膠體與表面化學(xué)練習(xí)題

1、膠體練習(xí)題、判斷題：1 溶膠在熱力學(xué)和動力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)。2 溶膠與真溶液一樣是均相系統(tǒng)。3 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系統(tǒng)是溶膠。4 通過超顯微鏡可以看到膠體粒子的形狀和大小。5 Z電位的絕對值總是大于熱力學(xué)電位()的絕對值.6 加入電解質(zhì)可以使膠體穩(wěn)定，加入電解質(zhì)也可以使肢體聚沉；二者是矛盾的。7 晴朗的天空是藍(lán)色，是白色太陽光被大氣散射的結(jié)果。8 旋光儀除了用黃光外，也可以用藍(lán)光。9 大分子溶液與溶膠一樣是多相不穩(wěn)定體系。、單選題：1 霧屬于分散體系，其分散介質(zhì)是：(A) 液體 ；(B) 氣體 ；(C) 固體 ；(D) 氣體或固體2 將高分子溶液作為膠體體系來研究，因為它：(A) 是多相體

2、系；(B) 熱力學(xué)不穩(wěn)定體系；(C) 對電解質(zhì)很敏感；(D) 粒子大小在膠體范圍內(nèi)。3 溶膠的基本特性之一是：(A) 熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系；(B) 熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬不穩(wěn)定體系；(C) 熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動力學(xué)上穩(wěn)定體系；(D) 熱力學(xué)上穩(wěn)定而動力學(xué)上不穩(wěn)定體系。4溶膠與大分子溶液的區(qū)別主要在于：(E) 粒子大小不同；(B) 滲透壓不同；(F) 丁鐸爾效應(yīng)的強(qiáng)弱不同；(D) 相狀態(tài)和熱力學(xué)穩(wěn)定性不同5 大分子溶液和普通小分子非電解質(zhì)溶液的主要區(qū)分是大分子溶液的：(A) 滲透壓大；(B) 丁鐸爾效應(yīng)顯著；(C) 不能透過半透膜；(D) 對電解質(zhì)敏感。6 以下說法中正確的是：(A)

3、溶膠在熱力學(xué)和動力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)；(B) 溶膠與真溶液一樣是均相系統(tǒng)；(C) 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系統(tǒng)是溶膠；(D) 通過超顯微鏡能看到膠體粒子的形狀和大小。7 對由各種方法制備的溶膠進(jìn)行半透膜滲析或電滲析的目的是：(A) 除去雜質(zhì)，提高純度；(B) 除去小膠粒，提高均勻性；(C) 除去過多的電解質(zhì)離子，提高穩(wěn)定性；(D) 除去過多的溶劑，提高濃度。8 在 AgNO 3溶液中加入稍過量KI 溶液，得到溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表示為：(A) (AgI) m nI- (n-x) K+廣 xK+ ;(B) (AgI) m nNO3- (n-x)K+x- xK+ ;(C) (AgI) m nAg+(n-x

4、) xK+ ;(D) (AgI) m nAg+(n-x)NO3 x+xNO3-。9.以下列三種方法制備溶膠：(1)亞鐵氧化銅溶膠的穩(wěn)定劑是亞鐵氧化鉀；(2)將10ml的0.5M NaCl與12moi 0.5M AgNO 3制得；(3)FeCl3在熱水中水解得的溶膠，它們帶電荷的符號是：(A) (1)正電荷，(2)正電荷，(3)正電荷；(B) (1)負(fù)電荷，(2)與正電荷；(C) (1)與(2)負(fù)電荷，(3)正電荷；(D) (1)、(2)、(3)負(fù)電荷。10 .由過量KBr與AgNO 3溶液混合可制得溶膠，以下說法正確的是：(A)電位離子是Ag+ ;(B)反號離子是NO3-；(C)膠粒帶正電；(

5、D)它是負(fù)溶膠。11.溶膠中的粒子下沉?xí)r所受阻力為:RT 1(A)；L 6 二r(C) 6m dx ;dt(B)(D)D侍卜；dxc dx6 Ttr” 1 odt12 .當(dāng)一束足夠強(qiáng)的自然光通過一膠體溶液，在與光束垂直方向上一般可觀察到：(A)白光； (B)橙紅色光；(C)蘭紫色光；(D)黃光13 .區(qū)別溶膠與真溶液和懸浮液最簡單最靈敏的方法是：(A)乳光計測定粒子濃度；(B)觀察丁鐸爾效應(yīng)(C)超顯微鏡測定粒子大??；(D)觀察I電位。14 .有關(guān)超顯微鏡的下列說法中，不正確的是：(A)可以觀察離子的布朗運(yùn)動；(B)可以配合電泳儀，測定粒子的電泳速度(C)可以直接看到粒子的形狀與大?。?D)觀

