2024-2025學年高中化學第三章水溶液中的離子平衡3.2PH的應用課時作業(yè)含解析新人教版選修4

PAGE12-PH的應用1.如圖表示50mL滴定管中液面的位置，假如液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積()A.等于 B.等于C.肯定大于 D.肯定大于2.將PH=5的H2SO4溶液加水稀釋到500倍,則稀釋后c(SO42-)與c(H+)的比值為(

)A.

B.

C.

D.3.在鹽酸滴定NaOH溶液的試驗中,用甲基橙作指示劑,滴定到終點時,溶液的顏色改變是(

)A.由黃色變?yōu)榧t色 B.由黃色變?yōu)槌壬?C.由橙色變?yōu)榧t色 D.由紅色變?yōu)槌壬?.常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電實力改變如圖。下列分析不正確的是（）A.a～b點導電實力增加說明HR為弱酸B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度不相同C.D.c點溶液中5.常溫下,pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別加水稀釋到100mL,其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是(

)A.稀釋前,兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度肯定相等

B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

C.完全中和X、Y溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積VX>VY

D.若8<a<10,則x、y都是弱堿6.25℃時,用濃度為0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電實力依次:HZ<HY<HXB.依據滴定曲線,可得C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時:D.HY與HZ混合,達到平衡時:7.下列滴定中,指示劑的選擇或滴定終點顏色改變有錯誤的是(

)提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色改變ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色BHCl溶液氨水甲基橙黃色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無無色→淺紫紅色D碘水Na2S溶液淀粉藍色→無色A.A

B.B

C.C

D.D8.常溫下將0.100的NaOH溶液滴加到20.00mL0.100的草酸(分子式為)溶液中,滴加過程中,溶液中、、的物質的量分數隨pH的改變曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.曲線b表示物質的量分數改變B.的數量級為C.pH=7的溶液中:D.可以選取酚酞作指示劑推斷滴定終點9.已知：。室溫下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH隨改變關系如圖所示。下列說法正確的是()A.溶液中水的電離程度：a>b>c B.c點溶液中：C.室溫下NaX的水解平衡常數為 D.圖中b點坐標為(0，4.75)10.常溫下,用1.0mol·L-1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液,所得溶液的pH和所用NaOH溶液體積的關系如圖所示,則原H2SO4溶液的物質的量濃度及完全反應后溶液的體積(忽視反應前后溶液體積的改變)分別是(

)A.1.0mol·L-1,20mL B.0.5mol·L-1,40mL C.0.5mol·L-1,80mL D.1.0mol·L-1,80mL11.現有等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,分別加入足量鎂,產生H2的體積(同溫同壓下測定)的改變圖示如下:其中正確的是(

)

A.①③

B.②④

C.①②③④

D.都不對12.常溫下，在體積均為20mL，濃度均為0.1的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1的NaOH溶液，所得溶液中與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.NaX溶液中存在平衡B.D點時C.常溫下用蒸餾水分別稀釋B、D點溶液，pH都增大D.常溫下，HY的電離常數約為13.常溫下,向100mL0.01溶液中漸漸加入0.02溶液,混合溶液的pH隨加入的MOH溶液體積的改變狀況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:1.由圖可知HA為_________(填“強”或“弱”)酸,理由是____________________________________。2.常溫下,肯定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a_________(“>”“<”或“=”)7,用離子方程式表示其緣由:____________________________,此時溶液中由水電離出的_________________。3.請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系:___________________________________。4.K點對應的溶液中_____________(填“>”“<”或“=”);若此時溶液的pH=10,則__________。14.現運用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量()I.試驗步驟:(1)用______________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在____________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100mL的_______________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴___________作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000溶液的堿式滴定管的初始讀數。假如液面位置如圖所示,則此時的讀數為__________mL。(4)滴定。當_______________________________________時,停止滴定,并記錄滴定管上NaOH溶液的最終讀數。重復滴定3次。II.試驗記錄:1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95III.數據處理與探討:(5)甲同學在處理數據時計算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL,指出他計算的不合理之處:______________________________________。按正確數據處理,可得c(市售白醋)=_____________;市售白醋總酸量=____________。15.現有HA、HB、三種酸,室溫下用0.1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的改變如圖所示:1.a點時的溶液中由水電離出的__________,K(HB)=__________。2.與曲線I中的c點對應的溶液中各離子濃度的大小依次為________________,b點對應的溶液中c(HB)__________(填”>””<”或”=”)。3.已知向0.1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。①若測得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_________________________。②若在此溶液中l(wèi)ife測到分子,則此溶液中______(填“>”“<”或“=”),_________________(填詳細數據)。③若的一級電離為,常溫下0.1,溶液中的,則0.1溶液中的______(填“>”“<”或“=”)。

