金屬活動(dòng)性典型習(xí)題

1、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用一、知識(shí)準(zhǔn)備1、金屬活動(dòng)性順序內(nèi)容：_2、意義：（1），位置越靠前，其金屬活動(dòng)性越_。 （2）在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在_前面的金屬，才能從酸中置換出_。 （3）在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在_面的金屬，才能把排在_面的金屬?gòu)乃鼈兊腳中置換出來(lái)。3、應(yīng)用：（1）考查金屬與酸之間的置換反應(yīng):金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)具備的條件：金屬的位置要在氫(H)的_面；酸主要是_、_等；鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)中，生成物中鐵為_(kāi)價(jià)（_）兩條重要結(jié)論：_（2）考查金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)：金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：只有排在_的金屬才能把_的金屬?gòu)钠鋉 中置換出來(lái)；特殊性：由于_的化

2、學(xué)性質(zhì)非?；顫?，它們會(huì)先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣；金屬化合物必須_于水；鐵與金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí)生成_價(jià)的_， 金屬與鹽溶液反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律 同一金屬與不同的鹽反應(yīng)時(shí)，該金屬先與活動(dòng)性較弱的金屬所組成的鹽反應(yīng)；不同金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬先與鹽反應(yīng)。二、典型習(xí)題（一）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序1X、Y、Z是金屬活動(dòng)性順序表里的三種金屬，它們?cè)谌芤褐心馨l(fā)生如下反應(yīng)。 （    ）X+YSO4=XSO4+Y  Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z   X+H2SO4=XSO4+H2 Z與H2SO4不發(fā)生反應(yīng)。則三種

3、金屬的活動(dòng)性滿足：AX>Y>Z     BZ>Y>X      CY>Z>X     DX>Z>Y 2.將金屬M(fèi)置于硫酸鋅溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生；而將其置于硫酸銅溶液中，表面有紅色固體物質(zhì)析出。由此可判斷M、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?（ ）AM、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn3.X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生

4、氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會(huì)兒后，Y表面有銀析出，而Z無(wú)變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?（ ）A. X>Y>Z B. X> Z > Y C. Z> X>Y D. Y>Z >X4.置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I

5、2； I2+Na2S=2NaI+S 由此可判斷下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 。AC12+2NaI = 2NaCl+I2 BI2+2KBr = 2KI+Br2CBr2+Na2S = 2NaBr+S DC12+K2S = 2KCl+S5. 有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y 溶解并放出氫氣，X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列順序正確的是 （ ） AX>Y>Z B. Y>X>Z C. Y>Z>X D. X>Z>Y6某校同學(xué)以“比較Al、X、Cu三種金屬的活動(dòng)性”為課題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

6、【所用藥品】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，大小形狀都相同的Al、X、Cu三種金屬。【實(shí)驗(yàn)記錄】AlXCu現(xiàn)象開(kāi)始時(shí)幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速度慢無(wú)氣泡產(chǎn)生一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡速度快產(chǎn)生氣泡速度慢無(wú)氣泡產(chǎn)生【分析與結(jié)論】（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，鋁表面幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是_ 。(2)銅表面始終無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是_ _。（3）三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。7對(duì)A、B、C三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B表面沒(méi)有現(xiàn)象。（2）取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產(chǎn)生氣泡，但A產(chǎn)生氣泡的速

7、度明顯比C的快。則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序是： （ ） AACB BCAB CCBA DABC 8.有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序正確的是 （ ） A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X 9將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有b溶解并產(chǎn)生氣泡；把a(bǔ)和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒(méi)有變化。則a、b、c的金屬活動(dòng)性順序是 （ ）Acba Bbac Cacb D bca 1

8、0.錳（Mn）和鎳（Ni）都是金屬，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無(wú)變化；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出。則Mn 、Ni 、Cu的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)排列正確的是 （ ）AMn Cu Ni B. Ni Mn Cu CCu Ni Mn D. Mn Ni Cu11現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示： （ ） 據(jù)以上信息，這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱A甲>丙>乙 B甲>乙>丙 C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲12. 為比較四種金屬X、Y、Z、W的金屬活動(dòng)性，小剛做了一系列的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表所示。其中能反應(yīng)的記為” ”，不能反應(yīng)的記為

9、“”，無(wú)標(biāo)記的表示未做實(shí)驗(yàn)。參加反應(yīng)的物質(zhì)XYZWW(NO3)2的溶液 ZNO3的溶液 稀鹽酸則它們的活動(dòng)順序?yàn)椋?#160; （    ）AY>W>X>Z     BY>W>Z>X    CY>X>W>Z     DX>Y>W>Z13. 5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學(xué)用一種試劑揭穿了他。小明一定不會(huì)用的試劑是 （ ）A硫酸

