化學競賽輔導之計算題(經典、傳統(tǒng)+熱門)ppt課件

1、1 初中化學競賽輔導初中化學競賽輔導 之之 2第一講第一講 差量法差量法 差量法是指在根據(jù)化學方程式計算過程中，可將反應物和生成物之間的固體質量差或氣體的體積差等與反應物或生成物等有關的量建立比例關系進行解題，以優(yōu)化步驟節(jié)省時間，減小計算過程中的誤差。3例題1 向一定量的鋅粒中加入100g稀H2SO4,過一會兒取出剩余的鋅，稱得溶液的質量為106.3g，求有多少克鋅參加反應。4例2、用氫氣還原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質量為8.4克，則參加反應CuO的質量是多少克？5練習1、將CO和CO2的混合氣體2.4克，通過足量的灼熱的CuO后，得到CO2的質量為3.2克，求原混合氣體中

2、CO和CO2的質量比？2、將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質量為31.6克，求參加反應的鐵的質量？3、給45克銅和氧化銅的混合物通入一會氫氣后，加熱至完全反應，冷卻稱量固體質量為37克，求原混合物中銅元素的質量分數(shù)？6第二講第二講 平均值法平均值法例例1. 1.由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g4g，已知含有氧元素，已知含有氧元素1.8g1.8g，則另一種氧化物可能是（）則另一種氧化物可能是（） A ACuO BCuO BFe2O3 CFe2O3 CAl2O3 DAl2O3 DCaOCaO7例2、某一氧化碳氣體中混有下列氣體中的

3、一種氣體，經測定該混合氣體中氧的質量分數(shù)為55%，則其混雜的氣體可能是（） ASO2BCO2 CNO2DH2O（氣體）81、一塊質量為4克的合金，與足量的鹽酸反應，產生0.2克氫氣。則該合金的組成可能為（ ） A.Fe Mg B.Fe Al C.Fe Zn D.Mg Al2、測知CO和M的混合體氣體中，氧的質量分數(shù)為50% 。則M氣體可能是（ ） A.CO2 B.N2O C.SO2 D.SO33、某硝酸銨（NH4NO3）樣品，測知含氮量為37%，則該樣品中含有的雜質可能是（ ） A.（NH4）2SO4 B.CO（NH2）2 C.NH4HCO3 D.NH4Cl9第三講第三講 守恒法守恒法（1 1

4、）質量守恒：質量守恒即參與反應的物質質量等于生成物質的質量總）質量守恒：質量守恒即參與反應的物質質量等于生成物質的質量總和和1.某化合物完全燃燒時消耗了某化合物完全燃燒時消耗了7.2g氧氣，生成了氧氣，生成了6.6g二氧化碳和二氧化碳和4.05g水，水，則該化合物中（）則該化合物中（）A含有碳、氫、氧三種元素含有碳、氫、氧三種元素B含有碳、氫兩種元素含有碳、氫兩種元素C含有碳氧兩種元素含有碳氧兩種元素D含有碳、氫元素，可能含有氧元素含有碳、氫元素，可能含有氧元素2.在反應在反應ABC2D中，已知中，已知2.9gA跟跟4.9gB完全反應，生成完全反應，生成6.0gC，又，又知道知道D的式量為的式

5、量為18，則，則A的相對分子質量為。的相對分子質量為。10（2）原子守恒：原子守恒即反應前后各元素種類不變，各元素原子個數(shù)不變，其物質的量、質量也不變。例1、50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液、蒸發(fā)后得218g固體(已換算成無水硫酸鹽)。則反應產生氫氣質量是 ( ) A2g B3g C35g D45g11例例2 2、取一定量含有雜質的某金屬、取一定量含有雜質的某金屬R R的樣品，投入到的樣品，投入到73g73g質量分數(shù)為質量分數(shù)為20%20%的的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應（雜質不參加反應也不溶于水），測得所鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應（雜質不參加反應也不溶于水），測得

6、所得金屬氯化物中氯元素的質量分數(shù)質量分數(shù)為得金屬氯化物中氯元素的質量分數(shù)質量分數(shù)為74.4%74.4%。計算：（計算：（1 1）樣品中含金屬）樣品中含金屬R R的質量？的質量？（2 2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)？）所得溶液中溶質的質量分數(shù)？12（3）電荷守恒：荷守恒即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)相等。1.某溶液中僅含K+、Zn2+、NO3-、SO42-四種離子，有四位同學分別推算這四種離子的個數(shù)比，其結果如下。其中肯定不正確的是（）A1：2：1：2B2：1：2：1C3：3：2：2D3：2：3：2132.某溶液中含有Fex+、Cl-、N

7、a+、SO42-四種離子，其離子個數(shù)比為1：2：3：2，則x的值為多少？14（4）離子守恒：化學式中離子的個數(shù)比即為下標比，把離子個數(shù)比轉換為分子個數(shù)比。151、在某Na2SO4溶液中，Na與水分子個數(shù)比為1：100，則該溶液中Na2SO4的質量分數(shù)為多少？2、某同學測得海水中含Cl-的質量分數(shù)為2.19%，如果其中的Cl-全部以NaCl計算，則海水中所含NaCl的質量分數(shù)為多少？。16四四 無數(shù)據(jù)計算無數(shù)據(jù)計算 例例1 1、向一定質量的未知濃度的氯化鈣溶液中，加入硝酸銀溶液至完全沉、向一定質量的未知濃度的氯化鈣溶液中，加入硝酸銀溶液至完全沉淀為止，結果生成的溶液質量與所加入的硝酸銀溶液的質量相等，求氯化鈣淀為止，結果生成的溶液質量與所加入的硝酸銀溶液的質量相等，求氯化鈣溶液的溶質的質量分數(shù)。（溶液的溶質的質量分數(shù)。（38.7%38.7%）17試一試一定溫度下，向一定質量的某稀硫酸中不斷滴入氯化鋇溶液至不再產生沉淀一定溫度下，向一定質量的某稀硫酸中不斷滴入氯化鋇溶液至不再產生沉淀( (即恰好完全反