高一化學(xué)期中考試題目 (2)

1、高一化學(xué)第二學(xué)期高一期中考試化學(xué)試題相關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）共48分1.下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（ ） 氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下反應(yīng)生成氨氣 氨氣經(jīng)過(guò)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w 雷雨閃電時(shí)，空氣中的氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮 氨氣和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨 A B C D 2.下列各組氣體，既可用濃硫酸制取，又可以用濃硫酸干燥的是（ ） A 碘化氫氣體 B 氫氣 C 硫化氫氣體 D 氯化氫氣體3.下列實(shí)驗(yàn)都是將集氣瓶倒扣在盛水的水槽中，過(guò)一會(huì)兒水上升約占瓶容積1/5的是（

2、 ） A 盛滿NH3的集氣瓶 B 盛滿體積比7:3的NO和NO2的集氣瓶 C 盛滿體積比1:1的NO和NO2的集氣瓶 D 盛有體積比1:1的NH3和NO2的集氣瓶4.將硫化氫、二氧化硫和三氧化硫各0.01 mol依次溶解于1L水中，則所得溶液不會(huì)具有的性質(zhì)是（ ） A 使紫色石蕊試紙變紅色 B 使品紅溶液褪色 C 加熱揮發(fā)出臭雞蛋氣味的氣體 D 加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀5.取三張藍(lán)色石蕊試紙置于表面皿上，然后按順序滴加二氧化硫的水溶液、98.3%的硫酸和新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K呈現(xiàn)的顏色是（ ） A 白 紅 白 B 紅 黑 白 C 白 黑 白 D 紅 紅 紅6. 在常溫常壓下，將NO和O2按

3、體積比1：1混合,所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為( )A. 31 B. 41.3 C. 46 D.36.67 7.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)最多的是（ ） A 氯化鈉 B 石英 C 硫酸 D 金屬鐵8.將綠礬加熱，除了結(jié)晶水蒸發(fā)外,還發(fā)生反應(yīng)：，如果將生成的氣體一起通入氯化鋇溶液中，則( ) A 生成亞硫酸鋇沉淀 B 生成硫酸鋇沉淀 C 生成硫酸鋇和亞硫酸鋇兩種沉淀 D 生成淡黃色沉淀9. 實(shí)驗(yàn)室保存下列藥品的方法，正確的是（ ） A 溴易揮發(fā)，盛溴的試劑瓶應(yīng)加入大量水液封 B 濃硫酸難揮發(fā)，不用密封保存 C 氫硫酸易被氧化，應(yīng)與空氣隔絕 D 氫氟酸應(yīng)密封保存在棕色玻璃瓶中10.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2

4、5%的氨水的密度是0.92g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氨水密度是0.98 g/cm3，將這兩種氨水等體積混合，混合后所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A 等于15% B 大于15% C 小于15% D 無(wú)法計(jì)算11. 一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無(wú)色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反應(yīng)又生成X，則x是（）A、(NH4)2SO4B、NH4NO3C、NH4ClD、NH4HCO312、有關(guān)氨的性質(zhì)正確的是 ( ) A. 氨水中存在的微粒有H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-和少量的H+ B. 液氨氣化是會(huì)放出大量熱量，所以可作制冷劑C. 可用藍(lán)色的石蕊試紙檢驗(yàn)

5、氨氣 D. 氨氣遇濃硫酸會(huì)冒白煙13.將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體同時(shí)通入紫色石蕊試液中，可觀察到的現(xiàn)象是（ ） A 先褪色后復(fù)原 B 立即褪色 C 仍為紫色 D 溶液變紅色14、沼氣是一種清潔能源，它的主要成分是甲烷，0.5mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）A. 1/2CH4+O21/2CO2+4H2O +445KJ B. CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) +890KJC. CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) +890KJD. 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H

6、2O(l) -445KJ 15. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，敘述正確的是（ ）A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快16、某無(wú)色氣體可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的兩種或多種，將混合氣體通過(guò)濃硫酸后體積減少，將剩余氣體排入空氣中，很快出現(xiàn)紅棕色。則對(duì)原混合氣體成分的判斷正確的是（ ） A 肯定沒(méi)有Cl2、HCl、NH3 B 肯定只含有NH3、NO C 肯定沒(méi)有HCl、NH3、NO D 肯定有NH3、NO、O217對(duì)于某反應(yīng)X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條

