溶液中離子濃度大小比較總結(jié)歸類(超全)

1、.一、電離平衡理論和水解平衡理論1.電離理論 ： 弱電解質(zhì)的電離是微弱 的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的，同時注意考慮水的電離的存在 ；例如 NH 3·H2 O 溶液中微粒濃度大小關(guān)系 ?！痉治?】由于在 NH 3·H2 O 溶液中存在下列電離平衡：NH 3·H2ONH 4+ +OH -， H2OH+ +OH -，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為： c(NH 3 ·H2O)c(OH - ) c(NH 4+ )c(H + )。 多元弱酸的電離是分步的，主要以 第一步電離為主 ；例如 H 2S 溶液中微粒濃度大小關(guān)系。【分析 】由于 H2S 溶液中存在下列

2、平衡 ： H 2SHS-+H +， HS-S2- +H +， H2OH +OH -，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為： c(H 2 S )c(H + ) c(HS- ) c(OH -)。2.水解理論 ： 弱酸的陰離子和弱堿的陽離子因水解而損耗；如 NaHCO3 溶液中有 ： c(Na + ) c(HCO 3-)。 弱酸的陰離子和弱堿的陽離子的水解是微量 的（雙水解除外 ）， 因此水解生成的弱電解質(zhì)及產(chǎn)生H + 的（或 OH -）也是微量 ，但由于水的電離平衡和鹽類水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H + )（或堿性溶液中的c(OH -)）總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度；例如 （ NH 4 ）

3、 2SO4 溶液中微粒濃度關(guān)系 ?！痉治?】因溶液中存在下列關(guān)系 ：（ NH 4） 2SO4 =2NH 4+SO 42- ，2H 2O2OH -+2H +，2NH 3·H2 O，由于水電離產(chǎn)生的c(H + )水 =c(OH -)水，而水電離產(chǎn)生的一部分OH-與 NH4+結(jié)合產(chǎn)生 NH 32-仍存在于溶液中 ，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為： c(NH4+)c(SO42-)·H O ，另一部分 OHc(H + ) c(NH 3·H 2O) c(OH -)。 一般來說 “誰弱誰水解 ，誰強顯誰性 ”，如水解呈酸性的溶液中c(H + ) c(OH - )，水解呈堿性的溶液中c

4、(OH - ) c(H + )； 多元弱酸的酸根離子的水解是分步進行的，主要以第一步水解為主。例如 Na 2CO3 溶液中微粒濃度關(guān)系?！痉治?】因碳酸鈉溶液水解平衡為：CO 32- +H 2 OHCO 3 -+OH -， H2O+HCO 3 -H2 CO3 +OH - ，所以溶液中部分微粒濃度的關(guān)系為：c(CO 32- ) c(HCO 3 - )。二、電荷守恒和物料守恒1 電荷守恒 ：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO 3 溶液中 ： n(Na + ) n(H + ) n(HCO 3-) 2n(CO 32- ) n(OH - )推出 ： c(

5、Na + ) c(H + ) c(HCO 3- )2c(CO 32- ) c(OH -)2 物料守恒 ：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如 NaHCO 3 溶液中 n(Na + )： n(c) 1 ： 1，推出：c(Na + ) c(HCO 3- ) c(CO3 2- ) c(H 2CO3 ).專業(yè)學(xué)習(xí)資料.【注意 】書寫電荷守恒式必須 準確的判斷溶液中離子的種類； 弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系。3 導(dǎo)出式 質(zhì)子守恒 ：如碳酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒將Na + 離子消掉可得 ： c(OH - )=c(H

6、 + )+c(HCO 3- )+2c(H 2CO3)。 此關(guān)系式也可以按下列方法進行分析，由于指定溶液中氫原子的物質(zhì)的量為定值，所以無論溶液中結(jié)合氫離子還是失去氫離子，但氫原子總數(shù)始終為定值，也就是說 結(jié)合的氫離子的量和失去氫離子的量相等。可以用圖示分析如下：，由得失氫離子守恒可得： c(OH -)=c(H + )+c(HCO 3 -)+2c(H 2CO3 )。又如醋酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒將鈉離子消掉可得： c(OH - )=c(H + )+c(CH 3COOH) ?！疽?guī)律總結(jié) 】1、必須有正確的思路：2、掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒3、分清他們的主要地位和次要地位【常

