元素及其化合物綜合練習(xí)題1

1、xxxXXXXX學(xué)校XXXX年學(xué)年度第二學(xué)期第二次月考XXX年級xx班級姓名：_班級：_考號：_題號一、選擇題二、填空題三、多項選擇四、簡答題五、實驗,探究題六、綜合題總分得分評卷人得分一、選擇題（每空？ 分，共？ 分）1、用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是  (     )A形成較多的白色沉淀       B排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾C形成的沉淀純度更高       D

2、排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾2、將一定量的金屬鈉投入下列溶液中，充分反應(yīng)后，最終不可能有沉淀的是(     )  A硫酸銅溶液    B鹽酸          C氯化鐵溶液    D氯化鋁溶液 3、現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別他們的一種試劑是(     )  AAgNO3    

3、     B酚酞試劑      C紫色石蕊溶液  D飽和食鹽水 4、下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（）A向鐵粉中加入稀硝酸B向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液C向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入過量的Ba（OH）2溶液D向NaOH溶液中通入CO2氣體5、向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）(     ) 

4、 A   B             C  D6、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（） A 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥 B 用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C 用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水 D Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾 7、一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說

5、法正確的是（） A 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑量減少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 B 溶液的pH不變，有氫氣放出 C 溶液中的Na+數(shù)目減小，有氧氣放出 D 溶液中的c（Na+）增大，有氧氣放出 8、某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（） A 將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色 B 常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成 C 金屬鈉放入硫酸銅溶液中可以置換出金屬銅 D 將表面有銅綠Cu2（OH）2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠 9、下列離子方程式正確的是（） A 蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：HCO3+H

6、+CO2+H2O B Fe2O3與HI：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O C NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32 D 濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH+H2OAlO2+H2 10、下列敘述正確的是（    ） A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體11、某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到

7、目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體12、銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時有氣體逸出。該鹽是(   )AFe2（SO4）3BNa2CO3CKNO3DFeSO413、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋A.用熱的純堿溶液洗去

8、油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B.源白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C.施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與HN4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效D.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅14、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是A 該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B 通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C 與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2+ S2-=CuSD    與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2+2NH3·H2O=Cu(

9、OH)2+2NH4+15、下列說法不正確的是（）將CO2通入BaCl2溶液中，始終無白色沉淀生成將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等將SO2通入溴水中，證明SO2具有漂白性在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色逐漸褪去，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡因為SiO2能和CaCO3反應(yīng)生成CO2，所以H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3  

10、  A                         B         C D 16、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42、Cl加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2

11、+、NO3、SCN在含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+由水電離出的c（H+）=1×1014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3    A                             B      

12、;     C    D 17、工業(yè)上用含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)的鋁土礦為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（）    A 反應(yīng)中試劑X是氫氧化鈉溶液    B 試劑Y是HCl，它與反應(yīng)生成氫氧化鋁    C 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個氧化還原反應(yīng)    D 將X與Y試劑進(jìn)行對換，最終可以達(dá)到相同結(jié)果18、下列敘述正確的是（）    A Fe、Cu、Al在空氣中都容易生銹是因為都生成了對

13、應(yīng)的氧化物    B FeCl3、FeCl2和Fe（OH）3都可以通過化合反應(yīng)得到    C 高溫時，CuO比Cu2O穩(wěn)定，Na2O2比Na2O穩(wěn)定    D Si02不溶于水，不是酸性氧化物，但能與NaOH溶液反應(yīng)19、）向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入（或通入）某種物質(zhì)，則銅粉可以逐漸溶解，不符合此條件的物質(zhì)是（）AFe（NO3）3BHClCNaHSO4DNaHCO320、要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀下來，應(yīng)選用下列試劑中的（）A石灰水B氫氧化鈉溶液C硫酸D氨水21、向Fe2O3

14、、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是（）    A 只有Fe2+和Cu2+    B 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+    C 一定有Fe2+，可能有Cu2+    D 只有Fe2+22、在KOH、Al（OH）3、H2SO4三種物質(zhì)中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均能反應(yīng)的是（）AB和C和D只有 23、實驗室配置氯化亞鐵溶液時，為了防止其被氧化，常加入的物質(zhì)是（）AZnBAlCFeDCu 24、欲除

