學(xué)生用第5講氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式的配1

1、第5講氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式的配平考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法 典例根據(jù)FeS2O2Fe2O3SO2，回答下列問(wèn)題：(1)氧化劑_，還原劑_，氧化產(chǎn)物_，還原產(chǎn)物_。(2)元素化合價(jià)升高的元素為_，元素化合價(jià)降低的元素為_。(3)1“分子”還原劑化合價(jià)升高總數(shù)為_，1“分子”氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)為_。(4)配平后各物質(zhì)的系數(shù)依次為_。題組一正向配平類1(1)_HCl(濃)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O題組

2、二逆向配平類2(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3題組三缺項(xiàng)配平類3(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O(2)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。題組四信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫4按要求書寫方程式：(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KM

3、nO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平_。在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3。寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式_。(2)6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O，可以用綠礬除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3、Fe2、Fe3、H等陽(yáng)離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(3)KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機(jī)污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中

4、的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。配平的基本技能1全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。2自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。3缺項(xiàng)配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH，生成物一邊加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。4當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?？键c(diǎn)二電子守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還

5、原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過(guò)程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過(guò)程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。題組一兩元素之間得失電子守恒問(wèn)題1現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A2 B3 C4 D52Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中N

6、a2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為()A2 B3 C4 D5守恒法解題的思維流程1找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。2找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。3根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))。題組二多元素之間得失電子守恒問(wèn)題3在反應(yīng)3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有5 mol H2O參加反應(yīng)，被水還原的溴元素為()A1 mol B. mol C. mol D2 mol4

7、在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為_mol。生成1 mol Cu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_mol。題組三多步反應(yīng)得失電子守恒問(wèn)題有的試題反應(yīng)過(guò)程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡(jiǎn)單。解這類試題時(shí)，注意不要遺漏某個(gè)氧化還原反應(yīng)，要理清具體的反應(yīng)過(guò)程，分析在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。5取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mL的N

8、2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。則x等于()A8.64 B9.20 C9.00 D9.446足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL探究高考明確考向全國(guó)卷、高考題調(diào)研12014·新課標(biāo)全國(guó)卷，27(2)PbO2與濃鹽酸共熱生

9、成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。22014·新課標(biāo)全國(guó)卷，27(2)(3)(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。3(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷，27)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅含有Fe()、

10、Mn()、Ni()等雜質(zhì)的流程如下：工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有_。(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2，取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于_。各省市高考題調(diào)研1(2014·大綱全國(guó)卷，13)已知：將Cl2

11、通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A若某溫度下，反應(yīng)后11，則溶液中 B參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a molC改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a molnea molD改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol2(2014·上海，16)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則()A被氧化的砒霜為1.98 mg B分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mLC和砒霜反應(yīng)的鋅

12、為3.90 mg D轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×105NA3(2013·上海，22)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為 ()A9.0 L B13.5 L C15.7 L D16.8 L4(2013·四川理綜，7)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 1

13、20 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是()A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L1CNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL5(2014·高考試題組合)(1)2014·天津理綜，7(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

14、程式：_。 (2)2014·天津理綜，9(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)2014·天津理綜，10(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (4)(2014·上海，28)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_62014·江蘇，20(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeC

15、l3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。(1)在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是_。(2)反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為_。(3)在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有_。72014·福建理綜，23(3)工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體完成中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaClH2O=NaClO3_。中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是_，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原

16、因是_。82014·重慶理綜，11(1)(2)氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為_。(2)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。9配平下列方程式(1)2011·福建理綜，23(6)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH3，Ce3通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_ (2)2010·福建理綜，24(2)

17、改編完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2ClO_=Fe(OH)3Cl (3)2011·安徽理綜，27(2)改編配平反應(yīng)的離子方程式：Mn2ClOH2O=MnO2Cl2_。 (4)2010·重慶理綜，26(3)配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：PFeOCaOCa3(PO4)2Fe10(2013·北京理綜，27)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：.向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾：.向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；.

