高二第二學(xué)期選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊測(cè)試 試題

1、高二第二學(xué)期選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊測(cè)試 試 題 本卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。可能用到和相對(duì)原子質(zhì)量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5 Mg:24第一卷（選擇題）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共51分）1在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子結(jié)構(gòu)有核模型的科學(xué)家是（ ）A湯姆生 B玻爾 C盧瑟福 D普朗克2以下能級(jí)符號(hào)不正確的是（ ）A3s B3p C3d D3f3Rm+與Xn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則微粒半徑（ ）A前者大于后者 B前者小于后者C前者等于后者 D大小比較不能確

2、定4下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（ ）ANaOH BSO3 CCsCI DSiO25下列敘述中正確的是（ ）A在離子晶體中不可能存在非極性鍵B在共價(jià)化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵C全由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D直接由原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體6下列各組中，元素的電負(fù)性遞增的是ANa K Rb BN B Be COS Se DNa P CI7下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ）A碘升華 B溴蒸汽被木炭吸附CHaCI溶DHCI氣體溶于水8下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（ ） AHF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次B碳化硅、晶體硅的熔、沸點(diǎn)很高 CNaF、

3、NaCI、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低DF2、CI2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高9在第二周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是（ ）AI1（N）I1（C）I1（O）I1（B）BI1（N）I1（O）I1（B）I1（C）CI1（N）I1（O）I1（C）I1（B）DI1（O）I1（N）I1（C）I1（B）2008041510下列物質(zhì)的溶、沸點(diǎn)高低順序正確的是（ ）A金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅BCBr4CI4CCI4CH4CMgOH2OO2N2D金剛石生鐵純鐵鈉11如圖所示每條折線表示周期表IVAVA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其

4、中a點(diǎn)化表的是 （ ）AH2S BHCICPH3 DSiH412固體冰中不存在的信用力是（ ）A離子鍵B極性鍵C氫鍵 D范德華力13下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（ ）ASiO2和SO2BCO2和H2OC NaCI和HCID CCI4和KCI14下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（ ）| | A 1S 2S 2P | | B1S 2S 2P| C 1S 2S 2P| | D1S 2S 2P15最近發(fā)觀一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,分子模型如右圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為 （ ）ATiC BTi4C7BTi13C

5、14CTi4C7DTi14C1316下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是( )A在NaCI晶體中，與一個(gè)N最近的且距離相等的CI的個(gè)數(shù)B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)國(guó)，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)17氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用相同的是( )A硝酸鈉和金剛石B晶體硅和水晶C冰和干冰 D苯和酒精20080415第卷（非選擇題 共49分）二、填空題（共44分）18（14分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)及晶體知識(shí)，請(qǐng)你

6、回答下列問題： （1）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中 區(qū)和 族。 （2）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”和鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為： 。 （3）寫出鋁元素原子的核外電子排布式 。 （4）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)： 。 （5）日常生活中廣泛應(yīng)用和不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素和價(jià)電子排布式為3d54s1，該元素和名稱為： 。 （6）每nmoISiO2晶體中，Si-O鍵最接近 mol。在金剛石晶體中，碳原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為 。19（9分）A、B、C、D、E為5種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：微粒代碼ABCD

7、E原子核數(shù)雙核多核單核多核多核電荷數(shù)102+1+0其中：B是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子，A和D可以形成B和E。 （1）A、C、E的化學(xué)式是：A C E 。 （2）室溫下，等物質(zhì)的量的B與鹽酸反應(yīng)后，溶液pH 7（填“”“”或“”），反應(yīng)后溶液質(zhì)中質(zhì)中存在 。A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D配位鍵 （3）已知B和E分子中存在著氫鍵，請(qǐng)寫出另一種同樣含有氫鍵的微粒，而且要求該外共含有10電子： 。20（7分）A、B兩元素的最外層都只人一個(gè)電子。A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍，A的離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬最強(qiáng)的元素的陰離子和電子層結(jié)構(gòu)相同；元素C與B易形成化合物B2C，該化合物常溫下呈

8、液態(tài)。則： （1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 在固體時(shí)屬于 晶體。 （2）C在固態(tài)時(shí)屬于 晶體。B與C形成化合物B2C的化學(xué)式 ，電子式 ，它是由 鍵形成的分子，在固態(tài)時(shí)屬于 晶體。21（8分） （1）請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬的分界線。 （2）根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的 族；有人建議將氫元素排在元素周期表的VA族，請(qǐng)你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí) 。 （3）比較元素A與元素B的下列性質(zhì)（填“”或“”“”）原子半徑：A B、電負(fù)性：A B、金屬性：A B。 （4）某短周期元素最高正價(jià)為+7價(jià),其原子的核外電子排布式為 。22（6 分）已知

9、X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以開形成兩種氣態(tài)化合物，則： （1）X是 、Y是 、Z是 （2）由Y和Z 組成，且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是 （3）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，則此鹽為 三、計(jì)算題（5分）23（5分）已知NaCI的摩爾質(zhì)量為58。5gmol-1，食鹽晶體的密度為pgCm-3，如圖所示為氯化鈉晶體的晶胞，若圖中N與最鄰近的CI-的核間距離為a cm,那么： （1）阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 。 （2）

10、納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子數(shù)與總原子數(shù)和比值為 。參考答案一 選擇題：（共51分）200804151.C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.D 7.D 8.D 9.C 10.C 11.D 12.A 13.B 14.A 15.D 16.C 17.B 二、填空題：（共49分）18（14分） （1）ds; B(2分) （2）3d24s2（2分） (3)1s22s22p63s23p1（2分） (4) Si S（2分） (5)鉻（2分） (6) 4n 1:2 （4分）19（9分） (1)OH-、Mg2+、H2O（3分） (2),ABD（每個(gè)1分,共4分） (3)HF（2分）20（7分） （1）Na 金屬(2)分子，H2O H2O的電子式略 極性 分子 （每空一分）21（8分） （1）下表中(2) IVA（1分）H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定