2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡3.2PH的應(yīng)用課時(shí)作業(yè)含解析新人教版選修4

PAGE12-PH的應(yīng)用1.如圖表示50mL滴定管中液面的位置，假如液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積()A.等于 B.等于C.肯定大于 D.肯定大于2.將PH=5的H2SO4溶液加水稀釋到500倍,則稀釋后c(SO42-)與c(H+)的比值為(

)A.

B.

C.

D.3.在鹽酸滴定NaOH溶液的試驗(yàn)中,用甲基橙作指示劑,滴定到終點(diǎn)時(shí),溶液的顏色改變是(

)A.由黃色變?yōu)榧t色 B.由黃色變?yōu)槌壬?C.由橙色變?yōu)榧t色 D.由紅色變?yōu)槌壬?.常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電實(shí)力改變?nèi)鐖D。下列分析不正確的是（）A.a～b點(diǎn)導(dǎo)電實(shí)力增加說(shuō)明HR為弱酸B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同C.D.c點(diǎn)溶液中5.常溫下,pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別加水稀釋到100mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

)A.稀釋前,兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度肯定相等

B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)

C.完全中和X、Y溶液時(shí),消耗同濃度鹽酸的體積VX>VY

D.若8<a<10,則x、y都是弱堿6.25℃時(shí),用濃度為0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電實(shí)力依次:HZ<HY<HXB.依據(jù)滴定曲線,可得C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí):D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時(shí):7.下列滴定中,指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色改變有錯(cuò)誤的是(

)提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓選項(xiàng)滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點(diǎn)顏色改變ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無(wú)色→淺紅色BHCl溶液氨水甲基橙黃色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無(wú)無(wú)色→淺紫紅色D碘水Na2S溶液淀粉藍(lán)色→無(wú)色A.A

B.B

C.C

D.D8.常溫下將0.100的NaOH溶液滴加到20.00mL0.100的草酸(分子式為)溶液中,滴加過(guò)程中,溶液中、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的改變曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.曲線b表示物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)改變B.的數(shù)量級(jí)為C.pH=7的溶液中:D.可以選取酚酞作指示劑推斷滴定終點(diǎn)9.已知：。室溫下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH隨改變關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.溶液中水的電離程度：a>b>c B.c點(diǎn)溶液中：C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為 D.圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0，4.75)10.常溫下,用1.0mol·L-1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液,所得溶液的pH和所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度及完全反應(yīng)后溶液的體積(忽視反應(yīng)前后溶液體積的改變)分別是(

)A.1.0mol·L-1,20mL B.0.5mol·L-1,40mL C.0.5mol·L-1,80mL D.1.0mol·L-1,80mL11.現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,分別加入足量鎂,產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測(cè)定)的改變圖示如下:其中正確的是(

)

A.①③

B.②④

C.①②③④

D.都不對(duì)12.常溫下，在體積均為20mL，濃度均為0.1的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1的NaOH溶液，所得溶液中與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.NaX溶液中存在平衡B.D點(diǎn)時(shí)C.常溫下用蒸餾水分別稀釋B、D點(diǎn)溶液，pH都增大D.常溫下，HY的電離常數(shù)約為13.常溫下,向100mL0.01溶液中漸漸加入0.02溶液,混合溶液的pH隨加入的MOH溶液體積的改變狀況如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:1.由圖可知HA為_________(填“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是____________________________________。2.常溫下,肯定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a_________(“>”“<”或“=”)7,用離子方程式表示其緣由:____________________________,此時(shí)溶液中由水電離出的_________________。3.請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:___________________________________。4.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中_____________(填“>”“<”或“=”);若此時(shí)溶液的pH=10,則__________。14.現(xiàn)運(yùn)用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量()I.試驗(yàn)步驟:(1)用______________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在____________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL的_______________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴___________作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。假如液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為__________mL。(4)滴定。當(dāng)_______________________________________時(shí),停止滴定,并記錄滴定管上NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。II.試驗(yàn)記錄:1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95III.數(shù)據(jù)處理與探討:(5)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL,指出他計(jì)算的不合理之處:______________________________________。按正確數(shù)據(jù)處理,可得c(市售白醋)=_____________;市售白醋總酸量=____________。15.現(xiàn)有HA、HB、三種酸,室溫下用0.1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的改變?nèi)鐖D所示:1.a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的__________,K(HB)=__________。2.與曲線I中的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度的大小依次為________________,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)__________(填”>””<”或”=”)。3.已知向0.1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。①若測(cè)得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_________________________。②若在此溶液中l(wèi)ife測(cè)到分子,則此溶液中______(填“>”“<”或“=”),_________________(填詳細(xì)數(shù)據(jù))。③若的一級(jí)電離為,常溫下0.1,溶液中的,則0.1溶液中的______(填“>”“<”或“=”)。