18、加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；.加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾；.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。(1) H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_。(2)將MnO氧化Fe2的離子方程式補(bǔ)充完整：MnOFe2_=Mn2Fe3_。(2) 已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的_。(4)已知：一定條件下，MnO可與Mn2反應(yīng)生成MnO2。向的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_。中加入MnSO4

19、的目的是_。練出高分1已知反應(yīng)：Cu2O2H=CuCu2H2O，則可用來(lái)檢驗(yàn)氫氣還原CuO所得的紅色固體中是否含Cu2O的試劑是()A稀硝酸B濃硝酸 C鹽酸 D濃硫酸答案C解析根據(jù)信息，應(yīng)選用非氧化性酸。2宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列說(shuō)法正確的是()AX的化學(xué)式為AgS B銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子C反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D每生成1 mol X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子答案D解析根據(jù)原子守恒X應(yīng)為Ag2S，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O2作氧化劑應(yīng)得電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)變化，Ag作還原劑，錯(cuò)誤。3氫化

20、亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在4050 時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是()A“某物質(zhì)”具有還原性BCuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2CCuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH3HNO=Cu2NO2H2ODCuH在氯氣中燃燒：CuHCl2CuClHCl答案D解析CuH中Cu呈1價(jià)，當(dāng)“某物質(zhì)”與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，該物質(zhì)作還原劑，A正確；B項(xiàng)，CuHH=CuH2，正確；C項(xiàng)，CuH被氧化成Cu2和H2O，正確；D項(xiàng)，CuH在Cl2中燃燒應(yīng)生成CuCl2和HCl，方程式為2CuH3Cl22CuCl22HCl。4 NH3和NO2在催化劑作用

21、下反應(yīng)：8NH36NO2=7N212H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1 mol，則下列判斷正確的是()A轉(zhuǎn)移電子4.8NA個(gè) B生成氣體的體積42.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C還原劑比氧化劑多0.2 mol D被還原的氮原子是11.2 g答案C解析設(shè)還原產(chǎn)物為3x，則氧化產(chǎn)物為4x,4x3x0.1 mol，x0.1 mol，即有0.8 mol NH3和0.6 mol的NO2反應(yīng)生成0.7 mol N2。A項(xiàng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移2.4NA個(gè)電子；B項(xiàng)，N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.7 mol×22.4 L·mol115.68 L；C項(xiàng)，NH3比NO2多0.8 mol0.6 mol0.2 mol

22、；D項(xiàng)，被還原的N質(zhì)量為0.6 mol×14 g·mol18.4 g。55.6 g Cu、Mg合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到NO和NO2的混合氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后將其過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為10.7 g。則V等于()A2.24 B4.48 C6.72 D7.84答案B解析合金中Cu、Mg失去的電子數(shù)等于硝酸獲得的電子數(shù)，也等于Mg2、Cu2結(jié)合的OH個(gè)數(shù)。則Mg(OH)2、Cu(OH)2的質(zhì)量等于合金質(zhì)量與OH質(zhì)量之和，故有：5.6 g17n(OH)10.7 g，n(OH)0.3 mol。假設(shè)生成的氣體全部為N

23、O，則V(NO)2.24 L，假設(shè)全部為NO2，則V(NO2)6.72 L，所以混合氣體的體積范圍為2.24 L<V L<6.72 L，對(duì)照選項(xiàng)只有B項(xiàng)符合。6某金屬和硝酸反應(yīng)，已知參加反應(yīng)的被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為16，若已知還原產(chǎn)物唯一，則還原產(chǎn)物為()AN2 BN2O CNO DNO2答案A解析設(shè)還原產(chǎn)物的化合價(jià)為x，根據(jù)電子守恒得1×(5x)(61)x0，故還原產(chǎn)物為N2。7(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮?dú)?、氯化氫、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A23 B32 C43 D13答案A解析(NH4

24、)2PtCl6分解反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是Pt，根據(jù)電子得失守恒得：6n(N2)4n(Pt)，n(N2)n(Pt)23。8 a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是()A(b2a) mol B.b mol C.a mol D2a mol答案A解析表現(xiàn)酸性的HNO3為2a mol，所以被還原的HNO3為(b2a) mol。9 0.02 mol KMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到a mol甲氣體，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，又收集到b mol乙氣體，設(shè)此時(shí)Mn元素全部以Mn2存在于溶液中，則下列說(shuō)法正確的是()A甲、

25、乙均為無(wú)色無(wú)味的氣體 Ba的最大值為0.02Cb的最小值為0.01 Dab的最小值為0.04答案D解析A項(xiàng)，甲氣體為O2，乙氣體為Cl2，錯(cuò)誤；2KMnO4K2MnO4MnO2O2 2a a a a(0.022a)×54a2a2b即b0.052a。B項(xiàng)，KMnO4全部分解時(shí)生成O2最多，為0.01 mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)a0.01時(shí)，b0.052a最小，等于0.03，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，aba0.052a0.05a，當(dāng)a0.01時(shí)，ab最小，為0.04，正確。10硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