答案以及解析1.答案：D解析：滴定管的零刻度在上面，滴定管刻度線以下還有一小段沒有刻度，因此滴定管能量取的液體體積大于其量程，題圖中滴定管中液體體積肯定大于。2.答案：B解析：溶液PH=5,即c(H+)=10-5mol·L-1,原溶液中c(SO42-)=1/2c(H+)=5×10-6mol·L-1,溶液稀釋500倍后接近中性,c(H+)不行能小于1×10-7mol·L-1,只能無限接近1×10-7mol·L-1,而稀釋過程中SO42-的物質的量不變,計算稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度即可,據此計算解答。稀釋后的溶液中C(SO42-)=5×10-6mol·L-1×1/500=1×10-8mol·L-1,因此c(SO42-)與C(H+)的比值約為1/10,B項正確。3.答案：B解析：甲基橙在NaOH溶液中顯黃色,滴定到終點時,由黃色變?yōu)槌壬?.答案：C解析：A.

a～b點導電實力增加，說明反應后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B.

a點酸過量，抑制水的電離，b點恰好中和，水解促進水的電離，故B正確；C.

b恰好完全中和,pH=7說明、水解程度相同，故C錯誤；D.依據圖象可知,c點時溶液的pH>7,混合液呈堿性,則,結合電荷守恒可知：，故D正確。5.答案：D解析：X、Y溶液的pH隨溶液體積改變的程度不同,所以X、Y溶液的堿性強弱程度不同,稀釋前,兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度肯定不相等,故A錯誤;稀釋相同倍數后,X溶液的pH比Y溶液的小,即X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱,故B錯誤;X溶液的pH隨溶液體積改變快,所以X的堿性比Y強,起始時X、Y溶液的PH相等,則X溶液的溶質濃度小于Y溶液,完全中和X、Y溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積Vx<VY,故C錯誤;X的堿性比Y強,若X為強堿,則a=8,若8<a<10,則X、Y都是弱堿,故D正確。6.答案：B解析：由圖象知酸性HZ>HY>HX,同條件下三種酸導電實力HZ>HY>HX,A錯誤;從滴定曲線知,B正確;由于酸性HY>HX,NaX水解程度大于NaY,故,溶液呈堿性即,正確依次:,C錯誤;依據質子守恒,,D錯誤。7.答案：D解析：氫氧化鈉溶液滴定醋酸時,恰好中和時生成醋酸鈉,此時溶液顯堿性,所以選擇堿性條件下變色的指示劑一酚酞,終點顏色改變?yōu)?無色—淺紅色,A正確。鹽酸滴定氨水時,恰好中和時生成氯化銨,此時溶液顯酸性,所以選擇酸性條件下變色的指示劑—甲基橙,終點顏色改變?yōu)?黃色—橙色,B正確依據題給已知反應,可以用酸性高錳酸鉀溶液氧化亞硫酸鈉的原理進行滴定測試,亞硫酸鈉被完全氧化后,過量的高錳酸鉀使溶液顯淺紫紅色,C正確。用碘水滴定硫化鈉溶液,淀粉作指示劑,起先時溶液無色,硫化鈉被完全消耗后,過量的碘水使淀粉顯藍色,所以滴定終點的顏色改變?yōu)?無色—藍色,D錯誤。8.答案：C解析：是二元弱酸,隨著pH的上升濃度降低,同時濃度先上升后降低,A項正確。依據圖象可知時,pH≈4.2,,或作如下分析:,即的數量級為,B項正確。溶液中存在電荷守恒式:,pH=7時,,則有,所以,C項錯誤。