酸堿鹽常用基礎默寫

1、推斷題基礎知識必備1物質的俗名、學名、化學式歸納(屬于純凈物)俗名干冰酒精火堿燒堿苛性鈉熟石灰消石灰醋酸生石灰純堿蘇打小蘇打水銀化學式類別2物質主要成分化學式(屬于混合物)物質大理石石灰石食鹽鐵銹生鐵、鋼石灰水沼氣天然氣鹽酸主要成分3物質或元素之最(1)密度最小的氣體：； (2)相對分子質量最小的物質：；(3)相對分子質量最小的氧化物：； (4)空氣中含量最多的氣體：；(5)單質硬度最大的物質：； (6)熔點最高的金屬：；(7)導電性最強的金屬：； (8)熔點最低的金屬：；(9)人類冶煉最多的金屬：； (10)最簡單的有機物：。(11)地殼中含量最多的元素：； (12)地殼中含量最多的金屬元素

2、：；(13)形成化合物種類最多的元素：； (14)生物細胞中含量最多的元素：；(15)人體中含量最高的金屬元素：。4常見物質的顏色(1)白色固體：；(2)黑色固體： ； (3)紅色固體：；(4)紫黑色固體、淡黃色固體、綠色粉末、藍色晶體；(5)溶液呈藍色含，溶液呈淺綠色含，溶液呈黃色含，溶液呈紫紅色含其余溶液一般無色；(6)沉淀的顏色：BaSO4(白色)、AgCl(白色)不溶于水也不溶于酸，CaCO3(白色)、BaCO3(白色)、Mg(OH)2(白色)、Cu(OH)2(藍色)、Fe(OH)3(紅褐色)不溶于水而溶于酸；(7)無色有刺激性氣味的氣體：，無色無味的氣體：，無色有刺激性氣味的液體：鹽

3、酸、硝酸、醋酸(酒精為有特殊氣味的液體)。5有毒物質 SO2、HCl、CO(有毒氣體)；CH3OH(甲醇，有毒液體)；黃曲霉素、亞硝酸鈉和甲醛(危害人體健康的物質)。6物質用途(1)助燃劑：； (2)滅火劑和人工降雨：；(3)冶煉金屬的還原劑：、； (4)改良酸性土壤以及配制波爾多液：；(5)建筑材料：； (6)助消化、除鐵銹、胃酸的主要成分：；(7)調味品、融雪劑：； (8)食品干燥劑：； (9)食物脫氧劑：；(10) “鋇餐”透視用鹽：； (11)制作發(fā)酵粉：；(12)實驗室制取氫氣的金屬：； (13)霓虹燈中充入的氣體：。7物質的特征組成(1)一定含有碳元素：； (2)酸中一定含有氫元素

4、，不一定含有氧元素；(3)堿中一定含有氫、氧元素，不一定含有金屬元素； (4)具有相同元素組成的氣體是：、；(5)具有相同元素組成的液體是：、；(6)具有相同元素組成的固體是：和，、和，和，以及、和等等；(7)常見氣體單質有：；(8)常見無色氣體有：；(9)常溫下呈液態(tài)的物質有：、和。8物質反應時的特征現(xiàn)象(1)能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是：； (2)能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是：或，固體是：； (3)能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是：，燃燒得更旺的氣體是：，熄滅的氣體是：或；能使帶火星的木條復燃的氣體是：； (4)能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是：；能使?jié)?/p>

5、潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是：；能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體是：；(5)在O2中燃燒火星四射的物質是：，燃燒時發(fā)出耀眼的白光的是：；(6)在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質是：，如：、等。(7)在O2中燃燒有藍紫色火焰且生成刺激性氣味氣體的是：； (8)在空氣中燃燒有淡藍色火焰且只生成無色液體的氣體：；(9)在空氣中燃燒只生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是：。9物質特征反應條件(1)“通電”：；(2)“高溫”：，指；(3)“MnO2作催化劑”：；。(4)“點燃”：；(5)在光照和葉綠素條件下進行：。(6)雙沉淀的反應，如：。(7)生成三種物質的分解反應是：。10各物質之間的轉化規(guī)律（詳見

