這一現(xiàn)象引起了他的注意.為了解以 上三種物質(zhì)之間的反應情況，他決定從倒入氫氧化鈣反應后所得溶液中的溶質(zhì)組成入手進行探究.（1）他決定從倒入氫氧化鈣溶液后所得到的溶液中的溶質(zhì)組成入手進行探究.并作出了兩種猜想（猜想和猜 想）.請你再補充一種猜想（猜想）.猜想：溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉；猜想：溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣；猜想：溶質(zhì)為.（2）比較三種猜想，說明該同學作出猜想的理由 .（3）比較三種猜想的異同，如果猜想成立，設計實驗，用

10、兩種方法加以證明.按相關要求填寫實驗報告.實驗操作實驗現(xiàn)象方法一方法二10、某興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實 驗.請你與他們一起完成以下探究活動：對固體猜想：猜想I:全部是Na2CC3,猜想的依據(jù)是 實驗猜想H：全部是NaOH.猜想出：部分是NaOH,部分是Na2CO3. 和推斷：突轉步晚實驗現(xiàn)象 取少左白色固體于管中加水掇蕩后，復金都溶解無電溶液向讓臂的溶武中滴加耄量軸點X的漕族現(xiàn)象A再尚試看宇滿加幾薄粉岫謔液乳泉B(1)若現(xiàn)象A為有氣泡產(chǎn)生，則加入的X溶液是 ,說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)， 有氣泡產(chǎn)生的反應的化學方程式是 .(2)若X是Ba (OH) 2溶液，

11、現(xiàn)象A為有白色沉淀生成，現(xiàn)象B為無色酚酬:試液變紅, (填化學式)，該實驗 (填能”或不能”)說明樣品中有 NaOH.(3)若X是BaC2溶液，猜想出成立的實驗現(xiàn)象是 , 則白色沉淀為11、同學們在學習堿的化學性質(zhì)時，進行如圖所示的實驗.<=番諼皂麗幺diW 芋 0= SABC(1) A實驗注入氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 ;(2) C實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，寫出該反應的化學方程式： .(3)實驗結束后，同學們將 A、B、C三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色,產(chǎn)生疑問.【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)？【交流討論】小明通過實驗觀察，認為廢液中一定

12、含有的物質(zhì)是水、氯化鈉、指示劑和 不含有的物質(zhì)是 (寫物質(zhì)名稱).還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì).能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學們有如下猜想：小明認為：只有碳酸鈉小東認為：只有氫氧化鈉小剛認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉你認為還有可能是 (寫一種猜想). (寫物質(zhì)名稱)；一定【實驗設計】小聰想用氯化鈣溶液來驗證小明、小東、小剛的猜想.通過查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設 計如下實驗.若溶液呈紅色，則 的猜想正確；若溶液呈無色，則 的猜想正確.【反思拓展】在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需要考慮 答案與評分標準一、填空題(共3小題)1、某同學設計了如圖兩個實驗，打開分液漏斗的活塞，

13、他會看到實驗1和實驗2中澄清石灰水出現(xiàn)的現(xiàn)象相同：(1)兩個實驗中，澄清石灰水中出現(xiàn)的共同現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁；(2)解釋澄清石灰水產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：實驗1: 石灰石和稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁(或CO2+Ca (OH) Z=CaCJ +吆0)實驗2： 生石灰和水反應產(chǎn)生的熱使溫度升高，石灰水中的氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低.考點：反應現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系；二氧化碳的化學性質(zhì)；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；固體溶解度的影響因素；堿的 化學性質(zhì)。專題：結合課本知識的信息。分析：可以根據(jù)石灰水的性質(zhì)和物質(zhì)之間反應的實質(zhì)方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論.解答：解：(1)石灰

14、水遇二氧化碳變渾濁，飽和的石灰水溶液溫度升高時也會變渾濁，因為氫氧化鈣的溶解度隨 著溫度的升高而減小.故填：澄清的石灰水變渾濁.(2)實驗1中石灰水變渾濁的原因是：石灰石和稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁(或CO2+Ca(OH) 2=CaCOU +H20). 實驗2中石灰水變渾濁的原因是：生石灰和水反應產(chǎn)生的熱使溫度升高，石灰水中的氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低. 點評：解答本題的關鍵是要掌握物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的溶解度與溫度的關系，只有這樣才能對問題做出正確的判斷.2、實驗室常用的干燥劑堿石灰是氧化鈣與固體氫氧化鈉的混合物，極易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應而變 質(zhì).某同學對一瓶

