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文檔簡介
1、新課標人教版高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)反應(yīng)原理階段質(zhì)量檢測 第一卷 本作業(yè)分第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題),滿分100分??赡苡玫降脑氐南鄬υ淤|(zhì)量:H:1 O:16
2、0; Cl:35.5 N:14 P:31第一部分 選擇題(共 46 分)一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意,每小題2分,共16分。)1. 下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是 ( )A反應(yīng)物的狀態(tài) B生成物的狀態(tài)C反應(yīng)物的多少 D表示反應(yīng)熱的單位2. 已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,
3、在下列反應(yīng)中:4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) H= -a kJ/mol4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) H= -b kJ/mol若a、b均大于零,則a和b的關(guān)系為 ( )Aab B
4、 D無法確定3.在2A(g)B(g) 4C(g)D(s)(H0)已達化學(xué)平衡時,能使正、逆反應(yīng)速率同時加快,又使平衡向正反應(yīng)方向移動,應(yīng)采取的措施 ( )A增大壓強
5、160; B增大C的濃度 C使用催化劑 D升高溫度4.已知熱化學(xué)方程式: H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1)
6、0; H = 285.8kJmol 當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r,其熱量變化是( ) A吸熱88kJ B 吸熱2.44KJ C放熱44kJ D 吸熱44KJ 5.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2
7、; 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 D破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量6. 反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g),若v(A)c mol/(L·s),則v(C)為 ( )A mol/(L·s) B mol/(
8、L·s) C mol/(L·s) Dc mol/(L·s)7.在N23H2 2NH3(H0)的反應(yīng)中,為提高NH3的產(chǎn)率,在下列措施中能采?。?#160; )A使用催化劑 B升溫 C加壓
9、 D延長反應(yīng)時間8.在2SO2O2 2SO3可逆反應(yīng)中,為了提高SO2轉(zhuǎn)化率 ,可采用的方法是 ( )A減小壓強 B使用催化劑 C增加氧氣的濃度 D增大SO2的濃度 二、選擇題(每小題只有1個選項符合題意,每小題3分,共30分。)9.下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是
10、; ( ) A. 合成氨反應(yīng)在加熱條件(500°C左右)下比在室溫條件下進行更有利 B. 氯水宜保存在低溫、避光條件下 C. 實驗室常用濃氨水與NaOH固體混合物來制取氨氣 D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過量的空氣10. 反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)
11、 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行,1 分鐘后,NH3減少了0.12mol,則下列反應(yīng)速率正確的是 ( )ANO:0.06mol·L-1 s-1
12、0; BO2:0.00125mol·L-1 s-1 CNH3:0.002mol·L-1 s-1 DH2O:0.002mol·L-1 s-1 11. 在溫度和壓強不變時,1 L NO2分解,按2NO2 2NOO2反應(yīng)達到平衡狀態(tài),若NO2的轉(zhuǎn)化率為40,則平衡時體積變?yōu)?#160;
13、160; ( )A2.4 L B2.0 L C1.2 L D
14、1.0 L12某溫度下,反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)(H0)在密閉容器中達到平衡,下列說法中不正確的是
15、; ( )A體積變小時,將使正反應(yīng)速率增大B體積保持不變,加入少許NO2 ,將使正反應(yīng)速率減小C體積保持不變,加入少許N2O4 ,再達到平衡顏色變深D體積保持不變,升高溫度,再達到平衡顏色變深13.已知(l) H2O(g) H1a kJ· (2) 2H2O(g) H2b kJ· (3) H2O(l)
16、60; H3c kJ· (4) 2H2O(l) H4d kJ· 下列關(guān)系式中正確的是A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd014. 已知:(1)Zn(s)+ O2(g)= ZnO(s),H= -348.3 kJ·mol-1, (2)2Ag(s)+ O
17、2(g)= Ag2O(s),H= -31.0 kJ·mol-1,則Zn(s)+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于( )A-317.3 kJ·mol-1 B-379.3 kJ·mol-1 C-332.8 kJ·mol-1 D317.3 kJ·mol-115.如圖所示,反應(yīng):X(氣)+3Y(氣
18、) 2Z(氣) H<0,在不同溫度、不同壓強(p1p2)下,達到平衡時,混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為 A B C