7、見題型 】一、溶質(zhì)單一型關(guān)注三個守恒1. 弱酸溶液 ：【例 1】在 0.1mol/L 的 H 2S 溶液中 ，下列關(guān)系錯誤的是 （ ）A.c(H + )=c(HS - )+c(S 2- )+c(OH - )B.c(H+ )=c(HS - )+2c(S 2- )+c(OH -)C.c(H + ) c(HS -)+c(S 2- )+c(OH - )D.c(H 2S)+c(HS - )+c(S 2- )=0.1mol/L分析 ：由于 H 2S 溶液中存在下列平衡 ：H 2 SH +HS -， HS-H+S2-，H2OH+ +OH -，根據(jù)電荷守恒得 c(H + )=c(HS -)+2c(S 2- )

8、+c(OH -)，由物料守恒得c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2- )=0.1mol/L，所以關(guān)系式錯誤的是 A 項 。（ 注意 ：解答這類題目主要抓住弱酸的電離平衡。）2. 弱堿溶液 ：【例 2】室溫下 ，0.1mol/L 的氨水溶液中 ，下列關(guān)系式中不正確的是 （）A. c(OH -) c(H+ )B.c(NH 3·H2 O)+c(NH4+ )=0.1mol/LC.c(NH 4 + )c(NH 3 ·H2O) c(OH - ) c(H + )D.c(OH -)=c(NH 4+ )+c(H + )分析 ：由于氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，所以所得

9、溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒和物料守恒知 BD 正確 ，而一水合氨的電離是微量的，所以 C 項錯誤，即答案為 C 項。.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.3. 強酸弱堿鹽溶液 ：【例 3】在氯化銨溶液中 ，下列關(guān)系正確的是 （ ）A.c(Cl -)c(NH 4+ ) c(H + ) c(OH -)B.c(NH 4+ ) c(Cl-) c(H + ) c(OH - )C.c(NH 4 + )c(Cl -)c(H + ) c(OH -)D.c(Cl- ) c(NH 4 + ) c(H + ) c(OH - )分析 ：由于氯化銨溶液中存在下列電離過程： NH 4 Cl=NH 4+ +Cl -，H 2 OH+ +OH -和水

10、解過程 ：NH 4 + +H 2OH+ +NH 3·H2O，由于銨離子水解被消耗，所以 c(Cl- ) c(NH 4+ )，又因水解后溶液顯酸性，所以 c(H + ) c(OH -)，且水解是微量的，所以上述關(guān)系式正確的是A 項。（注意 ：解答這類題目時主要抓住弱堿陽離子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。）4. 強堿弱酸鹽溶液 ：【例 4】在 Na 2S 溶液中下列關(guān)系不正確的是A c(Na + ) =2c(HS ) +2c(S 2 ) +c(H 2S)B c(Na + ) +c(H + )=c(OH )+c(HS )+2c(S 2 )Cc(Na + ) c(S2 )c(OH

11、 ) c(HS )D c(OH )=c(HS )+c(H + )+c(H 2S)解析 ：電荷守恒 ： c(Na + ) +c(H + )=c(OH )+c(HS )+2c(S 2 )；物料守恒 ： c(Na + ) =2c(HS ) +2c(S 2 ) +2c(H 2S)；質(zhì)子守恒 ： c(OH )=c(HS )+c(H + )+2c(H 2S)，選 AD5. 強堿弱酸的酸式鹽溶液 ：【例 5】（2004 年江蘇卷 ）草酸是二元弱酸 ，草酸氫鉀溶液呈酸性 ，在 0.1mol/LKHC2O 4 溶液中 ，下列關(guān)系正確的是 （CD ）A c(K+ )+ c(H+ )= c(HC 2O 4- )+

