浙江省臨海市杜橋中學(xué)2012高三化學(xué)12月月考試題（無(wú)答案）新人教版

1、浙江省臨海市杜橋中學(xué)2012高三化學(xué)12月月考試題（無(wú)答案）新人教版可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Mn-55；Ag-108一、選擇題(每小題2分,共計(jì)40分，且每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法中不正確的是 AOH與 都表示羥基 B次氯酸分子的電子式：CCH4分子的球棍模型： D CH4Si的結(jié)構(gòu)式：2分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是 AH2O、HCOOH、(NH3)2Fe(SO4)2均含有氧，都是氧化物BHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔

2、雀石都是常見(jiàn)的鐵礦石DNa2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物3下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A非金屬單質(zhì)只能形成分子晶體BC2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵CCO2與SiO2晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用不相同D短周期元素離子aXm 和bYn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若a>b，則n>m4下列敘述錯(cuò)誤的是（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q（2）陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵（3）H2O、H2S、H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高（4）液態(tài)

3、氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定（5）都是由非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物A全部 B（1）（2）（3）（4） C（1）（2）（3） D（2）（3）（4）5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA 12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中的O原子數(shù)為NA 17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，F(xiàn)e3+ 和SO42離子數(shù)的總和小于NAA B C D6已知4NH3

4、(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) H=-xkJ/mol。蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收的能量為44kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJabzd則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為A(x+4a+5b-6d-44)/4 B(x+12a+5b-12d-264)/4 C(x+4a+5b-6d-264)/4 D(x+12a+5b-12d-44)/47下列離子方程式正確的是 ANH4HCO3溶液中加入過(guò)量稀NaOH溶液：NH4+ OHNH3·H2OBFeBr2溶液中通入足量的氯氣：2

5、Fe2+2Br2Cl22Fe3+Br2+4ClC硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OD在通入過(guò)量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）： HSO3+Br2+H2O3H+2Br+SO428X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。 下列說(shuō)法正確的是AY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO4 B原子半徑由小到大的順序?yàn)閃<X<Z<YCX與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物DY、Z兩種元

6、素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定9亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NHH2LiNH2LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ALi2NH中N的化合價(jià)是1 B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等 D此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同10汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變其中一個(gè)條件x，y隨x的變化符合圖中曲線的是 A當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示平衡常數(shù)K B當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示CO的轉(zhuǎn)化率C當(dāng)x表示N2的物質(zhì)的量時(shí)，y表示NO的轉(zhuǎn)化率D當(dāng)x表示NO的物質(zhì)的量時(shí)，y表示平衡常數(shù)K11金屬銅的提煉多從黃

7、銅礦開(kāi)始，黃銅礦在焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為:2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2.下列說(shuō)法不正確的是AO2只作氧化劑 B若有1 mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4 mol電子轉(zhuǎn)移CSO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 DCuFeS2既是氧化劑又是還原劑 12已知在等溫、等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A（g）2B（g）3C（g）D（g）?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑：C、D的起始濃度均為6mol/L和2mol/L。下列敘述正確的是A、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的濃度相同B、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同C達(dá)到平

8、衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率1等于途徑的反應(yīng)速率2D達(dá)到平衡時(shí)，途徑混合氣體的密度等于途徑混合氣體的密度13.加“碘”食鹽較多使用了KIO3，它在工業(yè)上可用下列方法制?。阂允丸F為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI3H2O KIO33H2。下列說(shuō)法正確的是A、電解時(shí)，鐵作陽(yáng)極，石墨作陰極B、電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2eH2C、電解后得到KIO3晶體的步驟有：過(guò)濾濃縮結(jié)晶灼燒D、電解時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，理論上可得到0.05molKIO3晶體14能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H)>c(OH)的操作是將水加熱煮沸 向水中投入一小塊金屬鈉 向水中通CO2 向水中加入