15、久置的堿石灰做如下探究：(1)猜想：沒有變質(zhì)，堿石灰只含有氧化鈣、固體氫氧化鈉 已完全變質(zhì)，堿石灰全部變成了碳酸鈣和碳酸鈉(2)判斷：氫氧化鈣、碳酸鈣、碳酸鈉投入水中不會放熱，則由操作判斷猜想不成立 (填成立或不成立，下同).操作發(fā)生的反應方程式為 CaCa+ZHCHCaC+HzO+gT ;由操作、的現(xiàn)象判斷：濾液中含有碳酸例_;由此判斷猜想 不成立 .分析：氧化鈣可以與水發(fā)生化學反應生成氫氧化鈣而變質(zhì)，同時放出大量的熱， 而生成的氫氧化鈣還可以與二氧化碳發(fā)生化學反應，生成碳酸鈣；固體氫氧化鈉極易吸收空氣中的水蒸氣而潮解， 由于這兩種物質(zhì)都具有吸水性, 所以常用作干燥劑.而氫氧化鈉還易與二氧化

16、碳發(fā)生化學反應生成碳酸鈉而變質(zhì).解答：解：根據(jù)題干所給信息，取堿石灰樣品少量，放入試管中，加足量水，用手觸摸試管外壁發(fā)燙，說明樣 品與水接觸放出了大量的熱，故樣品中應含有生石灰或氫氧化鈉，所以可確定樣品為完全變質(zhì)，故本題答案為： 不成立；堿石灰樣品加足量水后得到了濁液，說明有不溶于水的物質(zhì)產(chǎn)生，根據(jù)生石灰和氫氧化鈉的變質(zhì)情況，由反應的化學方程式：CaO+H?O=Ca(OH) 2, Ca (OH) 2+CO2=CaCO3 J +H20, 2NaOH+CC2=Na2CO3+H2O, Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCQJ +2NaOH可以推斷此不溶于水的物質(zhì)為碳酸鈣，所以操作是碳酸鈣與鹽酸的

17、反應，根據(jù)，濾液中 滴入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有能與酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，可能為碳酸鹽，根據(jù)，滴入澄清石灰水溶 液變渾濁，說明含有能和鈣離子結合成沉淀的例子存在，綜合現(xiàn)象，說明溶液中含有可溶性的碳酸鈉，所以 堿石灰已經(jīng)變質(zhì)，故本題答案為：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T ,碳酸鈉，不成立；溶于水發(fā)燙，說明還含有生石灰或氫氧化鈉，根據(jù)堿石灰樣品加足量水后得到了濁液，推斷此不溶于水的物質(zhì)為碳酸鈣，綜合現(xiàn)象，說明溶液中含有可溶性的碳酸鈉，所以說明藥品只是部分變質(zhì)為碳酸鈉和碳酸鈣，故 本題答案為：只是部分變質(zhì)為碳酸鈉和碳酸鈣.點評：本題通過實驗室常見干燥劑堿石灰是否變質(zhì)的實驗探究，

18、綜合考查氫氧化鈉、生石灰的性質(zhì)，以及與水、 酸堿鹽之間的化學反應.3、實驗室有一保管不當?shù)脑噭┢浚錃埲钡臉撕炛兄皇Ｏ隆癗有樣.已知它是只含一種溶質(zhì)的無色溶液，也是初中化學常用的無機試劑.小明同學為探究其成分進行了猜想，并設計實驗進行驗證，有關內(nèi)容見下表：猜想設計的實驗步驟可能的現(xiàn)象與結論猜想一：可 能是氫氧化鈉 溶液用試管取少量樣品溶液，向其中滴入兩滴酚 呼溶液.若酚酗:溶液變?yōu)榧t色，則猜想成立.若酚酗:溶液無明顯變化，則猜想不成立.猜想二：可能是硫酸鈉溶 液用試管取少量樣品溶液，向其中先加入適量 稀 鹽酸,然后滴入氯化鋼溶液.若溶液先沒有明顯變化， 后出現(xiàn)白色沉淀， 則猜想成 立.若與上述

