2013高中化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略課時(shí)提能演練（二十三）

1、課時(shí)提能演練(二十三) (45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.一定條件下反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3 (g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為()A.1.2 mol·L1·min1B.1 mol·L1·min1C.0.6 mol·L1·min1D.0.4 mol·L1·min12.(2012·淮北模擬)為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的外界因素，甲、乙、丙、丁四同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下

2、AD四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A.將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同3.(2012·合肥模擬)在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1t4(s)時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此下列結(jié)論不正確的是()測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/mol·L16322c(B)/mo

3、l·L153.533c(C)/mol·L112.533A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率高C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2ABCD.在t2t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為1/(t3t2) mol·L1·s14.對(duì)于反應(yīng)N2O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中能使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率加快的是()A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.壓強(qiáng)不變充入He使體積增大C.體積不變充入He使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大5.(2012·平頂山模擬)在2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.4

4、kJ·mol1。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4 mol,10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是()A.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L1·s1B.達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大C.達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正(CO)2v逆(N2)D.保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變6.在密閉容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡。保持其他條件不變，在t2時(shí)刻，再通入一定量的SO3，下列有

5、關(guān)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線正確的是()7.(2012·青銅峽模擬)總壓強(qiáng)為3.0×107 Pa時(shí)，氮?dú)浠旌蠚怏w(體積比為13)通入合成塔，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)降為2.5×107 Pa。則平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為()A.35%B.30%C.25%D.20%8.(易錯(cuò)題)在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A5B6C4DB.前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.002 1 mol·L1·s1C.2 min

6、時(shí)，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)9.(2011·海南高考)某反應(yīng)的H100 kJ·mol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A.正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol1C.正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol110.(2012·蘭州模擬)等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是()組別

7、c(HCl)(mol·L1)溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.550粉末狀A(yù).4321B.1234C.3421 D.1243二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(10分)(2012·寶雞模擬)一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了，Y的轉(zhuǎn)化率為。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示：則下列說(shuō)法符合該圖像的是。A.t1時(shí)刻，增大了X的濃度B.t1

8、時(shí)刻，升高了體系溫度C.t1時(shí)刻，縮小了容器體積D.t1時(shí)刻，使用了催化劑12.(12分)(預(yù)測(cè)題)溶液中，反應(yīng)A2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)0.100 mol·L1、c(B )0.200 mol·L1及c(C )0 mol·L1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_。(2)實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為；實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)C的濃度為。(3)該反應(yīng)的H0，其判斷理由是_。(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)：v(B)_；13.(18分)(探

9、究題)為了探究硫酸銅對(duì)硫酸與鋅反應(yīng)速率的影響，有同學(xué)設(shè)計(jì)了在一定條件下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)量在不同試劑用量的反應(yīng)條件下獲得相同量氣體所用的時(shí)間。(1)請(qǐng)完成下表(填寫在表格中的空白處，假設(shè)溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))實(shí)驗(yàn)編號(hào)所加0.4 mol/L H2SO4溶液的體積30 mL所加0.2 mol/L CuSO4溶液的體積00.5 mL5 mL所加蒸餾水的體積5 mL探究硫酸銅對(duì)硫酸與鋅反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題(2)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后可看到鋅粒表面呈色。(3)實(shí)驗(yàn)表明反應(yīng)速率號(hào)實(shí)驗(yàn)最快，號(hào)實(shí)驗(yàn)最慢，可能的原因是_。答案解析1.【解析】選C。根據(jù)vn/(Vt)12 mol/(10 L

10、5;2 min)0.6 mol·L1·min1。2. 【解析】選A?？紤]外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要針對(duì)同一反應(yīng)研究。A中Mg、Al的金屬活潑性不同，與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率不同。3.【解析】選A。從表中數(shù)據(jù)可知，t3時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)；達(dá)到平衡時(shí)A、B、C的濃度變化量分別是4 mol·L1、2 mol·L1、2 mol·L1，則A的轉(zhuǎn)化率大于B的轉(zhuǎn)化率，故B正確；變化的濃度之比為211，故C正確；v(A) mol·L1·s1，故D正確。4. 【解析】選A。壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，A對(duì)；壓強(qiáng)不變，體積增大導(dǎo)

11、致反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)；體積不變充入He對(duì)反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度無(wú)影響，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)；壓強(qiáng)不變充入N2，則容器的體積增大，使c(NO)減小，逆反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)。5.【解析】選C。10秒鐘內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L1·s1，則用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L1·s1，顯然前5秒內(nèi)用NO表示的反應(yīng)速率大于0.1 mol·L1·s1，故A錯(cuò)；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故B錯(cuò)；平衡時(shí)正逆反應(yīng)的速率之比等于方程式的系數(shù)比，故C正確；保持容器體積不變，往容器中充入1 mo

