【教學課件】_制取氧氣

1、課題課題3 3 制取氧氣制取氧氣第第1 1課時課時 實驗室制取氧氣實驗室制取氧氣1.記住實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質(zhì)的方法。 2.記住實驗室制取氧氣的原理和裝置。 3.知道收集氧氣的方法。4.知道驗滿氧氣的方法。探究實驗探究實驗1 1、制取氧氣的方法、制取氧氣的方法 探究目的：探究目的：1.1.探究制取氧氣的理想藥品。探究制取氧氣的理想藥品。2.2.探究制取氧氣的制取裝置。探究制取氧氣的制取裝置。3.3.探究氧氣的收集裝置。探究氧氣的收集裝置。聯(lián)系所學知識和日常生活，列舉你所知道的能聯(lián)系所學知識和日常生活，列舉你所知道的能生成氧氣的反應，與同學們交流：生成氧氣

2、的反應，與同學們交流：二氧化錳催化氯酸鉀制氧氣二氧化錳催化氯酸鉀制氧氣過氧化氫緩慢分解制氧氣過氧化氫緩慢分解制氧氣 生物體的光合作用可產(chǎn)生氧氣生物體的光合作用可產(chǎn)生氧氣氧化汞分解生成氧氣氧化汞分解生成氧氣這些方法中這些方法中哪些適用于哪些適用于實驗室制取實驗室制取O O2 2？【說一說】【說一說】電解水電解水高錳酸鉀加熱制取氧氣高錳酸鉀加熱制取氧氣思考思考1 1：我們知道氧氣有許多用途，那么：我們知道氧氣有許多用途，那么我們?nèi)绾沃迫⊙鯕饽?？我們?nèi)绾沃迫⊙鯕饽?？一、實驗室制取氧氣一、實驗室制取氧氣實驗原理及裝置：實驗原理及裝置：過氧化氫溶液過氧化氫溶液 H2O2 （無色無色）高錳酸鉀高錳酸鉀 K

3、MnO4 （暗紫色暗紫色） 氯酸鉀氯酸鉀KClO3 （白色白色）二氧化錳二氧化錳 MnO2 （黑色黑色）常用藥品及其顏色常用藥品及其顏色一、實驗室制取氧氣的反應原理：一、實驗室制取氧氣的反應原理：（2 2）加熱加熱高錳酸鉀高錳酸鉀KMnOKMnO4 4錳酸鉀錳酸鉀K K2 2MnOMnO4 4O O2 2氧氣氧氣+ + +二氧化錳二氧化錳MnOMnO2 2二氧化錳二氧化錳（3 3）過氧化氫過氧化氫H H2 2O O2 2O O2 2氧氣氧氣+ +水水H H2 2O O（1 1）氯酸鉀氯酸鉀KClO3氯化鉀氯化鉀KCl+ +氧氣氧氣O2二氧化錳二氧化錳加熱加熱探究實驗探究實驗2 2、制取氧氣的裝

4、置、制取氧氣的裝置問題思考：問題思考：實驗室制取氧氣的裝置如何？實驗室制取氧氣的裝置如何？該裝置的選擇依據(jù)是什么？該裝置的選擇依據(jù)是什么？怎樣收集氧氣？依據(jù)是什么？怎樣收集氧氣？依據(jù)是什么？固固加熱型固固加熱型二、發(fā)生裝置（根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件）二、發(fā)生裝置（根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件）一、適用范圍：一、適用范圍：反應物是固體，反應物是固體，反應需要加熱反應需要加熱二、裝置注意事項：二、裝置注意事項：1、試管口略向下傾斜、試管口略向下傾斜防止冷凝水倒流使試管炸裂防止冷凝水倒流使試管炸裂2、夾持試管中上部、夾持試管中上部3、導管稍露膠塞、導管稍露膠塞 便于氣體的導出便于氣體的導出4、用外焰

5、加熱、用外焰加熱三、收集裝置（根據(jù)氧氣的三、收集裝置（根據(jù)氧氣的溶解性溶解性和和密度密度）排水法排水法氧氣不易溶于水氧氣不易溶于水且不與水反應且不與水反應向上排空氣法向上排空氣法氧氣密度比空氣大且氧氣密度比空氣大且不與空氣中成分反應不與空氣中成分反應高錳酸鉀制氧氣1、實驗原理2、實驗步驟3、注意事項加熱加熱1、實驗原理：2、操作步驟、操作步驟1 、查查(裝置氣密性裝置氣密性)2 、裝裝(裝藥品在試管中，塞緊單孔塞裝藥品在試管中，塞緊單孔塞)3 、定定(固定試管在鐵架臺上固定試管在鐵架臺上)4 、點點(酒精燈加熱藥品酒精燈加熱藥品)5 、收收(收集氣體收集氣體)6 、離離(導管出水槽導管出水槽)

6、7 、熄熄(滅酒精燈滅酒精燈)諧諧音音:茶茶莊莊定定點點收收利利息息1.1.固定試管時試管口要略向下傾斜固定試管時試管口要略向下傾斜防止水倒流使試管炸裂防止水倒流使試管炸裂5.5.用排水集氣法應什么時候開始收集？為什么？用排水集氣法應什么時候開始收集？為什么？當氣泡當氣泡連續(xù)均勻連續(xù)均勻放出時開始收集，開始排出的是試管放出時開始收集，開始排出的是試管內(nèi)的空氣內(nèi)的空氣6.6.實驗實驗結(jié)束時先將導管移出水面，后停止加熱結(jié)束時先將導管移出水面，后停止加熱防止防止水倒流使水倒流使試管炸裂試管炸裂2.用高錳酸鉀制氧氣時要在試管口塞一團棉花用高錳酸鉀制氧氣時要在試管口塞一團棉花防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管防止加熱時高錳酸鉀粉末