19、現(xiàn)象/、同，則猜想不成立.請你參與這一探究活動，根據(jù)上表回答下列問題:(1)小明同學對猜想一所描述的實驗現(xiàn)象和作出的結論是否正確？請判斷并說明理由.使酚河溶液變紅的不一定是氫氧化鈉溶液，如碳酸鈉溶液也能使酚酗:溶液變紅等.(2)小明驗證猜想二是否成立時設計的實驗中加入的是稀鹽 酸.如果小明的猜想二成立，則產(chǎn)生白色沉淀的化學反應方程式為Na2SO4+BaC2=BaS+2NaCl(3)你認為該樣品溶液中的溶質(zhì)還可能是(填化學式)NaCl、NazCQ、NaHCO等 .考點：缺失標簽的藥品成分的探究；證明硫酸和可溶性硫酸鹽(SO42檢驗方法)；酸堿指示劑及其性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

20、。專題：實驗方法和過程的探究。分析：猜想二：可以根據(jù)硫酸鈉溶液的性質(zhì)，來選擇試劑進行驗證；(1)能夠使無色酚酬:變紅的物質(zhì)不僅僅是氫氧化鈉，碳酸鈉也可以使酚血:變紅；(2)硫酸鈉可以和氯化鋼反應生成白色的難溶于酸的沉淀硫酸銀，所以可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式；(3)根據(jù)破損的標簽可以知道只要是含有鈉元素的可溶性物質(zhì)都有可能.解答：解：猜想二：硫酸鈉可以和氯化鋼反應生成白色的沉淀，為了防止碳酸根離子干擾實驗現(xiàn)象，應該先用鹽酸來酸化；(1)能夠使無色酚酬:變紅的不僅僅是氫氧化鈉，碳酸鈉溶液同樣能夠使酚酬:變紅，并且也含有鈉元素，所以猜想一的實驗結論不正確；(2)猜想二應該加入稀鹽酸來酸化溶液，然

21、后再加入氯化鋼來驗證該溶液是否為硫酸鈉溶液，故可以寫出該反應的化學方程式；(3)只要是含有鈉元素的可溶性的物質(zhì)皆有可能.故答案為：猜想設計的實驗步驟可能的現(xiàn)象與結論猜想一：可 能是氫氧化鈉 溶液用試管取少量樣品溶液， 向其中滴入兩滴酚 邸溶液.若酚酗:溶液變?yōu)榧t色，則猜想成立.若酚酗:溶液無明顯變化，則猜想不成立.用試管取少量樣品溶液，向其中先加入適量若溶液先沒有明顯變化，后出現(xiàn)白色沉淀，則猜想成猜想二：可能是硫酸鈉溶 液稀鹽酸，然后滴入氯化鋼溶液.立.若與上述現(xiàn)象不同，則猜想不成立.(1)使酚酬:溶液變紅的不一定是氫氧化鈉溶液，如碳酸鈉溶液也能使酚酬:溶液變紅等；(2) Na2Sa+BaC2

22、=BaSQj +2NaCl(3) NaCl、NazCOfe、NaHCO3 等.點評：熟練掌握常見鈉鹽的化學性質(zhì)，要注意區(qū)分碳酸鈉和氫氧化鈉這兩種物質(zhì)，它們都能使酚酬:變紅，但是碳酸鈉可以和鹽酸反應生成氣體，記住化學方程式：BaC2+Na2SO4 BaSO4 J +2NaCl二、解答題(共8小題)4、生活中的食品包裝內(nèi)常附帶有一小包干燥劑(其主要成分為生石灰)，可小明買回食品打開包裝后卻發(fā)現(xiàn)食品內(nèi)的干燥劑結成了小塊，對此他產(chǎn)生疑問：此干燥劑是否依然還能起到干燥作用？并對此做出猜想如下：猜想一：此干燥劑沒有變質(zhì)，仍能起到干燥作用.猜想二：此干燥劑變質(zhì)已經(jīng)失效；猜想三：此干燥劑可能部分變質(zhì)；設計實驗