15、去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的辦法（）    A             滴入KSCN           B 通入氯氣        C 加入鐵粉 D 加入銅粉25、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）NaHCO3Al2O3Al（OH）3

16、 Al    A                             B           C    D 26、如果要除去Na2CO3 固體中少量的NaHCO3，則應(yīng)選擇的最佳方法是（

17、）    A                                 加入適量鹽酸 B 加入NaOH溶液    C        &

18、#160;                        加熱灼燒 D 配成溶液后通入CO227、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表

19、面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性28、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（    ）ANa2CO3溶液（NaHCO3），選用適量的NaOH溶液BFeCl2溶液（FeCl3），應(yīng)加入過量Fe粉CNa2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾29、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中錯誤的是          &

20、#160;   ()。AMgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對應(yīng)的金屬B明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)D鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕30、通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是                     

21、                   ()。操作、現(xiàn)象解釋A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)331、向某晶體的溶液中

22、加入含F(xiàn)e2的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是                                         ()。AFe3的氧化性比溴的

23、氧化性強(qiáng)B該晶體中一定含有SCNCFe2與SCN不能形成紅色化合物DFe2被溴氧化成Fe332、下列說法正確的是                                        

24、0;             ()。AFe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色CFeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體D將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體33、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是  金屬鈉投入到FeC12溶液中     過量NaOH溶液和明礬溶液餛合    &#

25、160;  少量Ca (OH)2投入過量NaHCO3溶液中      向NaAlO2溶液中通入過量CO2 向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2  A.    B.只有        C.只有      D.只有評卷人得分二、填空題（每空？ 分，共？ 分）34、現(xiàn)有下列物質(zhì)：Cu KMnO4    氯化氫  CO2   

26、0; NaHSO4   Ba(OH)2   紅褐色的氫氧化鐵液體    氨水    稀鹽酸   （1）屬于電解質(zhì)的有           (填選項)    A.   B.    C. （2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間在水溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：HOHH2O，寫出一個該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式   

27、                                                 。（3）與發(fā)生反應(yīng)的化

28、學(xué)方程式為： 2KMnO4 + 16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+ 8H2O上述反應(yīng)的離子方程式                  。標(biāo)況下生成3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為                    

29、 ，被還原的鹽酸的物質(zhì)的量為        。（4）向中通入至恰好完全反應(yīng)，則的導(dǎo)電能力的變化為                評卷人得分三、多項選擇（每空？ 分，共？ 分）35、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag與NH3·H2O能大量共存C

30、將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3>I2評卷人得分四、簡答題（每空？ 分，共？ 分）36、如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。.濃硝酸的強(qiáng)氧化性實驗將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。(1)具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象_ _。.稀硝酸的強(qiáng)氧化性實驗(3)上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明

31、稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是_。(4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是_(填寫序號)。Ac中收集到無色氣體Bc中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色Cb中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色.實驗反思(5)利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)，再進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗，其好處是_。.問題討論用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。對此有兩種看法：兩者顏色不同的原因是因為Cu2濃度差異引起的。前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)你認(rèn)為上述看法_(填“”或“”)合理。若是合理，說明理

32、由，若是合理，設(shè)計一個簡單實驗證明：_ _。評卷人得分五、實驗,探究題（每空？ 分，共？ 分）37、鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：已知：NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3不能氧化Ni2。K (Ni(OH): 5.0×10-16 ， K (NiC2O4): 4.0×10-10回答下列問題：（1）酸溶后所留殘渣的主要成份         &

33、#160;    （填物質(zhì)名稱）。（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為_(填化學(xué)式)；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是                                     。（

34、3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為             

35、;   。（5）沉淀可被電解所得產(chǎn)物        （填化學(xué)式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗滌Ni(OH)3 沉淀                                

36、0;                                。38、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：(1)為使Mg2、Al3同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。(2)如下圖所示，過濾

37、操作中的一處錯誤是_。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_。(4)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_ _。F中試劑的作用是_，用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。評卷人得分六、綜合題（每空？ 分，共？ 分）39、煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。(1)酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)。

