2020屆中考化學(xué)第一輪科學(xué)探究能力《缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究》測試題(word版有答案)

1、樟樹市三橋初中譚長根科學(xué)探究能力缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究測試題一、選擇題：1、某同學(xué)幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽被部分腐蝕的無色試劑 （如圖），該試劑可能是（）A. Na2SO4B. CuSO4C. FeSO，D. AI2 （SB） 32、實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損的試劑，如圖所示，溶質(zhì)為碳酸鉀、硫酸鉀、氫氧化鉀中的一種。下列描述正確的是（）A.溶質(zhì)可能是氫氧化鉀C.可用稀鹽酸鑒別3、如圖是實(shí)驗(yàn)室里標(biāo)簽破損的一瓶溶液，只能看清想，你認(rèn)為她的猜想一定不合理的是（）B.可用水鑒別D.可用氯化鋼溶液鑒別K ”和" 04 ”某同學(xué)對瓶中溶液是什么作了如下猜A.高鎰酸鉀溶液B.鎰酸鉀溶液C

2、.碳酸鉀溶液D.硫酸鉀溶液4、如圖是實(shí)驗(yàn)室里一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末固體.小明同學(xué)取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入少量鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生.該固體可能是（）A. NaHCO3B. NaClC. W2SO4D. NaOH5、實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽脫落的固體試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，該固體所屬類別最可能是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）取該固體于試管中，加鹽酸、振蕩固體溶解，有氣泡產(chǎn)生（2）將（1）中產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水未變渾濁（3）將（1）產(chǎn)生的氣體點(diǎn)燃?xì)怏w燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰A .金屬氧化物B.鹽C.金屬單質(zhì)D.堿6、可園學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)

3、在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)有一瓶無色溶液，由于保管不當(dāng)，標(biāo)簽殘缺不全.下列分 析與判斷不正確的是（）A.這瓶溶液的PH值一定為7B.這瓶溶液不可能是硫酸銅溶液C.這瓶液體不可能是堿D.這瓶溶液中不一定含有金屬元素7、右圖是實(shí)驗(yàn)室里一瓶標(biāo)簽破損的無色液體，某同學(xué)對瓶中液體是什么物質(zhì)做了如下猜想，你認(rèn)為他的 猜想不合理的是（）A.水B.稀硫酸C.過氧化氫溶液D.鹽酸二、填空題：1、小寧在幫老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液.只知道它是稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫 氧化鈣溶液中的一種，張寧通過以下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)確認(rèn)了該試劑.請你將內(nèi)容補(bǔ)充完整：查閱資料三種溶液的 PH:稀硫酸的PH<7,氫氧化鈉溶液的 PH

4、>7,氫氧化鈣溶液的 PH>7.實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量液體于試管中，滴入23滴（填石蕊”或酚MT）試液該溶液時(shí)氫氧化鈉或氫氧化鈣中的一 種另取少量液體于另一試管中，該溶液是溶液（3）寫出實(shí)驗(yàn)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2、小李同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液，實(shí)驗(yàn)員老師只記得該瓶試劑是氫氧化鈉、氯 化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種；為了確定該瓶溶液的成分，小李和興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如 下探究活動(dòng)。【提出問題】該瓶溶液中溶質(zhì)是什么?【查閱資料】物質(zhì)氯化鈉氫氧化鈉碳酸鈉氫氧化鈣碳酸氫鈉常溫下溶解度/g36109210.189.5【討論交流】通過分析資料，同學(xué)們認(rèn)

5、為該溶液不可能是氫氧化鈣和碳酸氫鈉，他們的理由是【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）取少量的樣品于試管中，測該溶液的pH,操作方法是 ;測得該溶液的pH大于7,則該溶液不可能是 溶液。（2）為了進(jìn)一步確定該溶液的成分，同學(xué)們又做了如下實(shí)驗(yàn)：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量樣品于試管中， 加入幾滴氯化鋼溶液。該溶液是碳酸鈉溶液【討論交流】小李同學(xué)認(rèn)為，該溶液不一定就是碳酸鈉溶液，還有可能是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液。于是 又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量的樣品溶液，加足量 BaCl2溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀；過濾后，在濾液中加 入酚血:試液，觀察到 ,說明該溶液是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液?！緦?shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉溶液在保存時(shí)