23、如下表所示：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量此干燥劑加入T量的水中，觀察現(xiàn)象管壁溫度上升說明此干燥劑中 存在后生石灰取少量干燥劑，加入適量的稀鹽酸觀察現(xiàn)象有氣泡冒出說明此干燥劑中含有碳酸鈣 ；由此小明可以做出如下結論： 食品包裝袋內(nèi)的干燥劑部分變質(zhì)； 在此過程中生石灰與水和二氧化碳 同時作用,反應方程式為：CaO+HQ Ca (OH) 2，COg+Ca (OH)CaCQJ +H2O .考點：食品干燥劑、保鮮劑和真空包裝的成分探究；生石灰的性質(zhì)與用途；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。專題：實驗方法和過程的探究。分析：氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，同時放出熱量，氫氧

24、化鈣能和二氧化碳反應生成碳酸鈣；碳酸鈣能和稀 鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體.根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式； 解答：解：當干燥劑中仍含有氧化鈣時就還有干燥作用，檢驗氧化鈣可根據(jù)它溶于水放熱的性質(zhì)；碳酸鹽和鹽酸 反應生成二氧化碳，根據(jù)此反應驗證干燥劑中含有碳酸鈣；根據(jù)反應原理書寫化學方程式.故答案為：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量此干燥劑加入一定量的水中，觀察現(xiàn)象管壁溫度上升說明此干燥劑中 存在后生石灰取少量干燥劑，加入適量的稀鹽酸觀察現(xiàn)象有氣泡冒出說明此干燥劑中 含有碳酸鈣；二氧化碳；CaO+H2O Ca (OH) 2、CO2+Ca (OH) LCaCOH +H2

25、O.點評：解答本題要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間相互作用時的實驗現(xiàn)象方面的內(nèi)容，能根據(jù)反應原理正確的書寫化學方程式.5、學校實驗室的廢液缸中收集了同學們在實驗室制取CO2后的所有廢液.小紅同學想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答下列問題.提出問題廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？作出猜想小紅認為廢液中溶質(zhì)只有 CaC2.你認為還可能含有的溶質(zhì)是HCl (填化學式).查閱資料CaC2溶液呈中性，石灰石中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水.實驗與結論(1)如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是紫色石蕊試液，實驗中可以看到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅.(其它合理答案均可)(2)若實驗證明你的猜想是正確的

26、，要想使處理后的廢液只有CaC2溶液，應向廢液中加入過量的C (下列物質(zhì)的選項)，反應完成后過濾.A.硝酸銀B.碳酸鈉C.碳酸鈣D.氫氧化鈣(3)實驗前，實驗老師共配制1000g14.6%的稀鹽酸，若要將其全部反應掉，至少需要多少克80%的石灰石？實驗結束后，搜集所有廢液，廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出完整的計算過程，計算結果如算不盡，保留一位小數(shù))考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；猜想與事實驗證。專題：科學探究。分析：根據(jù)題目信息可知， 碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，所以反應后的溶液的溶質(zhì)可能是氯化鈣和剩余的反應物，但是碳酸鈣是沉淀，因此溶質(zhì)可能是氯化鈣和鹽酸.(1)根據(jù)

27、鹽酸的酸性即可.(2)根據(jù)鹽酸的性質(zhì)(鹽酸和鹽反應)即可，也涉及除雜的一些知識.(3)列出化學方程式計算即可.解答：解：碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，所以反應后的溶液的溶質(zhì)可能是氯化鈣和剩余的反應物，但是碳酸鈣是沉淀，因此溶質(zhì)可能是氯化鈣和鹽酸，故答案為：HCl.(1)鹽酸是酸性，能使紫色石蕊試液變紅，這是酸堿指示劑的性質(zhì)，故答案為：紫色石蕊試液、紫色石蕊試液變紅.(2)這個題有三個要求：能和鹽酸反應，和鹽酸反應的產(chǎn)物必須是氯化鈣或者沉淀，加入的物質(zhì)也必須 是沉淀；因此碳酸鈣最合適；碳酸鈣和鹽酸反應的產(chǎn)物是氯化鈣和二氧化碳和水，最后的溶質(zhì)全部是氯化鈣；故 答案為:C(3) HCl的