6、察到的粒子僅是粒子對光散射閃爍的光點(diǎn)15 .有兩個連通的容器，中間用一個 AgCl做成的多孔塞，塞中細(xì)孔及兩容器中分別充 滿了 0.02M與0.20M的NaCl溶液，在多孔塞兩邊插入兩電極并通直流電，發(fā)生下列 哪種情況：(A)向負(fù)極運(yùn)動，濃溶液比稀溶液流動快；(B)向正極運(yùn)動，濃溶液比稀溶液流動快；(C)向負(fù)極運(yùn)動，濃溶液比稀溶液流動慢；(D)向正極運(yùn)動，濃溶液比稀溶液流動快。(B)外加電解質(zhì)對電泳影響很小；(D)兩性電解質(zhì)電泳速度與pH值無關(guān)16 .有關(guān)電泳的闡述，正確的是: (A)電泳和電解沒有本質(zhì)區(qū)別 (C)膠粒電泳速度與溫度無關(guān)17 .固體物質(zhì)與極性介質(zhì)(如水溶液)接觸后，在相之間出現(xiàn)

7、雙電層，所產(chǎn)生的電勢是指: (A)滑動液與本體溶液間電勢差；(B)固體表面與本體溶液間電勢差；(C)緊密層與擴(kuò)散層之間電勢差(D)小于熱力學(xué)電位()。18 .動電現(xiàn)象產(chǎn)生的基本原因是：(A)外電場或外電壓作用；(B)電解質(zhì)離子存在；(C)分散相粒分子或介質(zhì)分子的布朗運(yùn)動；(D)固體粒子或多孔體表面與液相界面存在漫散雙電層結(jié)構(gòu)。19 .對I電勢的闡述，正確的是：(A) I電勢與溶劑化層中離子濃度有關(guān)；(B) I電勢在無外電場作用下也可表示出來；(C) 電勢越大，溶膠越不穩(wěn)定；(D)樣電勢越大，擴(kuò)散層中反號離子越少。20 .水中直徑為1dm的球形石英粒子在電位梯度1.0 V cm-1的電場中運(yùn)動速

8、度為3.0 103cmi s-1,則石英一水界面上I電位值為(0.001 kg m-1 s-1, D = 80)：(A) 0.630 伏；(B) 0.424 伏；(C) 0.0636 伏；(D) 7X10-6伏。21 .下列性質(zhì)中既不屬于溶膠動力學(xué)性質(zhì)又不屬于電動性質(zhì)的是：(A)沉降平衡；(B)布朗運(yùn)動；(C)沉降電勢；(D)電導(dǎo)22 .測定膠體的I電勢不能用于：(A)確定膠粒的熱力學(xué)電勢。；(B)確定膠粒所攜帶電荷的符號；(C)幫助分析固-液界面的結(jié)構(gòu) ；(D)幫助推測吸附機(jī)理。23 .有關(guān)膠粒I電勢的敘述中，下列說法不正確的是：(A)正比于熱力學(xué)電勢();(B)只有當(dāng)固液相對運(yùn)動時，才能被

9、測定 ；(C)與膠粒的擴(kuò)散速度無關(guān)；(D)不能利用能斯特公式計算。24 .工業(yè)上為了將不同蛋白質(zhì)分子分離，通常采用的方法是利用溶膠性質(zhì)中的：(A)電泳；(B)電滲；(C)沉降；(D)擴(kuò)散。25 .當(dāng)在溶膠中加入大分子化合物時：(A) 一定使溶膠更加穩(wěn)定；(B) 一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉(C)對溶膠穩(wěn)定性影響視其加入量而定；(D)對溶膠的穩(wěn)定性沒有影響。26 .根據(jù)DLVO理論，溶膠相對穩(wěn)定的主要因素是：(A)膠粒表面存在雙電層結(jié)構(gòu)；(B)膠粒和分散介質(zhì)運(yùn)動時產(chǎn)生I電位；(C)布朗運(yùn)動使膠粒很難聚結(jié)；(D)離子氛重疊時產(chǎn)生的電性斥力占優(yōu)勢。27 .在Fe(OH)3、As2s3、Al(OH)

10、 3和AgI(含過量AgNO,四種溶膠中，有一種不能與其它 溶膠混合，否則會引起聚沉。該種溶膠是：(A) Fe(OH)3 ;(B) As2s3 ;(C) Al(OH) 3 ;(D) AgI(含過量 AgNO 3)。28 .電解質(zhì)對溶液穩(wěn)定性影響很大，主要是影響I電位,如圖所示，哪一種情況下，溶膠最不穩(wěn)定：(A)曲線1 ;(B)曲線2 ;(C)曲線3 ;(D)曲線4 。29 .下列電解質(zhì)對某溶膠的聚沉值分別為c(NaNO3)= 300, c(Na2SO4)= 295,c(MgCl2)= 25, c(AlCl 3) = 0.5(mol dm-3),可確定該溶液中粒子帶電情況為： (A)不帶電； (

