化學(xué)工藝流程專題資料

1、化學(xué)工藝流程題的解題要領(lǐng)1. 常見的化工術(shù)語關(guān)鍵詞釋 義研磨、霧化將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化，增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分灼燒(煅燒)使固體在高溫下分解或改變結(jié)構(gòu)、使雜質(zhì)高溫氧化、分解等。如煅燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦浸取向固體中加入適當溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等浸出率固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的過程水浸與水接觸反應(yīng)或溶解過濾固體與液體的分離滴定定量測定，可用于某種未知濃度物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的測定蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的

2、溶質(zhì)就會呈晶體析出蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度水洗用水洗去可溶性雜質(zhì)，類似的還有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金屬離子的水解、除去雜質(zhì)離子等堿作用去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH、促進水解(沉淀)12. 常見的操作與答題常見的操作答題要考慮的角度加過量試劑使反應(yīng)完全進行(或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率)等加氧化劑氧化某物質(zhì)，生成目標產(chǎn)物或除去某些離子判斷能否加其他要考慮是否引入雜質(zhì)(或影響產(chǎn)物的純度)等物質(zhì)分離、提純過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等常規(guī)操作；從溶液中得到晶體的方法：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾(洗滌、干燥)提高原子利用率綠色化學(xué)(物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理

3、、原子利用率、能量的充分利用)在空氣中或在其要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或能否達到隔絕空氣，防氧化、水解、潮他氣體中進行的解等目的反應(yīng)或操作判斷沉淀是否洗取最后洗滌液少量，檢驗其中是否還有某種離子存在等滌干凈調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀)控制溶液的pH“酸作用”還可除去氧化物(膜)“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)防止副反應(yīng)的發(fā)生使化學(xué)平衡移動；控制化學(xué)反應(yīng)的方向控制溫度控制固體的溶解與結(jié)晶(如趁熱過濾能防止某物質(zhì)降溫時析出)控制反應(yīng)速率；使催化劑達到最大活性(常用水浴

4、、升溫：促進溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達到沸點揮發(fā)冰浴或油浴 )加熱煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫(或減壓)可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)“冰水洗滌”：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗洗滌晶體用特定有機試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度、有利于析出，減少損耗等洗滌沉淀方法：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)以上操作2-3次表面處理用水洗除去表面可溶性雜質(zhì)，金屬晶體可用機械法(打磨)或化學(xué)法除去表面氧化物、拋光等2如何確定有

5、關(guān)工藝流程中的重要物質(zhì)?【考題呈現(xiàn)】1(2015·天津高考)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)中的主要作用是。2(2015·山東高考)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH已知：Ksp(

6、BaC2O4)=1.67×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去(填離子符號)，濾渣中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是。【歸納總結(jié)】1(1) 解題策略解題步驟解題策略首尾呼應(yīng)、1.對照原料和產(chǎn)品，確定核心反應(yīng)和核心輔料找出主線2.依核心反應(yīng)，明確流程主線、支線和除雜任務(wù)3.以核心輔助原料為準，把流程劃分為原料預(yù)處理、核心反應(yīng)和產(chǎn)品分離提純?nèi)齻€階段分段剖析、4.依箭頭指向，分析每一環(huán)節(jié)中物質(zhì)流入和流出的意義、控制反應(yīng)條件的作用，融通對流程的整體分析明析細節(jié)某些暫時琢磨不透的環(huán)節(jié)，可“跳過去”而“難

7、得糊涂”，如有必要，可“順藤摸瓜”或帶著問題5.回頭來進行有針對性的分析由易到難、6.先易后難：先回答與工藝流程非密切相關(guān)的問題，確保易拿的分數(shù)先拿，增強答題信心變換角度：從基本理論、綠色化學(xué)觀點、經(jīng)濟角度、安全生產(chǎn)等多角度答題破解答案7.對棘手問題：不忘嘗試從題給信息中尋找答案8.3(2) 物質(zhì)判斷：主線主產(chǎn)品，副線副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)。2. 循環(huán)物質(zhì)的確定3. 副產(chǎn)品的判斷濾渣、濾液成分的確定 要考慮樣品中原料和雜質(zhì)中的每一種成分在每一步與每一種試劑的反應(yīng)情況：(1) 哪些物質(zhì)(離子)消失了。(2) 所加試劑是否過量或離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)又產(chǎn)生了哪些新離子；再考慮這些離子間是否會發(fā)生反應(yīng)。(3

8、) 去除主產(chǎn)品和副產(chǎn)品，原料中的相關(guān)成分存在于何處?！境Ｒ婎}型】1.化學(xué)工藝流程和物質(zhì)制備變式2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（FeS2）為原料制備該物質(zhì)的流程如下。    已知：I氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H2S）混合能獲得單質(zhì)硫。       IIpH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。  回答下列問題：   （1） 沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，

