九年級(jí)第五單元第2課時(shí) 化合價(jià)（教案）

1、.第2課時(shí) 化合價(jià)【教學(xué)目的】1.知識(shí)與技能1熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。2能利用化學(xué)式簡(jiǎn)單推求化合價(jià)，進(jìn)而能用化學(xué)式正確地表示常見物質(zhì)的組成。2.過程與方法通過化合價(jià)特點(diǎn)的學(xué)習(xí)使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、比較、概括等處理信息的方法。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀1通過不同的化合價(jià)記憶方法的交流，培養(yǎng)合作精神和競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)。2通過鼓勵(lì)學(xué)生用不同的方法記憶元素及原子團(tuán)的化合價(jià)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1.熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。2.能用化合價(jià)推求化學(xué)式?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】利用化合價(jià)寫化學(xué)式?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】多媒體課件一、導(dǎo)入新課提問上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式的意義，讀法和寫法，同學(xué)們對(duì)化學(xué)式都有了一定的理解與

2、認(rèn)識(shí)，如今請(qǐng)同學(xué)們寫出氯化氫、水，氯化鈉及氧化鐵的化學(xué)式并寫出各化合物原子的個(gè)數(shù)比。老師請(qǐng)幾名學(xué)生板演二、推進(jìn)新課化合價(jià)實(shí)驗(yàn)測(cè)知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比。課件展示 通過觀察我們可以得出：物質(zhì)不同，原子個(gè)數(shù)比可能不同。提問化學(xué)式中的各原子個(gè)數(shù)比為何都是固定且唯一的？分析原因是在形成化合物時(shí)，各原子為了使其構(gòu)造到達(dá)穩(wěn)定，即最外層電子數(shù)到達(dá)8，不同原子的個(gè)數(shù)比是電子數(shù)目不同造成的。總結(jié)化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比。元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，同時(shí)我們要注意一點(diǎn)，化合價(jià)是元素的性質(zhì)，因此，通常稱為元素的化合

3、價(jià)而不應(yīng)稱為原子的化合價(jià)。課件展示常見元素和根的化合價(jià)考慮請(qǐng)同學(xué)們觀察這些元素化合價(jià)的特點(diǎn)。并找出它們之間的一些簡(jiǎn)單的規(guī)律。歸納化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，有些元素有多種化合價(jià)，稱之為具有可變價(jià)。1氧元素通常顯負(fù)2價(jià)。2氫元素通常顯正1價(jià)。3金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。觀察 CaOH2、NaOH 、 CaCO3、Na2CO3、CuSO4、 NH4NO3 、NH42SO4這些化合物中加橫線的部分有什么特點(diǎn)？答復(fù)有些物質(zhì)如CaOH2、CaCO3中的一些原子集團(tuán)，作為整體參加化學(xué)反響，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫根，根也有化合價(jià)。課件展示部分原子團(tuán)的化合價(jià)注意1原子團(tuán)

4、的化合價(jià)是其組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。2原子團(tuán)不是一種物質(zhì)，它只是組成物質(zhì)的一部分，原子團(tuán)是帶電荷的。原子團(tuán)在許多情況下作為一個(gè)整體參加反響，但有時(shí)也會(huì)被破壞，如氯酸鉀KClO3中的氯酸根ClO3-在加熱分解時(shí)被破壞。課件展示請(qǐng)同學(xué)們觀察這些化學(xué)式的特點(diǎn)。討論常見化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和有什么一樣之處？總結(jié)1許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價(jià)。2在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。3化合價(jià)是元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，因此,單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零。【規(guī)律方法小結(jié)】化合價(jià)是元素的原子化合時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，一種元素的原子和不同元素的原子化合時(shí)可顯示不同的化合價(jià)。化合

5、價(jià)一定要標(biāo)出“+“-號(hào)。原子團(tuán)根是一個(gè)整體，不能隨意拆開?；蟽r(jià)與離子的區(qū)別：如Na+表示鈉離子，表示鈉元素的化合價(jià)為+1?；蟽r(jià)口訣1：一價(jià)氫銨鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵、二四碳，二、四、六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，單質(zhì)價(jià)態(tài)總為零。其中氧、硫的二價(jià)為負(fù)價(jià)，其他為正價(jià)化合價(jià)口訣2：鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價(jià)最常見；硫有負(fù)二正四六，正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質(zhì)零價(jià)永不變；其他元素有變價(jià)，先死后活來計(jì)算。注意Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高價(jià)時(shí)讀作鐵或銅，低價(jià)時(shí)讀作亞鐵或亞銅。例如：FeCl2讀作氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3讀