12、c(OH - )+ c(C2 O42- )Bc(HC2 O4 -)+ c(C2 O42- )=0.1mol/LC c(C2O42- )c(H2 C2 O4)D c(K+ )= c(H2C2O4 )+ c(HC 2O 4- )+ c(C2O42- )解析因為草酸氫鉀呈酸性，所以2 4- 電離程度大于水解程度，故 c(C2O42-)224)。又依據(jù)HC Oc(HCO物料平衡 ，所以 D c(K+ )= c(H2 C2O 4)+ c(HC2 O4-)+c(C2 O42- )正確 ，又根據(jù)電荷守恒，c(K+ )+ c(H + )= c(HC2O4 -)+ c(OH -)+2 c(C2 O42- )，所

13、以 。綜合上述 ， C、 D 正確 。練習(xí)：-1Na23 溶液中 ，下列關(guān)系正確的是 ( c ) 。1 、 (2001 年全國春招題 )在 0.1mol ·LCOA c(Na + ) 2c(CO32-B c(OH -) 2c(H+ )C c(HCO 3- ) c(H2 CO3)D c(Na + ) c(CO32- ) c(HCO 3-)2、在 0.1mol/L 的 NaHCO 3 溶液中 ，下列關(guān)系式正確的是 （ CD ）A.c(Na + ) c(HCO 3-) c(H + ) c(OH - )B.c(Na + )=c(HCO 3 -) c(OH -) c(H+ )C.c(Na +

14、)+c(H + )c(HCO 3- )+c(OH - )+2c(CO32- )D.c(Na + )c(HCO 3-)+c(CO 32- )+c(H 2CO3)3、（ 2006 江蘇 ） 1、下列敘述正確的是（ BC）.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.A 0.1mol ·L1 氨水中 ， c(OH - )= c(NH 4 + )B 10 mL 0.02mol·L1HCl 溶液與 10 mL 0.02mol ·L1Ba(OH) 2溶液充分混合 ,若混合后溶液的體積為 20mL ，則溶液的 pH=12C 在 0.1mol ·L 1CH 3COONa 溶液中 ， c(OH -)=

15、 c(CH3COOH) c(H+ )1某二元弱酸強堿鹽c+)=2c 2-c-c(H2A)D0.1mol ·LNaHA 溶液中，(Na(A )(HA )二、兩種電解質(zhì)溶液混合后離子濃度大小的比較關(guān)注混合后溶液的酸堿性 ：混合后溶液的酸堿性取決于溶質(zhì)的電離和水解的情況，一般判斷原則是 ：若溶液中有酸或堿存在 ，要考慮酸和堿的電離 ，即溶液相應(yīng)地顯酸性或堿性；若溶液中的溶質(zhì)僅為鹽 ，則考慮鹽水解情況 ；對于特殊情景要按所給的知識情景進行判斷。1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng) ：【例】：用物質(zhì)的量都是 0.1 mol 的 CH 3COOH 和 CH3COONa 配制成1L 混合溶液 ，已知其中 C(C

16、H 3COO -) C(Na + )，對該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H + ) C(OH - )B.C(CH3COOH) C(CH 3COO - )0.2 mol/LC.C(CH3COOH) C(CH 3COO -)D.C(CH3COO -) C(OH -) 0.2 mol/L點撥 CH3 COOH 和 CH3 COONa 的混合溶液中 ， CH3COOH 的電離和 CH3COONa 的水解因素同時存在 。 已知 C(CH3 COO -) C(Na + )，根據(jù)電荷守恒 C(CH 3COO -) C(OH -) C(Na + ) C(H+ )，可得出 C(OH -) C(H + )

17、。 說明混合溶液呈酸性 ，進一步推測出 0.1mol/L 的 CH 3COOH 和 0.1mol/L 的 CH 3 COONa 溶液中 ，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即 CH 3COOH 的電離趨勢大于CH 3COO - 的水解趨勢 。 根據(jù)物料守恒 ，可推出 （ B）是正確的 。2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)【例】(2003 年上海高考題)在 10ml 0.1mol·L-1 NaOH 溶液中加入同體積、同濃度 HAc 溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是()。A c(Na + ) c(Ac -) c(H+ ) c(OH -)B c(Na + ) c(Ac- ) c(OH

