北京市懷柔區(qū)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（word版含答案）

1、北京市懷柔區(qū)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷化 學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu 64 N 141. 二十四節(jié)是中國獨有的傳統(tǒng)文化，農(nóng)諺“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是谷雨節(jié)氣。下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨肥田”有關(guān)的是 A. KB. PC.ND. O2.下列儀器為容量瓶的是 ABCD3. 當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是AKCl 溶液 BNaNO3 溶液 CFe(OH)3膠體 DNa2CO3 溶液 4.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是 A. HClO屬于酸B. 純堿屬于堿C. SO3屬于氧化物D. Na2SO3屬于鹽5.下列實驗操作或事故處理方法正確的是

2、 A. 金屬鈉著火，立即用水撲滅B. 實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C. 皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌6.下列敘述中正確的是 A. 鐵與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生對應(yīng)的鹽和氫氣B. 常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器盛放C. 金屬與水反應(yīng)均生成對應(yīng)的氫氧化物和氫氣D. 鐵與硫反應(yīng)的產(chǎn)物為硫化鐵7.下列物質(zhì)屬于常見還原劑的是 A活潑金屬BKMnO4CHNO3DO28.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是 A鐵片放入CuSO4溶液中B鹽酸和氧化鎂CBaCl2溶液中滴入稀硫酸D氫氣還原氧化銅9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是 A

3、. SSO3B. NaNa2OC. FeFeCl2D. NaHCO3Na2CO310.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為 A. 1：1：1B. 1：2：3C. 3：2：1D. 3：4：311.下列關(guān)于鈉的化合物的敘述正確的是 A. 同溫同濃度溶液的堿性：B. 與與水反應(yīng)的產(chǎn)物完全相同C. 碳酸鈉受熱分解成和CO2D 氯化鈉固體不導(dǎo)電的原因是沒有離子12.在海洋碳循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。下列說法錯誤的是 A.該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)B.碳酸鈉的電離方程式為 Na2CO3 = 2NaCO32C.該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實現(xiàn)“碳達(dá)

4、峰、碳中和”D.鈣化作用的離子方程式之一為 Ca2CO32= CaCO313.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2SO42=BaSO4B鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OHH2C碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO322H=CO2H2OD碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應(yīng)：CO32H=HCO314.噴泉實驗裝置如圖所示，應(yīng)用下列各組氣體和溶液不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是 ASO2和氨水BHCl氣體和水CNH3和水DCl2和飽和食鹽水15.某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗?zāi)茏C明鈉下面4點性質(zhì)中的 鈉的密度比水的小鈉的熔點較低鈉與水反應(yīng)時放出熱量鈉與水反應(yīng)后的溶液呈堿性A. B.

5、 C. D. 16.下列溶液中的離子能夠大量共存的一組是 A. 強(qiáng)堿性溶液中：Fe3+、SO42-、NH4+、Cl-B. 透明的酸性溶液中：Cu2+、K+、Cl-、SO42-C. 含有0.1mol/L的H+的溶液中：NO3-、I-、CO32-、K+D. 使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、CO32-17.用 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是 A100 mL 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液中含有鈉離子數(shù)為 0.01NA B0.1molCO2中含有的氧原子數(shù)為0.2NA C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和NO混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.

6、1NA D 6.4 g Cu 與足量熱濃H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1NA 18.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB. 用圖2所示裝置利用NaCl溶液制備NaCl晶體C. 用圖3所示裝置除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D. 用圖4所示裝置驗證碳酸鈉比碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性好19.某實驗小組通過如圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法中正確的是 A中的大量氣泡的主要成分是氫氣B中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度20.SO2在生產(chǎn)生

7、活中用途廣泛，關(guān)于SO2的下列說法錯誤的是 A.SO2不屬于電解質(zhì)B.SO2作氧化劑時，理論上可被還原為SC. SO2只具有還原性D. SO2的水溶液在空氣中放置，易被氧化21.下列有關(guān)氣體的制備和收集正確的是 A制取氯氣B制取氨氣C制取二氧化硫D制取二氧化氮22.下列敘述不正確的是 選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BCl2H2O (蒸氣)通入濃硫酸中C銅粉鐵粉加入過量鹽酸并過濾DCO2HCl通入飽和的碳酸鈉溶液中23.將氣體a通入溶液b中，始終無明顯變化的是 選項氣體a溶液bACl2KIBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4A.