6、應(yīng)注意 。3、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽被部分腐蝕的無色溶液，如圖，他們對此產(chǎn)生興趣，并 展開探究：【資料】Na2SO4溶液顯中性；CuSO4溶液顯酸性（填序號）。【分析討論】經(jīng)過分析，大家一致認(rèn)為這瓶無色溶液不可能是 A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物【提出猜想】這瓶溶液是什么呢？興趣小組同學(xué)對這瓶無色溶液的成分，做出如下猜想: 猜想 1: H2SO4 猜想 2: Na2SO4 猜想 3: BaSO4 猜想 4: CuSO4（填序號），并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其余猜想,【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們交流討論后，排除了猜想 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩?shí)驗(yàn)方案方案一：加入紫色石蕊溶液方案二：加入氫氧化鋼溶液實(shí)驗(yàn)操

7、作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論紫色石蕊試涌產(chǎn)生白色沉淀U氫氧 化鋼 澹液猜想1成立猜想1成立【結(jié)論】由此確定猜想 1成立，該瓶無色溶液是稀硫酸，并給試劑貼上“稀硫酸”的標(biāo)簽。【評價(jià)與反思】（1）老師指出同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)操作中有明顯的錯(cuò)誤,“一”或“二”或“一和二” ）O（2）上述兩種實(shí)驗(yàn)方案的原理也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是存在錯(cuò)誤操作的方案是（填（3）小蘭同學(xué)在老師的指導(dǎo)下重新設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,其中也能證明猜想1成立的方案有（填序號）。A.取樣加入碳酸鈉B.取樣加入氧化銅C.取樣加入氫氧化銅D.取樣加入鋅4、實(shí)驗(yàn)室里有一瓶久置的無色溶液，因保管不當(dāng)，其殘缺的標(biāo)簽（如圖所示）小兵和小蕓同學(xué)很感興趣, 決定

8、對其成分進(jìn)行探究。【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？實(shí)驗(yàn)室老師提供的線索：I .這瓶溶液是實(shí)驗(yàn)室常見的藥品：NaCl、NaOH、W2CO3、NaHCO3中的一種。II .室溫（20C）時(shí)，它們的溶解度數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)NaClNaOHW2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6小蕓根據(jù)標(biāo)注的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是 ?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）小兵用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH >7,則這瓶試劑不可能是 （2）小兵為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該溶液，他取少量溶液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，觀察到。于是他得出結(jié)論：這瓶溶液為碳酸鈉溶液。（3）小蕓認(rèn)為小兵的結(jié)論可能

9、存在問題，她又進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式步驟1:取少量溶液于試管中，滴加過量的硝酸鋼溶液產(chǎn)生沉淀反應(yīng)化學(xué)方程式步驟2:靜置、取上層清液于另一試管，滴加氯化鎂溶 液反應(yīng)化學(xué)方程式原溶液為部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液【反思】：氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因 （方程式解釋）。5、實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽損壞并且沒有完全密封的溶液（如圖 1）,可能是 NaCl、NaOH、NazCO3、NaHCO3【查閱資料】常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表:物質(zhì)NaClNaOHW2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/100g水3610921.59.6常溫下稀溶液的pH713119從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是

10、NaHCO3,因?yàn)椤具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)取少量樣品，測得溶液的pH大于7,則原溶液的溶質(zhì)肯定不是 (2)同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如圖2實(shí)驗(yàn)：生成白色沉淀A的化學(xué)方程式為。通過實(shí)驗(yàn)可以判斷無色溶液樣品中含有的溶質(zhì)有二?！精@得結(jié)論】實(shí)驗(yàn)完成后，最終得到的結(jié)論：瓶中原溶液的溶質(zhì)是 。參考答案、選擇題:1、A 2、C3、C 4、A5、C6、A7、D二、填空題：1、答案為：（1）酚儆；溶液變成紅色；（2）滴加碳酸鈉溶液；產(chǎn)生白色沉淀；（3）Na2CO3+Ca（OH） 2一CaCO3 J +2NaOH .2、解析：【討論交流】常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g ,其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 0- 1 5g 試

11、1 UU % < QO,lSg-lOQi'而該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%故不可能是氫氧化鈣溶液；常溫下碳酸氫鈉的溶解度為 9.5g ,其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1°。目，故也不可能是碳酸氫鈉；故填：常溫下不可能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氫氧化鈣溶液和碳酸氫鈉溶液；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）測定溶液pH的方法是在干燥潔凈的玻璃片上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出pH;氯化鈉溶?顯中性，pH=7,碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液顯堿性，pH> 7,因?yàn)闇y得該溶液的 pH大于7,則該溶液不可能是氯化鈉溶液；故填：在干燥潔凈的玻