答案以及解析1.答案：D解析：滴定管的零刻度在上面，滴定管刻度線以下還有一小段沒(méi)有刻度，因此滴定管能量取的液體體積大于其量程，題圖中滴定管中液體體積肯定大于。2.答案：B解析：溶液PH=5,即c(H+)=10-5mol·L-1,原溶液中c(SO42-)=1/2c(H+)=5×10-6mol·L-1,溶液稀釋500倍后接近中性,c(H+)不行能小于1×10-7mol·L-1,只能無(wú)限接近1×10-7mol·L-1,而稀釋過(guò)程中SO42-的物質(zhì)的量不變,計(jì)算稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度即可,據(jù)此計(jì)算解答。稀釋后的溶液中C(SO42-)=5×10-6mol·L-1×1/500=1×10-8mol·L-1,因此c(SO42-)與C(H+)的比值約為1/10,B項(xiàng)正確。3.答案：B解析：甲基橙在NaOH溶液中顯黃色,滴定到終點(diǎn)時(shí),由黃色變?yōu)槌壬?.答案：C解析：A.

a～b點(diǎn)導(dǎo)電實(shí)力增加，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B.

a點(diǎn)酸過(guò)量，抑制水的電離，b點(diǎn)恰好中和，水解促進(jìn)水的電離，故B正確；C.