9、其目的是         。  （2） 吸收塔中的原料B可以選用 （填字母序號）。    ANaCl溶液              BNa2CO3溶液             CN

10、a2SO4溶液  （3）某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3 的過程（加熱裝置已略去）。   A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是                  。裝置B的作用是 。  C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S + H2O + SO2

11、 = Na2SO3 +H2S、 和Na2SO3 + S  = Na2S2O3 （4） 工程師設(shè)計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案：(1) 使固體與氣體充分接觸，加快反應(yīng)速率 (2分) (2)B (2分)2. 化學(xué)工藝流程與實驗【典例2】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的高效水處理劑。（1）高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為（3）制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法干式氧化

12、的初始反應(yīng)是2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，該反應(yīng)中每生成2mol Na2FeO4時轉(zhuǎn)移電子mol濕式氧化法的流程如圖：上述流程中制備Na2FeO4的化學(xué)方程式是（4）高鐵電池是正在研制中的可充電電池，圖1為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有、（5）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)【實驗1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為 4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-濃度為1.0mmol/L（1mmol/L=10-3mol/L）的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)

13、的影響，結(jié)果見圖2（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）【實驗2】將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-濃度為0mmol/L的試樣，將試樣分別置于 20、30、40和60的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2則實驗1的目的是；實驗2可得出的結(jié)論是；高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O = 4Fe（OH）3+8OH-+3O2由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是 解：（1）高鐵酸鉀中的鐵是正6價，處于高價態(tài)，具有強氧性，故答案為：其中的鐵元素

14、為+6價，易得電子；（2）高鐵酸鉀是具有強氧性，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附雜質(zhì)的作用，故答案為：高鐵酸鉀有強氧化性，能殺菌消毒；產(chǎn)生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用；（3）2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，6molNa2O2中12mol的負一價氧，2mol的有變成0價，還有10mol變成-2價，而鐵是正2價變?yōu)檎?價，所以每生成2mol Na2FeO4時轉(zhuǎn)移電子10mol，故答案為：10；Fe（NO3）3被NaClO氧化成Na2FeO4，故答案為：2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaN

15、O3+5H2O；（4）高鐵電池由圖2為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有放電時間長，工作電壓穩(wěn)定等優(yōu)點，故答案為：放電時間長；工作電壓穩(wěn)定；（5）在其它條件相同的情況下研究在FeO42-不同PH溶液中的穩(wěn)定性，故答案為：研究在FeO42-不同PH溶液中的穩(wěn)定性（或反應(yīng)的速率）；研究溫度改變，F(xiàn)eO42-的穩(wěn)定性，故答案為：溫度越高，F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定（或與水反應(yīng)的速率越快）；-離子濃度大，使平衡向左移動變式2.氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2、Fe3)中制備氯化亞銅的工藝流程圖

16、如下：金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖?！疽阎航饘匐x子濃度為1 mol·L1時，F(xiàn)e(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：(1)酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；析出CuCl晶體時的最佳pH在_左右。(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為_。(3)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70干燥2 h、冷卻密封包裝。70真空干燥、密封包裝的目的是_。(4)產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是_，若想從濾液中獲取FeSO4&

17、#183;7H2O晶體，還需要知道的是_。(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是。答案：(1)Cu(OH)22H=Cu22H2O3(2)2Cu22ClFe=2CuClFe2(3)加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化 (4)Na2SO4和FeSO4不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度(5)2CuSO4Na2SO32NaClH2O=2CuCl2Na2SO4H2SO4OH中和了反應(yīng)中的H，有利于平衡向右移動，提高CuCl的產(chǎn)率。但當OH濃度過大時，Cu能與OH結(jié)合，生

18、成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率(1)酸浸后可得到高濃度的硫酸銅溶液，所以發(fā)生的反應(yīng)為Cu(OH)22H=Cu22H2O；由圖像知當pH3時CuCl的產(chǎn)率最高。(4)反應(yīng)中加入了Na，反應(yīng)后生成了Fe2，所以濾液成分為Na2SO4和FeSO4。(5)將鐵粉換成Na2SO3，則為4價S還原Cu2。3. 化學(xué)工藝流程和電化學(xué)典例3. 鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：浸出液 浸出 浸出渣 回收利用 硫化鋅精礦 焙燒 含塵煙氣 凈化、制酸 焙砂濾渣 回收利用 凈化 濾液 電解

19、沉積 鋅 廢電積液 回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為。（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的操作.（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為，其作用是。（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是。（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)?！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的天工開物中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入