19、; D 16.在某溫度下,可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為,下列說法正確的是().越大,達到平衡時,反應(yīng)進行的程度越大.越小,達到平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大.隨反應(yīng)物濃度變大而變小.是常數(shù),不隨溫度改變而改變 17. 恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L
20、增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 18在固定體積的密閉容器內(nèi),加入2mol A、1mol B,發(fā)生反應(yīng): A(氣)+B(氣) 2C(氣)達 到平衡時,C的質(zhì)量分數(shù)為W。在相同(T、V)條件下,按下列情況充入物質(zhì)達到平衡時C的質(zhì)量分數(shù)仍為W的是( )A.2mol C
21、60; B.1.5molB 3mol CC.2mol A、2mol B D.1mol A、2mol C 第二卷 非選擇題(共54分) 題號三四五 總分得分 評卷人 評卷人得分 三、(本題包括4小題,共24 分)
22、60;19(4分) 在一恒容密閉容器內(nèi),盛有HI氣體,在400時建立如下平衡:2HI(g) H2(g)I2(g) (H0)。如果降低溫度,混合氣體物質(zhì)的量_,(填“變大”“變小”“不變”)顏色_。(填“變深”“變淺”“不變”)20.(6分)有反應(yīng):4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),在一定條件下達到平衡:(1) 如果上述反應(yīng)在定容的密閉容器中進行,隨反應(yīng)由反應(yīng)物開始至平衡,混合氣體的密度將做何變化?_(填“變大”“變小”“不變”)(2) 如果上述反應(yīng)(定容定溫)達到平衡后再向容器中壓入一定體積的氬氣,平衡將有何變化? _(3) 如果上述反應(yīng)于定溫時在恒壓容器中達
23、到平衡后,再充入氬氣,平衡將有何變化?_21.(4分) 在一定條件下,將A2和B2兩種氣體,通入2 L密閉容器中,反應(yīng)按下式進行: ,2 s后反應(yīng)速率如下:v(A2)0.5 mol/(L·s),v(B2)1.5 mol/(L·s),v(C)1 mol/(L·s),則x的值為_,y的值為_。 22(10分).現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)nB(g) pC(g),達到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,則:(1) 該反應(yīng)為
24、160; (填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”),且mn p(填“”、“”或“”)。(2) 減壓時,A的質(zhì)量分數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”,下同) 。(3) 若加入B(體積不變)
25、,則A的轉(zhuǎn)化率 ,B的轉(zhuǎn)化率 。(4) 若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比 將
26、160; 。(5) 若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量 。 評卷人得分 四(本題包括2小題,共8分) 23. (4分)已知:
27、160; 2Al (s)+ O2(g)= Al2O3(s) H= -1 644.3 kJ mol-12Fe (s) + O2(g)= Fe2O3(s) H= -815.88 kJ mol-1 試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ &
28、#160; _ 24.(4分) 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5千焦熱量, 又已知:H2O(液)H2O(氣);H =-44kJ/mol,則11.2升(標準狀況下)乙硼烷完全燃燒時生成氣態(tài)水時放出的熱量為 千焦。 五、(本題包括2小題,共 22
29、160; 分)評卷人得分 25. (12分)在2L密閉容器內(nèi),800時反應(yīng): 2NO(g)+O2(g) * MERGEFORMAT '"> 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=
30、; 。已知: ,則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。 右圖中表示NO2的變化的曲線是
31、160; 。用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。av (NO2)=2 v (O2)
32、0; b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆 (NO)=2 v正 (O2) d容器內(nèi)密度保持不變 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 。a及時分離出NO2氣體
33、160; b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑26.(10分)在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進行以下反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g),已知加入1molA和3molB且達到平衡后,生成了a molC。(1)達到平衡時,C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)是
34、60; (用含字母a的代數(shù)式表示)。(2)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B,達到平衡后,C的物質(zhì)的量為 mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比 (選填“增大”“減小”或“
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