18、 -)c(H+ )C c(Na + )c(Ac- )c(HAC)D c(Na + ) c(H + )c(Ac -)c(OH - )解析 由于混合的NaOH 與 HAc 物質(zhì)的量都為1 ×10-3 mol ，兩者恰好反應(yīng)生成NaAc ，等同于單一溶質(zhì)，故與題型 方法相同 。 由于少量Ac- 發(fā)生水解 ：Ac- + H 2OHAc+ OH -故有 c(Na + ) c(Ac-) c(OH - )c(H+ )，根據(jù)物料守恒C 正確 ，根據(jù)電荷守恒D 正確， A 錯誤 。 故該題選項為 A。3、兩種物質(zhì)反應(yīng) ，其中一種有剩余 ：（1 ）酸與堿反應(yīng)型關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度還是pH在審題

19、時 ，要關(guān)注所給物質(zhì)的量是“物質(zhì)的量濃度”還是 “ pH ”否，則會很容易判斷錯誤.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.（解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對大小。）【例 1】：把 0.02 mol-1·LHAc 溶液與 0.01 mol -1·LNaOH 溶液等體積混合 ，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A 、 c(Ac - )c(Na + )B、 c(HAc) c(Ac - )C、 2c(H + )c(Ac -)-c(HAc)D、 c(HAc)+c(Ac - ) 0.01 mol-1 ·L【例 2】： 將 0.2mol1溶液和 0.1

20、mol 1 的 NaOH 溶液等體積混合后 ，溶液顯堿性 ，下列關(guān)系式中·LHCN·L正確的是A.c(HCN)<c(CN )B.c(Na )>c(CN )C.c(HCN) c(CN)c(OH)D.c(HCN) c(CN) 0.1mol1·L解析 ：上述溶液混合后 ，溶質(zhì)為 HCN 和 NaCN ，由于該題已說明溶液顯堿性，所以不能再按照 HCN 的電離處理 ，而應(yīng)按 NaCN 水解為主 。 所以 c(Na )>c(CN )，選 B D【例 3】設(shè)氨水的 pH x，某鹽酸的 pH y，已知 x+y 14 ，且 x>11 。 將上述兩溶液分別取

21、等體積充分混合后 ，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是A. c(Cl )>c(NH 4+ )>c(H + )>c(OH )B. c(NH 4 + )>c(Cl )>c(H + )>c(OH )C. c(NH 4+ )>c(Cl )>c(OH )>c(H + )D. c(Cl )>c(NH 4 + )>c(OH )>c(H + )解析 ：由于 x+y 14，且 x>11 ，所以氨水 c(OH ) 和鹽酸中的c(H + ) 相等 。 兩者等體積混合后，氨水過量 ，溶液顯堿性 ，選 C【例 4 】（ 05 江蘇） 12

22、常溫下將稀NaOH 溶液與稀 CH3 COOH 溶液混合 ，不可能 出現(xiàn)的結(jié)果是A pH 7，且 c(OH ) c(Na + ) c(H + ) c(CH3COO )BpH 7，且 c(Na + ) + c(H+ ) = c(OH ) + c(CH3COO )C pH 7，且 c(CH3 COO ) c(H + ) c(Na + ) c(OH )D pH 7，且 c(CH3 COO ) c(Na + ) c(H+ ) = c(OH )練習(xí) 3 ：等體積等濃度的MOH 強堿溶液和HA 弱酸溶液混合后,混合溶液中有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是()A.c(M + ) c(OH - ) c(A- ) c(

