化學(xué)九年級上魯教版23原子的構(gòu)成教案新版魯教版

1、第三節(jié) 原子的構(gòu)成教學(xué)目標(biāo)知識與技能認(rèn)識原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。知道什么是相對原子質(zhì)量，能說出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡單的計算。過程與方法逐步認(rèn)識到用相對原子質(zhì)量的大小來衡量原子質(zhì)量的大小會使衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍，這是一種重要的科學(xué)方法。情感、態(tài)度與價值觀通過教學(xué)原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史，學(xué)會用辨證唯物主義的觀點(diǎn)來評價科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)科學(xué)研究的科學(xué)態(tài)度。相關(guān)知識原子和分子的根本區(qū)別原子和分子的共同點(diǎn)及聯(lián)系用分子的知識解釋物理變化和化學(xué)變化重點(diǎn)相對原子質(zhì)量的計算難點(diǎn)原子的結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖方法、技巧與規(guī)律小結(jié)從原子

2、的結(jié)構(gòu)分析得出核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，很多題的解法就以這兩個公式為突破口。由于微觀粒子看不見，摸不著，缺乏感性認(rèn)識，可借助于電影、錄像、多媒體等電教手段，以加強(qiáng)直觀性，啟發(fā)學(xué)生的抽象思維和想象力。原子、相對原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)是必記的知識，注意它們之間的關(guān)系。思維誤區(qū)本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是：分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能。事實：對由原子構(gòu)成的物質(zhì)保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的粒子就是原子。原子核都含有質(zhì)子和中子。事實：氫原子核沒有中子。本節(jié)知識結(jié)構(gòu)第三節(jié) 原子的構(gòu)成原子不顯電性：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)原子的性質(zhì)相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子構(gòu)成

3、原子核核外電子： 原子很小，但原子里有很大的空間，電子在這個空間里高速運(yùn)動質(zhì)子：（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）=核電荷數(shù)中子：（不帶電）（每個電子帶一個單位的負(fù)電荷）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)離子定義：帶電荷的原子分類：陽離子、陰離子表示方法 課 題第三節(jié) 原子的構(gòu)成課 型新 授第 1 課時第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系2.了解原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系，會用原子和分子的觀點(diǎn)說明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生過程。3.進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)學(xué)生樹立辨證唯物主義的觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。學(xué)情分析學(xué)生已掌握了有關(guān)分子的性質(zhì)、

4、化合反應(yīng)與分解反應(yīng)的知識，這是引導(dǎo)學(xué)生從分子知識認(rèn)識原子的有效方式，通過物質(zhì)的分解反應(yīng)可以從宏觀上觀察物質(zhì)的生成，再從“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒”來分析，推斷出分子是可分的，從而引出原子能否可分的問題。重 點(diǎn)原子的構(gòu)成難 點(diǎn)原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系關(guān) 鍵 點(diǎn)分子和原子的主要區(qū)別教學(xué)媒體多媒體素材、掛圖、元素周期表教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、對比法板 書 設(shè) 計第三節(jié) 原子的構(gòu)成原子（不顯電性）原子核核外電子 質(zhì)子中子一、原子的結(jié)構(gòu)二、原子中的電子1.核外的電子是分層排布的（排布規(guī)律）2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 3.原子的分類金屬原子非金屬原子稀有氣體原子4.離子書寫分類5

5、.元素周期表6.原子序數(shù)7.電子云教 學(xué) 過 程知 識 點(diǎn)教 師 活 動學(xué) 生 活 動一、原子的結(jié)構(gòu)原子（不顯電性）原子核（帶正電）核外電子 質(zhì)子：（1質(zhì)子帶1個單位正電荷）中子：（不帶電）（1電子帶1個單位的負(fù)電荷）在原子中：第三節(jié) 原子的構(gòu)成（第一課時）近代化學(xué)之父英國科學(xué)家道爾頓；最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家英國科學(xué)家湯姆森。結(jié)論：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子在原子核外一個“很大”的空間圍繞一個帶正電的很小的原子核運(yùn)動。原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都約為電子質(zhì)量的1836倍。原子核所帶的正電荷數(shù)簡稱核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)原子的質(zhì)量主要

6、集中在原子核上。通常情況下，氫原子沒有中子。閱讀P43分析圖P43盧瑟福用粒子轟擊金箔交流共享1.P44為什么絕大多數(shù)的粒子能夠順利穿過金箔，而極少數(shù)被反彈回來？交流共享2.P44在金原子中，很小的原子核卻能把轟擊它的高速的粒子反彈回來，這說明了什么？交流共享3.P451.分析原子是否顯電性？2.為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？3.所有原子的原子核都含有質(zhì)子和中子嗎？二、原子中的電子1.核外的電子是分層排布的（排布規(guī)律）2.原子結(jié)構(gòu)示意圖在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的離核近；電子盡可能在離原子核近的電子層上運(yùn)動；每層最多容納2n2個電子（n為電子層）；最外

