《化學(xué)必修1-第二章第二節(jié)離子反應(yīng)一離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》

1、洞口縣第二高級中學(xué)化學(xué)組化學(xué)化學(xué), ,改變了整個世界改變了整個世界 洞口縣第二高級中學(xué)化學(xué)組化合物化合物電電 解解 質(zhì)質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 在表示方法上在表示方法上區(qū)分強電解質(zhì)區(qū)分強電解質(zhì)和和弱電解弱電解質(zhì)質(zhì)的電離分別用的電離分別用等號等號和和雙向箭頭雙向箭頭H H2 2O O H H2 2SOSO3 3 HClOHClOHF HF H H2 2COCO3 3NHNH3 3. .H H2 2O OH H+ +OH+OH- - H H+ +HSO+HSO3 3- -H H+ +ClO+ClO- -H H+ + + F+ F- - H H+ +HCO+HCO3 3-

2、- NH NH4 4+ + OH+ OH- -復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)H H2 2SOSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2NaHSONaHSO4 4HClHClKOHKOHCuSOCuSO4 4= 2H= 2H+ + + SO+ SO4 42-2- = Ca = Ca2+2+2OH+2OH- - = Na = Na+ +H+H+ +SO+SO4 42-2-= H= H+ + + Cl+ Cl- -= K= K+ +OH+OH- -= Cu= Cu2+2+SO+SO4 42-2-洞口縣第二高級中學(xué)化學(xué)組二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)1.1.概念：概念：有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

3、（包（包括有離子生成）括有離子生成）2.2.類型：類型：復(fù)分解反應(yīng)，溶液中的氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)，溶液中的氧化還原反應(yīng)。 實驗2-1實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象1.向盛有向盛有2mLNa2SO4溶液溶液的試管里加入的試管里加入2mL稀稀KCl溶溶液。液。2.向盛有向盛有2mLNa2SO4溶液溶液的試管里加的試管里加2mLBaCl2溶液。溶液。無現(xiàn)象發(fā)生v有白色沉淀生成理論分析理論分析 CuSO4 + NaOHSO42-Cu2+OH-Na+Cu(OH)2Cu2+2OH-= Cu(OH)2實驗體驗實驗體驗處理方案處理方案:CuSO4溶液溶液 +NaOH溶液溶液概念概念用用實際參加反應(yīng)的離子的符號實際參加反

4、應(yīng)的離子的符號表示離子反表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。應(yīng)的式子叫做離子方程式。洞口縣第二高級中學(xué)化學(xué)組2442CuClBaSOCuSOBaCl-24242-22ClCuBaSOSOCu2ClBa 寫：正確書寫化學(xué)方程式寫：正確書寫化學(xué)方程式 拆：將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式拆：將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式, ,把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示. . 刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子 查：檢查方程式兩邊遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒查：檢查方程式兩邊遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒4242BaSOSOBa書寫步驟：

5、書寫步驟：以以CuSO4溶液和溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例溶液反應(yīng)為例基礎(chǔ)基礎(chǔ)關(guān)鍵關(guān)鍵途徑途徑保證保證洞口縣第二高級中學(xué)化學(xué)組應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì) a a、強酸：強酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等；等； b b、強堿：強堿：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2。Ca(OH)Ca(OH)2 2是微溶物，一是微溶物，一般在反應(yīng)般在反應(yīng) 物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫成化學(xué)式。成物時一般是沉淀，寫成化

6、學(xué)式。 c c、可溶性鹽：請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表?？扇苄喳}：請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)： a a、難溶的物質(zhì)：難溶的物質(zhì)：Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4、AgCl AgCl 等等 b b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。 c c、氣體：氣體：H H2 2S S、COCO2 2、SOSO2 2等等 d d、單質(zhì)：單質(zhì)：H H2 2、NaNa、I I2 2等等 e e、氧化物：氧化物：NaNa2 2O O、FeFe2 2O O3 3等等洞口縣第二高級中學(xué)化學(xué)組練習(xí)練習(xí): :下列離子方程式中，正確的是下列離子

7、方程式中，正確的是 A A把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硫酸中 B B碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng) C C澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)澄清石灰水和鹽酸反應(yīng) D D向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液 233H2Fe6H2FeOHCOBa2HBaCO2223OHOHH24242BaSOSOBa洞口縣第二高級中學(xué)化學(xué)組化學(xué)方程式化學(xué)方程式離子方程式離子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OKOH+HCl=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O成果檢測H+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=

