第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

1、第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（1）第一課時 物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。2了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進行簡單的化學(xué)計算?！緦W(xué)習(xí)重點】物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計算【自讀資料】阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，因他對6.02×1023這個數(shù)據(jù)的測得有著很大的貢獻，所以用他的名字來表示1 mol任何粒子的粒子數(shù)，以示紀(jì)念，化學(xué)上用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。其單位是mol，它表示1mol任何粒子的粒子數(shù)

2、，其值近似等于6.02×1023，類似于和.1415926之間的精確值與近似值的關(guān)系。課前思考（1）如何知道10Kg小米是多少粒，你有什么辦法？（1）方程式2H2+O2=2H2O意義是什么？系數(shù)的意義是什么？（2）若生成一滴水（約0.05mL）大約含有1.7億億個水分子，需要氫氣分子和氧氣分子各多少個？（3）在實驗室中生成36克水,你如何實現(xiàn)?是數(shù)分子個數(shù)嗎?【自主探究】一、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量是一個 。表示 的集體。符號為 。 物質(zhì)的量的單位是 ，簡稱 ，符號為 。21mol粒子集體所含有的粒子數(shù)與 中所含有的原子數(shù)相同。約為 。我們把 叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號是 。含有 個粒子的任

3、何集合體都稱為1mol。3物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系為 。注意：1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。3物質(zhì)的量不能用來描述宏觀物質(zhì)。4使用摩爾時必須是微觀微粒，必須指明微粒的種類，可以是分?jǐn)?shù)、小數(shù)、整數(shù)。5“物質(zhì)的量”是用來表示微觀微粒集體的物理量，“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，“6.02×1023”是阿伏加德羅常數(shù)的值

4、。含有6.02×1023 個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。練習(xí)：下列表示不正確的是_ ，錯在何處？1 molO2 1 molH2SO4 molFe3+ 1 mole- 0.3molSO42- 0.5NA個中子 0.3mol氫 1 摩爾H2O 1 mol鹽酸 1 mol鉛筆說出下列符號的含義（1）2H （2）2molH （3）2molH+ 4）2molH2 1計算下列物質(zhì)中所含的微粒個數(shù)（1）1molH2O含有_個H2O分子（2）2molCO2含有_個CO2分子（3）0.3molMg2+含有_個Mg2+離子（4）0.25molCH4含有_個CH4分子2計算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量（1）6.

5、02×1023個碳原子 （2）3.01×1023個O2分子 （3）1.204×1022個CO2分子 （4）1.505×1022個SO42-離子 課堂練習(xí)2（1）1molH2O中含有_個水分子，_個氫原子即_mol氫原子，_個氧原子即_mol氧原子。（2）0.5molO2中含有_個氧分子，_個氧原子即_mol氧原子。（3）0.3mol H2SO4中含有_molH+，_molSO42-。（4）_mol Fe3O4中含有1mol O，含有_mol Fe。（5）_mol Al2O3中含有6.02×1023個Al原子。（4）1mol HCl溶于水，水中存

6、在的溶質(zhì)粒子是_，它們的物質(zhì)的量分別為_。 （5）1個H原子中含有_個電子，1molH中含有_mol電子。1個O原子中含有_個電子，1molO中含有_mol電子。1個H2O分子中含有_個H原子、_個氧原子，共含有_個電子。1molH2O分子中含有_mol電子。（6）1molCO2中含有_mol電子，_個電子。二摩爾質(zhì)量 【預(yù)備知識】1相對原子質(zhì)量：國際上規(guī)定以 ，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。2寫出下列物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量C Fe H2O H2SO4_Na+_ OH-_.3一個碳原子和一個氧原子的質(zhì)量之比是多少？4已知一個碳原子的質(zhì)量是1.993

7、15;10-23g,求一個氧原子的質(zhì)量是多少g?5. 1mol碳原子含多少個碳原子？1mol碳原子重多少g?6. 1mol氧原子含多少個氧原子？1mol氧原子重多少g?7填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。粒子符號物質(zhì)的相對分子質(zhì)量每個粒子的質(zhì)量（g/個）1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個）1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量 （g）C1.993×10-23Fe9.302×10-23H2O2.990×10-23H2SO41.628×10-22Na+3.821×10-23OH-2.824×10-23結(jié)論： 1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)