滴定終點時生成,此時溶液呈堿性,可以選取酚酞作指示劑,D項正確。9.答案：D解析：依據圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質為HX和NaX，pH<7的溶液中，HX的電離程度大于X?的水解程度，可只考慮H+對水的電離的抑制，溶液pH越大氫離子濃度越小，水的電離程度越大，則溶液中水的電離程度：a<b<c，A錯誤；c點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X?)+c(OH?)，此時p[]=1，則c(X?)=10c(HX)，代入電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH?)，由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH?)，則c(Na+)<10c(HX)，B錯誤；HX在溶液中存在電離平衡：HXH++X?，Ka=，則pH=pKa+p[]，帶入c點坐標(1，5.75)可知，pKa=4.75，則Ka=10?4.75，則室溫下NaX的水解平衡常數Kh==10?9.25，C錯誤；b點pH=pKa+p[]=0+4.75=4.75，D正確。10.答案：C解析：滴定前H2SO4溶液的pH=0,則c(H2SO4)=0.5mol·L-1,當pH=7時V(NaOH)=40mL,通過計算可知原H2SO4溶液的體積為40mL,故答案為C。11.答案：D解析：①③的錯誤是自不待言的,因為隨著反應的進行,V(H2)只可能增大而不行能減小。②圖看起來似乎是對的,但要留意等pH的醋酸和鹽酸溶液,醋酸的物質的量濃度要比鹽酸大得多,與足量的鎂反應時,不僅產生的氫氣的體積更大,反應更快,而且反應的時間更長,不行能比鹽酸更早結束反應。④圖看起來似乎也對,但要留意到一個細微環(huán)節(jié),在物質的量濃度相同的狀況下,醋酸中c(H+)在反應完成之前都比鹽酸中的小,其反應速率應當比鹽酸的反應速率小,即取相同的時間點,鹽酸所對應的V(H2)應比醋酸的大,因此④圖也是錯的。12.答案：D解析：由題圖可知，往題給HX溶液中加入20mL同濃度的NaOH溶液，得到的NaX溶液中，說明HX為強酸，故NaX溶液中不存在水解平衡，A錯誤；D點對應的溶液中溶質為NaY、NaOH，溶液呈堿性，，，B錯誤；B點溶液為酸性溶液，加入蒸餾水稀釋后，減小，pH增大，而D點溶液為堿性溶液，加入蒸餾水稀釋減小，pH減小，故C錯誤；利用A點對應數據計算HY的電離常數，此時溶液中溶質為NaY、HY，，依據電荷守恒得溶液中，，，D正確。13.答案：1.強;溶液中2.<;;3.4.=;0.005解析：1.由圖可知0.01溶液的pH=2,說明HA完全電離,為弱酸。2.由圖可知,向100mL0.01溶液中滴加51mL0.02溶液后,pH=7,說明MOH是弱堿,故MA是強酸弱堿鹽,水解顯酸性,溶液中的全部來自水的電離,故由水電離出的。3.K點所對應的溶液是由100mL溶液與100mL0.02溶液混合而成的,反應后的溶液中c(MA)=c(MOH),故。4.由物料守恒得,由電荷守恒得,故≈0.00514.答案：1.酸式滴定管(或10mL移液管);燒杯;容量瓶;2.酚酞3.0.604.溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內不褪色5.第1次滴定誤差明顯較大,屬異樣值,應舍去;0.75;4.5解析：1.依據量取食用白醋的體積10.00mL