28、質(zhì)量是1000X 14.6%- 146g,設生成的氯化鈣質(zhì)量是 X,需要的碳酸車的質(zhì)量是 Y,二氧化碳的質(zhì)量是Z.2HCl+CaCQ CaC2+CO2 T +H?O7310011144146 yx Z儒一嶗得：222g73111嶗得:Y=200g偏一嘮得：Z=88g所以石灰石的質(zhì)量是：200+ 80* 250g反應后溶液的質(zhì)量是：1000+200 - 88 1112g222溶彼中溶質(zhì)(CaC2)的質(zhì)量分數(shù)是：希22* 100%r20.0%答：若要將其全部反應掉，至少需要250g克80%的石灰石；廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20.0%.點評：這個題需要注意的是溶液的質(zhì)量計算，鹽酸的質(zhì)量是1000,而不

29、是146;計算時要規(guī)范.6、鋅、鎂、鋁等與鹽酸反應時，放出大量的熱.如圖所示，把試管放入盛有20c飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂片，再滴入 5 mL鹽酸.試完成下列問題：(1)寫出試管中發(fā)生反應的方程式：Mg+2HCl=MgC2+H2：它屬于(填 吸熱”或 放熱”)放熱 反應.(2)實驗時可觀察到燒杯內(nèi)的澄清石灰水變渾濁，其原因是氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而減小.三一亍鎂片三班-滋沛仃灰水考點：固體溶解度的影響因素；金屬的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)；物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化；書寫化學方 程式、文字表達式、電離方程式。專題：實驗性簡答題。分析：(1)根據(jù)鎂在金屬活動順序表中的位

30、置去分析，即鎂在氫之前，所以會與酸反應；(2)根據(jù)氫氧化鈣溶解度隨溫度的升高而降低去分析即可.解答：解：(1)在金屬活動順序表中鎂在氫之前，所以會與酸反應，同時放出熱量，故答案為：Mg+2HCl=MgCl2+H2 T放熱；(2)利用鎂與稀鹽酸反應會放出熱量，使燒杯里澄清石灰水的溫度升高.而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高反而減小，則溶不了的氫氧化鈣會析出來，而使澄清石灰水變渾濁，故答案為：渾濁氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而減小.點評：常見的放熱反應有：酸堿中和反應，金屬與酸發(fā)生的置換反應，化合反應.7、小艾同學在媽媽買回的某食品包裝袋內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著生石灰干燥劑，請勿

31、食用”.小艾同學隨手將小紙袋放在窗臺上， 過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B.小艾同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究：(1)猜想一：塊狀固體 B中除氧化鈣外，還可能有氫氧化鈣、碳酸鈣(寫兩種).(2)猜想二：塊狀固體 B溶于水可能有 放熱 (選填 放熱”或 吸熱”)現(xiàn)象.(3)取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C.就白色固體 C同學們展開了熱烈討論，一起猜想.a.小艾同學認為白色固體 C可能是氫氧化鈣；小聰同學認為白色固體可能是碳酸鈣；小明同學認為白色固體可 能是氧化鈣和碳酸鈣的混合物；小穎認為白色固體還可能是氧化鈣、氫氧化鈣、碳

32、酸鈣 的混合物.b.上述猜想中，一定錯誤的是小穎 同學的猜想,理由(用化學方程式表示)：CaO+H2O=Ca (OH) ?.該反應的基本類型屬于化合反應.c.就上述三種正確的猜想中，請你設計一個實驗驗證哪一個猜想是正確的，請完成下列表格：實驗步驟會現(xiàn)象實驗結論取少量白色固體C,加入適 量的水,充分攪拌，過港.取少量濾液于試管中，滴 加爵前武液.取少量懶直于試管中，加A鹽限:.a通過實驗探究可知：小明 同學的猜想是正確的.考點：食品干燥劑、保鮮劑和真空包裝的成分探究；猜想與事實驗證；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；碳酸鈉、碳酸 氫鈉與碳酸鈣。專題：化學實驗與探究；物質(zhì)的性質(zhì)與用途；實驗設計題。分析：根據(jù)