6、反應規(guī)律專題）酸堿鹽化學方程式(練習)一兩個置換反應規(guī)律1酸+金屬=鹽+氫氣反應條件：酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ HCl=Mg+ H2SO4=Al+ HCl= Al+ H2SO4= Zn+ HCl=Zn+ H2SO4=Fe+ HCl=Fe+ H2SO4= 2鹽+金屬=新鹽+新金屬反應條件：鹽（反應物）必須溶于水金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉 Fe+CuSO4= Al+ CuSO4=Zn+CuSO4=Cu+ AgNO3=Cu+Hg(NO3)2=二三個分解反應規(guī)律1酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水

7、 = H2O+CO22堿（難溶性）= 金屬氧化物+水Cu(OH)2Fe(OH)33碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物+二氧化碳CaCO3三四個化合反應規(guī)律1金屬+氧氣 = 金屬氧化物Mg+O2 Fe+ O2Cu+ O22金屬氧化物+水 = 堿（可溶性）CaO+H2O=Na2O+H2O=3非金屬+氧氣=非金屬氧化物S+O2 P+O2 C+O2 (碳充分燃燒) C+O2 (碳不充分燃燒) H2+O24非金屬氧化物+水=酸 CO2+H2O=SO3+H2O=SO2+H2O= 四五個復分解反應規(guī)律（亞硫酸）1酸+堿=鹽+水Cu(OH)2+ HCl= Al(OH)3+ HCl= Cu(OH)2+H2SO4= M

8、g(OH)2+ HNO3= 2酸+鹽=新酸+新鹽反應條件：符合復分解反應發(fā)生的條件（實際反應條件很復雜）CaCO3+ HCl= Na2CO3+ HCl=AgNO3+ HCl=Na2CO3+H2SO4=H2SO4+BaCl2=H2SO4+Ba(NO3)2=3鹽+堿=新鹽+新堿反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉） CuSO4+ NaOH=FeCl3+ NaOH= Na2CO3+Ca(OH)2=CuSO4+Ba(OH)2=4鹽+鹽=新鹽+新鹽反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3= Na2SO4+BaCl2= Na2SO4+Ba(NO3

9、)2=5酸+金屬氧化物=鹽+水Fe2O3+ HCl=Fe2O3+H2SO4=CuO+ HCl= CuO+ H2SO4=MgO+ HNO3=五其它反應1堿+非金屬氧化物=鹽+水（不屬于四種化學反應基本類型）NaOH+CO2=NaOH+SO2=NaOH+SO3=Ca(OH)2+CO2= 2三種還原劑（H2 、C 、O2 ）跟氧化物反應H2+CuO （置換反應）CO+CuO CO+Fe2O3C+CuO（置換反應）C+CO2（化合反應） 3實驗室制取三種氣體（常用方法）KMnO4 KClO3 Zn+ HCl=Zn+ H2SO4=CaCO3+HCl= 4鹽分解 Cu2(OH)2CO3CaCO3KMnO4

10、 KClO35三種有機物燃燒 CH4+ O2 C2H5OH+O2CH3OH+O2酸堿鹽化學方程式（答案）一兩個置換反應規(guī)律1酸+金屬=鹽+氫氣反應條件：酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl=MgCl2+H2Mg+ H2SO4=MgSO4+H22Al+6 HCl= 2AlCl3+3H22Al+3 H2SO4= 2Al2(SO4)3+3H2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2Fe+ 2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22鹽+金屬=新鹽+新金屬反應條件：

11、鹽（反應物）必須溶于水金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg二三個分解反應規(guī)律1酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水H2CO3 = H2O+CO22堿（難溶性）= 金屬氧化物+水 Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2三四個化合反應規(guī)律1金屬+氧氣 = 金屬氧化物2 Mg+O2 2Mg