8、AB. BC. CD. D24. 下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是 選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2B向無色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液變藍(lán)無色溶液中含有IC濃硫酸滴入蔗糖中蔗糖變黑、體積膨脹濃硫酸具有吸水性D銅粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸鉀固體開始無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀固體后溶液變藍(lán)硝酸鉀起催化作用25.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法中，不正確的是 A. 過程中，生成CuS的反應(yīng)為H

9、2S+Cu2+=CuS+2H+B. 過程中，F(xiàn)e3+作氧化劑C. 轉(zhuǎn)化圖中化合價不變的元素只有銅和氯D. 回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2 2H2O+2S26.(1)有下列反應(yīng)SO3+H2 O=H2SO4 Cl2+H2O=HCl+HClO2F2+2H2O=4HF+O2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號，下同)；H2O只作還原劑的是_；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是_(2)為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2。用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

10、_。若消耗標(biāo)況22.4L的NO得到還原產(chǎn)物的質(zhì)量為 g,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol27.從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度研究物質(zhì)的性質(zhì)是一種行之有效的方法。如圖是由鐵元素組成的物質(zhì)的部分信息。(1)寫出X的化學(xué)式：_。(2)FeO與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式： 。Y物質(zhì)在空氣中變化的化學(xué)方程式 該變化的現(xiàn)象是 。(3)一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后,將所得固體完全溶于稀鹽酸,制得溶液A。推測溶液A中可能含有的金屬陽離子: a. 只有Fe3+ b.只有Fe2+ c. 填寫c后空格甲同學(xué)為探究溶液的組成,實驗如下: 取少量溶液A置于試管中,加入KSCN溶液，溶液 ，說明假設(shè)b不成立,假設(shè)a或

11、c成立;(4)乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成。查閱資料:16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O實驗過程:另取少量溶液A置于試管中,逐滴加入酸性KMnO4溶液,充分振蕩,KMnO4溶液紫色褪去。實驗結(jié)論:(填寫字母序號)。 A.可能有Fe2+B.可能無Fe2+C.一定有Fe2+根據(jù)你選擇的實驗結(jié)論,簡述理由: 。 28.下圖為實驗室某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g·cm-3物質(zhì)的量濃度：11.9mol·L-1(1)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中隨所

12、取體積的多少而變化的是_ (填字母)。A溶液中HCl的物質(zhì)的量B相對分子質(zhì)量C溶液的密度D溶液的物質(zhì)的量濃度(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL0.50 mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。(3)假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.50mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.01 mol溶質(zhì)的NaOH溶液，則需要_mL鹽酸。(4)在實際中和過程中發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸體積比（3）中所求體積偏大，則可能的原因是_(填字母)。A濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B配制溶液時，未洗滌燒杯C定容時，俯視容量瓶刻度線D定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，未采取措施29.實驗小組設(shè)計了下

13、圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。（1） 實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700以上，由此可知該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2） 裝置A的作用時 。（3） B中可以得到少量硝酸，B中試劑為 ，可能發(fā)生的反應(yīng)為 。（4） NaOH溶液的作用是 。（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。當(dāng)比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。推測紅棕色氣體的化學(xué)式是_，白煙的化學(xué)式是_。30.1774 年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是 MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生

14、了一種黃綠色氣體。1810 年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為 Chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實驗室沿用舍勒的方法制取 Cl2 的化學(xué)方程式為 。(2)將氯氣通入氫氧化鈉溶液可制得漂白液，該過程得離子方程式 。(3)用Cl2 可制備 HClO 溶液，該溶液不能長期存放，用化學(xué)方程式解釋原因 。 驗證久置次氯酸溶液中存在的陰離子的試驗方案是 。（4）將 HClO 溶液加入到滴有酚酞的 NaOH 溶液中，觀察到溶液紅色褪去，探究紅色褪去的原因。取褪色后溶液加入 NaOH 溶液，觀察到溶液依然無色，說明 。另取褪色后溶液加入酚酞，觀察到溶液變紅色，說明 。31.國家實施“青

15、山綠水”工程，故加大力度研究脫硫以及“三廢”處理技術(shù)意義重大。某工廠擬綜合處理工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)和含NH4+的廢水，設(shè)計了如下流程：(1)在N2、CO2、CO、NaOH中，屬于電解質(zhì)的是_(填化學(xué)式，下同)，屬于酸性氧化物的是_。(2)固體1中除含有Ca(OH)2外，還含有_ 、 。(3)生成NaNO2的反應(yīng)可表示為：4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O，該反應(yīng)中還原劑是_；捕獲劑所捕獲的氣體主要是_。(4)處理含NH4+的廢水時，若0.5molNH4+參加反應(yīng)時，需要的NaNO2的物質(zhì)的量為 mol。北京市懷柔區(qū)2021-2022學(xué)

16、年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷參考答案題12345678910111213答CACBDBAADBAAB題141516171819202122232425答DDBDBCCBDBBCII卷除標(biāo)注外每空1分26.（共7分）(1). （2） （2分） 14 2 27.（共10分）（1）Fe2O3 （2） FeO + 2H+ = Fe2+ H2O （2分）4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3（2分） 白色固體迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色。（3）含有Fe3+和Fe2+ 變紅（4）B,加入的酸性KMnO4溶液將Cl-氧化,從而使KMnO4紫色褪去 (或A因為還原性Fe2+>Cl-,逐滴加入的酸性KMnO4溶液先將Fe2+氧化,從而使KMnO4紫色褪去,故可能含有Fe2+)28. （共8分每空2分） (1).A (2) 21.0 (3)20 (4). AB （見錯0分，答一個1分）29.（共10分）（1）放熱 4NH3+5O24NO+6H2O（2分） （2）防倒吸（3） 水 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO +O2=2NO2（直接寫4NO+3O2+2H2O=