38、(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)62x。濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是_(用離子方程式表示)。(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)。40、某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有NH、Fe2、Al3、CO、SO、Cl、NO中的若干種。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究溶液X的組成，進(jìn)行如下實驗(其中Y為無色無味的氣體)：回答下列問題：(1)溶

39、液X中肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_。(2)寫出生成氣體A的離子方程式：_ _。(3)寫出向溶液E中通入少量Y一定發(fā)生的離子方程式：_ _。(4)請你設(shè)計實驗方案進(jìn)一步確定可能存在的離子，寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論：_ _。參考答案一、選擇題1、B2、考點：鈉的化學(xué)性質(zhì) 分析：鈉與鹽溶液的反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，再根據(jù)氫氧化鈉和下列物質(zhì)是否反應(yīng)及生成物的溶解性判斷解答：  解：A鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故A不選；B鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，不會產(chǎn)生沉淀，故B選；C鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和

40、氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故C不選；D鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)，首先生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D不選；故選：B點評：本題考查了鈉的性質(zhì)，熟悉鈉與鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大 3、考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用 分析：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與紫色石蕊混合的現(xiàn)象分別為：顯紅色、顯紫色、顯藍(lán)色，先變紅后褪色，現(xiàn)象不同，以此來解答解答：  解：A鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鑒別，故A不選；B鹽酸、氯化鈉和氯水遇酚酞均為無色，不能鑒別，故B錯誤；C鹽酸、氯化鈉、

41、氫氧化鈉和氯水四種溶液與紫色石蕊混合的現(xiàn)象分別為：顯紅色、顯紫色、顯藍(lán)色，先變紅后褪色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C正確；D鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與飽和食鹽水均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；故選C點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，熟悉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象不同能鑒別，題目難度不大 4、考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A向鐵粉中加入稀硝酸，可能生成硝酸鐵、硝酸亞鐵；B向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液，反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉；C滴入過量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀、

42、水；D向NaOH溶液中通入CO2氣體，可能生成碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物解答：解：A向鐵粉中加入稀硝酸，二者的物質(zhì)的量比介于1：43：8，則可能生成硝酸鐵、硝酸亞鐵，溶液中溶質(zhì)為兩種，故A不選；B向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液，反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉，溶液中溶質(zhì)為兩種，故B不選；C滴入過量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀、水，則溶質(zhì)只有Ba（OH）2，故C選；D向NaOH溶液中通入CO2氣體，二者的物質(zhì)的量比介于1：21：1，則可能生成碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物，溶液中溶質(zhì)為兩種，故D不選；故選C點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，涉及鐵、鹽酸、NaOH等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考

43、點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大 5、考點：鎂、鋁的重要化合物 專題：圖示題；幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O來分析解答：  解：因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大，然后發(fā)生Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最

44、后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故選D點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標(biāo)及點、線、面的意義，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁能溶于堿，而氫氧化鎂不能來解答6、考點： 物質(zhì)的分離、提純和除雜；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用  專題： 幾種重要的金屬及其化合物分析： A、金屬鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的鹽；B、氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀均不能溶于弱堿氨水中；C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氫氧化鈣溶液；D、燒堿溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，向其中通入過量的二氧化碳反應(yīng)會生成氫氧化鋁沉淀解答： 解：A、金屬鎂和氫氧化

45、鈉不反應(yīng)，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的鹽，所以鎂粉中混有少量鋁粉，可以加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，然后過濾、洗滌、干燥即可，故A正確；B、Fe3+和Al3+均和氨水反應(yīng)分別生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀均不能溶于弱堿氨水中，故不能實現(xiàn)，故B錯誤；C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣和乙醇的沸點相差較大，可以通過加熱蒸餾，分離出乙醇，故C正確；D、燒堿溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，過濾出氫氧化鎂，向濾液中通入過量的二氧化碳會生成氫氧化鋁沉淀，實現(xiàn)除雜的目的，故D正確故選B點評： 本題考查學(xué)生物質(zhì)的分離和除雜的方法，要求學(xué)生掌握化學(xué)實驗的基本操作知識