7、件下，分別測(cè)得反應(yīng)速率為甲：，乙：，丙：，?。骸t反應(yīng)最快的是（ ）A甲 B乙 C丙 D丁18.實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上殘留的硫磺，其反應(yīng)如下：6NaOH + 3S2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 在此反應(yīng)中表現(xiàn)出硫哪些性質(zhì)( ) A 硫易溶于熱水 B 氧化性和酸性 C 還原性和酸性 D 氧化性和還原性19能夠說(shuō)明SO2具有漂白性的是（ ）A SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去 B SO2通入品紅溶液紅色褪去C SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去 D SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去20.一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)

8、狀況下的氣體11.2L，則原來(lái)混合物可能的組成是（ ） A n(Fe)< n(S)，總質(zhì)量等于44g B n(Fe)> n(S)，總質(zhì)量等于44g C n(Fe)= n(S)，總質(zhì)量大于44g D n(Fe)> n(S)，總質(zhì)量小于44g21. 15L二氧化氮和一氧化氮的混合氣體，通過(guò)足量的水后，收集到7L氣體（同溫同壓下測(cè)定，水蒸氣忽略不計(jì)），則被氧化的二氧化氮的體積為（ ） A 12L B 8L C 6L D 4L22.當(dāng)Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有1.5molCu被氧化，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（ ） A 1.5mol B 2mol C 1mol D 3mol23.將硫

9、化氫和氧氣各90ml混合，在一定條件下使充分反應(yīng)，生成的二氧化硫在同溫同壓下的體積是（ ） A 45ml B 90ml C 60ml D 40ml24. FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,則此混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A 21a/16% B 13a% C 1.75a% D 11.75a%二 填空題（共35分）25某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。（1）若E1E2，則該反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖 （填“A”或“B”）表示。（2）若E1E2，則該反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖 （填“A”

10、或“B”）表示。（3）已知每千克氫氣在常溫常壓下燃燒約放出熱量1.43×105kJ，每千克汽油燃燒約放出熱量4.6×104kJ，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 ，氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，試簡(jiǎn)述氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)： ， ， 。26.(1)已知酸雨的主要成分是硫酸，當(dāng)雨水的pH 時(shí)，我們稱(chēng)之為酸雨；SO2是形成酸雨的主要原因，SO2主要來(lái)自 ；某環(huán)保小組測(cè)定某次雨水中硫酸的濃度為5×10-7mol/L，這次雨水 （填是或不是）屬于酸雨。（2）已知亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)。向飽和硫化氫的水溶液中不斷通入二氧化硫氣體，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，溶液的pH

11、變化情況是 。（3）有關(guān)pH和溶液酸堿性的說(shuō)法正確的是 A用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，B用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C中性溶液一定pH=7 D任何情況下，堿性溶液一定c(H)<c(OH)（4）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為 （標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目），實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是 。27.用排空氣法收集到的氨氣是相同條件下氫氣密度的10.5倍，用此氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，液體上升到容器容積的 ，若外界條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為 。28.有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不

12、易腐蝕；將A、D分別投人等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有C析出。據(jù)此判斷，它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。29.可逆反應(yīng)：，當(dāng)采用下列措施時(shí)，對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響是（填增大或減?。?增大O2的濃度，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 ； 減小SO2的濃度，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 ； 增大壓強(qiáng)（容器體積縮?。磻?yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 ； 降低溫度，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 ； 使用催化劑V2O5，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。三、實(shí)驗(yàn)題：（11分）30、實(shí)驗(yàn)室擬用如圖所示裝置分別制取SO2和H2S,使SO2干燥凈化后和H2S在C裝置中混合反應(yīng)。（1）A中反應(yīng)的離子方程式為：_，F(xiàn)中反應(yīng)的離子方程式為：_。(2) 裝置B中的裝有的試劑是_，其作用是_。（3）裝置C中的裝有的試劑是_，其作用是_。(4) 裝置 D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(5) 裝置E中可選的物質(zhì)是_。四 計(jì)算題（6分）31.在100ml NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固體混合物，加熱充分反應(yīng)，加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（S.T.P）的關(guān)系如圖所示。（1）計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 （2）當(dāng)NaOH溶液的體積為150 ml，固體混合物的質(zhì)量是60g時(shí)，充分反應(yīng)后生成氣體的體積（S.T.P）為多少升？嘉定二中20