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1、.濟川中學(xué)初三化學(xué)章節(jié)知識點匯總第二章 2019.12.30班級_ 姓名_1、空氣中各成分的體積分數(shù)：N2 78%，O2 21%，稀有氣體0.94%，CO2 0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%。2、氧氣性質(zhì)：1氧氣的物理性質(zhì)：a無色無味的氣體，液態(tài)氧、固體氧都是淡藍色。b略大于空氣可用向上排空法搜集氧氣不易溶于水可用排水法搜集 2氧氣的化學(xué)性質(zhì)：能支持燃燒，但是不可燃。物質(zhì)燃燒現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，而在氧氣中發(fā)出亮堂的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固

2、體和冒白煙。鐵劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體*木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)漸漸從瓶口向瓶底伸入充分利用瓶內(nèi)的氧氣。*硫燃燒實驗時，要在瓶底裝少量NaOH溶液吸收二氧化硫防止污染空氣。*鐵絲燃燒實驗時，要在集氣瓶底放少量水或細沙防止高溫生成物炸裂瓶底。*鐵在空氣中不能燃燒。注意：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)較活潑的氣體，氧氣是常見的氧化劑3.氧氣的用處：a 供給呼吸動植物呼吸，醫(yī)療急救，b支持燃燒金屬切割，煉鋼。4、氧氣的制備1工業(yè)制法別離液態(tài)空氣法物理變化原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。2氧氣的實驗室制法化學(xué)變化過氧化氫雙氧水分解制取氧氣A.實驗原理：化學(xué)方程式：2H2O2 2H2O+O2注

3、意：MnO2在該反響中是催化劑，起催化作用。本卷須知： a. 使用分液漏斗能控制反響速率。也可以用針筒代替b. 導(dǎo)管要稍露出橡皮塞，便于氣體的排出。c. 氣密性檢查分液漏斗；先關(guān)緊止水夾，然后翻開分液漏斗活塞，向分液漏斗中參加水，假設(shè)水面最終能穩(wěn)定不下降，就說明氣密性好。d.裝藥品時，先裝固體后裝液體用高錳酸鉀加熱分解制取氧氣A.藥品：高錳酸鉀紫黑色固體B.方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C.裝置特點：固體加熱制氣體制取裝置 =發(fā)生裝置 + 搜集裝置本卷須知：a試 管口塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管。b假設(shè)用排水法搜集氣體，當(dāng)導(dǎo)管口氣泡連續(xù)、均勻冒出時才可以搜集

4、；當(dāng)瓶口有氣泡向外冒出時，說明瓶內(nèi)水排完氧氣已搜集滿。c先將導(dǎo)管移出水面,后熄滅酒精燈，停頓加熱：防止水槽中的水倒流，使試管破裂。加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO32KCl + 3O2 3氣體發(fā)生裝置的選擇根據(jù)：反響條件和反響物的狀態(tài)氣體搜集裝置的選擇根據(jù)：氣體的密度、溶解性、氣體能否與空氣某成分反響、氣體是否有毒等。4 過氧化氫、高錳酸鉀分解制取氧氣的比較：過氧化氫制氧氣裝置簡單、操作簡便、生成物污染小、回收二氧化錳比較方便。5催化劑：在化學(xué)反響中能加快其他物質(zhì)的反響速率，但本身化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反響前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。特點：一變其他物質(zhì)的反響速率，兩不變自身的質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)。注意

5、：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量。 催化劑不是反響物、也不是生成物。某種催化劑只針對某一反響起催化作用。某一反響的催化劑可能不只一種，在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末等。6反響類型：化合反響：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。 反響前后元素化合價可能變，生成物一定是化合物分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響。反響前后元素化合價可能變，反響物一定是化合物。置換反響：一種單質(zhì)跟一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響。反響前后元素化合價一定變，氧化反響：物質(zhì)與氧元素發(fā)生的化學(xué)反響。不屬于根本反響類型有氧氣參加的反響一定是氧化