9、明礬晶體向水中加NaHCO3固體向水中加NaHSO4固體A BC D15鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為： x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 ；在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 放電充電AMg2+ 向正極遷移 B正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe- = Mo3S42x-CMo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D負(fù)極反應(yīng)為：xMg - 2xe- = xMg2+16.某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量的溶液用硝

10、酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。另取一定量的原溶液中加入5 mL0. 2 mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g。下列說(shuō)法中正確的是A.該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32、Cl B.該溶液中一定含有A13+、CO32、ClC. Cl可能含有 D. 該溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl17可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0在一定條件下達(dá)到平衡狀 態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間

11、關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是A維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入SO3(g)B維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)D維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積18下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.1 mol·L1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH19據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分

12、解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是20一定體積0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價(jià)態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為A23 B13 C14 D53二、填空題(本題包括6小題)21原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W、X、Y、Z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于12；W是原子半徑最小的元素；由X、Y元素可組成一直線型分子A(化學(xué)式XY2)，A在常溫下為氣體；由Y、Z元素按原子個(gè)數(shù)比11可組成離子化合物B；A與

13、B反應(yīng)可生成Y2氣體。(1)寫(xiě)出B的電子式_。(2)寫(xiě)出金屬鎂在A中燃燒的化學(xué)方程式：_ _(3)C是由X、Y、Z三種元素組成的鹽，C能與鹽酸反應(yīng)生成A，則C的化學(xué)式是_。(4)D是由W、X、Y三種元素按原子個(gè)數(shù)比為112組成的一種酸，D在常溫下為固體。已知在含1 mol D的水溶液中加入1 mol C恰好反應(yīng)生成1 mol A。則D的化學(xué)式是_；D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明D具有_性。(5)有一種液態(tài)氮?dú)浠衔镂?，與X 2 W6的電子數(shù)相同，是“神舟七號(hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，戊的電子式為_(kāi)，8 g該液態(tài)戊與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又

14、不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，放出375 kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。22如下圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)；乙中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為51，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_ _。(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH5的CuSO4溶液(25 )，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入

15、_(填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式)_g。23AL是由6種短周期元素組成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：（a） C、E是氣體單質(zhì)，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體；（c） 化合物A、D、I、L的焰色反應(yīng)顯黃色；（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e） 反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出元素C在周期表的位置 。（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+D發(fā)生的反應(yīng) ；反應(yīng)（若J是過(guò)量的） 。（3）已知I溶液和L溶液混合能發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為 。24工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g

16、) CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在“圖1”中，曲線 （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于 （填：吸熱、放熱）反應(yīng)。（2）下列說(shuō)法正確的是 A起始充入的CO為1mol B增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大C容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) D保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，用氫氣表示的反應(yīng)速率v(H2)= ；該溫度下CO(g)+2

17、H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。（5）寫(xiě)出由CH3OH、 O2、KOH溶液構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：_。25.溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，濃度較小時(shí)，溶液均呈黃色。某同學(xué)將稀溴水和稀FeCl2溶液混合，所得溶液顯黃色。為探究溴水和FeCl2溶液混合能否發(fā)生反應(yīng)，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案1取

18、少量混合溶液，加入NaOH溶液，振蕩得到紅褐色沉淀發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)方案2取少量混合溶液，加入四氯化碳溶液，振蕩有機(jī)層呈橙黃色未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方案3取少量混合溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，振蕩溶液變藍(lán)色未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）方案2的結(jié)論不合理，其理由是 （2）方案3的結(jié)論明顯不合理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （3）請(qǐng)另外設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案（包括“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”），判斷溴水和FeCl2溶液是否反應(yīng)。 。 .S2Cl2是一種易揮發(fā)的液體（熔點(diǎn)：76，沸點(diǎn)：138），且易與水發(fā)生水解反應(yīng)，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質(zhì)。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。（1）裝置a中應(yīng)放試劑為_(kāi)；裝置d的名稱是_，它的作用是_。 （2）該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為_(kāi)（用序號(hào)表示）。 加熱裝置c 通入Cl2 通冷凝水