6、作氯化鐵。Cu2O讀作氧化亞銅，CuO讀作氧化銅。設(shè)問學(xué)習(xí)了化合價(jià)有什么用呢？1化合價(jià)書寫化學(xué)式知價(jià)寫式例題某種磷的氧化物中磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式。解：寫出組成化合物的兩種元素的符號(hào)，正價(jià)的寫在左邊，負(fù)價(jià)的寫在右邊。P O求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。5×2=10求各元素的原子數(shù)：最小公倍數(shù) ÷ 正價(jià)數(shù)或負(fù)價(jià)數(shù) =原子數(shù)P：10 ÷5=2 O：10 ÷2 =5把原子數(shù)寫在各元素符號(hào)的右下方，即得化學(xué)式：P2O5檢查化學(xué)式，當(dāng)正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于0時(shí)，化學(xué)式才算是正確的。+5×2+-2×

7、5=+10-10=0答：這種磷的化合物的化學(xué)式是P2O5。小結(jié)知價(jià)寫式一般步驟：寫出元素符號(hào)，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。求各元素的原子數(shù)。把原子數(shù)寫在各元素符號(hào)的右下方，即得化學(xué)式。按正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原那么檢查化學(xué)式。練習(xí)寫出溴化鈉、氧化鈣、二氧化氮的化學(xué)式。答案：NaBr、CaO、NO2補(bǔ)充十字穿插法寫化學(xué)式一排序，二標(biāo)價(jià)，三約簡(jiǎn)，四穿插，五檢查例：寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式練習(xí)：寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式氧化鈉 氯化鋇 氯化銀答案：Na2O BaCl2 AgCl2化學(xué)式書寫化合價(jià)知式寫價(jià)例1：O為-2價(jià)，求Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)。2：Fe為+3價(jià)，求Fe2

8、SO43中硫酸根的化合價(jià)。 分析根據(jù)化學(xué)式能求出元素或根的化合價(jià)，根據(jù)就是正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零?？勺儍r(jià)元素的化合價(jià)必須根據(jù)計(jì)算才能確定。答案1Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)；2Fe2SO43中的硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià)。練習(xí)標(biāo)出以下加點(diǎn)元素的化合價(jià)：補(bǔ)充拓展 物質(zhì)的命名課件展示如何讀以下化學(xué)式?歸納化學(xué)式的讀法1兩種元素組成的物質(zhì)讀為“某化某從后往前讀2由非金屬元素和氧元素組成的物質(zhì)，讀為“幾氧化幾某。注意假設(shè)非金屬元素原子為一個(gè)，數(shù)字“1不讀。3氫元素和原子團(tuán)組成的物質(zhì)，讀為“某酸。注意含“MnO4時(shí)，先標(biāo)化合價(jià)，然后命名：高錳酸根或錳酸根。4金屬元素和氫氧根組成的物質(zhì)，讀為“氫氧化某。5

9、金屬元素和原子團(tuán)除氫氧根、銨根外組成的物質(zhì)，讀為“某酸某。6“NH4+命名時(shí)看成一種金屬元素。7Fe +2 +3 Cu +1 +2高價(jià)時(shí)讀為“鐵或銅,低價(jià)時(shí)讀為“亞鐵或亞銅。強(qiáng)調(diào)含“Fe或“Cu時(shí)，命名前一定要先標(biāo)化合價(jià)，確定是否加“亞。三、典例剖析例1 交警常用裝有重鉻酸鉀K2Cr2O7的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿幽苁钩燃t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻Cr2SO43，重鉻酸鉀和硫酸鉻中鉻的化合價(jià)依次是 A+6、+3 B+3、+5 C+3、+3 D+3、+6【解析】在K2Cr2O7和Cr2SO43中，鉀元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，硫酸根離子為-2價(jià)，設(shè)在這兩種化合物中鉻元素的

10、化合價(jià)依次為x、y，那么有：【答案】A例2 2019·湖南株洲以下含氮化合物中，氮元素化合價(jià)由高到低排列的一組是 【解析】根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，A中NH3、NO、HNO3中氮元素的化合價(jià)分別為-3、+2、+5，故不符合題意；B中N2O5、N2O4、NO2中氮元素的化合價(jià)分別為+5、+4、+4，故不符合題意；C中HNO3、NO2、NH3中氮元素的化合價(jià)分別為+5、+4、-3，故符合題意；D中NO、NO2、N2O3中氮元素的化合價(jià)分別為+2、+4、+3，故不符合題意，應(yīng)選C?！敬鸢浮緾四、課堂檢測(cè)完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課堂作業(yè)部分。五、課堂小結(jié)提問通過今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了什么是化合價(jià)，常見元素和根的化合價(jià)，除此以外我們還可以通過化合價(jià)推求化學(xué)式。同時(shí)我們還知道了元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。六、布置作業(yè)完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課后作業(yè)課題4 化學(xué)式與化合價(jià)第2課時(shí) 化合價(jià)化合價(jià)1元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)2原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反響的原子集團(tuán)，也叫