23、H + )B. c(M + ) c(A -) c(H+ ) c(OH -)C.c(M + ) c(A- ) c(OH -) c(H + )D. c(M + )+ c(H + ) =c(A - )+ c(OH -)分析 :由于等體積等濃度的上述物質(zhì)混合后，二者恰好完全反應(yīng)而生成強堿弱酸鹽，所以所得溶液由于 A -的水解而呈堿性，由電荷守恒和物料守恒知CD 項正確 。變式練習(xí) ： （ 2004 年上海卷 ）將標準狀況下的2.24LCO 2 通入 150ml1mol/LnaOH溶液中 ，下列說法正確的是 （ A）.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.A c(HCO 3 -)略大于 c(CO32- )B c(HCO 3 -

24、)等于 c(CO32- )C c(Na + )等于 c(CO3 2- )與 c(HCO 3 -)之和D c(HCO 3 -)略小于 c(CO32- )解析 因為 ，所以生成0.05mol Na 2 CO3 和 0.05 mol NaHCO3 ，而 CO32- 水解性大于HCO 3 -水解性 ，故A項正確。PH等于7型【例 5】(2002 年全國高考理綜)常溫下 ，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH 7 ，則此溶液中 ()。A c(HCOO -) c(Na + )B c(HCOO -) c(Na + )C c(HCOO -) c(Na + )D 無法確定c(HCOO -)與 c(Na +

25、)的關(guān)系解析 本題絕不能理解為恰好反應(yīng)，因完全反應(yīng)生成甲酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性 ，而現(xiàn)在Ph=7 ，故酸略為過量 。 根據(jù)溶液中電荷守恒： c(Na + )+ c(H+ )= c(HCOO -)c(OH - )因 pH=7 ，故 c(H + )= c(OH - )，所以有 c(Na + )= c(HCOO - )，答案為 C。未指明酸堿的強弱 ：例：一元酸 HA 溶液中 ，加入一定量強堿MOH 溶液后 ，恰好完全反應(yīng) ，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是 (-+-+) AAMB A MC 若 MA 不水解 ,則 OH -<A - D 若 MA 水解 ,則 OH - >A -解析

26、 ：因為沒有告知一元酸HA 的相對強弱 ，因此要考慮兩種情況，若是強酸 ，則A -=M + ，若是弱酸則A- M + ，還要考慮MA 的水解 ，所以選 B C（2 ）鹽與堿 (酸 )反應(yīng)型（解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大?。纠?1】. (2001 年上海高考題 )將 0.1mol ·L-1醋酸鈉溶液 20mL 與 0.1mol ·L-1 鹽酸 10mL 混合后 ，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是()。A c(CH3 COO - ) c(Cl-) c(H + ) c(CH3COOH)B c(CH3COO -

27、) c(Cl- ) c(CH3COOH) c(H + )C c(CH 3COO - )c(Cl-)c(H + ) c(CH 3COOH)D c(Na + ) c(H+ )c(CH3COO -) c(Cl -) c(OH -)解析 兩溶液混合反應(yīng)后，溶液實質(zhì)上是生成等濃度醋酸和醋酸鈉、氯化鈉的混合溶液 。 因溶液呈酸性說明 CH3COO -的水解程度小于CH3COOH 的電離程度 ，所以 c(CH3COO -) c(Cl -) c(CH3COOH) ，但CH3 COOH 電離程度較小， c(CH3COOH) c(H+ )，故選項 A、 C 錯誤 ， B 正確 。依據(jù)電荷守恒原則，可知選項 D 也

28、正確 。綜合上述答案選B、 D?！纠?2】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是11鹽酸混合 ： c(Cl+A 10mL0.1mol氨水與 10mL0.1mol·L)>c(NH4)>c(OH)>c(H)·LB 10mL0.1mol 1 1+-)>c(OH-)>c(H+)·LNH 4 Cl 與 5mL0.2mol·LNaOH 溶液混合 ：(Na)=c(ClC 10mL0.1mol11溶液混合 ：·LCH3COOH 溶液與 5mL0 .2mol ·LNaOH.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.c(Na + )=c(CH 3