26、Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl，則S2O將轉(zhuǎn)化為()AS2 BS CSO DSO答案D解析設(shè)m為氧化產(chǎn)物與Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)之差，由電子得失守恒得：0.224 L÷22.4 L·mol1×2×10.025 L×0.100 mol·L1×2×m，解得m4。Na2S2O3中S為2價(jià)，被Cl2氧化后，上升4價(jià)，變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)化為SO。11與Cl2相比較，ClO2處理水時(shí)被還原成Cl，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：NaClO2HClClO2_(沒有配平)(1)上述方程式

27、中，缺項(xiàng)物質(zhì)是_，配平方程式，并在下面補(bǔ)全反應(yīng)物系數(shù)。NaClO2HCl(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_。生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol。(3)ClO2對(duì)污水中的Fe2、Mn2、S2和CN等有明顯的去除效果。某污水中含CN a mg·L1，現(xiàn)用ClO2將CN氧化，只生成兩種無(wú)毒氣體。處理100 m3這種污水，至少需要ClO2_ mol。答案(1)NaCl、H2O5NaClO24HCl(2)140.2(3)(或3.85a)解析根據(jù)鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律，NaClO2既是氧化劑又是還原劑，鹽酸提供酸性環(huán)境；。(2)作還原劑的NaClO2為4 mol，作氧化

28、劑的NaClO2為1 mol；當(dāng)有4 mol ClO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4 mol，所以當(dāng)有0.2 mol ClO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol。(3)根據(jù)電子守恒得×(23)5xx mol。12(1)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳，即通過(guò)化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金。化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2和H2PO，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：Ni2_H2PO_Ni_H2PO_請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。上述反應(yīng)中，若生成1 mol H2PO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(2)高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用如下反應(yīng)制備：2FeSO46Na2O2=2Na

29、2FeO42Na2O2Na2SO4O2若生成2 mol Na2FeO4，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_mol。高鐵酸鹽可將水體中的Mn2氧化為MnO2進(jìn)行除去，若氧化含Mn21 mg的水體樣本，需要1.2 mg·L1高鐵酸鉀_ L。(3) S2O具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物為SO，硫酸錳(MnSO4)和過(guò)硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2全部轉(zhuǎn)化成Fe3，并有氣體逸出，請(qǐng)配平該化學(xué)方程式：FeSO4_KNO3_H2SO4_K2S

30、O4_Fe2(SO4)3_NO_H2O；其中氧化劑為_。鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160 mL 5 mol·L1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)檢測(cè)，溶液中無(wú)Fe3，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_。答案(1)1Ni21H2PO1H2O=1Ni1H2PO2H2 mol(2)102(3)5K2S2O82MnSO48H2O4K2SO42KMnO48H2SO4(4)6FeSO42KNO34H2SO4=K2SO43Fe2(SO4)32NO4H2OKNO311.2 g解析(1)H2PO中P顯1價(jià)，H2PO中P顯3價(jià)，所以若生成1 m

31、ol H2PO，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2 mol。(2)在該反應(yīng)中，F(xiàn)e由2價(jià)升到6價(jià)，氧由1價(jià)升到0價(jià)。所以當(dāng)生成2 mol Na2FeO4時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子10 mol。根據(jù)電子守恒得：×2×3x2 L。(3)根據(jù)信息，Mn2被氧化成MnO，而S2O被還原生成穩(wěn)定的SO。(4)Fe2O36H=2Fe33H2O x mol 6x mol 2x mol2Fe3Fe=3Fe2 2x mol x molFe2H=H2Fe2步驟操作現(xiàn)象向1 mol·L1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變?yōu)榧t褐色用激光筆照射步驟中的紅褐色溶液沒有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)” 0.1 mol 0.2

32、mol 0.1 mol由題意得：0.2 mol6x0.16 L×5 mol·L1x0.1 mol參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為(0.1 molx)×56 g·mol111.2 g。13甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。步驟操作現(xiàn)象向2 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出(1)常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH_7(填“<”、“>”或“”)。(2)分析紅褐色產(chǎn)生的原因。甲同學(xué)認(rèn)為步驟中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因：_。乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：Fe3SO_Fe2_乙同學(xué)查閱資料得知：.Fe2與反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。(3)甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，