高中化學(xué) 2-1-1化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法課時(shí)檢測(cè) 蘇教版選修4

1、專題二 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法(時(shí)間：30分鐘)考查點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及應(yīng)用1下列說法不正確的是 ()。A化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來表示B用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的平均速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和濃度單位決定D在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念?；瘜W(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，都是正值，是反應(yīng)的平均速率，故D錯(cuò)。答案D2在化學(xué)反應(yīng)A

2、(g)3B(g)2C(g)D(g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是 ()。Av(A)v(B) Bv(A)2v(C)C3v(B)v(C) Dv(B)3v(D)解析根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行推斷。答案D3某溫度時(shí)，濃度都是1 mol·L1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z，充分反應(yīng)后X2的濃度為0.4 mol·L1，Y2的濃度為0.8 mol·L1，生成的Z的濃度為0.4 mol·L1，則該反應(yīng)(Z用X、Y表示)是 ()。AX22Y22XY2 B2X2Y22X2YCX23Y22XY3 D3X2Y22X3Y解析濃度的

3、變化量之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。答案D4對(duì)于反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列說法正確的是 ()。A用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率解析因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，不能用其表示化學(xué)反應(yīng)速率；D項(xiàng)中，CaCl2為生成物，故應(yīng)用其濃度的增加表示反應(yīng)速率。答案A5某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)該反應(yīng)的化

4、學(xué)方程式_；(2)反應(yīng)開始至2 min末Z的反應(yīng)速率為 _。解析由圖示先確定反應(yīng)物和生成物，X、Y隨時(shí)間變化物質(zhì)的量減少，說明為反應(yīng)物，Z隨時(shí)間變化物質(zhì)的量增多為生成物，再根據(jù)反應(yīng)速率和各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)關(guān)系確定方程式。另外從圖中可知，經(jīng)過一段時(shí)間各物質(zhì)的量都不為零，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。這一點(diǎn)非常重要。答案Y3X2Z0.05 mol·L1·min1考查點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算6反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是 ()。A用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L1·s

5、1B分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是321C在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L1·min1D在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的解析反應(yīng)物A是固體，濃度為常數(shù)，通常不用其表示反應(yīng)的速率，A不正確；v(B)0.6 mol·L1/2 min0.3 mol·L1·min1是2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，C錯(cuò)；反應(yīng)中B和C的計(jì)量數(shù)不同，表示的反應(yīng)速率的值不同，D不對(duì)。只有B選項(xiàng)正確。答案B7在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果

6、判斷，生成氨的速率最快的是 ()。Av(H2)0.1 mol·L1·min1Bv(N2)0.1 mol·L1·min1Cv(N2)0.2 mol·L1·min1Dv(NH3)0.3 mol·L1·min1解析當(dāng)反應(yīng)物v(N2)0.2 mol·L1·min1時(shí)，v(H2)0.6 mol·L1·min1、v(NH3)0.4 mol·L1·min1。答案C8將5.6 g鐵粉投入足量的100 mL 2 mol·L1稀硫酸中，2 min時(shí)鐵剛好完全溶解。下

7、列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的速率表示正確的是 ()。A鐵的反應(yīng)速率為0.5 mol·L1·min1B硫酸的反應(yīng)速率為0.5 mol·L1·min1C硫酸亞鐵的反應(yīng)速率為0.25 mol·L1·min1D氫氣的反應(yīng)速率為0.5 mol·L1·min1解析根據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式，要計(jì)算2 min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量，在反應(yīng)：FeH2SO4=FeSO4H2中，溶液中的溶質(zhì)濃度發(fā)生變化的只有反應(yīng)物硫酸和生成物硫酸亞鐵。5.6 g Fe的物質(zhì)的量0.1 mol，故反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量生成FeSO4的物質(zhì)的量0.1 mol。H2

8、SO4的消耗速率FeSO4的生成速率0.5 mol·L1·min1。答案B9將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L1?，F(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L1·s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s12 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1在該條件下，再經(jīng)2 s后C的濃度為1.2 mol·L1其中正確的是 ()。A B C D解析解答

9、本題可先根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出A和B的濃度的減少，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念進(jìn)行計(jì)算。2 s后C的濃度為0.6 mol·L1，則生成C為0.6 mol·L1×2 L1.2 mol，消耗A 1.2 mol，消耗B 0.6 mol，則c(A)0.6 mol·L1，c(B)0.3 mol·L1故v(A)0.3 mol·L1·s1v(B)0.15 mol·L1·s12 s時(shí)B的濃度為0.7 mol·L1v(C)v(A)0.3 mol·L1·s1在該條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減

10、小，所以后2 s內(nèi)反應(yīng)速率小于0.3 mol·L1·s1，經(jīng)2 s后C的濃度小于1.2 mol·L1。答案B10將等物質(zhì)的量的A和B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L1，c(A)c(B)35，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·L1·min1。A在5 min末的濃度是_，B的平均反應(yīng)速率是_，D的平均反應(yīng)速率是_，x的值是_。解析v(D)0.1 mol·L1·min1v(C)，則x2。答案0.75 mol·L10.

11、05 mol·L1·min10.1 mol·L1·min1211根據(jù)反應(yīng)4FeS211O22Fe2O38SO2，試回答下列問題。(1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率_；(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64 mol·L1·s1時(shí)，則氧氣減少的速率為_；(3)如測(cè)得4 s后O2的濃度為2.8 mol·L1，此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4 mol·L1·s1，則開始時(shí)氧氣的濃度為_。解析(1) 一般不用固體和純液體來表示反應(yīng)速率，所以可用O2和SO2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和方

12、程式中對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以氧氣減少的速率為0.64 mol·L1·s1×0.88 mol·L1·s1。(3)此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4 mol·L1·s1，則氧氣表示的速率為0.4 mol·L1·s1×0.55 mol·(L·s)1，所以氧氣變化濃度為0.55 mol·L1·s1×4 s2.2 mol·L1，則開始時(shí)氧氣的濃度為2.8 mol·L12.2 mol·L15 mol·L1。答案(1)SO2或O2(2)0.88 mol·L1·s1(3)5 mol·L112某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：t/ minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.