10、銅溶液 B硝酸銀溶液 C鹽酸 D硝酸鈉溶液（二）判斷在溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生1. 下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是 （  ）A、鎂與稀硫酸   B、鋅與硫酸銅溶液   C、鋁與硝酸銀溶液   D、汞與氯化銅溶液 2.常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表如下： 下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是： （ ）A汞與硝酸銀溶液 B銅與硝酸鎂溶液 C鋅與硫酸亞鐵溶液 D鋁與稀鹽酸3下列物質(zhì)不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是： （ ）AFeCl2 BZnCl2 CMgCl2 DFeCl3(三)根據(jù)反應(yīng)圖象比較金屬活

11、動(dòng)性強(qiáng)弱和相對(duì)原子質(zhì)量的大小1將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是: （    ）A鐵、鎂      B鐵、鋅    C鋅、鐵      D鋅、鎂 2.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸 至過(guò)量,下圖是反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示：( )A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量3

12、.把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的 X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?4A、B兩種金屬元素在化合物中化合價(jià)均為+2?，F(xiàn)將等質(zhì)量的A、B粉末分別加入到盛有完全相同的稀硫酸的兩個(gè)燒杯中，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得到下面兩個(gè)圖表。則下列說(shuō)法不正確的是：（ ） 金屬的質(zhì)量氫氣質(zhì)量0AB時(shí)間氫氣質(zhì)量0AB A金屬活動(dòng)性順序AB B兩燒杯中的硫酸均不足量 C相對(duì)原子質(zhì)量AB D反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量A=B5等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸

13、反應(yīng)(已知M、N在生成物中均顯+2價(jià))生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則M、N兩種金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小及活動(dòng)性關(guān)系為 （ ） A相對(duì)原子質(zhì)量MN，活動(dòng)性MNB相對(duì)原子質(zhì)量MN，活動(dòng)性MNC相對(duì)原子質(zhì)量M=N，活動(dòng)性MND相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系無(wú)法確定，活動(dòng)性MN6等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法正確的是 ( )A三種金屬的活動(dòng)性大小為甲>乙>丙B反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量一定相同C三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲>乙>丙 D反應(yīng)速率最快的是甲，最慢的是乙A

14、B7等質(zhì)量的A、B兩種金屬，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸反 應(yīng)（已知：A、B在生成物中均為2價(jià)），生成H2的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是( )A金屬A比金屬B活潑B相對(duì)原子質(zhì)量：ABCA、B均消耗完時(shí)，所得溶液的質(zhì)量均比反應(yīng)前各自酸溶液的質(zhì)量大DA、B均消耗完時(shí)，產(chǎn)生H2質(zhì)量：AB8室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時(shí)間(t)的關(guān)系圖正確的是（ ）tMgAmAlmBMgtAlAlmtMgCtMgmAlD9用質(zhì)量相等的鋅和鐵分別跟質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如右圖所示。則下列情況不可能的是( ) A曲線a、b

15、分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況B鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵均有剩余C鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余D反應(yīng)完成后，兩種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等10將鐵、鎂、鋁三種金屬分別放入稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，放出的氣體質(zhì)量相同，其原因可能（ ）A放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量相同，跟足量的鹽酸反應(yīng)B放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比是28:12:9，跟足量的鹽酸反應(yīng)C放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比是56:24:27，跟足量的鹽酸反應(yīng)D放入鐵、鎂、鋁均為過(guò)量，跟三種金屬反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同（四）對(duì)于多種物質(zhì)間的置換反應(yīng)，反應(yīng)后生成物的推斷：1.在 AgNO3 、 Cu(NO3)2 ,、Zn (NO3)2 的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完全

16、后過(guò)濾，不可能存在的情況是： （     ）A濾紙上有Ag 、Cu 、Fe，濾液中有 Zn2+、Fe2+B濾紙上有Ag 、Cu，  濾液中有 Zn2+、Fe2+ C濾紙上有Ag 、Cu， 濾液中有Cu2+ 、 Zn2+、Fe2+D濾紙上有Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，濾液中有 Zn2+、Fe2+2往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)過(guò)濾，濾紙上剩余物質(zhì)是：（     ） A.Fe和Cu B.Cu C.Zn D.Fe3廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，

17、為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過(guò)濾，所得固體中含有的金屬是： （     ） A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag4.向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過(guò)濾。下列情況不可能存在的是 ( )A濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+D濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+5.將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和電鍍廢

18、水中，一段時(shí)間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是 ( ) A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe6. 向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過(guò)濾。以下判斷錯(cuò)誤的( )A.濾紙上可能含有銅 B.濾液中可能含有硫酸亞鐵C.濾液中可能含有硫酸銅 D.濾紙上可能含有氧化銅7. 印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法

19、正確的是:( ) A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅 B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅 D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅8向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鋅粒，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有： （ ） AAg、Cu、Mg BCu、Mg、Zn CAg、Cu、Zn DAg、Mg、Zn9.氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過(guò)程： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：2F

