高三化學一輪復習影響化學平衡移動的因素(溫度催化劑)（專題訓練）

1、.高三化學一輪復習 影響化學平衡挪動的因素溫度催化劑專題訓練1.以下事實能用勒夏特列原理解釋的是A.參加催化劑有利于合成氨的反響B(tài).FeCl3溶液中加Fe粉，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色C.500 時比室溫更有利于合成氨的反響D.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反響答案D2.2019贛州期中以下措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.將NO2球浸泡在熱水中顏色加深B.工業(yè)合成氯化氫時使用過量氫氣C.用飽和食鹽水除去氯氣中的少量HCl氣體D.工業(yè)上消費硫酸的過程中，使用過量的空氣以進步SO2的利用率答案B3.以下因素不可能影響化學平衡挪動的是A.溫度 B.催化劑C.反響物的濃度 D.壓強答案B4.在一

2、定條件下，發(fā)生反響COgNO2gCO2gNOg，到達化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺。以下關于該反響的說法正確的選項是A.該反響為吸熱反響B(tài).該反響為放熱反響C.降溫后一氧化碳的濃度增大D.降溫后各物質的濃度不變答案B5.如下圖，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有以下物質的燒杯燒杯內有水中：在中參加CaO，在中不加其他任何物質，在中參加NH4Cl晶體，發(fā)現中紅棕色變深，中紅棕色變淺。以下表達正確的選項是A.2NO2N2O4是放熱反響B(tài).NH4Cl溶于水時放出熱量C.燒瓶中平衡混合氣的平均相對分子質量增大D.燒瓶中氣體的壓強增大答案A6.2019安徽安慶一中高二月考在一密閉容器中

3、，發(fā)生可逆反響：3Ag3BC正反響為吸熱反響，平衡時，升高溫度，氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢，那么以下判斷中正確的選項是A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體C.假設C為固體，那么B一定是氣體D.B和C不可能都是氣體答案C7.反響3AgBg2Cg2DgH0，以下圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反響時D的體積分數隨時間t的變化情況。假設想使曲線b實線變?yōu)榍€a虛線，可采取的措施是增大A的濃度升高溫度增大D的濃度參加催化劑恒溫下，縮小反響容器體積參加稀有氣體，保持容器內壓強不變A. B. C. D.答案B8.反響：COCl2gCOgCl2gH0，當反響到達平衡時，以下措施：

4、升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，其中能進步COCl2轉化率的是A. B. C. D.答案B9.鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5s3H2gLaNi5H6sH0，欲使LaNi5H6s釋放出氣態(tài)氫，根據平衡挪動原理，可改變的條件是A.增加LaNi5H6s的量B.降低溫度C.減小壓強D.使用催化劑答案C10.一定條件下，以下反響中水蒸氣含量隨反響時間的變化趨勢符合以下圖的是A.CO2g2NH3gCONH22sH2OgH0C.CH3CH2OHgCH2=CH2gH2OgH0D.2C6H5CH2CH3gO2g2C6H5CH=CH2g2H2OgHY ZC. X

5、、Y、Z對應的平衡常數數值：KX KY “或“2增大3增大減小4減小5不變14. 在某溫度時按nN2nH213的比例將混合氣體投入密閉容器中發(fā)生反響：N2g3H2g2NH3gH0。1反響到達平衡后，某時刻改變以下條件_，在到達新平衡的過程中正反響速率始終增大。A.升溫 B.加壓C.增大cN2 D.降低cNH32某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成NH3反響的影響。實驗結果如以下圖所示：圖中T1和T2表示溫度，n表示起始時H2的物質的量圖像中T1和T2的關系是T1_填“、“ = 或“2a 30.004 mol L-1min-1 1 4 降低溫度 增大反響物投料比或原料氣中水蒸氣的比例 進步溫度，會進步