陽(yáng)離子混合液的分析(分離與鑒定)

1、實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)10 10 陽(yáng)離子混合液的分析（分離與鑒定）陽(yáng)離子混合液的分析（分離與鑒定） 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊?、?shí)驗(yàn)?zāi)康?了解硫化氫系統(tǒng)分析方法。2掌握陽(yáng)離子混合液的分離與鑒定方法。 3練習(xí)分離與鑒定的基本操作技術(shù)。二、硫化氫系統(tǒng)分析簡(jiǎn)介二、硫化氫系統(tǒng)分析簡(jiǎn)介 硫化氫系統(tǒng)分析法，依據(jù)的主要是各陽(yáng)離子硫化物以及它們的氯化物、碳酸鹽和氫氧化物的溶解度不同，按照一定順序加入組試劑，把陽(yáng)離子分成五個(gè)組。然后在各組內(nèi)根據(jù)各個(gè)陽(yáng)離子的特性進(jìn)一步分離和鑒定。 為了減輕污染，人們改用硫代乙酰胺（ 簡(jiǎn)稱TAA）代替飽和水溶液。硫代乙酰胺的水溶液比較穩(wěn)定，常溫下釋放出的很少，但加熱以后又能達(dá)到飽和水溶液的反應(yīng)效果。這樣既能

2、發(fā)揮硫化氫系統(tǒng)的的優(yōu)點(diǎn)，同時(shí)又能減輕硫化氫氣體對(duì)環(huán)境的污染。 硫化氫系統(tǒng)的優(yōu)點(diǎn)是系統(tǒng)嚴(yán)謹(jǐn)，分離比較完全，能較好地與離子特性及溶液中離子平衡等理論相結(jié)合，但其缺點(diǎn)是硫化氫氣體有毒，會(huì)污染空氣，污染環(huán)境。 硫代乙酰胺系統(tǒng)分析法把陽(yáng)離子分離為五個(gè)組后，再分別鑒定。 第組（又稱鹽酸組），組試劑是 3 mol/L HCl，加熱，分離出： AgCl白22Hg Cl 白 第組（又稱硫化氫組），組試劑是0.2 mol/L HCl，TAA，加熱，分離出： PbS黑232Bi S,Cu S,CdS黑亮黃暗棕23232S S,Sb S,SnS,SnS,HgSA黑黃橙褐色黃色 第組（又稱硫化銨組），組試劑是NH3+N

3、H4Cl，TAA，加熱，分離出： 3323Al(OH),Cr(OH),Fe S,FeS黑黑白灰綠MnS,ZnS淺粉紅色白CoS黑NiS黑 第組（又稱碳酸銨組），組試劑是NH3+NH4Cl，(NH4)2CO3，分離出： 3BaCO 白3SrCO 白3CaCO 白 第組（又稱可溶組）：在溶液中有K+、Na+、NH4+和Mg2+進(jìn)行分別鑒定。 三、陽(yáng)離子混合液的分離與鑒定簡(jiǎn)圖三、陽(yáng)離子混合液的分離與鑒定簡(jiǎn)圖 四、陽(yáng)離子混合液的分離與鑒定有關(guān)反應(yīng)方程式四、陽(yáng)離子混合液的分離與鑒定有關(guān)反應(yīng)方程式 +-Ag +Cl =AgCl2+-222Hg +2Cl =Hg Cl 2+-2Pb +2Cl =PbCl 2

4、+2-44Pb +CrO =PbCrO -2-2-444PbCrO +4OH =Pb(OH) +CrO-+2-223423Hg Cl +2NO +18Cl +8H =6HgCl +2NO+4H O2-2-44HgCl +4I =HgI +4Cl2+2-2-+322342Cu+2SO +H O=Cu SO+SO +2H黃綠色PbCl2(S)熱水Pb2+(aq)+ 2Cl-232333 232() Cu SOSOCu SO無(wú)色2-3-2-432243HgI +2Cu(SO ) =Cu HgI+4SO橙紅色2+-2-4n+4Cl =SnClS2-2+2-42262HgCl +Sn=Hg ClSnCl

5、 白2-224Hg Cl +SnCl =2Hg 黑+2-6SnCl白色灰色黑色+3+-52Ag +Bi+5I =AgBiI 褐色或紅棕色注：根據(jù)情況可臨時(shí)增加未知陽(yáng)離子混合液的分析。 AgCl + 2NH3(g)+ H2O=Ag(NH3)2+ Cl-2H2O+五、注意事項(xiàng)五、注意事項(xiàng) 1. Hg22+的鑒定A方法中：另取2% CuSO4 2滴于另一試管中，加適量固體Na2SO3，攪拌至呈無(wú)色溶液后再將此溶液滴入待檢試液中。 2+2-2-+322342Cu+2SO +H O=Cu SO+SO +2H黃綠2-3-23332Cu SO +3SO ()2Cu(SO ) 無(wú)色過(guò)量2-3-2-432243HgI +2Cu(SO ) =Cu HgI4SO橙紅色2離心機(jī)的使用按要求操作，注意安全。 3若進(jìn)行未知陽(yáng)離子混合液的分析，必須逐 一分離，逐一鑒定