46、，學(xué)以致用 7、考點： 鈉的化學(xué)性質(zhì)  專題： 元素及其化合物分析： 鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出解答： 解：鈉和水發(fā)生：2Na+2H2O=2NaOH+H2，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，溶液中Na+數(shù)目減少，但反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，溶液中c（Na+）不變，故選B點評： 本題考查鈉的性質(zhì)，注意飽和溶液的性質(zhì)，溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變，為易錯點 8、考點： 化學(xué)實驗方案的評價  專題： 實驗評價題分析： A反應(yīng)后的混合物與水混合的順序錯誤；B常溫下銅與氯氣不反應(yīng)；C將Na放入硫酸銅溶液中時，N

47、a先和水反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；DCu2（OH）2C03能溶于鹽酸解答： 解：A銅絲與濃硫酸加熱生成硫酸銅后，再把混合物加入水中形成硫酸銅溶液，而不能把水加入反應(yīng)混合物中，防止剩余的濃硫酸稀釋時濺出而易產(chǎn)生安全事故，故A錯誤；B常溫下銅與氯氣不反應(yīng)，因此觀察不到現(xiàn)象，故B錯誤；C將Na放入硫酸銅溶液中時，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，所以鈉不能置換出Cu，故C錯誤；DCu2（OH）2C03能溶于鹽酸，Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，所以能用鹽酸除去銅綠，故D正確；故選D點評： 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點

48、，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)實驗操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)來分析解答即可解答，易錯選項是C 9、考點： 離子方程式的書寫  分析： A蘇打為碳酸鈉；B發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水；C石灰水完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；D電子、原子不守恒解答： 解：A蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32+2H+CO2+H2O，故A錯誤；BFe2O3與HI的離子反應(yīng)為Fe2O3+2I+6H+2Fe2+I2+3H2O，故B錯誤；CNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故C正確；D濃燒堿溶液中加入鋁片的離子反應(yīng)

49、為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故D錯誤；故選C點評： 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大 10、【答案】C 【解析】本題是對元素及其化合物知識的考查。稀硫酸不能將木炭氧化為二氧化碳，A錯誤；Na2O2與水反應(yīng)可生成NaOH，而Fe與水蒸氣反應(yīng)可生成Fe3O4，不屬于堿，B項錯誤；Li、C、P在足量氧氣中分別燃燒可生成Li2O、CO2、P2O5均為一種相應(yīng)氧化物，C項正確；NaHCO3、（NH4）2CO3受熱都可生成氣體，但Na2

50、CO3受熱不分解，D項錯誤。11、【解析】本題考察鎂及其化合物的性質(zhì)、常見的基本實驗操作。稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并及時攪拌，A是錯誤的；過濾時需要用玻璃棒引流，因此C不正確；蒸發(fā)溶液時應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，由MgCl2水解，所以加熱時必需在HCl的氣氛中加熱才能得到MgCl2固體，所以D不正確。因此只有選項B是正確的。【答案】B12、C13、C解析 在加熱、堿性環(huán)境下，油污能夠徹底水解，A項錯誤；Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成CaCO3和HClO，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，而CaCl2與CO2不反應(yīng)，B項錯誤；K2CO3與NH4Cl混合施用，發(fā)生雙水解反應(yīng)釋

51、放出NH3，降低肥效，C項正確；FeCl3與Cu的反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，但FeCl3溶液不能將Cu2還原為Cu，D項錯誤。14、【答案】A【解析】B選項CO2不與CuSO4反應(yīng)，因為碳酸不能制硫酸；C選項H2S是弱酸不能寫成離子形式，應(yīng)該用分子式表示；D項氨水過量，Cu(OH)2繼續(xù)和氨水反應(yīng)形成絡(luò)合物，離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-點評：考查離子反應(yīng)及其方程式的書寫15、考點：  鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；鹽類水解的應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鈉的化學(xué)性質(zhì)；常見陰離子的檢驗 專題：  元素及其化合物