b恰好完全中和,pH=7說(shuō)明、水解程度相同，故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)圖象可知,c點(diǎn)時(shí)溶液的pH>7,混合液呈堿性,則,結(jié)合電荷守恒可知：，故D正確。5.答案：D解析：X、Y溶液的pH隨溶液體積改變的程度不同,所以X、Y溶液的堿性強(qiáng)弱程度不同,稀釋前,兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度肯定不相等,故A錯(cuò)誤;稀釋相同倍數(shù)后,X溶液的pH比Y溶液的小,即X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱,故B錯(cuò)誤;X溶液的pH隨溶液體積改變快,所以X的堿性比Y強(qiáng),起始時(shí)X、Y溶液的PH相等,則X溶液的溶質(zhì)濃度小于Y溶液,完全中和X、Y溶液時(shí),消耗同濃度鹽酸的體積Vx<VY,故C錯(cuò)誤;X的堿性比Y強(qiáng),若X為強(qiáng)堿,則a=8,若8<a<10,則X、Y都是弱堿,故D正確。6.答案：B解析：由圖象知酸性HZ>HY>HX,同條件下三種酸導(dǎo)電實(shí)力HZ>HY>HX,A錯(cuò)誤;從滴定曲線知,B正確;由于酸性HY>HX,NaX水解程度大于NaY,故,溶液呈堿性即,正確依次:,C錯(cuò)誤;依據(jù)質(zhì)子守恒,,D錯(cuò)誤。7.答案：D解析：氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí),恰好中和時(shí)生成醋酸鈉,此時(shí)溶液顯堿性,所以選擇堿性條件下變色的指示劑一酚酞,終點(diǎn)顏色改變?yōu)?無(wú)色—淺紅色,A正確。鹽酸滴定氨水時(shí),恰好中和時(shí)生成氯化銨,此時(shí)溶液顯酸性,所以選擇酸性條件下變色的指示劑—甲基橙,終點(diǎn)顏色改變?yōu)?黃色—橙色,B正確依據(jù)題給已知反應(yīng),可以用酸性高錳酸鉀溶液氧化亞硫酸鈉的原理進(jìn)行滴定測(cè)試,亞硫酸鈉被完全氧化后,過(guò)量的高錳酸鉀使溶液顯淺紫紅色,C正確。用碘水滴定硫化鈉溶液,淀粉作指示劑,起先時(shí)溶液無(wú)色,硫化鈉被完全消耗后,過(guò)量的碘水使淀粉顯藍(lán)色,所以滴定終點(diǎn)的顏色改變?yōu)?無(wú)色—藍(lán)色,D錯(cuò)誤。8.答案：C解析：是二元弱酸,隨著pH的上升濃度降低,同時(shí)濃度先上升后降低,A項(xiàng)正確。依據(jù)圖象可知時(shí),pH≈4.2,,或作如下分析:,即的數(shù)量級(jí)為,B項(xiàng)正確。溶液中存在電荷守恒式:,pH=7時(shí),,則有,所以,C項(xiàng)錯(cuò)誤。滴定終點(diǎn)時(shí)生成,此時(shí)溶液呈堿性,可以選取酚酞作指示劑,D項(xiàng)正確。9.答案：D解析：依據(jù)圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和NaX，pH<7的溶液中，HX的電離程度大于X?的水解程度，可只考慮H+對(duì)水的電離的抑制，溶液pH越大氫離子濃度越小，水的電離程度越大，則溶液中水的電離程度：a<b<c，A錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X?)+c(OH?)，此時(shí)p[]=1，則c(X?)=10c(HX)，代入電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH?)，由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH?)，則c(Na+)<10c(HX)，B錯(cuò)誤；HX在溶液中存在電離平衡：HXH++X?，Ka=，則pH=pKa+p[]，帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1，5.75)可知，pKa=4.75，則Ka=10?4.75，則室溫下NaX的水解平衡常數(shù)Kh==10?9.25，C錯(cuò)誤；b點(diǎn)pH=pKa+p[]=0+4.75=4.75，D正確。10.答案：C解析：滴定前H2SO4溶液的pH=0,則c(H2SO4)=0.5mol·L-1,當(dāng)pH=7時(shí)V(NaOH)=40mL,通過(guò)計(jì)算可知原H2SO4溶液的體積為40mL,故答案為C。11.答案：D解析：①③的錯(cuò)誤是自不待言的,因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,V(H2)只可能增大而不行能減小。②圖看起來(lái)似乎是對(duì)的,但要留意等pH的醋酸和鹽酸溶液,醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多,與足量的鎂反應(yīng)時(shí),不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大,反應(yīng)更快,而且反應(yīng)的時(shí)間更長(zhǎng),不行能比鹽酸更早結(jié)束反應(yīng)。④圖看起來(lái)似乎也對(duì),但要留意到一個(gè)細(xì)微環(huán)節(jié),在物質(zhì)的量濃度相同的狀況下,醋酸中c(H+)在反應(yīng)完成之前都比鹽酸中的小,其反應(yīng)速率應(yīng)當(dāng)比鹽酸的反應(yīng)速率小,即取相同的時(shí)間點(diǎn),鹽酸所對(duì)應(yīng)的V(H2)應(yīng)比醋酸的大,因此④圖也是錯(cuò)的。12.答案：D解析：由題圖可知，往題給HX溶液中加入20mL同濃度的NaOH溶液，得到的NaX溶液中，說(shuō)明HX為強(qiáng)酸，故NaX溶液中不存在水解平衡，A錯(cuò)誤；D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NaY、NaOH，溶液呈堿性，，，B錯(cuò)誤；B點(diǎn)溶液為酸性溶液，加入蒸餾水稀釋后，減小，pH增大，而D點(diǎn)溶液為堿性溶液，加入蒸餾水稀釋減小，pH減小，故C錯(cuò)誤；利用A點(diǎn)對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)計(jì)算HY的電離常數(shù)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaY、HY，，依據(jù)電荷守恒得溶液中，，，D正確。13.答案：1.強(qiáng);溶液中2.<;;3.4.=;0.005解析：1.由圖可知0.01溶液的pH=2,說(shuō)明HA完全電離,為弱酸。2.由圖可知,向100mL0.01溶液中滴加51mL0.02溶液后,pH=7,說(shuō)明MOH是弱堿,故MA是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,溶液中的全部來(lái)自水的電離,故由水電離出的。3.K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液是由100mL溶液與100mL0.02溶液混合而成的,反應(yīng)后的溶液中c(MA)=c(MOH),故。4.由物料守恒得,由電荷守恒得,故≈0.00514.答案：1.酸式滴定管(或10mL移液管);燒杯;容量瓶;2.酚酞3.0.604.溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色5.第1次滴定誤差明顯較大,屬異樣值,應(yīng)舍去;0.75;4.5解析：1.依據(jù)量取食用白醋的體積10.00mL