8、值上等于。 1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于。 1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于。 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于練習(xí)molO的質(zhì)量是 g molS的質(zhì)量是_g molCO2的質(zhì)量是_g molNaOH的質(zhì)量是_g molNH4+的質(zhì)量是_g molSO42-的質(zhì)量是_g 【自主探究】一、摩爾質(zhì)量定義： 叫做摩爾質(zhì)量。數(shù)值上等于 _ 。符號： 。單位： 。課堂練習(xí)1：計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。Mg的摩爾質(zhì)量 NaCl的摩爾質(zhì)量 SO2的摩爾質(zhì)量 H2O的摩爾質(zhì)量 CO2的摩爾質(zhì)量 H2SO4的摩爾質(zhì)量 Na+的摩爾質(zhì)量 SO42-的摩爾質(zhì)量 摩爾

9、質(zhì)量與相對原子（分子）質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系摩爾質(zhì)量相對分子質(zhì)量區(qū)別聯(lián)系二、物質(zhì)的量（n），質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間關(guān)系 課堂練習(xí)2：計算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量（1）9.8g H2SO4的物質(zhì)的量 （2）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量 （3）0.25molCaCO3的質(zhì)量 （4）2.0molH2O的質(zhì)量 課堂練習(xí)3：（1）0.02mol某物質(zhì)的質(zhì)量為0.73g,，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 （2）某一原子的質(zhì)量為9.228×10-23g，則該原子的摩爾質(zhì)量為 （3）鈉的相對原子質(zhì)量為23，那么一個鈉原子的質(zhì)量為 三、物質(zhì)的量、微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系 課堂練習(xí)4：（1）3.6gH2

10、O的物質(zhì)的量是 ，含有 個水分子，含有 molH（2)11.7gNaCl的物質(zhì)的量是 ，含有 個Na+ 個Cl_（3) 3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量是 ，質(zhì)量是 （4）6.02×1023個CO2的物質(zhì)的量是 ，質(zhì)量是 【過關(guān)訓(xùn)練】1下列說法中正確的是（ ）A1 mol O的質(zhì)量是16 g·mol-1B.Na+的摩爾質(zhì)量是23 g·mol-1CCO2的摩爾質(zhì)量是44 g·mol-1D氫的摩爾質(zhì)量是2 g·mol-12下列說法中正確的是（ ） A摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 B摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.02×1

11、023 CHNO3的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等3下列說法正確的是（ ）A物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量B1 mol水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對分子質(zhì)量都是18C各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同D摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量，質(zhì)量也不是相對分子質(zhì)量4關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是( )A質(zhì)量為44g B有4mol原子 C分子數(shù)為6.02×1023 D摩爾質(zhì)量為44g/mol5填寫下列表格物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氮氣14H2SO43.01×1022H2O0.56下列物質(zhì)中,所含分子的物質(zhì)的量最多的是( ) A56gN2 B1.5molO2 C100g

12、Cl2 D3.01×1023個硫酸分子7相同質(zhì)量的鎂和鋁所含的原子個數(shù)比為（ ） A1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:38.等物質(zhì)的量的氧氣(O2）和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為 ，所含的氧原子數(shù)之比為 ，其分子量之比為 ，其質(zhì)量之比為 。若O2和 O3質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為 ，氧原子數(shù)之比 【疑點反饋】（通過本節(jié)學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（2）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】第二課時1知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性2初步學(xué)會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單的計算【學(xué)習(xí)重點】氣體摩爾體積的概念【預(yù)備知識】1 物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有 態(tài) 態(tài) 態(tài)

13、。許多物質(zhì)在不同的溫度和壓強下可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)。2 下表列出了0、101KPa時O2和H2的密度，請計算1mol O2和H2的體積物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)密度（g/L）1mol物質(zhì)的體積（L）O21.429H20.08993下表列出了20時幾種固體和液體的密度，請計算1mol這幾種物質(zhì)的體積物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)密度1mol物質(zhì)的體積Al272.70g/cm3Fe567.86 g/cm3H2O180.998 g/cm3C2H5OH460.789 g/cm3結(jié)論：相同條件下，相同物質(zhì)的量的固體或液體所占的體積 （填相同或不同） 相同條件

14、下，相同物質(zhì)的量的氣體所占的體積近似 （填相同或不同）思考：影響物質(zhì)體積的因素有哪些？【自主探究】1影響物質(zhì)體積的因素：（1）決定物質(zhì)的體積大小的因素 （2）1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的 相同，而粒子間距_ ，使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積 。（3）對于氣體，粒子間的距離 粒子本身的直徑，所以，當(dāng)1mol氣體所含粒子數(shù)相同時，氣體體積主要取于 。同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是 ，因此1mol任何氣體的體積 。（4）在相同 和 下，相同 的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。2氣體摩爾體積概念：（1）定義： （2）