52、分析：  碳酸的酸性弱于鹽酸；硝酸根在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價鐵離子；檢驗硫酸根離子，應(yīng)先加鹽酸，排除其它離子的干擾；根據(jù)金屬鈉和水反應(yīng)以及金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計算即可；二氧化硫通入溴水反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，溴水被還原而退色；碳酸鈉水解呈堿性，加入BaC12溶液，生成碳酸鋇沉淀；硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，依據(jù)常溫下強(qiáng)酸制弱酸解答解答：  解：碳酸的酸性弱于鹽酸，將CO2通入BaCl2溶液中，不反應(yīng)，故正確；硝酸根在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，三價鐵離子遇到KSCN溶液顯紅色，故正確；應(yīng)先加鹽酸，排除其

53、它離子的干擾，所以向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中可能含有SO42或Ag+，故錯誤；金屬鈉和水反應(yīng)的原理是：2Na+2H2O=2NaOH+H2，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，先發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2，然后金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)2Al+2NaOH+6H20=2Na+3H2，等物質(zhì)的量的金屬鈉，在兩種情況下產(chǎn)生氫氣的量不相等，故錯誤；二氧化硫通入溴水反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，溴水被還原而退色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故錯誤；碳酸鈉水解呈堿性，加入BaC12溶液，生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆方向移動，如溶液褪色，可說明Na2CO3溶液中存在水解平

54、衡，故正確；向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，反應(yīng)生成硅酸沉淀，酸性為碳酸大于硅酸，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，故錯誤；所錯誤的有：；故選：C點評：  本題考查了元素化合物知識，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硫酸根、三價鐵離子的檢驗，二氧化硫的性質(zhì)是2015屆高考的熱點16、考點：  離子共存問題 專題：  離子反應(yīng)專題分析：  含有大量Al3+的溶液中，Na+、NH4+、SO42、Cl離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與鋁離子反應(yīng)；加入Al能放出H2的溶液為酸性或者強(qiáng)堿性溶液，碳酸氫根離子既能夠與酸反應(yīng)，也能夠與堿溶液反應(yīng)；含有大量Fe

55、3+的溶液中，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；在含有大量AlO2的溶液中，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)；由水電離出的c（H+）=1×1014molL1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，鈣離子與氫氧根離子反應(yīng)、碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子都反應(yīng)解答：  解：含有大量Al3+的溶液中，Na+、NH4+、SO42、Cl離子之間不反應(yīng)，且都不與Al3+反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故正確；加入Al能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故錯誤；Fe3+與SCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，在溶

56、液中不能大量共存，故錯誤；AlO2與H+發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故錯誤；由水電離出的c（H+）=1×1014molL1的溶液為酸性或者堿性溶液，Ca2+、HCO3都一氫氧根離子反應(yīng)，HCO3與氫離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故錯誤；故選C點評：  本題考查離子共存的正誤判斷，而2015屆高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；還要明確題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的

57、顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等17、考點：  物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用 專題：  實驗設(shè)計題分析：  綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)過濾后所得溶液A為NaAlO2溶液，沉淀C為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3

58、，溶液B為NaHCO3，電解熔融Al2O3屬于氧化還原反應(yīng)，以此解答該題解答：  解：A分離氧化鋁和氧化鐵，只能用氫氧化鈉溶液，不可能用鹽酸，因氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵不反應(yīng)，但二者都可與鹽酸反應(yīng)，故A正確；B如試劑Y是HCl，過量HCl與反應(yīng)生成氯化鋁，不可能得到氫氧化鋁，故B錯誤；C只有電解熔融Al2O3屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；D因二氧化碳與氧化鐵、氧化鋁都不反應(yīng)，則將X與Y試劑進(jìn)行對換，不能對物質(zhì)進(jìn)行分離，故D錯誤故選A點評：  本題以鐵、鋁化合物的性質(zhì)為載體綜合考查工業(yè)冶煉鋁等知識，側(cè)重于考查學(xué)生分析和解決問題的能力，綜合性強(qiáng)，為2015屆高考常見題型，注意把

59、握制備原理和反應(yīng)的流程，難度中等18、考點：  常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅 專題：  元素及其化合物分析：  A、根據(jù)Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物各自所屬類別及三者放在空氣中所發(fā)生的反應(yīng)來回答；B、FeCl3可以是FeCl2和Cl2通過化合反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl2可以是FeCl3和Fe通過化合反應(yīng)生成，F(xiàn)e（OH）2和氧氣和水化合可得Fe（OH）3；C、高溫時，CuO加強(qiáng)熱會分解為Cu2O，氧化鈉易被氧化為過氧化鈉來分析；D、根據(jù)酸性氧化物的定義分析解答：  解：A、Cu可以形成堿式碳酸銅等，故A錯誤；B、FeCl3可以是FeC