29、COO - )>c(OH - )>c(H + )D 10mL0.5mol11 鹽酸混合 ： c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)·LCH 3COONa 溶液與 6mL1mol·L解析 ：A 項中氨水與鹽酸混合恰好反應(yīng)生成氯化銨，所以溶液顯酸性 ， A 錯 。 B 項中 NH 4Cl 與 NaOH溶液混合恰好反應(yīng)生成NH 3 ·H2O 和 NaCl ，溶液顯堿性， B 正確 。C 項混合后溶液中溶質(zhì)為CH 3COONa ，CH3 COO -要水解 ，C 錯 。 D 項混合后溶質(zhì)為 CH3COOH、 HCl 、NaCl ，

30、溶液現(xiàn)酸性 ， D 錯 ?！纠?3】物質(zhì)的量濃度相同的 200mL Ba(OH) 2 溶液和 150mL NaHCO 3 混合后 ，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. c(OH )>c(Ba 2+ )>c(Na + )>c(CO 32 )B. c(OH )>c(Na + )>c(Ba 2+ )>C(H + )C. c(OH )=c(Ba 2+ )+c(Na + )+c(H + )D. c(H + )+c(Na + )+2c(Ba 2+ )=c(OH )解析 ：為了便于計算 ，設(shè) Ba(OH) 2 和 NaHCO 3 的物質(zhì)的量分別為4mol 和 3

31、mol ，則 n(OH )=8moln(Ba 2+ )=4moln(Na + )=3moln(HCO 3 )=3mol；反應(yīng)后 .n(OH )=5moln(Ba2+ )=1moln(Na + )=3mol，所以選 B4、不同物質(zhì)同種離子濃度比較型：【例】 (1996 年上海高考題 )物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH 4+ 濃度最大的是 （）。A NH 4ClB NH 4HSO 4C NH 3 COONH 4D NH 4HCO3解析NH 4+ 在溶液中存在下列平衡：NH4+H2ONH 3·H2O + H +44 電離出大量 H +，使平衡向左移動 ，故 B 中 c(NH4+)大于 A

32、中的 c(NH4+)，C 項的B中 NH HSOCHCOO -和 D 項的 HCO - 水解均呈堿性 ，使平衡向右移動 ，故 C、 D 中 c(NH+)小于 A 中(NH+)，正確334c4答案為 B。5、其他類型 ：關(guān)注利用溶液中陰陽離子的種類來判斷溶液中溶質(zhì)的可能情況有些題目給定了鹽溶液中的陰陽離子種類，可以假設(shè)該溶液是相應(yīng)酸與堿反應(yīng)后的產(chǎn)物，因此存在酸堿過量問題?！纠?1】已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na + 、 CH3COO - 、H + 和 OH - 四種離子 ，試回答下列問題： 該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能（填 “是”或 “否 ”），其原

33、因是：。 某學(xué)生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是：A. c(Na + )>c(CH 3COO )>c(OH )>c(H + )B. c(CH 3COO )=c(Na + )>c(OH )=c(H + )C. c(H + )>c(OH )>c(Na + )>c(CH 3 COO )D. c(Na + )>c(CH 3 COO )>c(H + )>c(OH )解析 ：由于溶液中所含的離子僅有Na + 、 CH3 COO -、 H+ 和 OH - 四種離子 ，所以可以認為是醋酸和NaOH 反應(yīng)

34、后的溶液。因此該溶液中可能含有溶質(zhì)CH 3COONa ;CH3 COONa 、 CH3COOH;CH3 COONa 、 NaOH 等情況所以該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系不能只有一種。.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.第（ 2 ）問中 C D 選項不符和溶液中電荷守恒規(guī)律，選 AB關(guān)注未知二元酸的電離情況對所給的二元酸的電離要關(guān)注電離的程度：是否完全電離 ?！纠?2】某二元酸 （化學(xué)式用 H2 A 表示 ）在水中的電離方程式是：H2A=H + +HA ； HA H +A 2回答下列問題 ： Na 2A 溶液顯（填 “酸性 ”，中“性 ”，或“堿性 ”）。理由是 ：（用離子方程式表示 ） 在 0.1mol1的 Na2A 溶液中 ，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：。·LA. c(A 2 ) +c( HA )+c( H 2 A) =0.1mol-1 ·LB. c(OH )=c(H + ) +c( H