(完整版)選修3第1章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試題

1、選修 3 第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試題試卷滿分：150 分 時(shí)間： 120 分鐘選擇題 （每小題有一個(gè)或者兩個(gè)正確答案，每小題2 分，共 60 分 ）1 . 第三周期元素的原子，其最外層p 能級上僅有一個(gè)未成對電子，它最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸根離子是A.RO 3B RO5C RO42D RO42 .下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是A. K、 Na、 LiB Al 、 Mg、 NaC.N、 O、 CD Cl、 S、 P3 .基態(tài)原子的第5 電子層只有2 個(gè)電子，則該原子的第四電子層中的電子數(shù)肯定為A.8個(gè) B. 18個(gè) C. 818個(gè) D. 832個(gè)4

2、 .下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是A. 各原子軌道電子均已填滿B.其原子與同周期I A、n A族陽離子具有相同的核外電子排布C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D.同周期中第一電離能最大5 .下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2D.1s22s22p63s23p63d34s26 .下列元素中價(jià)電子排布不正確的是A.V： 3d34s2B. Cr： 3d44s2C.Ar： 3s23p6D.Ni ： 3d84s27 .下列說法中正確的是A. 因?yàn)?p 軌道是“8”字形的，所以p 電子走“8”字形B. 主量子數(shù)為3 時(shí)

3、，有3s、 3p、 3d、 3f 四個(gè)軌道C. 基態(tài)銅原子有8 個(gè)能級D . 原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的8 .A 和 M 為兩種元素，已知A 位于短周期，且A2 與 M 的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是A. A 和 M 原子的電子總數(shù)之和可能是11 B.A 和 M 的原子序數(shù)之和為8C.A 和 M 原子的最外層電子數(shù)之和為8 D.A 和 M 原子的最外層電子數(shù)之差為79 .具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A.兩種原子的電子層上全部都是s電子8. 3p 上只有一個(gè)空軌道的原子和3p 亞層上只有一個(gè)未成對電子的原子C.最外層電子排布為2s22p6的原

4、子和最外層電子排布為2s22p6的離子D. 原子核外M 層上的 s 亞層和 p 亞層都填滿了電子，而d 軌道上尚未有電子的兩種原子10 .同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為A.6B 12C 26D 3011 .A 、 B 屬于短周期中不同主族的元素，A 、 B 原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若 A元素的原子序數(shù)為 a,則B元素的原子序數(shù)為A. a 4B a 5C a 3D a 412. 用 R 代表短周期元素，R 原子最外層的p 能級上的未成對電子只有2 個(gè)。下列關(guān)于R 的描述中正確的是 A.R 的氧化物都能溶于水B.R 的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物都是H2RO

5、3C. R 都是非金屬元素D.R 的氧化物都能與NaOH 溶液反應(yīng)13.A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為 3：4, D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是A.X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B.A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)C.X、 Y、 Z 三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D. 自然界中存在多種由A、 B、 C、 D 四種元素組成的化合物14. 國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長式元素周期表原先的主、副族及族序序號取消，從左往右改為第 18 列，堿金屬為第1 列，稀有氣體為第18 列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確 的是A. 只有第 2 列元素

6、的原子最外層有2 個(gè)電子B. 第 14列元素形成的化合物種類最多C.第3列元素種類最多D.第16、17列元素都是非金屬元素15 .若aAm+與bB的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是A.b= a-n-mB.離子半徑 Am*<Bn C.原子半徑 A<B D.A的原子序數(shù)比 B大(m+n)16 .已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性 X>Y,下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：Y小于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HnXC.最高價(jià)含氧酸的酸性 X強(qiáng)于Y D.X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)Y顯正價(jià)17 .下列說法中正確的是A.第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂

7、的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大18 .下列各元素，最易形成離子化合物的是第三周期第一電離能最小的元素外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子2P亞層為半滿的元素電負(fù)性最大的元素A.B.C.D.19.有A、B和C三種主族元素，若 層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于A元素的陰離子與 B、C元素的陽離子具有相同的電子C的陽離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是A.B<C<AB.A<B<CC.C<B<AD.B>C>A20 .下列原子的第一電離能最大的是A. B B. C C. Al D. Si21 .下列各組

8、元素屬于 p區(qū)的是A.原子序數(shù)為 1、2、7 的元素B.O、S、P C.Fe、Ar、Cl D.Na、Li、Mg22 .短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,下列有關(guān)敘述正確的是A.X與Y不可能位于同一主族B.X與Y 一定位于同一周期C.X與Y可能形成共價(jià)化合物 XYD.X與Y可能形成離子化合物XY23 .下列敘述中正確的是A.同周期元素中，A A族元素的原子半徑最大B. WA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.常溫常壓時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D.同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大 24.下列敘述中正確的是A.所有的非金屬元素都在p區(qū) B. P原子的外圍電子排布方式為3s23p3C.過