12、O 3Fe+2 O2 Fe3O4 2Cu+ O2 2CuO2金屬氧化物+水 = 堿（可溶性）CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH3非金屬+氧氣=非金屬氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃燒) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃燒) 2H2+O2 2H2O4非金屬氧化物+水=酸CO2+H2O=H2CO3SO3+O2=H2SO4SO2+O2= H2SO3四五個復分解反應規(guī)律（亞硫酸）1酸+堿=鹽+水Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2

13、O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O2酸+鹽=新酸+新鹽反應條件：符合復分解反應發(fā)生的條件（實際反應條件很復雜）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 3鹽+堿=新鹽+新堿反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+

14、3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 4鹽+鹽=新鹽+新鹽反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 5酸+金屬氧化物=鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+ H2SO4=CuSO4+H2OMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O五

15、其它反應1堿+非金屬氧化物=鹽+水（不屬于四種化學反應基本類型）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2三種還原劑（H2 、C 、O2 ）跟氧化物反應H2+CuO Cu+H2O （置換反應） CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2C+2CuO 2Cu+CO2（置換反應）C+CO2 2CO （化合反應） 3實驗室制取三種氣體（常用方法）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 2KClO3 2KCl+3O2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2

16、Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4鹽分解 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2CaCO3 CaO+ CO2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 2KClO3 2KCl+3O25三種有機物燃燒 CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO22CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2（1）金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣（置換反應）26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸Mg + H

17、2SO4 = MgSO4 + H2 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金屬單質 + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸

18、汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 +

19、H2O （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + K

20、OH = KCl +H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2

21、 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

22、63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO466氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：

23、Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3沉淀：1、白色沉淀的堿：、。藍色沉淀的堿：。 紅褐色沉淀的堿：。這些沉淀不溶于水，但溶于。2、白色沉淀的鹽：（1）碳酸鹽：、。這些沉淀不溶于水，但溶于且產(chǎn)生。（2）既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀：、。常見的有色溶液：（1）藍色溶液，含有（離子符號，下同）的溶液（2）淺綠色溶液，含有的溶液（3）黃色溶液，含有的溶液（4）紫紅色溶液，含有的溶液（5）紫色溶液，含有（物質名稱）的溶液其他：1、人的胃液或潔廁靈里含有；2、

24、汽車電瓶里含有 ；3、食醋里含有 ，也叫乙酸；4、酸雨里含有，也可能含有硝酸化學式為 。5、汽水中含有。6、檸檬里含有（名稱）7、石灰水中含有 ；8、爐具清潔劑里含有 。9、濃鹽酸具有，敞口放置瓶口出現(xiàn)。10、濃硫酸具有，可作某些氣體的干燥劑，但不用于干燥氣體。11、濃硫酸有強烈的，可使紙張、木柴變成黑色。12、遇酸溶液變紅、遇堿溶液變藍。遇酸不變色，遇堿溶液變紅色。13、酸溶液存在（離子符號），堿溶液存在（離子符號）。14、溶液呈堿性的鹽有、。15、廚房中做調味的鹽 16、醫(yī)院里用作配制消毒液的鹽17、工業(yè)上用于生產(chǎn)洗滌劑的鹽18、農業(yè)上用于配制波爾多液的鹽19、用作建筑材料的鹽20、農業(yè)上用于配制波爾多液的堿21、重要的化工原料，可用作爐具清潔劑22、改良酸性土壤的堿23、常用作金屬除銹的酸、24、人體胃液中含有的酸25、生活中常用于除熱水瓶水垢的酸26、工業(yè)用于制NaOH的物質、27、氫氧化鈉固體不能干燥的氣體、28、生理鹽水中的溶質 ,29、氫氧化鈉敞口放置因變質生成 。常見物質的俗名：（根據(jù)化學式寫俗名）1、NaOH、2、Na2CO3、3、NaCl 4、HCl 5、CH3COOH6、CaO 7、Ca(OH)2、 8、NaHC