12、璃片上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出pH;氯化鈉；（2）碳酸鈉能與氯化鋼溶液反應(yīng)生成碳酸銀白色沉淀和氯化鈉，故填：產(chǎn)生白色沉淀；【討論交流】取少量的樣品溶液，加足量 BaCl2溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸鈉；過濾后， 在濾液中加入酚酗:試液，觀察到溶液變紅色，說明含有氫氧化鈉，即該溶液是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液； 故填：溶液變紅色；【實(shí)驗(yàn)反思】氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)，所以一定要密封保存；故填：密封保 存。3、解：【分析討論】經(jīng)過分析，大家一致認(rèn)為這瓶無色溶液不可能是堿、氧化物。故填：BD。猜想 1

13、: H2SO4 猜想 2： Na2SO4 猜想 3： BaSO4 猜想 4： CuSO43、4,這是因?yàn)榱蛩徜摬蝗苡谒?，硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液?！緦?shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們交流討論后，排除了猜想 故填：3、4。滴加石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液顯酸性，即溶液中含有硫酸，實(shí)驗(yàn)過程如下所示:實(shí)驗(yàn)方案方案一：加入紫色石蕊溶液方案二：加入氫氧化鋼溶液實(shí)驗(yàn)操作氫氧化釧匕溶灌4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變紅色產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想1成立猜想1成立【評價(jià)與反思】(1)老師指出同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)操作中有明顯的錯(cuò)誤，存在錯(cuò)誤操作的方案是一和二，這是因?yàn)榉桨敢恢惺镌囈褐苯拥稳朐噭┢恐胁徽_，方案二中滴管伸入試管中不正確。故填：一和二。(2)

14、上述兩種實(shí)驗(yàn)方案的原理方案二是錯(cuò)誤的，原因是硫酸鈉也能和氫氧化鋼反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋼。故填：方案二錯(cuò)誤，這是因?yàn)榱蛩徕c也能和氫氧化鋼反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋼。(3) A.取樣加入碳酸鈉，如果產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有稀硫酸，該選項(xiàng)能夠證明猜想1是否正確；B.取樣加入氧化銅，如果固體溶解，說明溶液中含有硫酸，該選項(xiàng)能夠證明猜想1是否正確；C.取樣加入氫氧化銅，如果固體溶解，說明溶液中含有硫酸，該選項(xiàng)能夠證明猜想1是否正確；D.取樣加入鋅，如果產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有硫酸，該選項(xiàng)能夠證明猜想1是否正確。故填：ABCD。xlOO% = 8-8% <10%4、解：II.室溫下飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

15、 =1?？谠硪?一”,因此根據(jù)標(biāo)注的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO3。故填：NaHCO3。【實(shí)驗(yàn)探究】(1)小兵用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH >7,則這瓶試劑不可能是 NaCl,是因?yàn)槁然c溶液顯中性，pH=7。故填：NaClo(2)滴加過量的稀鹽酸，觀察到產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)樘妓徕c能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。故填：產(chǎn)生氣泡。(3)步驟1:取少量溶液于試管中，滴加過量的硝酸鋼溶液，產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和硝酸鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3 +Ba (NO3) 2=BaCO3 J+2NaNO3 ;步驟2:靜置、取上層清液

16、于另一試管，滴加氯化鎂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)闅溲趸c和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+MgCl 2 =2NaCl+Mg (OH) 2 J。故填：Na2CO3 +Ba (NO3) 2=BaCO3 J +2NaNO3 ;產(chǎn)生白色沉淀； 2NaOH+MgCl 2 =2NaCl+Mg (OH) 2 J。 【反思】氫氧化鈉溶液變質(zhì)，是因?yàn)楹涂諝庵械亩趸挤磻?yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H 2O。故填：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H 2O。5、解析：從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO,因?yàn)樘妓釟溻c的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) v 1 fl - fl RM為：10他+9.6g'，在該即溫度下不能達(dá)到10%故填：碳酸氫鈉的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該溫度下不能達(dá)到10%進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(1)取少量樣品，測得溶液的 pH大于7,則原溶液的溶質(zhì)肯定不