33、質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷物質(zhì)的組成方面的情況.解答：解：(1)猜想一：塊狀固體 B中除氧化鈣外，還可能有 氫氧化鈣、碳酸鈣(寫兩種).故填：氫氧化鈣、 碳酸鈣.(2)猜想二：塊狀固體 B溶于水可能有 放熱(選填 放熱”或 吸熱”)現(xiàn)象.故填：放熱.(3)小穎認為白色固體還可能是氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣的混合物.故填：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣.b.上述猜想中，一定錯誤的是小穎同學的猜想.故填：小穎.理由是：CaO+H2O=Ca (OH) 2,該反應的基本類型屬于 化合反應.實驗現(xiàn)象：酚酗:試液變紅色.實驗結論：白色固體中含有氫氧化鈣.實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生.實驗結論：白

34、色固體中含有碳酸鈣.小明同學的猜想是正確的.故填：小明.點評：本題主要考查了化學方程式的書寫及其根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷物質(zhì)的組成等方面的內(nèi)容.8、小強為探究氫氧化鈉溶液中到底是哪一種粒子(H2O、Na+、OH )能使酚配指示劑變色，設計了一組實驗，實驗步驟如下：(1)在第一支試管中加入約 2ml蒸儲水，滴入幾滴無色酚配試液，觀察現(xiàn)象.(2)在第二支試管中加入約 2mlNaCl溶液(pH=7),滴入幾滴無色酚酗:試液，觀察現(xiàn)象.(3)在第三支試管中加入約 2mlNaOH溶液，滴入幾滴無色酚酬:試液，觀察現(xiàn)象.通過上述試驗探究，小強得到的結論應是：實驗(1)看到的現(xiàn)象是無色酚配試液不變色，得出的結論是H

35、2O 不能 使酚酬:變色,實驗(2)看到的現(xiàn)象是無色酚試液不變色，得出的結論是 Na+離子 不能使酚配變色.實驗(3)看到的現(xiàn)象是無色酚酗:試液變紅，得出的結論是氫氧根離子能使酚配試液變紅.考點：酸堿指示劑及其性質(zhì)；實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律。專題：科學探究。分析：根據(jù)已有的知識結合題干提供的信息進行分析，在水中加入酚酗:試液不變色，說明水不能使酚酗:變色，在 氯化鈉人一種加入酚酬:不變色，說明鈉離子不能使酚酬:變色，在氫氧化鈉溶液中加入酚酗:試液變紅變紅，說明氫氧根離子能使酚猷變紅.解答：解：不在水中加入酚酗:試液不變色，說明水不能使酚酬:變色，在氯化鈉人一種加入酚酬:不變色，說明鈉離 子

36、不能使酚酬:變色，在氫氧化鈉溶液中加入酚酗:試液變紅變紅，說明氫氧根離子能使酚酬:變紅，所以本題答案為：能，無色酚酬:試液不變色，不能使酚酬:變色，無色酚酬:試液變紅，氫氧根離子能使酚酬:試液變紅.點評：本題考查了酸堿指示劑的變色原因的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行.9、某同學在實驗結束進行廢液處理時，將碳酸鈉溶液、稀鹽酸倒入到指定的潔凈容器中，看到有氣泡產(chǎn)生，待 不再產(chǎn)生氣泡時，又倒入了氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生，這一現(xiàn)象引起了他的注意.為了解以 上三種物質(zhì)之間的反應情況，他決定從倒入氫氧化鈣反應后所得溶液中的溶質(zhì)組成入手進行探究.(1)他決定從倒入氫氧化鈣溶液后所

37、得到的溶液中的溶質(zhì)組成入手進行探究.并作出了兩種猜想(猜想和猜 想).請你再補充一種猜想(猜想).猜想：溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉；猜想：溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣；猜想：溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉 .(2)比較三種猜想，說明該同學作出猜想的理由碳酸鈉溶液與鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化碳和水，待不再有氣泡產(chǎn)生時，加入氫氧化鈣溶液后，出現(xiàn)了白色沉淀，說明稀鹽酸不足，碳酸鈉有剩余；剩余的碳酸鈉溶 液與加入的氫氧化鈣溶液恰好完全反應，生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀.此時溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化fj_.(3)比較三種猜想的異同，如果猜想成立，設計實驗，用兩種方法加以證明.按相關要求填寫實驗報告