6、反響，但是氧化反響不一定都有氧氣參加。氧化反響不一定是化合反響，化合反響不一定都是氧化反響例如：甲烷的燃燒。 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造、農(nóng)家肥的腐熟 劇烈氧化：燃燒、火藥爆炸。共同點：都是氧化反響 都放熱7、綠色植物的光合作用：6CO2+6H2O C 6H12O6+6O28、CO2的物理性質(zhì)：通常情況下是無色無味的氣體密度比空氣大能溶于水9CO2的化學(xué)性質(zhì)1一般情況下既不燃燒，也不支持燃燒2CO2能與水反響：H2O+CO2=H2CO3碳酸受熱易分解：H2CO3 H2O+CO23CO2能與 CaOH2 反響CO2+CaOH2=CaCO3+H2O檢驗CO24 C+CO2 2C

7、O 2Mg+CO2 2MgO+C10、CO2的用處：1CO2是常用的滅火劑滅火原理：將可燃物與空氣隔絕因為CO2的密度大于空氣且CO2既不燃燒也不支持燃燒。2CO2是常用的溫室氣肥因為CO2是光合作用的反響物3CO2用于制碳酸飲料 4干冰用于人工降雨，因為升華吸熱。11、實驗室制取CO21藥品：塊狀固體石灰石或大理石和液體稀鹽酸：反響原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2注意點：不可用濃鹽酸，因為濃鹽酸有很強的揮發(fā)性。不可用稀硫酸，因為生成微溶物CaSO4覆蓋在石灰石的外表，反響停頓不可用CaCO3粉末、Na2CO3因為它們是粉末，反響速度太快來不及搜集搜集裝置：向上排空氣法裝置

8、。驗滿的方法：用燃著的木條放在瓶口12、工業(yè)制取CO2：CaCO3 CaO+CO2高溫一變二13、二氧化碳與安康1二氧化碳沒有毒。2進入可能會含較多二氧化碳的地方如菜窖要檢查二氧化碳的含量。做燈火試驗。14、水的物理性質(zhì)：1通常狀況下是無色無味的液體；4密度最大，1g/cm3；水結(jié)冰，密度變小，體積變大。反膨脹現(xiàn)象，即熱縮冷脹2能溶解許多物質(zhì)15、水的化學(xué)性質(zhì)：1通電能分解：2H2O 2H2+O2負氫正氧，氫2氧1實驗前在水中加少量稀硫酸或氫氧化鈉：增強水的導(dǎo)電性。電解水裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。2能與部分金屬氧化物：CaO+H2O=CaOH2 3非金屬氧化物：CO2+H2O=H2CO3

9、 4與金屬反響：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2OH2CO316、水的凈化1自來水的凈化過程：河水參加明礬靜置過濾活性炭吸附通入氯氣消毒2明礬的作用：吸附水中懸浮顆粒，使之沉降作凈水劑3活性炭具有吸附水中的色素和異味氣體物理變化4消毒劑：氯氣、漂白粉凈水程度由高到低的順序：蒸餾，吸附，過濾，靜置17、硬水和軟水1硬水是溶有較多的鈣鎂化合物的水軟水是溶有較少或不溶有鈣鎂化合物的水。 2硬水軟化的方法：生活中用煮沸或工業(yè)上用蒸餾3硬水和軟水區(qū)別：取樣，加肥皂水振蕩，有較多泡沫的是軟水，泡沫較少，有白色垢狀物的是硬水18、混合物別離的方法1蒸發(fā)：利用蒸發(fā)的方法熊將溶液中的溶質(zhì)分離出來注意：主要儀器：鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 玻璃棒的作用：攪拌，使受熱均勻，防止局部溫度過高使液體飛濺當(dāng)蒸發(fā)到液體接近蒸干時或有大量固體物質(zhì)出現(xiàn)，即停止加熱。2過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體別離。主要儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺 注意點： 一貼：濾紙要緊貼在漏斗的內(nèi)壁上。過濾速度慢的原因：