7、層電子數(shù)不超過8個電子（離原子核最近的為第一層，第一層為最外層時電子數(shù)不超過2個）。圖中小圓圈表示原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，“+”表示原子核帶正電，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。了解排布規(guī)律記憶118號（即HAr）元素的順序、名稱和符號分析P45氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖H、C、N、F、S、Cl、Na、Mg、Al、K、He、Ne、Ar教 學(xué) 過 程知 識 點(diǎn)教 師 活 動學(xué) 生 活 動3.原子的分類4.離子書寫分類陽離子陰離子5.元素周期表6.原子序數(shù)7.電子云金屬原子，最外層電子數(shù)一般少于4個，不穩(wěn)定，易失去電子，帶正電荷。非金屬原子，最外層電子數(shù)

8、一般多于4個，不穩(wěn)定，易得到電子，帶負(fù)電荷。稀有氣體原子，最外層電子數(shù)一般為8個，（氦是2個），穩(wěn)定，既不易失去、也不易得到電子。在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的是核外電子（最外層電子數(shù)）。也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。（帶電荷的原子或原子團(tuán)）在元素符號的右上方，標(biāo)出帶幾個單位的什么電荷。如：Mg2+，Al3+ ，F(xiàn)-，O2-帶正電荷的離子叫陽離子，如Na+，Mg2+，Al3+，H+等。帶負(fù)電荷的離子叫陰離子，如：F-，O2-，Cl-，S2-等。決定原子化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層上的電子數(shù)。組成世界萬物的元素，只有一百多種，它們的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是連續(xù)的，核外電子排布和原子的性質(zhì)還有明顯的規(guī)律

9、性。共7個橫行（即7個周期），18個縱行，每個縱行為一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)小結(jié)：1.原子的結(jié)構(gòu)2.原子結(jié)構(gòu)示意圖3.離子的分類及符號表示4.熟記元素周期表中前18種元素的名稱、順序及符號。并分析在結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)。結(jié)論分析P46NaCl的形成過程分析：離子所帶的電荷數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系？觀察離子符號的書寫，交流共享：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒分子、原子、離子有何異同？它們之間有什么關(guān)系？你能看出原子的性質(zhì)與原子的核外電子排布有什么關(guān)系？觀察附錄 元素周期表記憶118號元素的名稱、順序及符號。思考：決定原子序數(shù)的是什么？多識一點(diǎn)P47能力提高：某微粒的結(jié)構(gòu)示意

10、圖為下圖所示，你能確定X的值嗎？它可以表示哪些微粒，試一一寫出?；瘜W(xué)元素之最宇宙中含量最多的元素是氫；地殼中含量最多的元素是氧；地殼中含量最多的金屬元素是鋁；人體中含量最多的元素是氧；相對原子質(zhì)量最小的是氫；組成物質(zhì)種類最多的元素是碳；硬度最大的金屬是鉻；密度最大的金屬是鋨；熔點(diǎn)最高的金屬是鎢；目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。課 題第三節(jié) 原子的構(gòu)成課 型新 授第 2 課時第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1.了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的關(guān)系，理解相對原子質(zhì)量的概念。2.學(xué)會計算原子的相對原子質(zhì)量。學(xué)情分析通過前面的教學(xué)，學(xué)生已知道分子、原子的基本性質(zhì)；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。但使用、書寫、

11、記憶都不方便，所以引入相對原子質(zhì)量的概念。重 點(diǎn)相對原子質(zhì)量的概念難 點(diǎn)相對原子質(zhì)量的意義關(guān) 鍵 點(diǎn)理解“相對”的含義教學(xué)媒體多媒體素材 教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、練習(xí)法板 書 設(shè) 計第三節(jié) 原子的構(gòu)成一、原子的結(jié)構(gòu)二、原子中的電子三、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=公式1 公式2相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)填表：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫10氧816鎂1212鐵2656教 學(xué) 過 程知 識 點(diǎn)教 師 活 動學(xué) 生 活 動三、相對原子質(zhì)量公式1相對原子質(zhì)量=公式2相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)第三節(jié) 原子的構(gòu)成（第二課時）復(fù)習(xí)：1.原子的結(jié)構(gòu)2.原子結(jié)構(gòu)示意圖3.原子的質(zhì)量主要集中在什么地方？1個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26Kg1個鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26Kg書寫、記憶、使用都不方便以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27Kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，那么，原子的相對原子質(zhì)量也是由原子核決定的。總結(jié)：1.2.3.4.5.請看下表，按要求回答問題原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫10氧816鎂1212鐵2656個別回答、書寫下列說法是否正確？1.相對原子質(zhì)量就是原子