8、H2OH+OH-=H2O思考與交流思考與交流: :觀察表格的異同觀察表格的異同, 得出什么結(jié)論得出什么結(jié)論?異同異同: 化學(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同化學(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同。結(jié)論結(jié)論:1. 中和中和反應(yīng)的反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)是是: H+OH-=H2O 2. 離子方程式離子方程式不僅不僅可以表示可以表示某一個具體的某一個具體的化化學(xué)反應(yīng)，學(xué)反應(yīng)，而且而且還可以表示還可以表示同一類型的同一類型的離子反應(yīng)。離子反應(yīng)。洞口縣第二高級中學(xué)化學(xué)組揭示了離子反應(yīng)的揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì)。實質(zhì)。(1)(1)離子方程式的意義離子方程式的意義: :不僅可表示一定物質(zhì)間的不僅可表示一定物質(zhì)間的某個某個反

9、應(yīng)，而反應(yīng)，而且可表示所有且可表示所有同一類型同一類型的離子反應(yīng)的離子反應(yīng)。請思考：是不是所有的酸堿中和反應(yīng)都可用離子請思考：是不是所有的酸堿中和反應(yīng)都可用離子方程式：方程式： H H+ +OH+OH- - =H =H2 2O O 來表示？來表示？ H H+ +OH+OH- - =H =H2 2O O只能表示只能表示強酸強酸和和強堿強堿反應(yīng)生反應(yīng)生成成可溶性鹽可溶性鹽和和水水的中和反應(yīng)。的中和反應(yīng)。判斷下列離子方程式是否正確判斷下列離子方程式是否正確1.氫氧化鎂與稀鹽酸混合氫氧化鎂與稀鹽酸混合 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 【 】2.氯化鋇溶液中加稀硫酸氯化鋇溶液中加稀硫酸 BaC

10、l2+SO42-=BaSO4+2Cl- 【 】3.氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體 Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ 【 】能力提升正確正確錯誤錯誤錯誤錯誤遷移運用下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A. K+ H+ SO42- OH- B. Na+ Ca2+ CO32- NO3-C. Na+ H+ Cl- CO32- D. Na+ Cu2+ Cl- SO42-洞口縣第二高級中學(xué)化學(xué)組BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3遷移運用寫出與下列離子方程式相對

11、應(yīng)的化寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)方程式Ba2+SO42-=BaSO4化學(xué)方程式化學(xué)方程式1:化學(xué)方程式化學(xué)方程式2:洞口縣第二高級中學(xué)化學(xué)組【實驗實驗2- 3】現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式生成物生成物特性特性2mLCuSO2mLCuSO4 4(aq)+2(aq)+2mLNaOH(aq)mLNaOH(aq)2mLNaOH(aq)+2mLNaOH(aq)+幾幾滴酚酞，再慢慢滴酚酞，再慢慢滴加稀鹽酸滴加稀鹽酸2mLNa2mLNa2 2COCO3 3(aq)+(aq)+2mL2mL稀鹽酸稀鹽酸CuCu2 2+2OH+2OHCu(OH)Cu(OH)2 2H H+ +OH+OH- -H H2

12、 2O OCOCO3 32 2+2H+2H+ +=H=H2 2O OCOCO2 2難溶難溶水水氣體氣體藍色藍色沉淀沉淀先變先變紅后紅后褪去褪去有氣有氣泡產(chǎn)泡產(chǎn)生生洞口縣第二高級中學(xué)化學(xué)組(2)(2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成沉淀（難溶物質(zhì)）復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)的條件條件生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水生成水 （難電離物質(zhì)（難電離物質(zhì)弱酸、弱堿弱酸、弱堿）注意：離子方程式書寫及其正誤判斷注意：離子方程式書寫及其正誤判斷1 1、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題凡是不在溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方凡是不在溶液中進行的反應(yīng)

13、一般不能寫離子方程式。程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，只能寫化固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：學(xué)方程式。即：2NH2NH4 4Cl(s)+Ca(OH)Cl(s)+Ca(OH)2 2(s) = CaCl(s) = CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O(4)(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、水解反應(yīng)等。發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、水解反應(yīng)等。洞口縣第二高級中學(xué)化學(xué)組（3 3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：溶液和稀鹽酸反

14、應(yīng)：HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = CO= CO2 2+ H+ H2 2O OHSOHSO4 4- - 是強酸的酸式酸根，要拆開是強酸的酸式酸根，要拆開H H+ + SOSO4 42- 2- +Ba+Ba2+ 2+ + OH+ OH- -=BaSO=BaSO4 4+ H+ H2 2O O例：少量例：少量NaHSONaHSO4 4溶液和溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： 可以拆寫成離子的是易溶可以拆寫成離子的是易溶且易電離的物質(zhì):強酸: H: H2 2SOSO4 4 、HClHCl強堿強堿: NaOH KOH : NaOH KOH 可溶性鹽可溶性鹽: :鉀