11、B)帶正電； (C)帶負(fù)電； (D)不能確定 。30 .用NH4VO3和濃鹽酸作用，可制得棕色V2O5溶膠，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)是：(V2O5)m nVO3- (n-x)NH4+r xNH4+,下面各電解質(zhì)對此溶膠的聚沉能力次序是：(A) MgSO4 > AlCl 3 > K3Fe(CN)6 ；(B) K3Fe(CN)6 > MgSO4 > AlCl 3 ;(C) K3Fe(CN) 6 > AlCl 3 > MgSO 4 ；(D) AlCl 3 > MgSO4 > K3Fe(CN)6 。31 .下面說法與DLVO理論不符的是：(A)膠粒間的引力本質(zhì)上是所有

12、分子的范德華力的總和；(B)膠粒間的斥力本質(zhì)上是雙電層的電性斥力；(C)膠粒周圍存在離子氛，離子氛重疊越大，膠粒越不穩(wěn)定；(D)溶膠是否穩(wěn)定決定于膠粒間吸引作用和排斥作用的總效應(yīng)。32 .恒定溫度與相同時間內(nèi)，KNO3、NaCl、NazSO4、K3Fe(CN)6對Al(OH)3溶膠的凝結(jié)能力是：(A)W2SO4 > K3Fe(CN)6 > KNO 3 > NaCl ; (B)K3Fe(CN)6>W2SO4 > NaCl>KNO3 ;(C)K3Fe(CN)6 > W2SO4 > NaCl = KNO 3 ； (D)K3Fe(CN)6>KNO

13、3 > Na2SO4>NaCl 。三、多選題：1 .在堿溶液中用甲醛與氫金氯酸溶液作用制備金溶液：HAuCl 4 + 5NaOH NaAuO 2 + 4NaCl + 3H2O2NaAuO2 + 3HCHO 3Au(溶膠)+ 3HCOONa + 2H2O在這里NaAuO 2是穩(wěn)定劑，這種制備溶膠的方法是：(A)復(fù)分解法；(B)分解法；(C)氧化法；(D)還原法；(E)凝聚法。2 .硫化神(As2s3)溶膠的制備通常是將 H2s通入足夠稀釋 H3ASO3溶液中，這種制備溶膠 的方法是：(A)氧化法；(B)還原法；(C)復(fù)分解法；(D)分散法；(E)凝聚法。3 . 丁達(dá)爾現(xiàn)象是光射到粒子

14、上產(chǎn)生了：(A)散射光；(B)反射光；(C)透射光；(D)折射光；(E)乳光。4 .由 5ml 0.03mol dm-"41 KI 和 10ml 0.005mol dm-3 的 AgNO3溶液混合，來制備 AgI 溶 膠，如分別用下列電解質(zhì)使其聚沉，則聚沉值大小的順序為：(A) AlCl 3 > MgSO2 > KI ;(B) AlCl 3 < MgSO2 < KI ;(C) MgSO2 > AlCl 3 > KI ;(D) FeCl3 < MgCl 2 < HCl ;(E) Na2SO4 < NaCl < NaI 。5 .

15、沉降平衡時，膠粒在介質(zhì)中的重量愈大，則平衡濃度隨高度的降低：(A)變化愈??；(B)變化愈大；(C)不發(fā)生變化；(D) 濃度梯度愈大；(E) 濃度梯度愈小6 .對 Fe(OH)3 溶膠，下述電解質(zhì) KCl、KBrO 3、KBr、K2SO4、K3Fe(CN)6 中:(A) 聚沉能力最強(qiáng)的是KCl ；(B) 聚沉能力最強(qiáng)的是K2SO4 ；(C) 聚沉能力最強(qiáng)的是K3Fe(CN)6 ；(D) 聚沉值最大的是KBrO 3 ；49.5 mol m-3,若用 KNO3、Mg(NO 3)2-3(C) 50 mol m ;(E) 聚沉值最大的是KBr 。7 .對As2s3負(fù)溶膠，用KCl作聚沉劑時，聚沉值為時，

16、則聚沉值分別應(yīng)為下列哪數(shù)值：(A) 150 mol m ;(B) 100 mol m ;(D) 25 mol m ;(E) 0.8 mol m-9 當(dāng)細(xì)胞膜的內(nèi)外均有Na+、 Cl- 離子，由于擴(kuò)散作用，則平衡時下列說法正確的是：(A) 平衡時膜內(nèi)外Na+ 離子和 Cl- 離子各自濃度相等；(B) 平衡時若Na+ 在膜內(nèi)外的濃度比為0.5，則Cl- 在膜內(nèi)外的濃度比為2 ；(C) 平衡時當(dāng)有Na+ 擴(kuò)散進(jìn)入膜內(nèi)，則必有同樣濃度的Cl- 擴(kuò)散進(jìn)入膜內(nèi)；(D) 平衡時，膜內(nèi)的Na+ 與Cl- 濃度相等；(E) 平衡時，Na+ 膜內(nèi)外的濃度比等于Cl- 膜內(nèi)外的濃度比。四、主觀題：1 有兩個連通器，中間用一個AgCl 做的多孔塞，塞中細(xì)孔與容器中充滿0.0