化學(xué)反應(yīng)的限度(教案)

1、化學(xué)反應(yīng)的限度（教案）【教學(xué)目標(biāo)】1、認(rèn)識可逆反應(yīng)，理解可逆反應(yīng)有一定的限度；2、知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，初步建立化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：3、了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】用實(shí)驗(yàn)和事實(shí)使學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)是有限度的【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的建立【教學(xué)過程】新課引入我們知道將氯氣溶于水中，可以得到新制氯水。那么，新制氯水的成分有哪些？ 氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如何書寫？學(xué)生回答、板演 新制氯水中含有主要微粒：分子有：H20 CI2 HCIO離子有：H+Cl- CIO-0H-（極少量）反應(yīng)方程式：CI2 + H20HCI + HCIO說明為何氯水中既有反應(yīng)物（

2、CI2）存在，同時(shí)又有與水反應(yīng)的生成物（HCI、HCIO ）存在說明氯氣有與水反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)。板書一、可逆反應(yīng)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)?；顒优c探究課本P301、已知FeCb溶液和KI溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：3+ -2+2Fe +2I =2Fe +I2取 5mL0.1mol L-1 KI 溶液，滴加 0.1 moI L-1 FeCI3 溶液 56 滴，繼續(xù)滴加 2mLCCI 4, 充分振蕩。靜止后觀察到什么現(xiàn)象？取上層溶液，用KSCN溶液檢驗(yàn)是否還存在 Fe3+。該實(shí)

3、驗(yàn)說明了什么？學(xué)生活動根據(jù)實(shí)驗(yàn)填表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（1） FeCI 3溶液和KI溶液反應(yīng)（2）在反應(yīng)（1）的溶 液中加CCI4,振蕩，靜 止（3 ）?。?）的上層溶 液，滴加KSCN溶液2、取一支潔凈的試管， 向試管中加入0.1 mol L-1AgNO3溶液2mL ,向AgNO 3中加入 稍過量的銅粉，反應(yīng)一段時(shí)間后，取上層清夜于另一試管中， 再向試管中滴加1 mol L-1KBr 溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。這一實(shí)驗(yàn)給我們什么啟示？學(xué)生活動根據(jù)實(shí)驗(yàn)填表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論銅與AgNO 3溶液的反應(yīng)在銅與AgNO 3反應(yīng)后的清 液中加KBr溶液小結(jié)事實(shí)表明，許多反應(yīng)都是可逆的，有些反應(yīng)可逆性很小，我們只是視作

4、不可逆而已， 如：Ag+Cl =AgCI J。在一定條件下，可逆反應(yīng)有一定的限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生 成物，及反應(yīng)物會與生成物共存。及時(shí)反饋判斷正誤：由2SQ+ Q 2SQ可知，如果2molSC2和ImolQ混合，在催化劑 作用下，500 C時(shí)發(fā)生反應(yīng)，能生成 2molSQ?；卮疱e(cuò)誤，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的反應(yīng)限度，不能進(jìn)行到底。過渡那么，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度后，是不是就是反應(yīng)停止了，不反應(yīng)了呢？ 事實(shí)上，反應(yīng)不會停止，但反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生了變化，達(dá)到一個(gè)平衡狀態(tài)。板書二、化學(xué)平衡狀態(tài)設(shè)疑何謂平衡狀態(tài)？其實(shí)平衡問題在生活中無處不在。事實(shí)1大家在數(shù)學(xué)中曾經(jīng)做過高水箱進(jìn)水與出

5、水的問題，當(dāng)高水箱進(jìn)水的速度與出水的速 度相等時(shí)，容器中的水量處于平衡狀態(tài)；事實(shí)2同理，將蔗糖加入水中，當(dāng)加到一定量時(shí)，憑自己的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為會怎樣？ 思考作答開始加進(jìn)去的很快溶解，加到一定量時(shí)，似乎就不溶了。引導(dǎo)，總結(jié)其實(shí)是形成蔗糖飽和溶液，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡 狀態(tài)。事實(shí)3將一塊有一定幾何形狀的硫酸銅晶體懸于飽和硫酸銅溶液中，過一段時(shí)間后觀察晶體的形狀，會發(fā)現(xiàn)晶體的結(jié)構(gòu)變的規(guī)則了。解釋是因?yàn)殡m然溶液已經(jīng)飽和， 好象不能再溶解硫酸銅，事實(shí)上是達(dá)到了溶解平衡，溶解的速率與結(jié)晶速率相等。同理，對于可逆反應(yīng)，在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生

6、成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。板書對于可逆反應(yīng)，在一定條件下講行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等， 反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。邊講解，邊圖示板書反應(yīng)開始：u （正）u （逆）反應(yīng)過程中：u （正）逐漸減小，u （逆）逐漸增大； 反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大平衡時(shí)：u （正）=u （逆）；各組分的濃度不再發(fā)生變化總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的特征：（1）動：動態(tài)平衡（2）等：u （正）=u （逆）（3）定：各組分的濃度不再發(fā)生變化（4）變：如果外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞。 說明 化學(xué)平衡必須是可逆反應(yīng)在一定條件下建立的， 不同的條件將建立不

7、同的化學(xué)平衡狀 態(tài)；通過反應(yīng)條件的控制， 可以改變或穩(wěn)定反應(yīng)速率， 可以使可逆反應(yīng)朝著有利于人們需要 的方向進(jìn)行，這對于化學(xué)反應(yīng)的利用和控制具有重要意義。 同時(shí)，在具體工業(yè)生產(chǎn)中， 既要考慮反應(yīng)的速率也要考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度。如工業(yè) 合成氨時(shí)，就要通過控制反應(yīng)器的溫度和壓強(qiáng)，使反應(yīng)既快又能達(dá)到較大的限度。 課堂練習(xí) 1、高溫高壓催化劑條件下， 3mol 氫氣和 1mol 氨氣置于密閉容器中反應(yīng)能夠得到 2mol 氨 氣嗎？把 2mol 氫氣和 1mol 氧氣的混合氣引燃能得到 2mol 水嗎？為什么？2、 根據(jù)化學(xué)平衡的原理解釋：為什么人工呼吸能夠搶救輕度CO中毒的患者？3、平衡狀態(tài)就是可逆