15、鹽鉀鹽, ,鈉鹽鈉鹽, ,氨鹽氨鹽, ,硝酸鹽硝酸鹽 ( (溶解度表溶解度表) )有濃硫酸參加的某些反應(yīng)，無離子方程式有濃硫酸參加的某些反應(yīng)，無離子方程式,如：如： Cu+2H2SO4(濃濃)=CuSO4+SO2+2H2O NaCl(固固)+H2SO4(濃濃) = NaHSO4+HCl 但濃鹽酸和濃但濃鹽酸和濃HNO3不能如此類推，因為濃不能如此類推，因為濃HCl和濃和濃HNO3中都含有中都含有大量大量的的水水。洞口縣第二高級中學(xué)化學(xué)組(4)(4)對于微溶物的處理對于微溶物的處理: :生成物生成物用用化學(xué)式化學(xué)式表示。表示。 反應(yīng)物：反應(yīng)物：處于處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài)( (稀溶液、稀溶液、澄清澄

16、清的石灰的石灰水水) ) 用用離子形式離子形式表示。表示。濁液或固態(tài)濁液或固態(tài)（石灰乳或渾濁）（石灰乳或渾濁）用用化學(xué)式化學(xué)式表示。表示。2 2、離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵、離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵四四查查化學(xué)符號書寫正誤，拆的問題化學(xué)符號書寫正誤，拆的問題“”、 “、”是否運用恰當(dāng)是否運用恰當(dāng)質(zhì)量守恒和電荷守恒質(zhì)量守恒和電荷守恒電子得失總數(shù)是否相等電子得失總數(shù)是否相等三三看看看反應(yīng)環(huán)境：是否在溶液中進行看反應(yīng)環(huán)境：是否在溶液中進行看物質(zhì)的溶解性看物質(zhì)的溶解性看反應(yīng)的可能性：是否符合事實看反應(yīng)的可能性：是否符合事實洞口縣第二高級中學(xué)化學(xué)組錯例分析：錯例分析：1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：、氫氧化鐵與鹽

17、酸反應(yīng)：HOH= H2O 2 2、石灰石與鹽酸反應(yīng)：、石灰石與鹽酸反應(yīng)： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 3 3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)：、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O4 4、鐵和稀硫酸反應(yīng)、鐵和稀硫酸反應(yīng) ： 2Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 Fe+2H+=Fe2+H25 5、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)、硫酸與氫氧化鋇溶

18、液的反應(yīng) ：H H+ +SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O 洞口縣第二高級中學(xué)化學(xué)組 6 6、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： O O2-2-+2H+2H+ +H H2 2OO CuO +2H+ =2Cu2+H2O四、離子共存問題：四、離子共存問題：1 1、溶液中若離子間符合下列任一條件就會發(fā)生離、溶液中若離子間符合下列任一條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子間便不能大量共存。子反應(yīng)，離子間便不能大量共存。生成難溶物

19、或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：如：NHNH4 4+ +與與OHOH- -、H H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成弱酸、弱堿、水：生成弱酸、弱堿、水：如：如：H H+ +與與CHCH3 3COOCOO- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸；H H+ +與與OHOH- -生成水生成水洞口

20、縣第二高級中學(xué)化學(xué)組2 2、弱酸根陰離子、弱酸酸式酸根陰離子不可與、弱酸根陰離子、弱酸酸式酸根陰離子不可與大量共存。如：大量共存。如：COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、CHCH3 3COOCOO、POPO4 43-3- HSOHSO3 3、HPOHPO4 42-2- HCOHCO3 3- -、HSHS- -、H H2 2POPO4 4- -、SiOSiO3 32-2-等等不可與不可與H H+ +大量共存。大量共存。 3 3、弱堿根陽離子、酸式酸根離子不可以與、弱堿根陽離子、酸式酸根離子不可以與大量共存。例如：大量共存。例如：NHNH4 4+ +,Cu,Cu2+2+,Fe,Fe2+

21、2+, , AlAl3+3+,Mg,Mg2+2+,Ag,Ag+ +，HCOHCO3 3 ,HSO,HSO3 3 ,HPO,HPO4 42-2-等不可與等不可與OHOH大量共存。大量共存。4 4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子( (如如FeFe3+3+) )與與還原性離子還原性離子( (如如S S2-2-、I I- -等等) )不能大量共存。不能大量共存。洞口縣第二高級中學(xué)化學(xué)組5 5、附加、附加隱含條件隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：的應(yīng)用規(guī)律：（1）溶液無色時，溶液中不存在有色離子。溶液無色時，溶液中不存在有色離子。 常見有色離子：常見有色離子：CuCu2+ 2+ （藍色）（藍色） 、FeFe3+ 3+ （黃棕（黃棕色）色）、FeFe2+ 2+ （淺綠色）（淺