12、l O2，由于NO與O2反應(yīng)，NO濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故D錯(cuò)。6.【解析】選A。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大SO3的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，故A項(xiàng)正確。7.【解析】選D。寫出反應(yīng)方程式，用三段式計(jì)算N23H2 2NH3起始量 1 3 0轉(zhuǎn)化量 x 3x 2x平衡量 1x 33x 2x反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為：，x1/3，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。8. 【解析】選D。根據(jù)圖像可知，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中A、B、C、D的物質(zhì)的量變化分別為0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，所以A、B、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4564，反應(yīng)方程式為4A5B6C4D，A

13、對(duì)；前2 min B的物質(zhì)的量變化為0.5 mol，B的反應(yīng)速率為0.5 mol/ (2 L×120 s)0.002 1 mol·L1·s1，B對(duì)；2 min時(shí)改變條件，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物A、B物質(zhì)的量減少，C、D的物質(zhì)的量增加，在改變條件的瞬間，A、B、C、D的物質(zhì)的量都沒(méi)有發(fā)生變化，因此一定不是改變的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，可能是升高溫度或使用催化劑或增大壓強(qiáng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C對(duì)、D錯(cuò)。9.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)可以根據(jù)題意中反應(yīng)物和生成物的能量不同，畫出圖像進(jìn)行分析，圖像如下：(2)活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系?！窘馕觥窟xD。該反應(yīng)

14、為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量和小于生成物的能量和，由圖可知正反應(yīng)的活化能E1100 kJ·mol1，A、C錯(cuò)；逆反應(yīng)的活化能E2不確定，B錯(cuò)；正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能差值即為反應(yīng)熱H100 kJ·mol1，D對(duì)?！菊`區(qū)警示】活化能指的是從反應(yīng)物到過(guò)渡態(tài)過(guò)程中所需要吸收的能量。在該題中對(duì)于H是反應(yīng)的反應(yīng)熱都比較清楚，但是對(duì)于反應(yīng)的活化能是E1還是E2容易混淆。對(duì)于正反應(yīng)來(lái)說(shuō)是從反應(yīng)物到生成物，從反應(yīng)物到生成物的中間狀態(tài)能量差是E1。逆反應(yīng)是從生成物到反應(yīng)物，生成物到反應(yīng)物的中間狀態(tài)能量差為E2。學(xué)生容易認(rèn)為活化能是從中間狀態(tài)到生成物的能量差而容易將E1錯(cuò)認(rèn)為是逆反應(yīng)的活化能

15、，將E2錯(cuò)認(rèn)為是正反應(yīng)的活化能。10.【解析】選A。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、接觸面積、催化劑，本題中只有溫度、濃度和接觸面積，三者兼顧分析才能得到正確答案。圖像中a反應(yīng)最快，應(yīng)為濃度較大，溫度較高，粉末狀。11. 【解析】(1)分析圖像知：c(Z)0.79 mol·L1，v(Z)0.079 mol·L1·s1，c(X)0.395 mol·L1，Y的轉(zhuǎn)化率(Y)×100%79.0%。(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol ?？芍匠淌街懈魑镔|(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為112。則化學(xué)方程式為

16、X(g)Y(g) 2Z(g)。(3)由圖可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度，升高體系溫度不會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B錯(cuò)誤。由(2)中的解析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g) 2Z(g)，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，C正確。D使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。答案：(1)0.079 mol·L1·s10.395 mol·L179.0%(2)X(g)Y(g) 2Z(g)(3)C、D12. 【解題指南】這是一道數(shù)形結(jié)合的反應(yīng)原理試題，關(guān)鍵是找出圖形中三條曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)：達(dá)到平衡

17、的時(shí)間，但A的平衡濃度關(guān)系是，說(shuō)明是使用了催化劑，是升高溫度。【解析】(1)使用了(正)催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而比所需要的時(shí)間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入(正)催化劑；升高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于和相比，達(dá)平衡所需時(shí)間短，平衡時(shí)濃度更小，故不可能是加催化劑，而只能是升高溫度來(lái)影響反應(yīng)速率的。(2)不妨令溶液為1 L，則中達(dá)平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了0.04 mol，由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.0

18、8 mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為×100%40%；同樣中A轉(zhuǎn)化了0.06 mol，則生成C為0.06 mol，體積不變，即平衡時(shí)c(C)0.06 mol·L1。(3) H0；理由：由和進(jìn)行對(duì)比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而升溫是向吸熱的方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0。(4)從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0 min時(shí)，實(shí)驗(yàn)A的濃度為：0.072 mol·L1，則c(A)0.1000.0720.028(mol·L1)，v(A)c(A)/t0.007 mol·L1·min1，所以 v(B)2v(A)0.014 mol·L1·min1。答案：(1)加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小(2)40%(或0.4)0.