20、一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也?！痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）解：硫化鋅精礦的焙燒可生成ZnO、氧化鐵等，含塵煙氣含有含硫氧化物，可用于制備硫酸，浸出液加入硫酸可生成硫酸鋅、硫酸鐵，加入過量鋅充分反應(yīng)，可置換出鐵，濾液中主要含有硫酸鋅，經(jīng)電解可得到鋅和硫酸，電解液中含有硫酸，可循環(huán)利用，（1）含鋅礦的主要成分是ZnS，與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則焙砂的主要成分為ZnO，故答案為：ZnO；（2）焙燒生成的含硫氧化物可轉(zhuǎn)換為硫酸，用于后續(xù)的浸出操作，故答案為：浸出；（3）該含鋅礦中還含有Fe

21、S等雜質(zhì)，浸出操作后轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，可加入鋅粉出去亞鐵離子，從而出去Fe，故答案為：Zn粉；置換出Fe等；（4）電解沉積過程中，是電解ZnSO4，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為O2，故答案為：O2；（5）“氧壓酸浸”法顧名思義，可知反應(yīng)物中含有H+和O2，可以獲得非金屬單質(zhì)S，化學(xué)方程式為2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O，故答案為：2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O（6）根據(jù)題目描述可知反應(yīng)物為ZnCO3和C，產(chǎn)物含有Zn，則化學(xué)方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO點評：本題以流程題的形成考查物質(zhì)的分離、提純，為高考成常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意?/p>

22、握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理，難度不大變式3.（2014·廣東理綜化學(xué)卷）石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點為，金屬氯化物的沸點均高于150）（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是_。（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為_，由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（3）步驟為：攪拌、_、所得溶液IV中的陰離子有_。（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為

23、_，100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為_kg。（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應(yīng)標注。解析：（1）石墨的化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，而在高溫下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以通入N2目的是作保護氣，排除空氣中的氧氣，減少C的損失；（2）高溫反應(yīng)后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。根據(jù)雜質(zhì)的含量，氣體I中的氯化物主要SiCl4、AlCl3、FeCl3；SiCl4ºC，所以氣體II為SiCl4，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氯化鈉，化學(xué)方程式為SiCl4+6NaOH =Na2SiO3+4NaCl+3H2O；（3）金屬氯化物的沸點均高于150º

24、C，所以固體III中存在氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，其中氯化鐵、氯化鎂與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，而氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以攪拌后過濾，所得溶液IV中陰離子有Cl-、OH-、AlO2；（4）偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)，加入乙酸乙酯的目的是除去過量的氫氧化鈉且加熱條件下水解平衡一直正向移動，生成沉淀氫氧化鋁，總離子方程式為CH3COOCH2CH3+AlO2+ 2H2O  Al(OH)3+CH3COO-+ CH3 CH2OH；1000kg石墨中含有Al2O351kg，根據(jù)元素守恒，可得到Al(OH)3的質(zhì)量是78kg。（5）銅的化學(xué)性質(zhì)比石墨活潑，所以

25、應(yīng)用外加電流的陰極保護法保護銅，所以石墨作陽極，銅作陰極。在圖中注明電源的正負極，石墨與正極相連，銅與負極相連?！菊n后練習】1.草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個結(jié)晶水）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為、。（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作的濾液是，濾渣是；過濾操作的濾液是和，濾渣是。（3）工藝過程中和的目的是。（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是。（5）g溶于水，用0.0500 mol·

26、L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應(yīng)的離子方程式為；列式計算該成品的純度。答案：（1）(2)NaOH溶液 CaC2O4 H2C2O4溶液 H2SO4溶液 CaSO4(3)分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸(降低成本)，減小污染 (4)Na2SO4(5)5C2O42+2MnO4+16H=2Mn2+8H2O+10CO22.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(), Mn(), Ni()等雜質(zhì))的流程如下：提示:在本實臉條件下，Ni()不能被氧化：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。回答下列問題:(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子

27、是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為。過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有。(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g。則x等于。答案：（1）Fe2+和Mn2+（2分） 3Fe2+ + MnO4- + 7H2O = 3Fe(OH)3+ MnO2+ 5H+（2分）2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+（2分） Fe2+和Mn2+不能生成沉淀（1分）（2）置換反應(yīng)（1分）

28、 鎳或Ni（1分） （3）取最后一次洗滌液少許，先加稀HCl,再加BaCl2(aq)，若無白色沉淀生成，證明已洗凈。（2分）（4）ZnCO3·xZn(OH)2 ZnO 1×(125+99x) (1+x)×81 11.2 8.1 解得x=1 （3分）3. 二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除（填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是，濾渣B的

29、主要成分是。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4molL-1 FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為。答案：（1）濾渣上附著的Fe3+、Cl-，取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈。（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2 +4 H2OSiO2（3）不能分液漏斗（4）97.01%4.CoCl2·6H2O在飼料、醫(yī)藥工業(yè)上有廣泛的用途。下列是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）為原料制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程：已知：鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co2HCl=CoCl2H2CoCl2·6H2O熔點86，易溶于