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1、第四節(jié) 酸堿中和滴定年級 班級 學(xué)號 姓名 分?jǐn)?shù)得分閱卷人、填空題 (共 10題,題分合計 29 分)總分一二三四1. 測定鋼鐵中的含硫量, 通常采用以下方法: 將樣品在高溫下灼燒, 使燃燒產(chǎn)物全部溶于水, 再用標(biāo)準(zhǔn) 0.100 mol/LI2水滴定。這一方法中,選用的指示劑為 ,到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:顏色由 色變?yōu)?色,滴入碘水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。其準(zhǔn)確稱取 10.00 g鋼樣, 氧氣流中充分燃燒,將燃燒產(chǎn)物溶于水制成 200 mL溶液,從中取出20.0 mL ,用0.100 mol/LI 2水滴定,到滴定終點(diǎn)時,用去碘水 12.5 mL, 則此種鋼樣含硫量為 。2. 體積和 pH

2、 都相同的 Na2CO3、Na2S溶液,用相同濃度的稀鹽酸分別與它們反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)完全時,消耗稀鹽酸的 量是否相同?其理由是 。3. 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(濃度為0.120 mol/L)滴定20.00 mL待測鹽酸, 應(yīng)選用的指示劑是 ,當(dāng)指示劑由 色變?yōu)?色時,且在 分鐘內(nèi)顏色不再變化,耗用 NaOH溶液21.02 mL 。重復(fù)滴定操作,第二次耗用相同標(biāo)準(zhǔn)液體積為 21.10 mL ,則待測 HCl的濃度為 mol/L 。4. 為測定某種工業(yè)燒堿的純度,準(zhǔn)確稱取m g樣品,溶于水制成 V1mL 溶液,從中取出 1/10放出錐形瓶中,用濃度為C mol/L 的鹽酸滴定,在到終點(diǎn)時,消耗鹽酸 V2m

3、L ,則此工業(yè)燒堿的純度為 。5. 完全中和某一定量的一元強(qiáng)酸, 需用去一定量 NaOH ,若改用與 NaOH質(zhì)量相同的 KOH ,則反應(yīng)后溶液呈 性;若改用與 NaOH物質(zhì)的理相同的 Ba(OH) 2,則反應(yīng)后的溶液呈 性。6. m g的純碳酸鈉恰好與 20 mL鹽酸完全反應(yīng),此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。7. 用一定質(zhì)量的氫氧化鈉恰好中和某強(qiáng)酸溶液若改用與氫氧化鈉質(zhì)量相同的氫氧化鋇來中和,反應(yīng)后溶液顯 性;若改用與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同的氫氧化鋇來中和,反應(yīng)后溶液顯 性。8. 中和20mL0.1mol/L NaOH 需要0.05mol/L H 2SO4mL 。9. 為了中和 0.5mol OH

4、 -,已加入 50mL 5mol/L 鹽酸,還需加入 mL 2.5mol/L 鹽酸。10. 以甲基橙為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn) HCl 溶液滴定 NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度,到達(dá)終點(diǎn)時,指示劑顏色的突變(從什么顏 色變?yōu)槭裁搭伾?是。滴定過程中,應(yīng)該用 手來控制滴定管的旋塞, 用已知準(zhǔn)確濃度的 NaOH溶液滴定 HCl溶液時,常以酚酞為指示劑,則滴定終點(diǎn)的正確判定是 ,滴定前,若所用堿式滴定管的下端有氣泡, 可將其橡皮管向上彎曲, 并稍稍用力捏擠 所在處, 利用從尖嘴噴出的溶液排出氣泡。得分閱卷人、單選題 (共 15題,題分合計 45 分)1. 在分析化學(xué)中,經(jīng)常用硼砂 (Na2B4O7 10H 2O)來

5、標(biāo)定鹽酸的濃度,反應(yīng)為:Na2B4O7+HCl+H 2O H3BO3+NaCl( 未配平 )現(xiàn)準(zhǔn)確稱取硼砂 0.4709 g,與某濃度 HCl25.20 mL 恰好完全反應(yīng),則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A. 0.10 mol/L B.0.098 mol/LC.0.09797 mol/LD.0.0980 mol/L2. NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液由于保存不慎, 吸收了少量空氣中的 CO2,若有1%NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)?Na2CO3,若以此 NaOH溶液滴定 鹽酸,選用甲基橙為指示劑,則測定結(jié)果會A. 偏低1%B.偏高 1%C.偏高0.5%D.無影響3. 下列操作,會引起中和滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差的是A. 酸式滴定管洗滌

6、干凈后,用標(biāo)準(zhǔn)HCl 潤洗23次B. 向錐形瓶中加入準(zhǔn)確量取體積的待測液后,加入少量蒸餾水C. 滴定管尖嘴部分尚未排除時,就開始滴定操作D. 記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)時,視線與滴定管內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)液凹液面最低點(diǎn)保持水平4. 用標(biāo)準(zhǔn)液 HCl 滴定未知濃度的 NaOH溶液時,下列操作不正確的是A. 滴定過程中目光一直注視滴定管中液面下降情況B. 裝入標(biāo)準(zhǔn) HCl 時,應(yīng)裝至液面位于酸式滴定管刻度“0”以上C. 開始滴定前,從酸式滴定管內(nèi)放出少量鹽酸,使尖嘴部分充滿標(biāo)準(zhǔn)HClD. 在錐形瓶下放一張白紙,以便于觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化5.20 mL濃度0.1 mol/L的H xROn的酸溶液與 16 mL0.25

7、 mol/L 的M(OH) y的堿溶液恰好完全中和,則 xy為A.3 1B.12C.21D.136. 為使中和滴定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果盡量準(zhǔn)確,減小因操作引起的誤差,必須A. 使標(biāo)準(zhǔn)液濃度較大B.使待測液濃度較大C.對待測液預(yù)熱D. 進(jìn)行重復(fù)實(shí)驗(yàn),計算幾次實(shí)驗(yàn)的平均值7. (1)圖表示 10mL量筒中液面的位置, A 與B,B 與C刻度間相差 1mL, 如果刻度 A為4,量簡中液體的體積是 mL 。A. 是 amL( 2 )圖 II 表示 50mL 滴定管中液畫的位置,如果液面處的讀數(shù)是a ,則滴定管中液體的體積(填代號)B. 是( 50-a) mLC. 一定大于 amLD. 一定大于( 50-a) mL8. 為了準(zhǔn)確稱取 25.00 mLNaOH 溶液,應(yīng)選用的儀器是A.50 mL 量筒B.25 mL 量杯 C.50 mL 酸式滴定管D.50 mL 堿式滴定管9. 用0.11 mol/L HCl 滴定未知濃度的NaOH溶液時,應(yīng)選用的指示劑是A. 甲基橙B.酚酞C.石蕊D.pH 試紙10. 中和滴定方法的關(guān)鍵是A.準(zhǔn)確測定待測液和標(biāo)準(zhǔn)液的體積B.滴定管是否潤洗11. 在25 mL酸式滴定管內(nèi)裝有標(biāo)準(zhǔn) HCl ,其液面最低點(diǎn)與 10 m

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