15、符號： （3）單位： 3氣體摩爾體積的數(shù)值 氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的 和 標(biāo)準(zhǔn)狀況（ Pa， 0C下），1mol任何氣體的體積都約是 L。即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm L/mol。4氣體物質(zhì)的量（n）、氣體體積（V）與氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系： 課堂練習(xí)1：1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2molH2的體積是多少？2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3molCO2的體積是多少3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3moN2的體積是多少？課堂練習(xí)2：1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2物質(zhì)的量是多少?2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LO2物質(zhì)的量是多少?3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LN2物質(zhì)的量是多少?課堂練習(xí)3：1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1022個O2的

16、體積是多少？2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L CO2中含有CO2分子數(shù)是多少？3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少？4標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氮氣的質(zhì)量是多少克？ 5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml計算此氣體的相對分子質(zhì)量 【歸納總結(jié)】物質(zhì)所含的微粒數(shù)N、質(zhì)量m、氣體體積V之間的關(guān)系。 【過關(guān)訓(xùn)練】1.下列敘述正確的是 （ ）A.1mol任何氣體的體積都為22.4L B.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水所占的體積都為22.4L D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L某氣體的質(zhì)量為8g,則

17、該氣體的相對分子質(zhì)量是 ( )A.64 B.48 C.32 D.163448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為 （ ）A.64g B.64 C.64g·mol-1 D.32g·mol-14在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.125g，則該氣體可能是下列物質(zhì)中的 （ ）A.氨氣 B.氧氣 C.二氧化碳 D.一氧化碳5下列判斷中正確的是 （ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積約為22.4 L B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的氣體摩爾體積約為22.4 LC.常溫常壓下，1 mol氫氣的體積為22.4L D. 常溫常壓下，1 mol氧氣的質(zhì)量為32克6N

18、A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為1mol的是 （ ）常溫常壓下22.4LCl2 B.18g H2O C NA個H2 D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L的H2O72molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是 （ ）A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C.體積相等 D質(zhì)量相等8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3和_LH2S含有相同的氫原子數(shù).9.2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為_;相同狀況下(均為氣體)體積之比為_;氧原子數(shù)之比為_.102mol O2和 gCH4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，其體積為 11標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體由0.2molCO2和0.3molCO組成，求混合氣體

19、的體積是多少？求混合氣體的質(zhì)量是多少？12.在273K、101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮氣、1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積為 。（通過計算得出，寫出解答過程）【疑點反饋】（通過本節(jié)學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（3）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】第三課時1.理解物質(zhì)的量濃度的概念 2.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算【預(yù)備知識】1. 如何配置100g20%NaOH溶液?其中NaOH的物質(zhì)的量是多少？2取10g上述溶液，求其中NaOH的物質(zhì)的量？【自主探究】一、物質(zhì)的量濃度概念：表示里所含溶質(zhì)的的物理量，稱為的物質(zhì)的量濃度 符號： 單位： 【

20、課堂練習(xí)1】11mol/L硫酸溶液的含義是 ( ) 水中含有mol H2SO4 溶液中含有molC將98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D.指硫酸溶液中含有98g H2SO42判斷下列說法是否正確，并分析原因（） 1mol NaOH溶解在水中得到mol/LNaOH溶液 （） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mlHCl氣體溶于100ml水得到0.01mol/L鹽酸 （） 20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液體積為120ml （4）從mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物質(zhì)的量濃度為1mol/L 【歸納總結(jié)】物質(zhì)的量濃度概念中要點3溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(B

21、)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(B)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系可表示為 二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算【課堂練習(xí)2】1將molNaOH溶于水配成200ml溶液,求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體溶于水中制成0.5L溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度？3物質(zhì)的量濃度為2 mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物質(zhì)的量為多少？4. 物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L的NaCl溶液500ml，含NaCl的物質(zhì)的量為多少？510molHCl能配成多少L 物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸？61 molHCl能配成多少ml物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的鹽酸?【課堂練習(xí)3】1將4gNa

22、OH固體溶于水配成溶液，求所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？2配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少?3100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)= 200mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+)= c(SO42-)= Fe2(SO4)3中c(Fe3+)= 0.6mol/L,則c(SO42-)= .其中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度的比值為 4將4.83 mol H2SO4溶于水配成1L密度為1.28g/cm3的硫酸溶液,求其物質(zhì)的量濃度?硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶

23、質(zhì)的單位溶液的單位表達式特點體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同 質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同。 【過關(guān)訓(xùn)練】1. 1L 1mol/L NaCl溶液表示 （ ）A溶液中含有1mol NaCl B1mol NaCl溶于1L 水中C585g氯化鈉溶于741.5g水中D1L溶液中含有58.5gNaCl2濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是 ( ) A在2L水中溶有80g的NaOH B80gNaOH溶于水配成的溶液 C每升溶液中含有80gNaOH D每2L溶液中含有80gNaOH3.在100ml0.1 mol/LNaOH

24、溶液中,所含NaOH的質(zhì)量是 （ ） A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g4下列溶液中的c(Cl-)與50mL 1mol/L氯化鈉溶液中c(Cl-)相等的是（ ） A150mL 1mol/LNaCl溶液 B75mL 2mol/LCaCl2溶液C150mL 3mol/LKCl溶液 D75mL 1mol/LFeCl3溶液5下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是 （ ） A.含4gNaOH的溶液1L B. 含0.1gNaOH的溶液1L C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D. 含19.6gH2SO4的溶液1L 62gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,取出其中5

25、0mL,則這50mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A. 0.04mol/L B0.2mol/L C1mol/L D2mol/L7下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正確的說法是 （ ）A2L溶液中含有Ba+離子0.2mol B2L溶液中含有NO3-離子0.2molC0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L D0.5L溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L8.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300ml,0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100ml，這三種溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度之比是 （ ）A.1

26、:1:1 B.3:2:2 C.3:2:3 D.1:1:39.從1L 1mol/L NaCl溶液中分別取出100ml、10ml和1 ml,它們的物質(zhì)的量濃度分別 、 、 10.將106gNa2CO3溶于水中,配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?小結(jié)：物質(zhì)的量（n）與粒子數(shù)(N)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、氣體體積(V)、物質(zhì)的量濃度(C(B)之間的關(guān)系第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（4）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：第四課時1使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算；學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。2從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰退季S能力。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。

27、【學(xué)習(xí)重點】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【預(yù)備知識】1. 配制100ml1.00 mol·L1NaCl溶液，需要NaCl固體的質(zhì)量是多少?2用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制0.5 mol·L1的稀硫酸500ml,需要濃硫酸的多少ml？思考：如何配制100ml1.00 mol·L1NaCl溶液？【自主探究】一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.儀器： 、燒杯、 、 、托盤天平（使用固體藥品時用）和 等。（1）配制固體溶質(zhì)的溶液用 稱量，配制液體溶質(zhì)的溶液可用 量取。（2）量筒使用時要依據(jù)液體量選擇其規(guī)格。若量取5.6ml濃H2SO4用 ml量筒，記錄數(shù)據(jù)

28、時記錄到 ml ,托盤天平稱量記錄到 g.。2.認(rèn)識容量瓶容量瓶是一種配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，容量瓶是一種精確的儀器，有大小各種規(guī)格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。（1）使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180°倒立查漏。（2）容量瓶不能用來溶解物質(zhì)，不能將玻璃棒伸入容量瓶中進行攪拌。 （3）不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，更不能將容量瓶加熱。（4）觀察所加溶液是否達到容量瓶的刻度線一定要平視，使液體的凹液面恰好與刻

29、度線相平。思考：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需選用何種容量瓶？3.配制步驟（配制100mL 1.00 mol·L1NaCl溶液）（1）計算 需要NaOH固體的質(zhì)量： g。（2）稱量 用 準(zhǔn)確稱取NaOH固體 g。（3）溶解 將稱好的NaOH固體放入 中，用適量蒸餾水溶解，冷卻到 。（4）轉(zhuǎn)移 將燒杯中的溶液用 小心引流到 中，（5）洗滌 用蒸餾水洗滌 23次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到 。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合 。（6）定容 緩緩地將蒸餾水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面離刻度線下 cm時，改用 滴加蒸餾水至 正好的與 相切，（7）搖勻 將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（8）裝瓶 將容量瓶內(nèi)液體轉(zhuǎn)移到試劑瓶，貼上注有名稱和濃度的標(biāo)簽?！究偨Y(jié)歸納】配制過程中的注意事項4.誤差分析能引起誤差的一些操作過程分析對c的影響mV1. 稱量前小燒杯內(nèi)有水2. 向容量瓶注液時少量流出3. 未洗燒杯和玻璃棒4. 定容時水加多用滴管吸出5. 定容搖勻時液面下降再加水6. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降7. 定容時俯視讀數(shù)（讀刻度）8. 定容時仰視讀數(shù)（讀刻度）【過關(guān)訓(xùn)練】1關(guān)于容量瓶的四種敘述：是一種精確的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢驗是否漏水。這些敘述正確的是（）A B C D.2配制0.5 mol&