38、.實驗操作實驗現(xiàn)象方法一方法二考點：猜想與事實驗證；鹽的化學性質(zhì)。專題：填寫實驗報告題；綜合實驗題。分析：(1)因為碳酸鈉溶液、稀鹽酸倒入到指定的潔凈容器中，看到有氣泡產(chǎn)生”，所以反應生成氯化鈉；又倒入了氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生”，說明溶液中存在碳酸根，生成碳酸鈣和氫氧化鈉.因為氫氧化鈉溶液容易吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉，所以猜想：溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；(2)因為碳酸鈉溶液與鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化碳和水，待不再有氣泡產(chǎn)生時，加入氫氧化鈣溶液后， 出現(xiàn)了白色沉淀，說明稀鹽酸不足，碳酸鈉有剩余；剩余的碳酸鈉溶液與加入的氫氧化鈣溶液恰好完全反應，生 成氫氧化鈉和

39、碳酸鈣沉淀.所以此時溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；(3)如果猜想成立，用兩種方法設計實驗，加以證明：既然有鈣離子，則用二氧化碳或碳酸根進行檢驗.解答：解：(1)有題意，做出三種不同的猜想，了解氫氧化鈉溶液容易吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉；(2)根據(jù)題意，解釋同學作出猜想的理由，發(fā)生的三個化學反應后，所得的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；(3)用兩種方法設計實驗，加以證明猜想成立：掌握檢驗鈣離子的方法.故答為：(1)氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉(或化學式)(2)碳酸鈉溶液與鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化碳和水，待不再有氣泡產(chǎn)生時，加入氫氧化鈣溶液后，出現(xiàn) 了白色沉淀，說明稀鹽酸不足，碳酸鈉有剩余；剩

40、余的碳酸鈉溶液與加入的氫氧化鈣溶液恰好完全反應，生成氫 氧化鈉和碳酸鈣沉淀.此時溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉.(3)方法一：取少量上層清液于試管中，向清液中通入二氧化碳氣體.實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成.方法二：取少量上層清液于試管中，向清液中加入碳酸鈉溶液.實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成.點評：本題主要考查化學實驗方案的設計與評價，學會運用猜想與事實驗證的方法和技巧處理實驗問題，掌握鹽的化學性質(zhì).10、某興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實 驗.請你與他們一起完成以下探究活動：對固體猜想：猜想I:全部是 Na2CO3,猜想的依據(jù)是NaOH與CC2反應生成 .猜想H：

41、全部是 NaOH.猜想出：部分是 NaOH,部分是Na2CO3.實驗和推斷：實驗現(xiàn)象跟少量白色國體于求管中，制水推特后，至建都涔解無"拉 狗試管的潛截中譴加適量物施M的溶液現(xiàn)象A馨的式轎中漸加幾端粉般試戒(1)若現(xiàn)象A為有氣泡產(chǎn)生，則加入的 X溶液是 HCl ,說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應的化學方 程式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C T .(2)若X是Ba (OH) 2溶液，現(xiàn)象A為有白色沉淀生成，現(xiàn)象B為無色酚酬:試液變紅，則白色沉淀為BaCO(填化學式)，該實驗 不能 (填 能”或 不能”)說明樣品中有 NaOH.(3)若X是BaC2溶液，猜想出成立

42、的實驗現(xiàn)象是現(xiàn)象A有白色沉淀生成 ， 現(xiàn)象B酚酗變紅 .考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；證明碳酸鹽(CO32檢驗方法)；堿的化學性質(zhì)；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣。專題：科學探究。分析：猜想：氫氧化鈉和空氣中的二氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以有三種情況.實驗和推斷：(1)氫氧化鈉變質(zhì)，就是說生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳.(2)氫氧化鋼和碳酸鈉反應生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉能使酚酬:變紅，因此無法判斷原物質(zhì) 中是否有氫氧化鈉.(3)氯化鋼和碳酸鈉生成碳酸鋼和氯化鈉，氫氧化鈉能使酚酬:變紅.解答：解：猜想：氫氧化鈉和空氣中的二氧化鈉反應生成碳酸鈉和水.如果部分參加反應，則最后成分是碳酸鈉和氫氧化鈉；如果全部參加反應，則最后是碳酸鈉.故答案為：NaOH與C6反應生成.(1)根據(jù)題目信息(氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì))可知成分中有碳酸鈉.碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳.故答案為：HCl, Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CQ T .(2)氫氧化鋼和碳酸鈉反應生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉能使酚酬