60、l2和Cl2通過化合反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl2可以是FeCl3和Fe通過化合反應(yīng)生成，F(xiàn)e（OH）2和氧氣和水化合可得Fe（OH）3，故B正確；C、高溫時，4 CuO 2 Cu2O+O2，2Na2O+O22Na2O2，知Cu2O比CuO穩(wěn)定，Na2O2比Na2O穩(wěn)定，故C錯誤；D、二氧化硅可與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D錯誤；故選：B點評：  本題考查了常見的金屬單質(zhì)、酸性氧化物、金屬氧化物的性質(zhì)以及化合反應(yīng)等的應(yīng)用知識，CuO加強(qiáng)熱會分解為Cu2O是易錯點19、考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、依據(jù)銅可以與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)分析；

61、B、依據(jù)加入鹽酸，即加入H+，H+與硝酸鈉中的NO構(gòu)成硝酸，能氧化銅分析；C、依據(jù)硫酸氫鈉電離出H+，與B原理相同分析；D、依據(jù)碳酸氫鈉為弱酸的鹽，不能電離出H+分析解答：解：A、銅可以與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，故符合，故A不選擇；B、硝酸鈉中加入鹽酸，即加入H+，H+與NO構(gòu)成硝酸，能氧化銅，使銅溶解，故符合，B不選擇；C、NaHSO4=Na+H+SO，H+與硝酸鈉中的NO構(gòu)成硝酸，能氧化銅，使銅溶解，故符合，C不選擇；D、碳酸氫鈉為弱酸鹽，不能電離出氫離子，故不符合條件，D選擇；故答案為D點評：本題主要考查的是銅的化學(xué)性質(zhì)，屬于常考題，需要同學(xué)們平時多總結(jié) 20、考點

62、：鎂、鋁的重要化合物專題：元素及其化合物分析：Al3+可以和堿反應(yīng)，也可以和能水解顯堿性的鹽反應(yīng)；Al（OH）3是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，Al3+離子全部沉淀需要所加的試劑過量，所以全部沉淀Al3+最好不用強(qiáng)堿用弱堿解答：解：氫氧化鈉溶液、石灰水都是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故A、B不符合；稀硫酸不與氯化鋁反應(yīng)，故C不符合；氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱堿溶液，故D符合故選：D點評：本題考查了鋁鹽、氫氧化鋁的性質(zhì)應(yīng)用，重點考查氫氧化鋁的實驗室制備 21、考點：  鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵的

63、氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì) 專題：  幾種重要的金屬及其化合物分析：  最后剩余的紅色粉末一定是Cu，F(xiàn)e2O3、CuO和鹽酸反應(yīng)生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+Cu2+，還原性：FeCu，結(jié)合物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的可能性解答：  解：A當(dāng)銅全部析出時，不存在Cu2+，故A錯誤；B由于紅色粉末是Cu，所以溶液當(dāng)中肯定沒有Fe3+，故B錯誤；C由于氧化性：Fe3+Cu2+，無論是和Fe反應(yīng)，還是和Cu反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2+，當(dāng)Fe過量時，不存在Cu2+，當(dāng)Fe不足時，有Cu2+，故C正確；D由C分析可知，溶液中可能還

64、有Cu2+，故D錯誤故選C點評：  本題考查金屬與離子的反應(yīng)，題目難度較大，注意把握氧化性、還原性的比較，判斷反應(yīng)可能性22、考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物專題：元素及其化合物分析：能和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等物質(zhì)，據(jù)此分析解答解答：解：KOH屬于強(qiáng)堿，和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，和NaOH溶液不反應(yīng)，故錯誤；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，所以能和HCl、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故正確；H2SO4屬于酸，只能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，和酸不反應(yīng)，所以只和NaOH反應(yīng)，和HCl不反應(yīng)，故錯誤；故選D點評：本題考查了能和酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，總結(jié)歸納能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反