20、eCl3+Fe=3FeCl2和                           （2)濾渣的成份有         ，步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：         

21、            。(3)該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是：                 。10在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后有少量金屬析出，過(guò)濾后往濾液里滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是 （ ）AAg BZn和Ag CCu和Ag DZn和Cu11某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有少量硝酸

22、銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生。則下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是 （ ）A濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵B濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵C濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅D濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅12將鋅片和鐵片同時(shí)放入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，鋅仍有剩余，則此時(shí)溶液中大量存在的陽(yáng)離子是 ，將溶液過(guò)濾后，濾紙上除鋅外還有 。13把鋅片、銅片同時(shí)放入盛硝酸銀溶液的試管中，待反應(yīng)停止后，鋅有剩余，則此溶液中大量存在的離子是 和 。14在硝酸銀、硝酸銅和硝酸鈉的混合溶

23、液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出。過(guò)濾后往濾液里滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是 。15向CuSO4溶液中加入Zn 、Fe混合物，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得淺綠色溶液，將濾渣放入稀鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色氣體，由以上事實(shí)可推知濾液中含有金屬離子，濾渣中含有的物質(zhì)是。16在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，加入一定量鋅粉，使之充分反應(yīng)后：若反應(yīng)后鋅有剩余，則此時(shí)溶液中含溶質(zhì)為 。若反應(yīng)后，將溶液過(guò)濾，所得固體加鹽酸沒(méi)有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一定有 ，可能有 。濾液中含有的金屬離子一定有 。17某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，某校初三學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)將其分為A、B

24、、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，得到濾液和濾渣。若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有 。若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有 。若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質(zhì)是 ，濾渣中含有的物質(zhì)是 。（五）判斷反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變化1.把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，過(guò)一段時(shí)間取出，溶液質(zhì)量增加的是： （  ）A、ZnSO4       B、CuSO4      C、H2SO4  

25、60;  D、AgNO32將鋅片投入到下列溶液中，溶液質(zhì)量會(huì)減小的是： （ ）A稀鹽酸 B食鹽水 C硫酸亞鐵 D硝酸銀3把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，過(guò)一段時(shí)間取出，溶液質(zhì)量增加的是 （ ） AAl2(SO4) 3 BCuSO4 CH2SO4 DAgNO34質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、含H2SO4質(zhì)量相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余。則反應(yīng)后兩種溶液質(zhì)量關(guān)系是： （ ） A相等 B鎂反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大 C鋁反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大 D無(wú)法比較（六）方案設(shè)計(jì)類（驗(yàn)證金屬活動(dòng)性）1. 用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)寫(xiě)出兩種可行方案所需的物質(zhì)。2.為探

26、究Al、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：（1）甲同學(xué)將金屬分別放入盛有鹽酸的3支試管中。根據(jù)銅加入鹽酸中無(wú)變化，  及      現(xiàn)象，判斷出Al>Fe>Cu。（2）乙同學(xué)只用一支試管，只取一次鹽酸也能證明Al>Fe>Cu，他在鹽酸中插入金屬的順序是Fe         。（3）丙同學(xué)只調(diào)整了乙同學(xué)插入鹽酸中金屬的順序，也能得到正確結(jié)論。丙同學(xué)調(diào)整金屬的順序?yàn)?#160;    

27、;        。3. 某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中： ( )A. 或 B. 或 C. 或 D. 或4.為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖2所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的是： ( )5.通過(guò)置換反應(yīng)可判斷金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較銅、鋁、汞的金屬活動(dòng)性順序，現(xiàn)有銅、鋁、汞的三種單質(zhì)，如果

28、另外只用一種試劑達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，則應(yīng)選用下列試劑中的： ( )A.稀硫酸 B.氯化鋁溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸銅溶液（七）關(guān)于金屬的組成判斷1.由兩種金屬組成的混合物共20g，與足量鹽酸完全反應(yīng)，共放出1gH2，試判斷原混合物的組成不可能是 （ ）A. Zn 和 Mg； B.Fe 和Mg ； C .Zn 和Fe ； D . Fe和Cu2.由金屬鎂和另一種金屬組成的混合物6g,與足量稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后共產(chǎn)生0.2g氫氣。則另一種金屬可能是： （ ） A.鋁 B.鐵 C.鋅 D.鈣3.某不純鐵塊5.6 g與足量鹽酸完全反應(yīng)放出0.18 g H2，則鐵塊中含有的雜質(zhì)不可能是 （ ） A鋁 B鋅 C銅 D銀4某樣品鋅6.5 g與足量稀硫酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣0.195 g。則其所含雜質(zhì)可能是： （ ）AFe BMg CAl DCu（八）關(guān)于天平平衡問(wèn)題：1.在托盤天平的兩邊各放一只盛有足量相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的燒杯，調(diào)至平衡，然后向左邊燒杯中加6g鐵，欲使天平再次保持