9、渡元素都在d區(qū)D.當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定25.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述中不正確.的是A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C. L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等26 .已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3 -、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是B.原子序數(shù)：d>c>b>aD.元素的第一電離能：A>B>

10、D>CA.原子半徑：A>B>D>CC.離子半徑：C>D>B>A27 .下列說法中錯(cuò)誤的是A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從mB族到n B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.除氨外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同28 .下列敘述中，正確的是A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D.如果某一基態(tài)3P能級上僅有2個(gè)電子，它

11、們自旋方向必然相反29 .某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,則該元素原子的最外層電子數(shù)為A.4 B. 5 C. 6D. 730 .人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的、自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對電子”。 以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯(cuò)誤的是A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子” B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子” C.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子” D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”123456789

12、10111213141516171819202122232425262728293031. (10分)寫出下列原子的電子排布式并指出它們在周期表中的位置。(1)Cu (2)Cr (3)Se (4)Zn(5)FeCu 第 周期 族(2) Cr 第 周期 族(3) Se 第 周期 族(4) Zn 第 周期 族(5) Fe 第 周期 族32. (6分)今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)溶于CS2溶劑。(1)確定四種元素分別是：A., B., C., D.。(2)兩種均含

13、四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的離子方程式為33. (8分)處于前三周期的主族元素A、B、C、D,其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個(gè)未成對電子。已知 A和D處于同一周期，0.2摩爾A單質(zhì)可以從 D的氫化物 的水溶液中置換出 6.72 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)X犬況)，試回答：(1)寫出元素符號 A: , B: , C: D: 。(2)比較C和D的氫化物：沸點(diǎn),穩(wěn)定性,水溶液的酸性 (3)元素A原子的軌道表示式為 。34. (13分)在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。據(jù)此請回答：(1)鋰在空氣中

14、燃燒主要產(chǎn)物的電子式是 ,同時(shí)生成微量的。(2)被的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 ,它屬兩性化合物，證 明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程,。(3)若已知反應(yīng) Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4f,則Al4C3遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 為。(4)科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是用電子式表示 BeCl2的形成過程： 。35. (4分)用元素符號填空：(1)原子半徑最小的元素是 。 (2)第一電離能最大的元素是 。(3)電負(fù)性最大的元素是 。(4)第四周期中，第一電離能最小的元素是 。36. (12分)處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A、B、C、D,它們的原子半

15、徑依次變?。籄離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個(gè)正電荷；D的氣態(tài)氫化物通式為 H2R, D在它的最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%,原子核中有16個(gè)中子。試回答：(1)寫出A、B、C、D的元素符號：A : _ B : _C: _D: (2)B、C、D的第一電離能從大到小的順序如何排列？ (用元豪符號表示)(3)A、B、C的電負(fù)性從大到小的順序如何排列？ (用元素符號表示)(4)向D的氫化物的水溶液中滴入少量A的單質(zhì)，發(fā)生什么現(xiàn)象？ _。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。37. (15分)有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可

16、形成BA型化合物，且 A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，金屬 B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素 Ci、C2、C3,自然界里含量最多的是 Ci, C3原子的質(zhì)量數(shù)是 Ci的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是 Ci的2倍。D 的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物水化物為強(qiáng)酸，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多 4個(gè)。寫出各元素的符號： A, B, C, D, E。（2）寫出Ci、C2、C3粒子的符號：、。（3）E的氫化物的分子式。寫出A的單質(zhì)、B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式將反應(yīng)后生成的溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：38. （ i2分）下表是元素周

17、期表的一部分。 表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元 素。（i）下列（填寫編號）組元素 的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 a、c、h b、g、kc、h、l d、e、f （2）如果給核外電子足夠的能量，這些電 子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外 電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A.原子核對核外電子的吸引力B.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ mol）：鋰XY失去A個(gè)電子5i9502580失去第二個(gè)電子7 2964 570i 820失去第三個(gè)電子ii 7996 9202 750失去第四個(gè)電子9 550ii 600 通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰

18、原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn) 遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量 。表中X可能為以上i3種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號表示 X和j形 成化合物的化學(xué)式。Y是周期表中 族元素。以上i3種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。39. （i0分）（i）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。把與下面，元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格 中：n A族元素的價(jià)電子數(shù) 。、Na+、Mg2+、Al 3+的離子半徑 。（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子 序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外

19、電 子總數(shù)之比為3 ： 4; M元素原子的最外層電子數(shù)與電子 層數(shù)之比為4 ： 3; N > Z X +的半徑逐漸減小；化合 物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：N的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為 i ： i ： i, A溶液中水的電離程度比 B溶液中水 的電離程度小。則化合物 A中的化學(xué)鍵類型為 , B的化學(xué)式 為。工業(yè)上制取單質(zhì) M的化學(xué)方程式為。選彳3第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試題31答案1s22s22p63s23p63d104s1 (2)1s22s22p63s23p63d54s1(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4 (4)1s22s22p63s23p63d104s2(5)1s22s22p63s23p63d64s2