8、反應(yīng)在該條件下反應(yīng)進(jìn)行的最大程度，這句話正確嗎？化學(xué)反應(yīng)的限度（學(xué)案）【教學(xué)目標(biāo)】1、認(rèn)識可逆反應(yīng)，理解可逆反應(yīng)有一定的限度；2、知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，初步建立化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：3、了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。【教學(xué)重點(diǎn)】用實(shí)驗(yàn)和事實(shí)使學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)是有限度的【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的建立【教學(xué)過程】新課引入我們知道將氯氣溶于水中，可以得到新制氯水。那么，新制氯水的成分有哪些？ 氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如何書寫？學(xué)生回答、板演 新制氯水中含有主要微粒：分子有： 離子有：反應(yīng)方程式：說明為何氯水中既有反應(yīng)物（CI2）存在，同時(shí)又有與水反應(yīng)的生成物（HCI、

9、HCIO ）存在說明氯氣有與水反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)。板書一、可逆反應(yīng)定義：活動與探究課本P303、已知FeCb溶液和KI溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：3+ -2+2Fe +2I =2Fe +I2取 5mL0.1mol L-1 KI 溶液，滴加 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 56 滴，繼續(xù)滴加 2mLCCI 4, 充分振蕩。靜止后觀察到什么現(xiàn)象？取上層溶液，用KSCN溶液檢驗(yàn)是否還存在 Fe3+。該實(shí)驗(yàn)說明了什么？學(xué)生活動根據(jù)實(shí)驗(yàn)填表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（1） FeCl 3溶液和KI溶液反應(yīng)（2）在反應(yīng)（1）的溶

10、液中加CCl4,振蕩，靜 止（3 ）?。?）的上層溶 液，滴加KSCN溶液4、取一支潔凈的試管， 向試管中加入0.1 mol L-1AgNO3溶液2mL ,向AgNO 3中加入 稍過量的銅粉，反應(yīng)一段時(shí)間后，取上層清夜于另一試管中， 再向試管中滴加1 mol L-1KBr 溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。這一實(shí)驗(yàn)給我們什么啟示？學(xué)生活動根據(jù)實(shí)驗(yàn)填表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論銅與AgNO 3溶液的反應(yīng)在銅與 AgNO 3反應(yīng)后的 清液中加KBr溶液小結(jié)事實(shí)表明，許多反應(yīng)都是可逆的，有些反應(yīng)可逆性很小，我們只是視作不可逆而已， 如：Ag+Cl =AgCI J。在一定條件下，可逆反應(yīng)有一定的限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生 成

11、物，及反應(yīng)物會與生成物共存。及時(shí)反饋判斷正誤：由2SQ+ Q 2SQ可知，如果2molSC2和ImolQ混合，在催化劑 作用下，500 C時(shí)發(fā)生反應(yīng)，能生成 2molSQ?；卮疬^渡那么，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度后，是不是就是反應(yīng)停止了，不反應(yīng)了呢？ 事實(shí)上，反應(yīng)不會停止，但反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生了變化，達(dá)到一個(gè)平衡狀態(tài)。板書二、化學(xué)平衡狀態(tài)設(shè)疑何謂平衡狀態(tài)？其實(shí)平衡問題在生活中無處不在。事實(shí)1大家在數(shù)學(xué)中曾經(jīng)做過高水箱進(jìn)水與出水的問題，當(dāng)高水箱 的速度與 的速度相等時(shí)，容器中的水量處于平衡狀態(tài)；事實(shí)2同理，將蔗糖加入水中，當(dāng)加到一定量時(shí)，憑自己的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為會怎樣？思考作答引導(dǎo)，總結(jié)其實(shí)

12、是形成蔗糖飽和溶液，蔗糖 的速率與速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。事實(shí)3將一塊有一定幾何形狀的硫酸銅晶體懸于飽和硫酸銅溶液中，過一段時(shí)間后觀察晶體的形狀，會發(fā)現(xiàn)晶體的結(jié)構(gòu)變的規(guī)則了。解釋是因?yàn)殡m然溶液已經(jīng)飽和， 好象不能再溶解硫酸銅， 事實(shí)上是達(dá)到了溶解平衡 ，的速率與速率相等。同理，對于可逆反應(yīng)，在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。板書對于 _反應(yīng),在 進(jìn)行到一定程度時(shí)，和相等，不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到 狀態(tài)。邊講解，邊圖示板書反應(yīng)開始：u （正）u （逆）反應(yīng)過程中：u （正）逐漸減小，u （逆）逐漸增大；反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大平衡時(shí)：u （正）=u （逆）；各組分的濃度不再發(fā)生變化總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的特征：（1）動：（2）等：（3）定：（4）變： 說明 化學(xué)平衡必須是可逆反應(yīng)在一定條件下建立的， 不同的條件將建立不同的化學(xué)平衡狀 態(tài)；通過反應(yīng)條件的控制， 可以改變或穩(wěn)定反應(yīng)速率， 可以使可逆反應(yīng)朝著有利于人們需要 的方向進(jìn)行，這對于化學(xué)反應(yīng)的利用和控制具有重要意義。同時(shí)， 在具體工業(yè)生產(chǎn)中， 既要 考慮反應(yīng)的速率也要考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度。如工業(yè) 合成氨時(shí)，